化学人教版九上学案：课题3.2 原子结构

课题3.2原子结构【学习目标】1·了解原子的结构。2·掌握原子的结构示意图的画法。3·解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。4·了解有关相对原子质量的定义了。【课前准备】1.原子的特点：（1）原子的质量和体积都很小；（2）原子也是在不断的运动的；（3）原子之间也有间隔。2.化学变化的本质，在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子。那么，原子还能够再分吗？【新课学习】一、导入新课由课前准备2导入。二、自主学习、合作探究任务一：原子结构请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。1.请同学们总结下列原子结构（独立完成）原子核（带正电）质子（带正电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）请同学们组内讨论：（1）原子为什么不限电性？原子不显电性是因为质子和电子所带的电荷数相等，电性相反。（2）原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。3.观察下列表格，讨论完成下列问题。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211硫161616氯171817钾192019（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数（2）质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。（3）不同种原子的质子数不同。任务二：电子排布的规律请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。1.在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2.排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。任务三：原子核外电子的排布请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。1.结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。2.总结原子种类。原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离子金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子非金属原子4-7易得到电子阴离子稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子任务四：离子请同学们仔细观察PPT，阅读课本，完成下列学案。定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。4.在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电子数。5.离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。任务五：相对原子质量请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案。1.定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2.理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。3.公式：（1）定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12。小组内讨论：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656近似公式：相对原子质量=质子数+中子数。【跟踪练习】【重点题型】本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。【解题秘籍】（1）区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数>核外电子数，失去个电子，为阳离子。（2）电子得失：最外层电子数<4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。（3）最外层电子数相同的原子，化学性质相似。（4）最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。（5）质子数相同的原子，是同种元素。【易错解答】（1）原子不能再分是指在化学反应中，若没有该条件，原子是可以再分。（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。（3）最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）。（4）相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；【基础过关】1.下列粒子中质量最小的是（）A.质子B.中子C.电子D.分子【答案】C【解答】原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量大致相等，电子质量很小，可忽略不计。故选C。2.原子不显电性的原因是（）A.原子中不含带电荷的粒子B.原子太小了C.原子核和核外电子带等量的异种电荷D.原因至今不明【答案】C【解答】A.原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；B.原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；C.原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；D.因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。故选C。3.家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康.如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡.若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（

）A.

50

B.

86

C.

136

D.

222【答案】B【解析】因为原子中质子数=电子数=核电荷数，所以质子数是86时核外的电子数也是86。故答案为：B.4.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）A.B.C.D.【答案】C【解答】A.质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；B.质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误；C.质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；D.质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。故选：C。5.如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（）A.质子数为11 B.易得电子形成阴离子C.最外层有1个电子 D.该原子有三个电子层【答案】B【解答】A.由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。6.下列所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（）A.原子的最外层电子数B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.元素的相对原子质量【答案】A【解答】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数；A.与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，故选项正确；B.与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的核电荷数，故选项错误；C.与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，故选项错误；D.与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故选项错误。故选：A.7.下列物质由离子构成的是（）A.氦气 B.水C.氯化钠D.金刚石【答案】C【解答】A.氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；B.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：C。8.已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（）A.m/12B.n/12C.12m/nD.12n/m【答案】D【解答】将各数值带入相对原子质量的定义公式即可。9.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值.铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49。铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。【答案】49；49；66。【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数和核内质子数均为49；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为115，则中子数=115-49=66。【能力提高】1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（）A.原子核、核外电子 B.原子、核外电子C.原子、原子核 D.核外电子、原子【答案】B【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。2.下列关于原子的叙述正确的是（

）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由质子和中子构成C.原子由质子和核外电子构成D.原子由原子核和中子构成【答案】A【解答】A.原子由原子核和核外电子构成，符合题意；B.质子和中子构成的是原子核，不符合题意；C.有一种氢原子没有中子，只由质子和核外电子构成、但不是普遍现象，不符合题意；D.原子由原子核和核外电子构成，不符合题意。3.下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（）A. B. C. D.【答案】C【解答】A.最外层的电子数是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故A不符合题意；B.最外层的电子数是7，大于4，易得电子，故B不符合题意；C.最外层的电子数是1，小大于4，易失去电子，故C符合题意；D.最外层的电子数是6，大于4，易得电子，故D不符合题意。故选C。4.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）A.该元素的原子序数为17 B.在该结构示意图中x＝7 C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D.该元素为硫，是一种非金属元素【答案】D【解答】A.由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确；B.当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故选项说法正确；C.最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；D.圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。故选：D。5.氧的相对原子质量为16，表示的意义是（）A.氧原子核中有16个质子B.一个氧原子的质量为l6C.氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12D.氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍【答案】D【解答】A.相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；B.原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；C.相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；D.相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。故选D。6.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A.分子和原子在化学变化中都能够再分B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用【答案】C【解析】A.分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B.分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C.原子的质量主要集中在原子核上，正确；D.离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；故选C。7.居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭.镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放