苏教版高中化学必修第一册专题二测试题含答案

苏教版高中化学必修第一册专题二测试题含答案专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法同步练习一、单选题1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品或操作，其中错误的是A．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)C．H2中混有HCl(NaOH溶液) D．NaOH中混有Na2CO3(盐酸)2．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭B．用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量C．金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火D．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量3．某工厂的废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量的Na2SO4A．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质4．下列各组物质可以采用过滤操作进行分离的是()A．氢气和氧气 B．水和氯化钠C．水和汽油 D．水和氢氧化铜5．下列描述属于物理变化的是A．煤的气化 B．钝化 C．煤的干馏 D．蒸馏6．下列实验仪器名称错误的是A．蒸发皿B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．直形冷凝管A．A B．B C．C D．D7．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A．全部 B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥8．《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及到的操作方法是A．升华 B．蒸发 C．结晶 D．溶解9．危险化学药品要在包装上印上警示性标志。盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有的警示标记是（

）A． B．C． D．10．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．钢铁在潮湿空气中易发生电化腐蚀且伴有化学腐蚀C．钢铁厂用热还原法冶炼铁D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏11．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶12．下列分离提纯方法不正确的是A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法13．某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。则原气体中一定有A．CO和HCl B．H2，HCl和COC．CO2，CO和HCl D．CO2，CO14．将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是

（

）A．石英坩埚 B．瓷坩埚 C．铁坩埚 D．玻璃坩埚15．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液二、填空题16．钼酸钠(Na2MoO4)是制造阻燃剂的原料和无公害型冷水系统的金属腐蚀抑制剂。一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，还有少量FeS2、SiO已知：①MoO3②钼酸(H2MoO已知钼酸钠的溶解度曲线如图，获得Na2MoO4⋅10H17．(1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③lmolH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)，含电子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是；(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a、萃取分液法；b、加热分解；c、结晶法；d、分液法；e、蒸馏法；f、过滤法①从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾②分离水和苯的混合物③分离碘和四氯化碳④分离食盐水和沙子的混合物(3)以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu；②NaHSO4；③SO3；④H2SO4；⑤CaCO3；⑥Cu(OH)2。请按下列分类标准回答问题：属于电解质的是；在水中能电离出H+的是；属于酸的是；属于碱的是。18．使用滴定管第一步操作是。19．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有(填字母)。A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．把试剂瓶中的Na2E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取；c．蒸馏；d．加热；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：②除去CaO中混有的CaCO3：③分离酒精和水的混合物：。④分离水和CCl4的混合物：⑤分离氯化钠和单质溴的水溶液：。20．A中盛Na2O2的玻璃仪器名称是。三、实验题21．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备已知：2ClOClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O请回答：(1)仪器C的名称为，与普通分液漏斗相比的优点是；仪器B的作用是；冰水浴冷却的目的是(写出两点)。(2)A中发生反应的离子方程式为。(3)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2的产率，试解释其原因(4)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，①2ClO②(用离子方程式表示)。(5)上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为。参考答案：1．D2．A3．D4．D5．D6．A7．B8．A9．C10．A11．C12．C13．A14．C15．C16．冷却到10℃以下17．①④②③cdef②④⑤⑥②④④⑥18．检查滴定管是否漏水19．(1)AEF(2)adceb20．硬质玻璃管21．(1)恒压滴液漏斗以使漏斗内液体顺利滴下防止倒吸减少H2O2的分解、降低NaClO2的溶解度、增加ClO(2)2ClO(3)空气流速过慢时，ClO2不能及时被气流带走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO(4)H(5)2ClO第二单元溶液组成的定量研究同步练习一、选择题1．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部2．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体3．下列溶液中,氯离子浓度最大的是（）A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液 B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液 D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液4．在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（）A．0.002mol•L-1 B．2mol•L-1C．0.008mol•L-1 D．8mol•L-15．与100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度相同的是（）A．50mL0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液6．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（）A．用滤纸称量NaOH固体 B．移液前容量瓶内有水珠C．摇匀后，液面低于刻度线 D．定容时，俯视刻度线7．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶8．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液C．100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液 D．150mL2mol•L﹣1KCl溶液9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1C．0.18mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣110．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1.7gOH－中含有的电子数目为NAB．标准状况下，22.4LCl2中含有的分子数目为NAC．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的原子数目为2NAD．9gH2O与78gNa2O2充分反应后转移的电子数目为NA11．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-A．125a9Vmol·L－1 B．125a18Vmol·LC．125a36Vmol·L－1 D．125a12．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（）A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1C．该注射液的密度约为0.05gg·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1二、非选择题13．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为克。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处，改用胶头滴管加水，使溶液。E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了(3)中步骤C④加蒸馏水时不慎超过了刻度线14．实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量；该溶液中Na+物质的量浓度为：。（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）A．烧杯 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管D．100mL容量瓶 E．天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是（4）将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E．溶解F．摇匀G．转移溶液其正确的操作顺序应是(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处三、综合题15．某同学欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，实验操作如下：A．用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；B．加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；C.将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；D.然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；E.使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。（1）该学生操作中错误的是(填写字母序号)。（2）下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液浓度降低。A容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净B称量KCl固体时将砝码放在左盘C未洗涤转移KCl溶液的烧杯D转移KCl溶液时有KCl溶液溅出E定容时仰视刻度线（3）若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液mL。（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。(填字母)A1000Vd36.5V+22400BVd36.5V+22400C1000Vd16．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。（1）Ⅰ.上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是；（4）II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有、；（5）用托盘天平称取固体NaClg；（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液需要的实验仪器进行判断。2．【答案】A【解析】【解答】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A符合题意；B.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B不符合题意；C.用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C不符合题意；D.应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D不符合题意，故答案为：A【分析】A.容量瓶使用前需检漏；

