适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物课件

第2讲硫及其重要化合物第四章【课程标准】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。强基础增分策略一、硫单质的性质1.自然界中硫元素的存在2.硫单质的物理性质

俗称颜色、状态溶解性硫黄

黄

色固体

难溶于水微溶于酒精易溶于CS23.从化合价角度认识硫的氧化性和还原性

微点拨硫具有还原性,加热时可被强氧化剂(如浓硫酸、浓硝酸等)氧化生成SO2:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质颜色状态气味溶解性无色气体有刺激性气味1体积水溶解约

40

体积SO2(通常状况)

(2)从物质类别和化合价角度认识SO2的化学性质

①具有酸性氧化物的通性(写出相应的化学方程式):ⅰ.与水反应生成亚硫酸:

SO2+H2OH2SO3

;

ⅱ.与足量碱溶液反应生成亚硫酸盐,与少量碱溶液反应生成亚硫酸氢盐。例如,SO2与足量NaOH溶液反应:

2NaOH+SO2

===Na2SO3+H2O

。

②具有弱氧化性:将SO2通入H2S溶液中:

SO2+2H2S

===

3S↓+2H2O

,SO2作

氧化

剂,体现其

氧化

性。

③具有较强的还原性:强还原性④具有漂白性:ⅰ.SO2可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,体现其漂白性。ⅱ.工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2还用于杀菌、消毒等。(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4溶液反应,化学方程式为

Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

;

②铜与浓硫酸混合加热,化学方程式为

Cu+2H2SO4(浓)===

CuSO4+SO2↑+2H2O

。

2.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。

常在阿伏加德罗常数题中考查SO3的状态(2)化学性质SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。3.硫的氧化物的污染及治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程

应用提升

SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应(1)由于酸性:HCl>H2SO3,SO2通入BaCl2溶液中,不发生反应,无明显现象;(2)SO3(g)通入BaCl2溶液中,反应生成BaSO4沉淀和HCl。易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在O2中的燃烧产物是三氧化硫。(

×

)(2)SO2可广泛应用于食品漂白。(

×

)(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。(

×

)(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同。(

×

)(5)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。(

√

)三、硫酸

硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色

油状

液体,沸点高,难挥发。

(2)溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。(3)稀释方法:将

浓硫酸

沿器壁慢慢注入水中,并用

玻璃棒

不断搅拌。

2.稀硫酸的化学性质

3.浓硫酸的三大特性

4.H2SO4化学性质的“两大”易错点(1)硫酸是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl和HF:(2)由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。5.工业制备硫酸的原理图示

其中,黄铁矿燃烧的化学方程式为

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

。

6.硫酸根离子的检验

应用提升

除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节溶液的pH,通常有以下三种实验方案:(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。(2)粗盐水→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。(3)粗盐水→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。(

√

)(2)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46mol。(

×

)(3)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热,产生的气体为SO2和H2的混合气体。(

√

)(4)浓硫酸使胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性。(

×

)(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有

。(

×

)(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2SO3溶液已经变质。(

×

)四、硫及其化合物的转化1.相同价态含硫物质的相互转化发生非氧化还原反应,主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。例如,分别写出反应②③④的离子方程式:2.不同价态含硫物质的相互转化发生氧化还原反应,主要试剂是氧化剂和还原剂。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:应用提升

硫及含硫化合物之间的转化关系解读(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。增素能精准突破考点一SO2和浓硫酸的性质及转化考向1.二氧化硫的性质及转化典例突破(2023河北衡水二模)金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸,实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是(

)A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H2SO3+O2===H2SO4B.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2:Ca2++SO2+2OH-===CaSO3↓+H2OC.SO2通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成:3Ba2++3SO2+2+2H2O

===3BaSO4↓+2NO+4H+D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++SO2+2ClO-+H2O===CaSO3↓+2HClO答案

