2023-2024学年福建省建瓯市高一下册第一次阶段考试化学模拟试题（附答案）

2023-2024学年福建省建瓯市高一下学期第一次阶段考试化学模拟试题一．选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列有关放射性核素氚(eq\o\al(3,1)H)的表述不正确的是()A.eq\o\al(3,1)H原子核外电子数为1 B.eq\o\al(3,1)H原子核内中子数为3C.eq\o\al(3,1)H2与H2化学性质基本相同 D.eq\o\al(3,1)H2O具有放射性2．“龙芯”是我国具有独立知识产权的产品。下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）A．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料 B．利用二氧化硅的半导体性能制成光电池C．硅的化学性质稳定，不与任何物质反应 D．晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属3．下列叙述正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同4．某元素的阴离子Rn-，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）A.A－x－n B.A－x＋n C.A＋x－n D.A＋x＋n5．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B分离I2的CCl4溶液与水层先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层C浓盐酸与反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D排水法收集分解产生的先熄灭酒精灯，后移出导管6．有5种微粒分别是eq\o\al(40,19)X、eq\o\al(40,18)Z、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)R、eq\o\al(41,20)M，其中所含元素种类为()A．2种B．3种 C．4种D．5种7．下列有关说法正确的是（）A．包含元素种数最多的族是第ⅠA族B．原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素C．第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子D．两种短周期元素的原子序数相差8，则周期序数一定相差18．1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轰击金属原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，开创了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A．eq\o\al(W,Z)X的相对原子质量为26 B．X与Y的简单离子半径大小Y>XC．X的原子半径小于Y的 D．Y元素最高价的含氧酸为强酸9．下列有关说法正确的是（）A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强B．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小D．第VIIA族元素的最高正价都为+710．甲、乙两种非金属元素：①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多⑤甲单质的熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤ C．①②③D．①②③④⑤11．下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是()A．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．Si→SiO2→H2SiO3→SiO2→SiOeq\o\al(2－,3)均能一步转化12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是()A.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A＋m)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol D.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)molmnpq14．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是()A．非金属性：m>nB．氢化物的稳定性：n<pC．简单阴离子半径：p>qD．最高价氧化物对应水化物的酸性：p>q15．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸16．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是()A．离子半径：Y＞XB．33号砷元素与Q同族C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞WD．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y＞Z二．非选择题（共52分）17．(10分)现有下列9种微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\ar(2,1)H、eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,6)C、eq\o\ar(14,7)N、eq\o\ar(56,26)Fe2＋、eq\o\ar(56,26)Fe3＋、eq\o\ar(16,8)O2、eq\o\ar(16,8)O3。按要求完成以下各题：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分别是氢元素的一种______________，它们互称为______________。(2)互为同素异形体的微粒是__________________(2分)。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_____________。(4)上述9种微粒中有_____种核素，含有_____种元素，中子数相同的微粒有。(5)写出eq\o\ar(14,6)C的一种用途：_________________________________________。18．(16分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）z在元素周期表的位置是________________________。（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）；在上述元素中最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是，呈两性的是；g与h单质的氧化性最强的是。（3）e与f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________________。（4）d、e能形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物为（用化学式表示），0.1mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为。19.（14分）A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：(1)写出下列元素符号：A________，C________，E________。(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为_____________(用化学式表示)(3)画出D的离子结构示意图______________。(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强弱____________________________________。(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：________________________。20.（12分）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是________。①K②稀盐酸③CaCl2溶液④KNO3溶液(2)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·4H2O)等化合物。写出三硅酸镁的氧化物形式为_______________________________________。(3)为什么实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（用离子方程式表示）：________________________________________________________。(4)当前制备高纯硅的主要生产过程示意图如下：eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up11(焦炭),\s\do4(高温）eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up11(HCl),\s\do4(573K以上）eq\x(SiHCl3粗)eq\o(→,\s\up10(精馏）eq\x(SiHCl3纯)eq\o(→,\s\up11(H2),\s\do4(1357K）eq\x(高纯硅)①写出制备粗硅的化学反应方程式：___________________________________________。②高纯硅的用途：___________________________。（写出一种）③整个制备过程必须严格控制无水无氧。H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是___________________________________________________。答案1～5：BACBB6～10：BDBAC 11～16：CBDCBA17：(1)核素同位素(2)eq\o\ar(16,8)O2、eq\o\ar(16,8)O3(3)3024(4)55eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,7)N(5)考古断代18：（1）第2周期第VA族（2）S2－HClO4Al(OH)3Cl2（3）Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-（4）Na2O26.02×1022或0.1NA1