B.移液前应使溶液恢复至室温；

C.移液时用玻璃棒引流即可；

D.容量瓶不能用于溶解、稀释；3．【答案】A【解析】【解答】A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L-1，A符合题意；

B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol·L-1，B不符合题意；

C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子，C不符合题意；

D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1.D不符合题意；所以氯离子浓度最大的为A。

故答案为：A

【分析】一定物质的量溶液中某一离子的物质的量浓度，只和溶质的浓度和化学式有关，和溶液的体积无关。4．【答案】B【解析】【解答】根据公式c=1000ρωM计算，c=故答案为：B。

【分析】计算时主要该公式中单位以及换算成mol/L，直接代入数据进行计算即可。5．【答案】A【解析】【解答】0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1。

A.0.2mol·L－1NaCl溶液中c(Na＋)=0.2mol·L－1×1=0.2mol·L－1，A符合题意；B.1mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=1mol·L－1×2=2mol·L－1，B不符合题意；C.0.1mol·L－1NaNO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1×1=0.1mol·L－1，C不符合题意；D.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1，D不符合题意；故答案为：A

【分析】根据溶液中电离产生的Na＋，计算溶液中c(Na＋)。6．【答案】A【解析】【解答】解：A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B错误；C．摇匀后，由于部分溶液在刻度线上方，液面低于刻度线属于正常现象，不影响配制结果，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；故选A．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c={#mathmL#}nV{#/mathmL#}进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V7．【答案】D【解析】【解答】A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，B不选；C、砝码错放在左盘，如果用游码，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，如果不用游码，浓度不变，C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，D选；故答案为：D。

【分析】A.俯视量筒刻度线所取液体体积偏小；

B.仰视容量瓶刻度线使配制溶液的体积偏大；

C.天平称量时砝码放错所称量质量不大于所要求的质量；

D.氢氧化钠溶于水放出热量，不冷却的情况下直接注入容量瓶，会使配制溶液的体积偏小。8．【答案】D【解析】【解答】解：A.50mL1mol•L﹣1NaCl溶液，Cl﹣浓度为1mol/L，故A不选；B.100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液，Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B不选；C.100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液，Cl﹣浓度为1mol/L，故C不选；D.150mL2mol•L﹣1KCl溶液，Cl﹣浓度为2mol/L，故D选；故选：D．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．9．【答案】B【解析】【解答】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.2mol0.2L=1mol/L，小于0.4mol0.2L故选B．【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．10．【答案】D【解析】【解答】A.1个OH－含有10个电子，1.7gOH－物质的量为0.1mol，则1.7gOH－含有的电子数目为NA，故A不符合题意；B．标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，则22.4LCl2含有的分子数目为NA，故B不符合题意；C．CO和N2摩尔质量都为28g∙mol−1，常温常压下，28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，则混合气体中含有的原子数目为2NA，故C不符合题意；D.9gH2O(物质的量为0.5mol)与78gNa2O2(物质的量为1mol)充分反应，由于水物质的量少，因此过氧化钠有0.5mol没有反应，在根据1mol过氧化钠转移1mol电子，因此两者反应后转移的电子数目为0.5NA，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】易错分析：B.使用气体摩尔体积体积时注意：1.对象必须为气体，2.条件是否为标况。