C解析

氧原子个数不相等,不符合质量守恒定律,A错误;石灰乳是浊液,不能拆写成离子形式,B错误;SO2在酸性条件下可与

发生氧化还原反应:3Ba2++3SO2+2+2H2O

===3BaSO4↓+2NO+4H+,C正确;SO2具有还原性,Ca(ClO)2具有强氧化性,会发生氧化还原反应,D错误。针对训练1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(

)选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案

C2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中:回答下列问题:(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液

,证明SO2具有

性。

(2)试管②中的实验现象:品红溶液

,证明SO2具有

性。

(3)试管③中

(填“能”或“不能”)观察到沉淀。

(4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是

(填化学式,下同)。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是

,用离子方程式表示产生沉淀的过程:

。

归纳总结(1)SO2不能漂白酸碱指示剂:将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成红色,但不褪色。(2)SO2使溶液褪色不一定表现漂白性:SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色,体现其还原性。(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液,不产生白色沉淀:由于H2SO3的酸性比HCl弱,H2SO3不能与BaCl2(或CaCl2)反应,故不能产生白色沉淀。考向2.浓硫酸的三大特性典例突破下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分别向这四支试管中加入适量浓硫酸,部分现象如图所示:下列判断正确的是(

)A.反应①和②的现象说明还原性:Br->Cl-B.浓硫酸与NaCl不反应,白雾是浓硫酸吸水所致C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体答案

A解析

①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有被氧化,说明Br-的还原性强于Cl-,A正确、B错误;③中发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反应不是氧化还原反应,C错误;Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O,由于浓硫酸有吸水性,溶液中还析出白色固体,D错误。针对训练1.(2022广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(

)A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成答案

B解析

Cu与浓硫酸反应,既体现浓硫酸的酸性又体现其氧化性,A项错误;紫色石蕊溶液遇到酸会变红,a处变红,说明生成的SO2是酸性氧化物,B项正确;c处是因SO2具有还原性而使酸性高锰酸钾溶液褪色,不是SO2的漂白性,C项错误;试管底部出现的白色固体为CuSO4,不是蓝色固体CuSO4·5H2O的原因是浓硫酸具有吸水性,不能说明反应中没有水生成,D项错误。2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是(

)答案

D解析

盛有水的烧杯中水的量减少可以证明浓硫酸具有吸水性,A不符合题意;滤纸片沾上浓硫酸后,很快会因脱水而变黑,B不符合题意;浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内压强增大,U形管内液面出现左低右高的现象,C不符合题意;常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性,D符合题意。归纳总结解答浓硫酸的性质及实验探究类题(1)明确金属与浓硫酸反应的情况:加热时,浓硫酸能与大多数金属(Au、Pt除外)反应生成SO2。(2)注意硫酸的浓度变化引起反应改变:①浓硫酸与活泼金属(如Mg、Zn等)反应,开始生成气体是SO2,最后可能反应生成H2;②加热时,浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应,开始时产生的气体是SO2,变为稀硫酸后,反应不再进行。(3)浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。考点二含硫物质的转化关系及应用典例突破含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(

)A.a可能为正盐,也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀答案

C解析

盐a与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体d,d能使KMnO4溶液褪色,故d为SO2,则盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,盐a与足量Cl2反应后生成

,与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4。盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,A正确;c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B正确;d为SO2,SO2是含有极性键的极性分子,C错误;盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,若发生反应Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,反应②中还可能生成淡黄色沉淀,D正确。1.(2022山东淄博三模)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物,相关推断不合理的是(

)A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C.d与c在一定条件下反应可生成b或aD.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且n(e)∶n(f)=2∶1针对训练

答案

C解析

根据图中信息,b为H2SO3,d为S,f为亚硫酸盐,这些物质中S元素都处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,A项正确;酸雨形成涉及H2SO3被氧气氧化转化为H2SO4,B项正确;d为S,c为H2SO4,硫与浓硫酸加热反应,根据价态变化规律,只能生成b,即H2SO3,不能生成H2S,C项错误;根据得失电子守恒可知n(e)∶n(f)=2∶1,D项正确。2.(2023湖南邵阳二模)某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下:查阅资料:S的熔点为115.2℃;CS2的沸点为46.2℃。下列说法错误的是(

