北京十四中2021-2021学年高一年级上册期中考试化学试卷

北京十四中2021-2021学年高一上学期期中考试试卷

班级：姓名：

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5

—.选择题（本题共40分，每小题2分）

1.体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁

等物质，其中氧化镁属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）

A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体

3.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不用于电解质的是（）

A.FeB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO4

4.下面仪器中，不号配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器是（）

A.容量瓶B.漏斗C.玻璃棒D.滴管

5.改革开放以来，自来水走进了千家万户，下列不属于自来水消毒剂的是（）

A.C1O2B.O3C.CO2D.Cl2

6.下列物质的保存，至肯送的是（）

A.Na保存在煤油中B.氯水保存在无色试剂瓶中

C.过氧化钠应密封保存D.液氯储存在钢瓶中

7.下列仪器，可以用来加热的是（）

A.容量瓶B.试管C.集气瓶D.试剂瓶

8.下列反应类型一定不展于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

9.化学实验安全是十分重要的科学素养，下列有关实验安全的说法，不正顾的是（）

A.稀释浓硫酸的时候，应该注酸入水

B.酒精灯打翻着火，应该用湿布盖灭

C.制备有毒气体或有刺激性气味的气体时，应该注意尾气吸收

D.金属钠着火，应该用水灭火

10.下列关于钠与水的反应叙述中，不氐硬的是（）

A.钠浮在水面上B.钠体现氧化性

C.生成碱性物质D.生成可燃性气体

11.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A.铜片插入硫酸中，产生气泡：CU+2H+=CU2++H2T

2+2

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba+SO4~=BaSO41

C.碳酸钢中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体:

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

D.铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：Cu+Ag+=Cu2++Ag

12.下列物质之间的转化，不熊一步实现的是（）

A.Na—NaHCChB.Fe—FeCbC.HC1—CLD.MgO—MgCL

13.下列物质除杂，正确的是（）

A.除去Cb中的H2O：浓硫酸B.除去NaHCCh中的Na2cO3：加热

C.除去FezCh中的Fe：盐酸D.除去NaCl中的BaCL：适量H2so4

14.下列说法中，正确的是（）

A.CO2的摩尔质量为44g-mori

B.16gO2的物质的量为Imol

C.1LO.lmol-L-1BaCL溶液中含有0.1molCl

D.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为Imol

15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（

A.H+、Ca2\CF>CO3"B.Na\Mg2\SO4"、0H"

222-

C.K+、Na+、OHLcrD.Cu\Ba\CK>SO4

16.下列叙述正确的是（）

A.氧化钠、过氧化钠均属于碱性氧化物B.Na2cO3TOH2O属于纯净物

C.凡能电离出0H的化合物均属于碱D.盐类物质一定含有金属阳离子

17.F列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是

A.钠单质和钠的化合物的焰色试验均为黄色

B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同

C.氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源

D.体积、浓度均相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与同体积，相同浓度的盐酸反应,

产生气体的速率相同

18.下列有关500mL0.2mol/LBaCb溶液的说法不氐硬的是（）

A.500mL溶液中C「离子浓度为0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba?+离子浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中C「离子总数为0.2NA

D.该溶液中C「离子浓度与0.4mol-L-1的KC1溶液中C「离子浓度相同

19.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照

图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

NaCl固体NaCl溶液水

图a图b图c

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl溶液中水电离出大量的离子

D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子

20.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化

剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不般同

的是（）

①C12+H2O=HC1+HC1O②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2T

A.③④B.①④C.①③D.②④

二.非选择题（本题共60分）

21.（4分）将下列物质的应用连线

过氧化钠漂白纸张

碳酸氢钠制氧剂

氯化铁烘焙糕点

漂白粉制备氢氧化铁胶体

22.（3分）铜和氯气发生反应Cu+C12q=CuCb，其中氯元素的化合价（填“升高”

