江苏省江都区国际校2023-2024学年中考联考化学试题含解析

江苏省江都区国际校2023-2024学年中考联考化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣2．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO2、SO2、CO均可与碱溶液反应D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯3．下列物质属于氧化物的是A．纯碱(Na2CO3) B．酒精(C2H5OH) C．干冰(CO2) D．苛性钠(NaOH)4．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管5．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g6．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO47．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉8．对下列图示信息的分析错误的是A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图B．图②对应的元素属于金属元素C．图②④对应元素组成的化合物的水溶液显酸性D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-9．空气中含量最多的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气10．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸

B．使用火药

C．蚕丝织布

D．冶炼金属11．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④12．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是A．地壳中元素含量 B．原子结构C．物质分类 D．化合反应与氧化反应关系13．二甲醚（化学式为CH3OCH3）被称为“21世纪新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧，下列关于二甲醚的说法不正确的是A．属于有机物B．C、H、O三种元素的质量比为12：3：8C．由9个原子构成D．充分燃烧生成二氧化碳和水14．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y15．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）20%。A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____（填“A”或“B”）。玻璃棒搅拌的作用是______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：操作X的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒．蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_____．碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____；该反应属于_____反应．加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．则X的化学式为_____．煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．①上述反应产生的气态氧化物中_____（填化学式）不会对空气造成污染．②D中收集到的气体具有_____（填一种化学性质）．③C中发生反应的化学方程式为_____．若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_____？18．（8分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究1：气体的成分为检验气体是二氧化碳，可选用______(填试剂名称)．探究2：液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测得溶液的pH的方法是____；若测得溶液的pH=3，则该溶液呈___性。探究3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到______，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验Ⅰ的化学方程式为__________。表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是__________。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选D。2、D【解析】A.化合物中含有不同种元素，含有不同种元素的纯净物才是化合物，含有不同种元素的物质可能是混合物，错误；B.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，不属于中和反应，错误；C.某些非金属氧化物能与碱溶液反应，如：CO2、SO2均可与碱溶液反应，CO不能与碱溶液反应，错误；D.任何可燃性气体与空气混合，都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯，正确。故选D。3、C【解析】A、纯碱是盐，不是氧化物，错误；B、酒精是有机物，不是氧化物，故错误；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，故正确；D、氢氧化钠有三种元素组成，故不是氧化物，故错误。故选C。4、A【解析】

A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确；B．应先开始加热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶，，使收集的气体纯净，选项错误；C．收集O2后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水槽，否则收集的气体会逸散，选项错误；D．停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中的水倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错误；故选A。5、B【解析】试题分析：开始滴加氢氧化钡溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化钡溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢氧化钡溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A、加入氢氧化钡溶液至过量，是氢氧化钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错误；B、该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，正确；C、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，没有硫酸钡，错误；D、设与氯化铜反应时消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是x，Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl217198x9.8g171:98=x：9.8g解得x=17.1g还有一部分氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了中和反应，故消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于17.1g，错误。故选B考点：图表所表示的化学信息、推断物质的成分、质量守恒定律的应用6、C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。7、D【解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【详解】A、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；D、面粉不能溶解到水中，无法形成溶液，符合题意。故选D。

【点睛】在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键。8、C【解析】

A、硅单质是制造芯片的重要材料，图①质子数=14，是硅原子的结构示意图，选项正确，不符合题意；B、图③对应的元素是钠元素，属于金属元素，选项正确，不符合题意；C、图②是钠元素，图④氯元素，形成的化合物是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，选项错误，符合题意；D、若图③中x的值为8，该微粒表示氧离子，其离子符号为O2-，选项正确，不符合题意。故选C。9、A【解析】

空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。【详解】空气中含量最多的气体是氮气，故选A。10、C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。故选C。11、D【解析】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故选：D。12、D【解析】

A．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项化学模型错误。

B．原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项化学模型错误。

C．物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故选项化学模型错误。

D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项化学模型正确。

故选：D。13、C【解析】

A、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢元素属于有机物；故选项正确，但不符合题意；B、C、H、O三种元素的质量比为=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故选项正确，但不符合题意；C、一个二甲醚（化学式为CH3OCH3）分子由9个原子构成；故选项错误，但符合题意；D、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，燃烧后产生水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；故选：C。14、D【解析】

有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D．15、A【解析】

蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项正确。面粉、豆油、泥土均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B、C、D选项错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、10偏大B搅拌【解析】

（1）根据溶液洗时前后溶质的质量不变得：需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是49g×20%/98%=10g；（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），造成测量的浓硫酸的体积偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏大；（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B，（4）玻璃棒搅拌的作用是搅拌。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、过滤漏斗使液体均匀受热，防止液体外溅MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑复分解H2OCO2可燃性或还原性2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O40t【解析】

（1）操作X的名称是过滤，通过过滤把不溶于水的固体分离出来，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅；（3）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，属于复分解反应；（4）由2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X可知，反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式为H2O；（5）①上述反应产生的气态氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能够污染环境，而二氧化碳不会对空气造成污染，二氧化碳的化学式是CO2；②D中收集到的气体是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性；③C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（6）设理论上可制得氧化镁质量为x，因为MgCO3～MgSO4，MgSO4～MgO，所以MgCO3～MgO，x＝40t，答：若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁40t。18、酸2.253%用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gx=5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53%；（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1069810gyy=9.25g，所需稀硫酸的质量==61.64g。61.64g<100g，稀硫酸过量；若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810gzz=12.25g，所需稀硫酸的质量==81.67g。81.67g<1