电离平衡复习

电离平衡复习11、电离平衡

⑴电解质与非电解质电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。⑵强电解质与弱电解质强电解质----在水溶液里完全电离成离子的电解质。强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。

弱电解质----在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。弱酸弱碱和水属于弱电解质。2[1]

下列物质中，属于电解质的是()，属于非电解质的是()；属于强电解质的是()，属于弱电解质的是()①NaC1②HC1③NaOH④CH4⑤NH3⑥H2O⑦Cu⑧CH3COOH⑨NH3·H2O⑩C（11）P（12）C12

（13）H2S（14）HC1O（15）C12H22O11

（16）、盐酸④⑤（15）①②③⑥⑧⑨（13）（14）①②③⑥⑧⑨（13）（14）3[2]下列电离方程式中正确的是()A、H2O=2H++O2-B、HCO3-+H2OH2CO3+OH–C、NH3·H2O=NH4++OH-D、H2SH++HS-D

⑶电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。⑷影响电离平衡的因素：内因(电解质本身的强弱)和外因(c、T)

影响规律同化学平衡。电离过程都是吸热的。4[3]H2S溶液中存在着H2SH++HS-

和

HS-H++S2-

的平衡⑴当向H2S溶液中加入CuSO4固体时，电离平衡

移动c(H2S)

，c(HS-)

，c（S2-）

，c（H+）

；

⑵当向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡

移动，

c(H2S)

，c(HS-)

c（S2-）

，

c（H+）

；⑶当向其中加入NaHS溶液时，c(H2S)

；c(HS-)

；c(S2-)

。向电离方向减小增大向电离方向增大减小减小减小减小减小增大增大增大52、水的电离平衡1）水的电离H20+H20H3O++OH—

简写：H20H++OH—

水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：2）水的离子积常数Kw=c(ＯH-)c(H+)

250C：Kw=c(ＯH-)c(H+)=

1×10-141000C：Kw=c(ＯH-)c(H+)=

1×10-126[4]当升高水的温度时，c(H+)将

，(请选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)溶液的pH将

；c(OH-)将

，水的离子积将

；此时水呈

(请选填“酸性”、“碱性”或“中性”)

。增大增大增大减小中性[5]常温下，0.05mol·L-1

硫酸溶液中，c(H+)=

，c(ＯH-)=

，水电离出的c(H+)=

，水的电离积Ｋw=

。0.1mol·L－1

1×10-13

mol·L-1

1×10-141×10-13

mol·L-1

7[1]在水中加入相同浓度的下列溶液，由水电离出的氢离子浓度由小到大的顺序：

.

①HC1、②NaOH、③NaC1、④Na2CO3、⑤NaHSO4⑥CH3COOH⑦Ba(OH)2④>③>⑥>①=②=⑤>⑦2）、升高温度水的电离程度增大，促进水的电离3）影响水的电离平衡因素：1）、加酸或碱电离平衡逆向移动；抑制水的电离3）、加入强酸弱碱形成的盐或强碱弱酸形成的盐促进水的电离8[2]能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)﹥c(OH-)的操作是：()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加入食盐晶体E、向水中加入CH3COOHF、向水中加入NaHSO3G、向水中加入NaHCO3溶液H、向水中加入Na2CO3溶液I、向水中加入NH4Cl溶液I9[3]0.01mol·L-1NaOH溶液中的c(H+)

是0.0005mol·L-1Ba（OH）2溶液中c(H+)的()A．10倍

B．20倍

C．1/10倍

D．1/20C[4]某NH4C1溶液的pH为5，则溶液中c(H+)为

，c(OH-)为

，由水电离出的c(H+)为

。

1×10-5mol·L-11×10-9mol·L-11×10-5mol·L-1[5]Na2CO3溶液的pH为11，则溶液中c(H+)为

，c(OH-)为

，由水电离出的c(OH-)为

。

1×10-11mol·L-11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-1103、盐类的水解由于盐类的水解一般比较微弱，不能完全水解，故书写盐类水解的化学方程式和离子方程式时，一般用可逆符号。但双水解反应能进行到底！⑴定义盐类的水解---在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，故其逆反应盐类的水解反应是吸热反应。⑵水解的化学方程式和离子方程式