)A.单质硫是分子晶体B.过程①中CS2可用乙醇代替C.过程③的目的是使CS2挥发,同时使硫从水中析出D.将趁热过滤所得滤渣煅烧:4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2,反应中每生成1molSO2,转移电子的物质的量为5.5mol答案

B解析

将硫矿石粉碎,在120

℃条件下将S变为液体,过滤,得到液态硫,再加入二硫化碳进行萃取,过滤,用70~75

℃的热水淋浴,将CS2变为气态,而液态硫变为固态,经过一系列过程得到纯硫。硫是非金属单质,单质硫是分子晶体,A正确;硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,因此过程①中CS2不可用乙醇代替,B错误;S的熔点为115.2

℃,CS2的沸点为46.2

℃,因此过程③的目的是使CS2挥发,同时使硫从水中析出,C正确;将趁热过滤所得滤渣煅烧:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,根据化学方程式分析,生成8

mol

SO2,转移44

mol电子,因此反应中每生成1

mol

SO2,转移电子的物质的量为5.5

mol,D正确。归纳总结含硫化合物之间转化的“4条”路线(1)-2价硫的化合物间的转化(2)+4价硫的化合物间的转化SO2→H2SO3→NaHSO3→Na2SO3→BaSO3(3)+6价硫的化合物间的转化SO3→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→BaSO4(4)涉及氧化还原反应转化研专项前沿命题含硫化合物的制备及性质探究

题型考查内容非选择题考查知识考查含硫化合物的制备及性质探究,如硫代硫酸钠、焦硫酸钠等核心素养科学探究与创新意识例题.探究Na2SO3固体的热分解产物。资料:①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS能溶于水。隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。反应的离子方程式是

。

(2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验,该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,

(填操作和现象),可证实分解产物中含有

。

(3)探究(2)中S的来源来源1:固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验:①实验可证实来源1不成立。实验证据是

。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是

。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式:

。

(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:

。

思路指导探究(2)中S的来源:实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生:解析

(1)Na2S和CuSO4溶液发生复分解反应生成硫化铜和硫酸钠,离子方程式为S2-+Cu2+===CuS↓。(2)由题意可知,Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验,该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),说明B溶液中含有Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S,由于沉淀增多对检验造成干扰。另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,除去生成的S单质,向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,可证实分解产物中含有

。(3)①若来源1成立。根据分析,溶液2中含H2SO3,向溶液2中加入少量KMnO4溶液,H2SO3具有还原性,酸性条件下KMnO4具有强氧化性,二者混合应发生氧化还原反应,KMnO4溶液要褪色,但实际上仍为紫色,说明溶液B中不含Na2SO3,即来源1不成立。②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中的Cl-具有还原性,能与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液褪色,干扰实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S,反应的离子方程式为

+2H+===H2S↑+(x-1)S↓。(4)根据已知资料:4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,Na2SO3中硫元素的化合价为+4价,Na2SO4中硫元素的化合价为+6价,Na2S中硫元素的化合价为-2价。Na2SO3发生“歧化反应”,其中的硫元素化合价既可升高也可降低,能从+4价降为-2价,也应该可以降到0价生成硫单质。答案

(1)S2-+Cu2+===CuS↓(2)取上层清液,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液仍呈紫色②盐酸中氯元素为-1价,是氯元素的最低价,具有还原性,会与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液褪色,干扰实验现象和实验结论③

