物理化学（云南大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年云南大学

物理化学（云南大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年云南大学下列说法符合热力学第一定律的是（）。

答案:封闭系统在指定的两个热力学平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关求任一不可逆绝热过程的熵变ΔS，可以通过以下哪个途径求得（）。

答案:始终态相同的非绝热可逆过程已知μϴLiCl(晶体)=-384kJ·mol-1，则Li-Cl2电池：Li│LiCl饱和溶液│Cl2(101.325kPa)│M的标准电动势Eϴ约为

答案:4V电解质KNO3、KAc、MgSO4、Al(NO3)3的聚沉值分别为50、110、0.81和0.095，该胶粒的带电情况为

答案:带负电关于克劳修斯-克拉伯龙方程，下列说法错误的是（）。

答案:该方程仅适用于液-气平衡将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值

答案:大于7科尔劳许定律适用于

答案:强电解质的稀溶液W/O型乳化剂的HLB值范围是

答案:2-6下列哪个封闭体系的内能和焓只是温度的函数（）。

答案:理想气体关于热力学基本方程dU=TdS-PdV，下面的说法准确的是（）。

答案:在可逆过程中，PdV是体积功，TdS是过程热用BET流动法测定多孔固体的比表面时，要求气体与固体之间最好

答案:只有物理吸附已知ϕϴ(Fe2+,Fe)=-0.44V,ϕϴ(Cd2+,Cd)=-0.40V,将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+(0.1mol·kg-1)和含Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将

答案:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解憎液溶胶在热力学上是

答案:不稳定、不可逆体系气体在固体表面发生等温吸附时

答案:ΔS＜0298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为

答案:760Pa某电池在298K，pϴ压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J，则该电池反应的ΔrHm值应为

答案:＜-100J关于热和功，下列的说法不正确的是（）。

答案:只有在封闭系统发生的过程中，热和功才有明确的物理意义对于纯组分，其化学势就等于它的吉布斯自由能。

答案:错相对活度a=1的状态就是标准态。

答案:错若反应I的活化能小于反应II的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的。

答案:错反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。

答案:错对于给定的电极反应，标准电极电势ϕϴ的数值随温度而变。

答案:对多相体系平衡的条件是任一物种在各相的化学势相等。

答案:对一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加

答案:在稀溶液范围内的电导率将0.012dm3浓度为0.02mol·dm-3的KCl溶液和100dm3浓度为0.005mol·dm-3的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是

答案:向负极移动298K，0.1mol·kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V。当用Cu电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应

答案:小于-0.06V用同一滴管分别滴下1cm3的NaOH水溶液、水、乙醇水溶液，各自的滴数多少的次序为

答案:乙醇水溶液＞水＞NaOH水溶液下列过程中系统内能变化不为零的是（）。

答案:纯液体的真空蒸发过程在测定离子的电流分数（迁移数）的电路中串联了电流表，由其读书可算出电量，然而仍必须串接电量计。这是因为

答案:A、B和C水不能润湿荷叶表面，接触角大于90°C，当水中加入皂素以后，接触角将

答案:变小Freundlich吸附等温式x/m=kpn适用于

答案:中压把细长不渗水的两张纸条平行地放在纯水面上，中间留少许距离，小心地在中间滴一滴肥皂水，则两纸条间距将

答案:增大Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+、μ-之间的关系为

答案:μ=2μ++3μ-NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、Cl-的淌度U+、U-之间关系为

答案:Λm=U+F+U-F1.0mol·kg-1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为

答案:10mol·kg-1298K时有如下两个电池：(1)Cu(s)│Cu+(a1)‖Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt，(2)Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt。两个电池的电池总反应都可以写成Cu(s)+Cu2+(a2)=2Cu+(a1)，则两个电池的Eϴ和ΔrGmϴ之间的关系为

答案:ΔrGmϴ相同，Eϴ不同直径为1×10-2m的球形肥皂泡所受的附加压力为（已知表面张力为0.025N·m-1）

答案:20Pa欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：

答案:Ag│AgNO3(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s),Ag对任一过程，与反应途径无关的是（）。