D.两个物质反应计算时，要判断反应的过量与少量问题，再根据少量的进行计算。11．【答案】C【解析】【解答】解：agAl3+的物质的量为a27mol故v/4mL溶液中Al3+的物质的量为a27molxV4mlVml=a108mol，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故V4mL溶液中SO42-的物质的量为a108故答案为：C【分析】Al2(SO4)3溶液中，2C（SO42-）=3C（Al3+），V/4mL溶液中n（Al3+）为a/108mol，稀释后体积为4Vx10-3L，C（SO42-）=1.5C（Al3+）

=125a/36Vmol/L12．【答案】D【解析】【解答】A.图中信息表明，该溶液质量分数为5%，故A不符合题意B数值上等于相对分子质量，等于180g/mol，故B不符合题意C.ρ=mV=0.05g·cm－3，故D.c=1000ρωM=1000×1×5%180=0.029mol/L，故故答案为：D

【分析】已知密度、质量分数，可列c=1000ρωM13．【答案】（1）500mL容量瓶（2）33.1（3）洗涤烧杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好与刻度相切（4）③④【解析】【解答】（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固体的质量10.0g。烧杯质量为23.1g，则称取的总质量为10.0g+23.1g=33.1g。故答案为：33.1。（3）配制时的操作顺序是：计算所需NaOH的质量，称量所需NaOH放入烧杯中加入适量水溶解，冷却后转移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切，盖上塞子，反复摇匀即可。故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好与刻度相切。（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干不影响溶液的配制浓度；②定容观察液面时俯视导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；③配制过程中遗漏了(3)中步骤C洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液浓度偏低；④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致浓度偏低；故答案为：③④。

【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；

（2）称量的总质量是烧杯的质量和氢氧化钠的质量和；

（3）配制时需要的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶；

（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不会影响配制溶液的浓度；

②定容时俯视液面会使得到的溶液的体积偏小，这样得到的溶液的浓度就会偏高；

③不洗涤会使溶质的物质的量变小，这样得到的溶液的浓度就会偏低；

④加蒸馏水时超过刻度线会使溶液体积偏大这样配制的溶液的浓度就会偏小。14．【答案】（1）7.1g；0.4mol·L－1（2）D（3）玻璃棒（4）BEAGCDF（5）B；C【解析】【解答】（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol×142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L×2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，故答案为：D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=nBV（aq）分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D故答案为：BC。【分析】（1）根据物质的量相关公式和物质的量浓度相关公式即可得出本题答案

（2~4）熟练掌握实验的基本步骤，仪器的使用方法，即可得出本题答案

（5）定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；15．【答案】（1）ACD（2）BCDE（3）50.0（4）A【解析】【解答】(1)A．托盘天平称量物体时只能准确到0.1g，所以无法用托盘天平准确称取1.49gKCl故体，故A不正确；B．加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，由于容量瓶不能受热，故要将溶液恢复至室温，故B正确；C．将KCl溶液转移到容量瓶中时，需要用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C不正确；D．将KCl溶液转移到容量瓶中后要用蒸馏水洗涤所用的烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移到容量瓶中，然后再加蒸馏水定容，故D不正确；E．定容时，开始时直接往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶，故E正确；综上所述选ACD。(2)A．配制溶液前，容量瓶需要洗涤干净，即使里面有一些残留的蒸馏水，对溶质和最终得到的溶液体积也没有影响，故A不选；B．称量KCl固体时将砝码放在左盘，称量过程中需要使用游码，则会使溶质的物质的量变少，导致所配溶液浓度降低，故B选；C．未洗涤转移KCl的烧杯，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，导致所配溶液浓度降低，故C选；D．转移KCl溶液时有KCl溶液溅出，溶质有损失，会导致所配溶液浓度降低，故D选；E．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水超过刻度线，溶液体积变大，溶液浓度降低，故E选；综上所述选BCDE；(3)用比较浓的溶液配制稀溶液，需要向浓溶液里加水稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得0.2mol·L-1V=0.05mol·L-1×0.2L，可求得V=0.05L，即50.0mL；(4)标准状况下，VLHCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水为1000g，所以盐酸的质量为(36.5V22.4+1000)g故答案为：A。【分析】用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液需要经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、转移等步骤。16．【答案】（1）c（2）过滤（3）bdca或cbda或bcda（4）烧杯；胶头滴管（5）58.5（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)（7）bd【解析】【解答】（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，故答案为：c；（2）步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；（6）根据①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒)；（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，故答案为：bd；