+2H+===H2S↑+(x-1)S↓(4)根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3发生歧化反应,其中的硫元素化合价既可升高也可降低,能从+4价降为-2价,也应该可以降到0价生成硫单质命题分析含硫化合物的制备及性质探究是高考命题的热点,近几年高考试题多次考查了硫代硫酸钠(Na2S2O3)、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)等物质的制备及性质、Na2SO3的分解及探究等,要求考生根据应对新的问题情境的需要,合理地组织、调动各种相关知识与能力,实施调研、探究或实验活动,分析结果,提出新观点或发现新问题;运用实验等动手操作方法,探究学习探索情境中的各种问题;综合各种技术方法进行组合创新,创新性地解决化学实验新情境问题。针对训练1.某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。下列说法正确的是(

)A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B.若G中产生黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的答案

B解析

硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸,不能说明H2SO4的酸性比H2S强,只能说明硫化铜不溶于硫酸,A错误;若G中产生黄色沉淀,证明硫化氢可以被Fe3+氧化成S,而Fe3+被还原为Fe2+,则说明H2S的还原性比Fe2+强,B正确;若H中溶液变红色,则说明H2S的水溶液呈酸性,不能说明H2S是二元弱酸,C错误;若E中FeS换成Na2S,由于硫化钠可溶于水,无法达到该装置随开随用、随关随停的目的,D错误。2.(2023广西桂林联考)(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业,在照相工业上用来除去海波。Ⅰ.(NH4)2S2O8的制备原理:H2O2+2H2SO4+2NH3===(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。(尾气处理装置略去)(1)充分反应后,将B中混合液经一系列操作得到晶体,用无水乙醚洗涤,目的是

。

(2)烘干产品时,用红外灯低温烘干,可能的原因是

。

Ⅱ.(NH4)2S2O8的性质探究资料显示,在酸性介质中,可氧化Mn2+。实验序号物质a实验现象

ⅰ0.002mol·L-1

MnSO4溶液无明显变化ⅱ0.002mol·L-1

MnSO4溶液加热至沸腾,5min后溶液变为紫色ⅲ0.05mol·L-1MnSO4溶液加热至沸腾,生成大量棕黑色沉淀,静置,上层溶液未变紫色(3)根据实验ⅱ的现象,氧化性:

(填“>”或“<”)。

(4)推测实验ⅰ未出现紫色的原因:

。

(5)经检验,棕黑色沉淀为MnO2,针对实验ⅲ中的现象,提出以下假设:假设1:的浓度较低,不足以将Mn2+氧化为假设2:溶液中存在还原剂Mn2+,将生成的

还原为MnO2①甲同学分析上述实验设计,认为假设1不成立,理由是

。

②若假设2成立,实验ⅲ中生成MnO2的离子方程式是

。

(6)资料表明Ag+可作为Mn2+和

反应转化为

的催化剂。丙同学设计实验ⅲ的对比实验进行了证实。向

(指明溶质、溶液体积和浓度)中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,再加入0.0005mol(NH4)2S2O8固体,加热至沸腾,观察到溶液变为紫色。答案

(1)防止产品因溶解造成损失(2)产品受热易分解(3)>(4)相比实验ⅱ,实验ⅰ温度较低,反应速率较慢(6)1mL0.05mol·L-1MnSO4溶液和3滴1mol·L-1H2SO4溶液的混合溶液解析

装置A为实验室制取NH3,制取的NH3通入装置B中与H2O2和浓硫酸发生反应:H2O2+2H2SO4+2NH3===(NH4)2S2O8+2H2O,从而制取(NH4)2S2O8。(1)充分反应后,将B中混合液经一系列操作得到晶体,用无水乙醚洗涤,目的是防止产品因溶解造成损失。(2)因为产品受热易分解,所以烘干产品时,用红外灯低温烘干。(3)实验ⅱ中,1

mL

0.05

mol·L-1

MnSO4中滴加(NH4)2S2O8,加热至沸腾后溶液变为紫色,生成

,说明氧化性:(4)相比实验ⅱ,实验ⅰ温度较低,反应速率较慢,所以未出现紫色。(6)若Ag+可作为Mn2+和

反应转化为

的催化剂,需