高三化学考试热点知识点

高三化学考试热点知识点一、化学反应原理1.1化学平衡1.1.1平衡常数平衡常数的定义与表达式平衡常数与反应进行程度的关系平衡常数与温度的关系1.1.2影响化学平衡的因素浓度对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响1.1.3化学平衡的计算与应用平衡三段法平衡常数的计算与运用实际问题中的化学平衡计算1.2化学动力学1.2.1反应速率反应速率的定义与表达式反应速率与反应物浓度的关系反应速率与温度的关系反应速率与催化剂的关系1.2.2反应级数1.2.3化学动力学的计算与应用反应速率常数的计算反应速率与时间的关系曲线实际问题中的化学动力学计算1.3物质结构与性质1.3.1原子结构原子核外电子的排布元素周期表与元素周期律原子半径、离子半径的比较1.3.2分子结构分子极性与分子的物理性质氢键对物质性质的影响分子间作用力与物质性质的关系1.3.3晶体结构晶体的类型与结构晶体熔点、硬度等性质的比较实际问题中的晶体结构与性质关系二、无机化学2.1常见元素与化合物2.1.1氧族元素氧气、臭氧的性质与制法硫、硒、碲、铋等元素的化合物性质2.1.2卤族元素氟、氯、溴、碘等元素的化合物性质卤素单质、卤化物、卤素酸、卤素互化物的性质2.1.3碱土金属与碱金属锂、钠、钾、铷、铯等元素的化合物性质氢氧化物、氧化物、硫酸盐等化合物的性质2.2金属性与非金属性2.2.1金属性金属的通性及其物理性质金属的冶炼方法金属的腐蚀与防护2.2.2非金属性非金属的通性及其物理性质非金属的化合物性质非金属在化学反应中的作用2.3化学实验2.3.1实验基本操作玻璃仪器的使用与清洗溶液的配制与浓度计算气体的制备与收集2.3.2实验方案的设计与评价实验目的与原理的理解实验步骤的设计与优化实验数据的处理与分析三、有机化学3.1烃类化合物3.1.1烷烃烷烃的通性及其物理性质烷烃的燃烧计算烷烃的取代反应3.1.2烯烃与炔烃烯烃与炔烃的通性及其物理性质烯烃与炔烃的加成反应烯烃与炔烃的氧化反应3.2卤代烃与醇3.2.1卤代烃卤代烃的制备方法卤代烃的水解反应卤代烃的消去反应3.2.2醇醇的分类与结构特点醇的催化氧化反应醇的消去与取代反应3.3酚、醚与胺3.3###例题1：化学平衡常数的计算题目：某反应方程式为(N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g))，给出各物质的初始浓度，要求计算该反应的平衡常数Kc。使用平衡三段法，先列出反应物和生成物的初始浓度、变化量和平衡浓度。根据平衡浓度计算平衡常数Kc的表达式。代入数值计算Kc的值。例题2：影响化学平衡的因素题目：在一定温度下，将一定量的(N_2)和(H_2)混合气体放入恒容容器中，通过改变压强使反应(N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g))达到新的平衡状态。问：新平衡时(NH_3)的浓度与原平衡相比如何变化？分析压强对化学平衡的影响。根据勒夏特列原理判断新平衡时各物质浓度的变化。得出新平衡时(NH_3)的浓度与原平衡相比的变化。例题3：化学动力学题目：某反应(AB)的初始浓度分别为1mol/L和0mol/L，若该反应的速率常数为(k=0.1^{-1})，求3秒内反应物A的浓度变化量。确定反应物A的浓度变化量的表达式。代入速率常数和时间计算浓度变化量。例题4：物质结构与性质题目：解释为什么卤素单质从氟到碘颜色逐渐加深。分析卤素原子的大小和吸引电子的能力。解释原子半径对分子颜色的影响。例题5：元素周期表与元素周期律题目：根据元素周期律，解释为什么碱金属元素从锂到铯金属性逐渐增强。分析元素周期表中碱金属元素的位置。解释原子半径和电子层数对金属性的影响。例题6：实验基本操作题目：如何配制100mL1mol/L的NaOH溶液？计算所需NaOH的质量。称量NaOH并加入少量蒸馏水溶解。用蒸馏水定容至100mL。例题7：实验方案的设计与评价题目：设计一个实验方案，验证某溶液中是否含有CO3^2-。选择适当的指示剂和试剂。设计实验步骤和观察现象。根据实验结果判断溶液中是否含有CO3^2-。例题8：有机化合物的结构与性质题目：解释为什么醇可以发生消去反应。分析醇分子中羟基与碳原子的连接方式。解释羟基的极性对分子结构的影响。例题9：有机化合物的制备题目：设计一个实验方案，从苯中制备硝基苯。选择适当的硝化试剂和催化剂。设计实验步骤和反应条件。根据实验结果判断硝基苯的制备是否成功。例题10：有机化合物的鉴别题目：如何鉴别某液体是醇还是醚？选择适当的试剂和实验方法。观察液体与试剂的反应现象。根据反应结果判断液体是醇还是醚。上面所述仅列举了10个例题，每个例题都有具体的解题方法。在实际学习和考试中，还需要根据具体题目要求灵活运用相关知识点和方法。###经典习题1：化学平衡常数的计算题目：在一定温度下，某密闭容器中有(N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g))，起始时(N_2)和(H_2)的浓度均为1mol/L，经过一段时间后，测得(NH_3)的浓度为0.8mol/L。求该反应的平衡常数Kc。使用平衡三段法，列出反应物和生成物的初始浓度、变化量和平衡浓度。(N_2)：1mol/L→0.2mol/L(H_2)：1mol/L→0.6mol/L(NH_3)：0mol/L→0.8mol/L根据平衡浓度计算平衡常数Kc的表达式：(K_c==2.0)答案：该反应的平衡常数Kc约为2.0。经典习题2：影响化学平衡的因素题目：在一定温度下，将一定量的(N_2)和(H_2)混合气体放入恒容容器中，通过改变压强使反应(N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g))达到新的平衡状态。若原平衡时(NH_3)的浓度为0.5mol/L，新平衡时(NH_3)的浓度为0.6mol/L。问：新平衡时(N_2)和(H_2)的浓度如何变化？分析压强对化学平衡的影响，根据勒夏特列原理，压强增大会使平衡向压力减小的方向移动。由于(NH_3)的浓度增加，说明平衡向生成(NH_3)的方向移动，即(N_2)和(H_2)的浓度均减少。答案：新平衡时(N_2)和(H_2)的浓度均减少。经典习题3：化学动力学题目：某反应(AB)的初始浓度分别为1mol/L和0mol/L，若该反应的速率常数为(k=0.1^{-1})，求2秒内反应物A的浓度变化量。确定反应物A的浓度变化量的表达式：(c_A=c_A(t)-c_A(0))代入速率常数和时间计算浓度变化量：(c_A=(1-0.8)=0.2)答案：2秒内反应物A的浓度变化量为0.2mol/L。经典习题4：物质结构与性质题目：解释为什么卤素单质从氟到碘颜色逐渐加深。分析卤素原子的大小和吸引电子的能力，随着原子序数的增加，原子半径增大，吸引电子的能力减弱。解释原子半径对分子颜色的影响，原子半径增大，电子云扩散，分子颜色加深。答案：卤素单质从氟到碘颜色逐渐加深是由于