弱电解质的电离说课省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

弱电解质电离阿依努尔高中化学选修4第三章第一节1/31教学过程说教法说教材说学法2/31一、说教材1.教材地位和作用

《弱电解质电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中第三章第一节内容，是《水溶液中离子平衡》知识开篇，是本章教材一个重点，也是整个中学化学教学重点之一。从教材体系看，它在中学化学反应原理学习中起到了承前启后作用。承前是指本节内容既是初中所学相关酸、碱、盐概念及电离知识深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质电离是研究物质在水溶液中行为主要步骤，是学生后面学习水电离和盐类水解，电解等知识基础和铺垫，表达了化学理论主要指导作用。3/312.教学目标知识与技能：

1.掌握强电解质与弱电解质概念和它与酸、碱、盐在物质类别方面联络2.了解弱电解质电离平衡，书写，以及温度、浓度等条件对电离平衡影响。过程与方法：1.利用试验探究认识电解质有强弱之分，再从物质类别方面加强对强弱电解质判断2.经过对弱电解质电离平衡分析和认识，培养学生知识迁移能力情感态度与价值观：1.经过小组试验探究培养学生合作精神和自主学习能力2.经过探究试验活动及结果分析取得正确认识，体验科学认知过程4/31教学重点、难点

重点：强弱电解质概念和弱电解质电离平衡难点：弱电解质电离平衡

教具准备多媒体课件相关试验试剂和仪器5/31二、说教法

学主体学生引导教师问题处理式教法图像信号法问答式课堂讨论法试验、分析、讨论归纳总结6/31三、说学法

2.多媒体辅助教学法：用先进电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间改变定格化，有利于学生学习。

3.问题驱动法：经过提出问题，环环相扣，发散学生思维，使其一直处于思索状态，紧跟教师思绪。1.试验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示试验改为学生试验从而调动学生主动性，促使学生主动学习。7/31回顾旧知导入新课试验铺垫知识归纳能力训练板书并布置作业四、教学程序8/31电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电化合物。复习回顾1、电解质、非电解质概念？

化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子过程。电离：2、为何电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？9/31

酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不一样电解质电离程度是否有区分呢？交流·研讨电解质有无强弱之分？10/31试验探究分别试验等体积、等浓度盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象猛烈迟缓溶液pH0（小）2.4（大）结论c(H+)大c(H+)小11/31盐酸与醋酸在水中电离示意图盐酸在水中电离示意图醋酸在水中电离示意图溶液溶液里粒子H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-12/31§3.1弱电解质电离强电解质弱电解质定义溶液中溶质微粒形式在水溶液中能够全部电离电解质在水溶液中部分电离电解质物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离特点完全电离，不可逆，无电离平衡部分电离，可逆，存在电离平衡电离方程式HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合离子分子、水合离子一、强弱电解质13/311.请将以下物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：NH3·H2O当堂检测14/31

二、弱电解质电离CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡状态v结合0t1

时间v电离v电离=v结合v15/31

在一定条件下（如温度、浓度等）弱电解质溶液中，弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等，溶液中各分子、离子浓度保持不变状态。二、弱电解质电离1.电离平衡状态16/31c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时抵达电离平衡前抵达电离平衡时0（最小）0（最小）最大不变不变不变变大变大变小思索·交流2.填写下表中空白。HA电离过程中体系各粒子浓度改变HAA－＋H＋17/31c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度B+、OH-溶液相混合时抵达电离平衡前不变不变不变最大最大最小变小变小变大思索·交流2.填写下表中空白。BOH电离过程中体系各粒子浓度改变到达电离平衡时BOHB＋＋OH－18/312.电解质电离方程式书写⑶多元弱碱分步进行，一步表示，如：

Fe(OH)3Fe3++3OH-⑴强电解质电离一步完成，如：

HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑵多元弱酸电离是分步进行，以第一步电离为主，一级比一级难电离，如：

H3PO4H++H2PO4-（较易）主要H2PO4-H++HPO42-

（难）HPO42-H++PO43-

（更难）次要NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO－

⑵一元弱酸和一元弱碱电离是一步进行，如：19/31请写出以下电解质电离方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O当堂检测20/31对0.1mol/LCH3COOH溶液改变条件，讨论完成以下表格。已知：改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离常数加热通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变CH3COOHH++CH3COO－

交流·研讨21/31在0.1mol/L氨水中加入以下物质，对电离平衡产生怎样影响？完成以下表格。已知：改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)电离常数加热加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变交流·研讨NH3·H2ONH4++OH-22/314.影响电离平衡原因温度浓度同离子效应离子反应效应内因：外因：（通常电解质越弱电离程度越小）电解质本身性质（越热越电离）（越稀越电离）加入与弱电解质电离所产生离子相同离子，电离平衡向逆方向移动加入能与弱电解质电离产生离子反应物质时，使电离平衡向电离方向移动二、弱电解质电离23/31对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)电离平衡常数（K）对于一元弱碱MOHM++OH-科学视野2.意义：K值越大，电离程度越大，对应酸(或碱)酸(或碱)性越强。3.K值只随温度改变。定义：在一定条件下，弱电解质电离到达平衡时，溶液中所产生各种离子浓度乘积与溶液中未电离分子浓度比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示24/31

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。探究试验:CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑25/31

酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3电离程度：CH3COOH>H2CO3>H3BO3

电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>H3BO3K值越大，电离程度越大，对应酸(或碱)酸(或碱)性越强。26/31如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15普通K1>>K2>>K３

，说明多元弱酸电离主要以第一步为主。电离常数数值大小，能够估算弱电解质电离趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO科学视野27/31§3.1弱电解质电离一、强弱电解质强电解质弱电解质

二、弱电解质电离电离平衡状态电离平衡状态特征电解质电离方程式书写影响电离平衡原因小结电离平衡常数28/31【板书设计】第三章水溶液中离子平衡第一节弱电解质电离平衡一、强弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子电解质。如强碱、强酸和绝大多数盐。弱电解质：只有一部分分子电离成离子电解质。如弱酸、弱碱和水。二、弱电解质电离平衡

CH3COOHCH3COO-+H+为例2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子速率和离子重新结合生成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡。29/31

三、影响原因：(1)内因：电解