答案:体系内能变化为测定由电极Ag│AgNO3(aq)及Ag,AgCl│HCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项不可采用？

答案:饱和KCl盐桥在用最大气泡法测定液体表面张力的实验中，下述哪一条操作规定是错误的？

答案:毛细管插入液体内部一定深度电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是

答案:标准还原电势最小者已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）。

答案:三分之二关于熵的说法正确的是（）。

答案:熵与系统的微观状态数有关某气体A2在表面均匀的催化剂（K）表面发生离解反应，生成产物B+C，其反应机理为：A2(g)+2K↔2AK→B+C+2K，已知第二步为速率控制步骤，当A2(g)压力较高时反应表现的级数为

答案:零级涉及溶液性质的下列说法正确的是（）

答案:溶剂服从拉乌尔定律，其蒸气不一定是理想气体在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定会增大，而电导率κ值的变化则不一定。

答案:对标准平衡常数与反应方程式的写法有关。

答案:对表观活化能与各基元反应活化能数学组合，组合方式可根据表观速率系数与基元反应速率系数之间的关系确定。

答案:对制冷机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与克劳修斯的说法不符。

答案:错理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸的热全部变成了功，但这并不违反热力学第二定律的开尔文说法。

答案:对在某温度下，某反应的标准平衡常数大于1，则该温度下该反应的标准摩尔吉布斯能变大于零。

答案:错在氯化钾重结晶的过程中，析出的氯化钾固体的化学势低于母液中氯化钾的化学势。

答案:对在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同。

答案:对溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和。

答案:错不可逆过程的熵永不减少。

答案:错相点是表示相平衡体系中某个相的相态和该相的组成的点。

答案:对只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为3相。

答案:对关于焓的性质，下列说法正确的是（）。

答案:焓的增量只与系统的始末态有关由等体积的1mol·dm-3KI溶液与0.8mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是

答案:FeCl3关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（）。

答案:等容或等压且不做非体积功的化学反应过程极谱分析仪所用的测量阴极为

答案:浓差极化电极已知Tl3+,Tl+│Pt的电极电势ϕ1ϴ=1.250V，Tl+│Tl的ϕ2ϴ=-0.336V，则电极Tl3+│Tl的电极电势ϕ3ϴ为

答案:0.721V二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数¦为：()

答案:0多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将

答案:降低已知Λm∞(H2O,291K)=4.28×10-2(S·m2·mol-1),此时(291K)纯水中的mH+=mOH--=7.8×10-8mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率κ为

答案:3.81×10-6S·m-1下列两电池反应的标准电动势分别为E1ϴ和E2ϴ，(1)1/2H2(pϴ)+1/2Cl2(pϴ)=HCl(a=1)，(2)2HCl(a=1)=H2(pϴ)+Cl2(pϴ)，则两个Eϴ的关系为

答案:E2ϴ=-E1ϴ单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势

答案:高下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是（已知ϕϴ(Sn2+,Sn)=-0.136V；ϕϴ(Pb2+,Pb)=-0.126V)

答案:a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.1理想气体由状态1经自由膨胀到状态2，可用哪个热力学判据来判断过程的自发性。

答案:ΔS隔离ΔG=0的过程应满足的条件是（）。

答案:等温等压且非体积功为零的可逆过程盖斯定律包含了两个重要问题（）。

答案:热力学第一定律及状态函数的基本特征真实气体的标准态是（）。

答案:压力为标准压力的理想气体已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓为6025J/mol,某水溶液的凝固点为258.15K，该溶液的摩尔分数浓度x为（）。

答案:0.1429关于偏摩尔量，下列叙述不正确的是（）。

答案:偏摩尔量的数值只能为整数或者零在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量有小到大的顺序正确的是

答案:AlCl3＜ZnSO4＜KCl铅蓄电池负极反应的交换电流密度比正极反应的交换电流密度约小两个数量级，这表明

答案:负极反应的可逆性小，容易出现极化以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出

答案:O2(g)用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知ϕϴ(Cu2+,Cu)=0.34V，ϕϴ(O2,H2O)=1.23V，ϕϴ(Cl2,Cl-)=1.36V