明矾(KAl(SO4)2)净水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

泡沫灭火原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑112、下列盐类水解的方程式中正确的是()

A、Br-+H2OHBr+OH-

B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D、NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+D1、下列方程式所表示的反应属于盐类的水解的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B、HC1+H2O=H3O++C1-

C、HCO3-+H2OH3O++CO32-

D、NaC1O+H2OHC1O+NaOHD12⑷水解的规律⑸水解规律的应用⑶盐类水解的影响因素

盐类的水解平衡象化学平衡一样，也受浓度和温度的影响。以CH3COONa的水解为例：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-+Q(Q＜0)当向该溶液中加入CH3COONa固体时，CH3COONa的水解平衡()(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动；当向该溶液中加入水时，该平衡()移动；当向该溶液中加入CH3COOH时，该平衡()移动；当向该溶液中加入NaOH固体时，该平衡()移动；给该溶液加热时，该平衡()移动。向逆反应方向？向正反应方向向逆反应方向向逆反应方向向正反应方向133、向NH4C1溶液中加入NH4C1固体时，

(选填“促进”或“抑制”或“不影响”，下同)NH4C1的水解，溶液中c(H+)

；向其中通入HC1时，

NH4C1的水解，溶液中c(H+)

；向其中通入NH3时，

NH4C1的水解，溶液中c(H+)

；向其中加入H2O时，

NH4C1的水解，溶液中c(H+)

；给其加热时，

NH4C1的水解，溶液中c(H+)

；向其中加入同浓度的NH4C1溶液时，

NH4C1的水解，溶液中c(H+)

。促进？抑制促进抑制促进增大减小增大减小增大不影响不变14⑷水解的规律4、列微粒中不会破坏水的电离平衡的是

A、F-B、Fe2+C、S2-D、K+E、C1O-

F、CO32-

G、HCO3-

H、HS-

I、PO43-

J、HPO42-

K、H2PO4-L、CH3COO-

M、SO32-

N、HSO3-

O、Fe3+

P、Cu2+

Q、A13+R、HSO4-

S、H+

T、OH-

U、C1-

V、Br-

5、已知酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同温同浓度的CH3COONa溶液的pH比Na2CO3的

(填“大”或“小”)；碱性：NH3·H2O＞A1(OH)3，则同温同浓度的NH4C1溶液的pH比A1C13的

(填“大”或“小”)。有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。

DUV小大15⑸盐类水解的应用

①配制溶液②除杂③判断盐溶液的酸碱性④保存试剂⑤制备物质⑥离子共存⑦比较离子浓度大小⑧判断某些盐溶液酸碱性的强弱(如⑨工业除铁锈⑩纯碱去油污

6、实验室中为了配制澄清的FeC13溶液，抑制Fe3+的水解，一般是将FeC13溶于少量

中，然后加水稀释到适当浓度。(FeC13+3H2OFe(OH)3+3HC1orFe3++3H2OFe(OH)3+3H+)若是要得到澄清的A12(SO4)3、Cu(NO3)2SnC12等溶液，在配制时分别应加入什么试剂？浓盐酸硫酸溶液、硝酸溶液、盐酸167、当BaC12溶液中含有少量的Fe3+时，可以通过加热的方法除去Fe3+

，其原因何在？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

当加热时，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可除去。8、下列盐的溶液中因水解而使溶液呈酸性的是A、CH3COONaB、NH4C1C、NaHSO4D、KNO3B179、下列各组离子能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-B．A13+、Na+、NO3-、Cl-C．A13+、Na+、S2-、SO42-D．Fe3+、K+、C1-、NO3-10、在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(OH-)=0.1mol·L-1

B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C、c(Na+)＞

c(OH-)＞

c(HCO3-)＞

c(H+)D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)BAC1812、下列溶液经加热蒸干并灼烧后，各得到什么固体物质：⑴

A1C13溶液

[CuC12、FeC13、A1(NO3)3、Fe(NO3)3等盐是类似的]；

⑵

A12(SO4)3溶液

；[CuSO4

、Fe2(SO4)3等盐是类似的]

⑶Na2CO3溶液

[Na2S也是类似的]

