-化学平衡常数

序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.332c(HI)c(H2)·c(I2)

据表中数据计算出平衡时的值，并分析规律。2c(HI)c(H2)·c(I2)

结论：当温度不变时，2c(HI)c(H2)·c(I2)

(1).为常数，用K表示，(2).常数K与反响的起始浓度大小无关；

(3).常数K与平衡是正向建立还是逆向建立无关。1、定义：在一定温度下，当一个可逆反响到达平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反响物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反响的化学平衡常数简称平衡常数。一、化学平衡常数(符号为K)2.数学表达式：

对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)

·cq(D)cm(A)·

cn(B)

平衡常数的数学表达式K=3.平衡常数的单位：方程式表示方法不同，单位不同。通常不写单位。a.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1

b.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2

练习1：结论：K2=K11/2相同反响，化学计量数变为原反响的n倍，那么平衡常数为原平衡常数的n次方练习2：a.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1

b.2NH3(g)N2(g)+H2(g)K2

结论：K2=1/K1相同反响，正反响平衡常数与逆反响平衡常数互为倒数。二、化学平衡常数本卷须知：1.常数K仅与温度有关.改变浓度、压强、催化剂，平衡常数不变！！但是对于同一反响而言，假设：方程式计量数不同，那么K值不同练习3：K1、K2,求K.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)……K1

2NO2(g)N2O4(g)……..K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)……..K

结论：K=K1K2假设干方程式相加(减)，那么总反响的平衡常数等于各步平衡常数之乘积(商)

二、化学平衡常数本卷须知：2.常数K可以衡量化学反响进行的程度：K值越大，说明生成物比例越大，反响物反响的越多〔转化率越大〕，反响的越完全。一般K>105认为反响进行完全。如：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)K=c(CO2)K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)3.反响中有固体或纯液体时，其浓度可看成1，不带入计算。4.化学平衡常数的应用：a.以平衡常数值为标准，判断：可逆反响是否平衡及反响进行的方向叫该反响任意时刻的浓度商〔1〕QC＜K，反响向方向进行〔2〕QC＝K，反响向方向进行〔3〕QC＞K，反响向方向进行正不移动

逆b.利用K值可以判断反响的热效应：cp(C)

·cq(D)cm(A)·

cn(B)

平衡常数的数学表达式K=〔2〕假设温度升高，K值减小，证明正反响为〔1〕假设温度升高，K值增大，证明正反响为吸热放热三.平衡常数的计算：例1.在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反响到达平衡，测得[H2]=0.0080mol/L，求：(1)反响的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。①③②④⑤⑥⑦⑧例2:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反响达平衡,假设K=1.求：〔1〕CO的平衡浓度和转化率。〔2〕假设温度不变，上容器中充入是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。〔3〕假设温度不变，要使CO的转化率到达90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。平衡转化率〔产率〕对于可逆反应常用平衡转化率α来表示反应限度:mA(g)+nB(g)