答案:铜电极溶解下列过程中体系的ΔG何者为零（）。

答案:在100℃，标准大气压下，水蒸发为水蒸气明矾净水的主要原理是

答案:溶胶的相互聚沉作用298K时，已知ϕϴ(Fe3+,Fe2+)=0.771V,ϕϴ(Sn4+,Sn2+)=0.150V,则反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所以活度均为1)的ΔrGmϴ为（单位是kJ·mol-1)

答案:-119.9用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol·kg-1和m2=0.1mol·kg-1的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm(1)∶Λm(2)为

答案:5∶1298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需时间约为

答案:20.2h兰缪尔吸附等温式所基于的一个假设是：

答案:吸附热为一个常数，不随吸附过程变化氮气进行绝热可逆膨胀

答案:ΔS=0氢气进行不可逆循环，则（）。

答案:ΔS=0在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是

答案:H+在298K时，已知A液的表面张力是B液的一半，其密度是B液的两倍。如果A、B液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡时，A液的最大气泡压力差等于B液的

答案:1/2倍将一毛细管插入水中，毛细管水面上升5cm，在3cm处将毛细管折断，这时毛细管上端

答案:水面呈凹面弯月面298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是

答案:NaCl第一类永动机不能制造成功的原因是（）。

答案:能量不能创造也不能消灭下面对于物理吸附的描述，哪一条不正确

答案:吸附较稳定，不易解吸下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是

答案:Fe件上嵌Zn块质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液(设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度a为

答案:27γ4±（m/mϴ）4影响沸点升高常数和凝固点降低常数数值的主要因素是（）。

答案:溶剂本性298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaOH(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系是

答案:t1＜t2在288K时水的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.54kg水时，蒸气压下降42Pa，溶液中水的活度系数γ应该为（）。

答案:0.9948在一定温度下，1-1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm值的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。

答案:对系统达平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。

答案:错硫有两种固体形态单斜硫和正交硫，所以硫的相图中有2个三相共存点。

答案:错不稳定化合物和稳定化合物都有自己的熔点。

答案:错恒沸液体是混合物而不是化合物。

答案:对相图中物系点是表示多相平衡体系总的相态和总的组成的点。

答案:对在一定温度、压力下，某反应的标准摩尔吉布斯能变大于零，则在该反应条件下，反应不能向右进行。

答案:错化学反应速率常数与反应物浓度无关，仅是温度的函数。

答案:对化学平衡时各物质的化学势相等。

答案:错双组分相图中恒沸混合物的沸点与外压力有关。

答案:对凡熵增加的过程都是自发过程。

答案:错对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。

答案:错影响反应速率的主要因素有温度、浓度、催化剂等。

答案:对反应分子数概念不仅适合于基元反应，也适合于非基元反应。

答案:错某一反应在等温等压且无非体积功的条件下>0，则该反应不能正向进行

答案:对在理想液态混合物中，拉乌尔定律与亨利定律相同。

答案:对碳酸钙在某温度下的分解压力为P，则分解压力P等于该温度下碳酸钙的分解反应的标准平衡常数。

答案:错电解时在电极上首先发生的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。

答案:错一个化学反应的标准平衡常数不仅与温度有关，也受体系压力的影响。

答案:错等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

答案:错根据阿里尼乌斯经验公式，一个反应的活化能越大，则反应速率受反应温度的影响就（）

答案:越大若某反应的活化能为80kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（）

答案:3倍某反应速率系(常)数与各元反应速率系(常)数的关系为k=k2，则该反应的表观活化能Ea与各元反应活化能的关系为：（）

答案:Ea=E2+（E1－E4）某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）

答案:1/8某反应的等压反应摩尔焓变DHm=－100kJ·mol-1，则其活化能：()

答案:可以大于或小于100kJ·mol-1对反应AP，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度cA,0成正比，则该反应为（）

答案:零级反应物质A发生两个平行反应，反应1的活化能大于反应2的活化能，当反应温度升高时，反应将（）

答案:对反应1有利若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（）

答案:零级反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（）

答案:元反应和大部分非元反应实验测得某反应的反应物浓度的自然对数与反应时间呈线性关系，则该反应的级数为（）

答案:一级液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素基本无关：

答案:大气压力用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则他们的滴数为

答案:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少在等温等压条件下，将10g水的表面积增大2倍，作功W，水的吉布斯自由能变化为ΔG，则

答案:不能回答设反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡

答案:向右移动水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，则

答案:水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确？

答案:微小晶体的溶解度小298K、pϴ下，将直径1μm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升？已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1.