⑷Na2SO4溶液

；

⑸NaHSO4溶液

；

⑹

Na2SO3溶液

；

⑺NaHSO3溶液

；⑻NH4HCO3溶液

。A12O3A12(SO4)3Na2CO3Na2SO4NaHSO4Na2SO4Na2SO4无任何固体11、保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞应用＿＿，而不能用＿，保存Na2S溶液的试剂瓶应选用＿＿塞。橡胶塞玻璃塞橡胶1913、在工业上常将有铁锈的零部件放入NH4C1溶液中以除去铁锈，试说明NH4C1溶液能除去铁锈的原因。答：

NH4C1溶液中，由于NH4+离子水解使溶液显酸性(NH4++H2ONH3·H2O+H+)，H+与铁锈(Fe2O3)反应，从而将铁锈除去。14、在合成洗涤剂大量使用之前，纯碱是人们常用的洗涤剂。试说明为什么纯碱可以去污？用热水洗涤，去污效果更好，试解释其原因。(已知碱性物质可以去污)答：Na2CO3溶液中，由于CO32-水解(CO32-+H2OHCO3-+OH-)使溶液显碱性，从而可去污；加热，促进CO32-的水解，溶液的碱性增强，从而增强其去污能力。2014、在常温下,下列等体积的酸和碱的溶液混合后,

PH值一定小于7的是:A.PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钾溶液

B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水溶液

C.PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液

D.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液Ｄ谁弱谁过量显谁性！214、酸碱中和滴定

(以用0.1mol·L-1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。)

⑴原理：n(H+)=n(OH-)c(NaOH)=⑵操作步骤：

①准备：检查酸碱式滴定管是否漏水→洗涤→润洗→装溶液→排气泡→调整液面→读数向洗净的锥形瓶中准确加入一定体积的NaOH溶液，并加入几滴酚酞试液作指示剂。②滴定在锥形瓶下垫一张白纸作背衬→左手无名指和小指弯向手心，其余三指控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化→当滴下最后一滴溶液时，溶液突然由淡红色无色即达滴定终点→记下读数→重复操作2至3次。③计算取三次滴定所消耗盐酸体积的平均值→代入公式进行计算。22(3)误差分析(以用0.1000mol·L-1mol·L－1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。)①没有用标准盐酸润洗酸式滴定管，则c(NaOH)将会

；(请填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)②没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管，则c(NaOH)将会

；③用NaOH溶液润洗锥形瓶，则c(NaOH)将会

；④锥形瓶内有少量蒸馏水，则c(NaOH)将会

；⑤取用待测NaOH溶液时未等滴定管内壁溶液全部流下就读数，则c(NaOH)将会

；⑥取用待测NaOH溶液时未排走气泡，取用过程中气泡消失，则c(NaOH)将会

；⑦滴定时，酸式滴定管尖端的气泡未排尽时就开始滴定，滴定过程中气泡消失，则c(NaOH)将会

；⑧过早估计终点，则c(NaOH)将会

；⑨过晚估计终点，则c(NaOH)将会

；⑩滴定终点时，有一滴盐酸悬而未滴，则c(NaOH)将会

；11滴定过程中，因摇动过于剧烈，有少量溶液溅出，则c(NaOH)将会

；偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低无影响偏低偏低偏高23再见！24象郁金香这样的鲜花两天左右就会凋谢。怎样能使鲜花保持的时间长一些呢？首先鲜花的根部要斜着剪口，这样吸水的部位大，能够更多地吸收水分；其次，要每天剪去一些，保证能够更好的吸收水分；还有，花的叶子不要泡在水里，这样叶子会烂掉，所以一定要把浸在水里的叶子摘掉；；

北京鲜花jah42kbf每天要换水。如果是夏天，为了保持水温不升高，还可以往花瓶里放几块冰；同时，花瓶里的水最好放满，这样不仅能使水的温度保持得长久些，还可以增加花瓶底部的重量，保证花瓶的稳定性。为了使鲜花开的时间长一些，还可以往花瓶里放少许啤酒，或者将两片阿司匹林研成末放进去。可延长鲜花的寿命。在一般家庭常买的几种鲜花中，郁金香的寿命最短，康乃馨的寿命最长。如果你的主人是又想漂亮又比较节约的人，你就要少买郁金香，多买康乃馨。尤其是夏天，郁金香很快就会枯萎。还要注意一点，家庭中一般不要买菊花。因为菊花一般是用来上供的。买