【分析】（1）根据四种基本反应类型的特点分析解答；

（2）固液分离的操作为过滤；

（3）根据离子反应的特点分析试剂的滴加顺序；

（4）根据配制一定浓度溶液的操作来分析实验仪器，据此解答；

（5）根据托盘天平的精确度分析；

（6）根据实验操作步骤分析即可得出答案；

（7）溶质的质量减少或者溶液的体积增大均会导致溶度偏低。第三单元人类对原子结构的认识同步练习一、单选题1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫2．下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（）A．质子数相同 B．沸点相同C．互为同位素 D．摩尔质量相同3．与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是（）A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋4．我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（）①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系A．①② B．③④ C．①③ D．②③5．35Cl和35Cl－两种微粒中，不同的是（）A．核内质子数 B．核外电子层数C．核内中子数 D．核外电子数6．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列对化学史的描述错误的是（）A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B．门捷列夫发现了元素周期律C．阿伏加德罗提出了分子学说D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说7．在元素周期表中，有一种元素58140A．所含的质子数为140 B．所含的质量数是58C．所含的中子数是82 D．核外电子数是1408．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大9．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（）A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素C．15N与14N为同一种核素 D．13C与15N有相同的中子数10．科学家已经制造出第112号元素，其原子的质量数为277。关于该元素的下列说法，正确的是（）A．该原子的核内质子数和中子数都是112B．该元素的相对原子质量为277C．该原子的核内中子数为165，核外电子数为112D．该原子的核电荷数为27711．某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．13C D．13C12．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238Pu和239Pu。当两者互相转时，不变的是（）A．中子数 B．电子数C．相对原子质量 D．质量数二、实验探究题13．生活中有许多与化学相关的数据表格。（1）Ⅰ.如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol/L66~1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根据上表的数据，回答下列问题：该儿童元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。（4）Ⅱ.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量如下，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸钾（K2SO4）0.25174③高锰酸钾（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸银（AgNO3）0.02170上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是（填序号）。（5）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b.把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm至2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e.将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。①操作步骤的正确顺序为（填序号）。②在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是。A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B．容量瓶中原来有少量蒸馏水C．定容时，俯视刻度线D．称量氯化钠固体时左码右物14．用ZA（1）中性原子的中子数N=。（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=15．生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：回答下列问题：（1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为。（2）为提高“碱浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)。（3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是，第三步反应的反应物是。（4）“浸出”是在80~90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2+的化学方程式为；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是。（5）写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为。（6）某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为。16．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】对元素周期律贡献最大的化学家为门捷列夫，D符合题意；

故答案为：D

【分析】对元素周期律贡献最大的化学家为门捷列夫。2．【答案】A【解析】【解答】A.16O2和18O2，质子数都是16个，故A符合题意；B.18O2的相对分子质量大，分子间作用力强，溶沸点高，故B不符合题意；C.同位素研究的对象是原子，故C不符合题意；D.16O2的摩尔质量为32g/mol，18O2的摩尔质量为36g/mol，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】同种元素质子数相同，不同原子构成的不同物质沸点不一定相同。3．【答案】C【解析】【解答】A.Ne的质子数为10，电子数为10，故A不符合题意；B.F-的质子数为9，电子数为10，故B不符合题意；C.Na+的质子数为11，电子数为10，故C符合题意；D.K+的质子数为19，电子数为18，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】NH4+的质子数为11，电子数为10。4．【答案】A【解析】【解答】①2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，①符合题意；

②1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，②符合题意；

③英国化学家道尔顿提出了原子学说，③不符合题意；

④俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，④不符合题意；

故答案为：A。

【分析】①新一代抗疟药-双氢青蒿素的合成，屠呦呦因此获得诺贝尔医学奖；

②首次蛋白质的人工合成结晶牛胰岛素，1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素；

③提出原理论为近代化学的发展奠定基础，1998年美国化学家科恩和英国化学键波普尔因提出理论化学获得诺贝尔化学奖；

④发现元素周期律把元素化学物纳入统一的理论体系，俄国化学家门捷列夫提出。5．【答案】D【解析】【解答】A.35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核内质子数均是17，A项不符，B.氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成8电子的稳定结构，核外电子层数没变，B项不符；C.根据核内中子数=质量数-核内质子数，两微粒的质量数相同，质子数也相同，则核内中子数也相同，C项不符；D.氯原子核外有17个电子，而Cl－核外有18个电子，D项符合；故答案为：D。

【分析】前者为含有18个中子的氯原子，后者含有18个中子的氯离子，据此解答即可。6．【答案】A【解析】【解答】A．侯德榜联合制碱法中制得的碱，不是烧碱（即氢氧化钠），实际是一种盐，为碳酸钠，故A符合题意；B．门捷列夫在化学上主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故B不符合题意；C．阿伏加德罗提出了分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，故C不符合题意；D．拉瓦锡测定了空气的成分，阐述了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是纯碱；

B.元素周期表是俄国的门门捷列夫发现；

C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念；

D.法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说。7．【答案】C【解析】【解答】A．根据原子周围数字表示的意义，可知所含的质子数为58，A说法不符合题意；B．根据原子周围数字表示的意义，可知所含的质量数是140，B说法不符合题意；C．根据原子周围数字表示的意义，该元素的原子序数为58，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=相对原子质量−质子数=140−58=82，则铈原子中的中子数为82，C说法符合题意；D．根据原子周围数字表示的意义，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，核外电子数是58，D说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据原子周围数字表示的意义，左下角表示质子数，左上角表示质量数，再结合中子数=相对原子质量−质子数以及原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子间的数量关系分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】质子数为0，中子数为4，质量数为4，为零号元素，和氢不在一格，C符合题意。

【分析】该微粒只含中子，没有质子，氢元素含有1个质子，结合质量数进行解答即可。9．【答案】A【解析】【解答】A、15N的核外电子数为7，中子数为(15－7)=8，因此核外电子数比中子数少1，故A符合题意；B、14N质子数为7，14C质子数为6，质子数不同，两个核素不互为同位素，故B不符合题意；C、两个核素中子数不同，属于不同核素，故C不符合题意；D、前者中子数为(13－6)=7，后者中子数为(15－7)=8，中子数不同，故D不符合题意。【分析】原子结构表示AZX，其中A为质量数，Z为质子数，中子数等于A－Z，对于原子：质子数等于核电荷数等于核外电子数。10．【答案】C【解析】【解答】A因原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数=质量数−质子数=277−112=165，故A不符合题意；B.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加和平均值，质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，相对原子质量和质量数相近但不相等，故B不符合题意；C.中子数=质量数−质子数=277−112=165，该原子的核内中子数为165，核外电子数为112，故C符合题意；D因原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以该原子的核电荷数为112，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数；相对原子质量（即质量数）≈质子数+中子数。11．【答案】C【解析】【解答】原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故答案为：C。

【分析】在表示原子的化学符号时，元素符号的左上角标记的是元素的质量数，右下角表示的是元素原子的质子数，也就是原子序数以及核电荷数。12．【答案】B【解析】【解答】二者是同位素，不同是中子数不同，所以两者相互转化时，电子数不变，而质量数或中子数或相对原子质量改变。故答案为：B。

【分析】质量数=质子数+中子数，质子数相同13．【答案】（1）铁（或Fe）（2）浓度（3）还原性（4）②③⑤（5）abdce；B；AD【解析】【解答】（1）由题中数据可知：铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为：铁(或Fe)；（2）报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；（4）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物，属于盐的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案为：②③⑤；（5）①溶液配制的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为abdce，故答案为：abdce；②A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，故A正确；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不正确；C．溶液配制好以后要摇匀，摇匀的操作方法为：盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故C正确；故答案为B；③A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使溶质偏小，浓度偏低，故A正确；B．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不正确；C．定容时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，导致浓度偏大，故C不正确；