答案:288kPa已知20°C时水的表面张力为7.28×10-2N·m-1，在此温度和pϴ压力下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于

答案:7.28×10-5J将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将

答案:向左移动以30ml0.01mol·dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol·dm-3的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向是：

答案:向正极移动在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力学性质的为：

答案:电泳有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器：比色计和比浊计，它们分别观察胶体溶液的

答案:透射光，散射光在pH＜7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为：

答案:④＞③＞②＞①溶胶与大分子溶液的相同点是

答案:动力学稳定体系在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷(As2S3)溶胶，H2S适当过量。则胶团结构为

答案:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-对电动电势(ζ)描述错误的是

答案:其值一般高于热力学电势下列诸性质中，哪一条属于亲液溶胶

答案:胶溶与胶凝作用可逆对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是

答案:在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为

答案:6.0×10-3浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于

答案:(γ+2γ-3)1/5在一般情况下，电位梯度只影响

答案:离子迁移速率法拉第定律限用于

答案:所有液态或固态电解质H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-。阳极副反应为O2的析出；阴极出氢效率为100%。已知电解产生H2、O2的气体体积分别为9.0L和2.24L（标准条件下），则生成H2S2O8的摩尔数为

答案:0.3已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

答案:16g电池Pt,H2（p1)│HCl(a±）│Cl2（p2),Pt的反应可写成：（1）H2（p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±）（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±）则

答案:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2往电池Pt，H2（101.325kPa)│HCl（1mol·kg-1)‖CuSO4（0.01mol·kg-1)│Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：

答案:0.1mol·kg-1CuSO4在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到

答案:标准电极室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是

答案:OH-下列叙述中违反平衡移动原理的是（）

答案:加入惰性气体，平衡向总压力减小的方向移动温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）

答案:升高723℃时反应Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将（）。

答案:向左进行已知氧化铜分解成金属铜和氧气的标准摩尔反应熵变大于零，则该反应的标准摩尔吉布斯能变随温度的增加而（）

答案:无法确定反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K时的离解度为48.5%，而573K时的离解度为97%，则可判断为（）。

答案:反应是吸热的已知反应2NH3==N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应1/2N2+3/2H2==NH3的标准平衡常数为：（）

答案:2已知纯理想气体反应：aA+bB==yY+zZ并且y+z>a+b，则对于该反应，等温等压下添加惰性气体，平衡将：（）

答案:向右移动影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）

答案:温度在通常温度，NH4HCO3(s)可发生分解反应：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)现把1kg和20kgNH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后：（）

答案:两容器中的压力相等反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（）

答案:降低温度和增大压力下图为A，B二组分系统的t–x图，当组成为M的溶液缓缓冷却至t1若以纯固体A为标准态，则液相中A的活度：（）

答案:aA=1某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)则该系统的独立组分数C为：()

答案:3当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为：()

答案:0已知CO2的相图如下，则0℃时，使CO2(g)液化所需的最小压力为：()

答案:3458kPa将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，等温在400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系统的组分数C和自由度数¦为：()

答案:Ｃ＝１，¦＝０已知A和B二组分可形成具有最低恒沸点的液态完全互溶的系统，其t-x(y)如图所示。若把xB=0.4的溶液进行精馏时，在塔顶得到的是：()

答案:最低恒沸混合物硫酸与水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三种水合物，问在大气压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？()

答案:1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有：（）

答案:C=2，F=2，¦=2由纯碳的相图上看出，在1000K至3000K之间若把石墨变为金刚石，可采取的措施为：()。

答案:增大压力对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。

答案:对1molA与nmolB组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB为：（）。

答案:0.010dm3·mol-1下列气体溶于水中，哪个气体不能用亨利定律：（）。

答案:二氧化氮在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

答案: