高中化学新教材同步必修第一册 第1章 阶段重点突破练(一)(同步讲义)

阶段重点突破练(一)一、离子反应及离子方程式1．下列离子方程式不正确的是()A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．氧化钠与水反应：O2－＋H2O=2OH－答案D解析氧化物不能拆写。【考点】离子方程式【题点】离子方程式正误判断2．下列反应的离子方程式不正确的是()A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4OH－＋O2↑答案D=4Na＋＋4OH－＋O2↑，D错误。【考点】离子方程式【题点】离子方程式正误判断3．(2020·清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案A解析氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故A不正确。【考点】离子方程式【题点】离子方程式正误判断4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在CuO中：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3(胶体)答案A解析稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误；大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误；Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D项错误。【考点】离子方程式【题点】离子方程式正误判断5．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示的是()A．氢氧化钡和稀硫酸的反应B．硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C．碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D．氢氧化钠溶液与醋酸的反应答案B解析易电离产生H＋的化合物与易电离产生OH－的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示。【考点】离子方程式的意义【题点】离子方程式的意义二、离子共存和离子检验6．(2019·内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋答案B解析Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀；COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋为有色离子，H＋与OH－发生反应，在溶液中不能大量共存。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存7．以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)答案A解析含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D项错误。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存8．(2020·西安中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是()A．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案B解析Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存，A项错误；碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存，B项正确；酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，C项错误；NHeq\o\al(＋,4)在碱性溶液中不能大量共存，D项错误。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋答案C解析加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)等离子，A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，B项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag＋等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)，C项正确；可能生成了CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2＋，D项错误。【考点】离子的检验【题点】离子的检验10．(2020·清华附中高一调研)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中()A．一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．一定含有Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋D．一定含有Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；答案选C。【考点】离子的检验【题点】离子的检验三、离子推断和物质推断11．(2020·清华附中高一调研)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断()A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案B解析由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。【考点】物质的推断【题点】物质的推断12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案C→AgCl不溶解，B项错误；实验②现象“仍有固体存在”→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NaHCO3、AlOH3均溶于稀硫酸，A项错误；,Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D项错误；,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，C项正确。))【考点】物质的推断【题点】物质的推断－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A．________，B.________，C．________，D.________。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：__________________________________________________________________，C与硫酸反应：__________________________________________________________________，E(少量)与澄清石灰水反应：_______________________________________________________。答案(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O解析①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。【考点】离子的推断【题点】离子的推断14．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X____________，Y____________，Z____________。(2)试剂甲____________，试剂乙____________。(3)写出上述①③④步反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________________；④_____________________________________________________________________________。答案(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2(2)BaCl2溶液AgNO3溶液(3)①Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O④Ag＋＋Cl－=AgCl↓解析由X＋Ba(NO3)2→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知X为MgSO4，故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2溶液，试剂乙为AgNO3溶液。15．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_________(填字母)。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B解析(1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq\o\al(－,3)。【考点】离子检验【题点】离子检验、离子方程式的书写16．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(1)甲的化学式为__________。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为_______________________________________。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为__________，如何鉴别乙中的阴离子：_________