或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）在该反应中，若消耗了ImolCu,消

耗CL在标准状况下的体积为L。

23.（5分）分类法是简单易行的科学方法。现对Na?。进行多角度分类研究并预测其性质。

（1）从性质特点分析，Na?。属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物

（2）试着写出NazO与水，NazO与盐酸反应的化学方程式

24.（5分）（1）根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子直径为

的分散系是胶体。

（2）制备氢氧化铁胶体：取一小烧杯加入40mL蒸僧水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入

5〜6滴,继续煮沸至____________，停止加热。

（3）丁达尔效应可用来区分和。

25.（5分）钠和氯是海洋中重要的两种元素，其化合物有很多用途。

（1）将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现

，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式

（2）氯气广泛应用于化工生产中，将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，请写出化学方程

式。

26.（8分）早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软镭矿（主要成分MnCh）的过程中，将

它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体一氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取

氯气并探究其性质。

请回答：

（1）装置①中制取氯气，实验室用二氧化镭和浓盐酸制备氯气的化学方程式为:

（2）装置②中的饱和食盐水的作用。装置③中的

现象是。

（3）若用集气瓶来收集氯气，请你将装置图补充完整

Ck

（4）装置④中反应的离子方程式是。

27.（8分）某小组同学进行Na2c。3和NaHCCh性质的探究，研究C02与Na2cCh溶液的反

应，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（1）实验I，能够证明Na2cCh的热稳定性强于NaHCCh的证据是.

_________________________________________________________________，其中B中发生的离

子方程式为。

（2）实验n中，圆底烧瓶中反应的离子方程式为,饱

和NaHCCh溶液的作用，C02与Na2cCh溶

液的反应的化学方程式为。

22

28.（5分）某溶液中可能含有Na\Ca\CO3\C「等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

取上述溶液少量，加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸,

沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断

（1）该溶液中肯定存在的离子有;

（2）肯定不存在的离子为;

（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解,离子方程式为；

（4）原溶液中阳离子也可以通过试验，来确定是否存在。

29.（8分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制

碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

资料：部分气体的溶解度

NHs：1:700CO2：1:1

（1）①〜③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。

（2）原料CO?可高温煨烧贝壳所得，请写出化学方程式

（3）根据上图，将①中化学方程式补充完整：

NH3+CO2++====NaHCO31+

（4）②中产生的CO2可循环利用，②中化学方程式为

30.（9分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

-

实验一】加入rg一段时间

2滴紫色石蕊溶液

色

红色溶液

【实验二】在太阳光下加入「一段时间

滴紫色石蕊溶液’

放置较长时间23

2mLy新制氯水无色a溶液红色溶液红色不褪去

【实验三】加入,①过滤।一段时间

无色溶液②向注液中加入瀚’

1rnL0.1mol/LAgNO,溶液

白色沉淀紫似透溶液,

（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有（填化学式）。

（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和性。

（3）氯气与水反应的化学方程式为

（4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______________________________。

（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。

『实验四』

①加入：n一段时间r

0②加入2滴紫色石蓝溶液

2ml,新制氯水红色溶液现象:

（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。

r实验五j取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫

色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。

写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式o

★参考答案★

一、选择题（每题2分）

12345678910

DDABCBBDDB

11121314151617181920

CAAACBAADA

二、填空题

21.（4分）（每线1分）

过氧化钠/漂白纸张

碳酸氢钠制氧剂

氯化铁烘焙糕点

漂白粉/7'制备氢氧化铁胶体

22.（3分）（每空1分）

降低;还原;22.4

23.（5分）

（1）碱性氧化物............................................................（1分）

（2）Na2O+H2O=2NaOH...................................................（2分）

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O...........................................（2分）

24.（5分）

（1）1—lOOnm................................................................（1分）

（2）FeCb饱和溶液；呈红褐色............................................（2分）

（3）胶体；溶液........................................................（2分）

25.（5分）

（1）带火星的木条复燃..................................................（1分）

+

（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t........................................（2分）

（3）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O............................（2分）

26.（8分）△

（1）MnC）2+4HCl（浓）=MnC12+C12f+2H2O................................（2分）

（2）除去CL中混有的HC1杂质，同时降低Cb在水中的的溶解度............（2分）

湿润的有色纸条褪色...............................................（1分）

（3）LL-J...............................................（1分）

（4）C12+2OH=C1+C1O+H2O.....................................（2分）

27.（8分）

（1）相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑；............（1分）

2+

2OH+Ca+CO2=H2O+CaCO31.................................（2分）

2+

（2）CO3+2H=CO2t+H2O:...................................（2分）

吸收C02中的HC1杂质；.......................................（1分）

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3........................