四川省绵阳市梓潼中学校2023-2024学年高三上学期入学考试理科综合化学试题

四川省梓潼中学校2024届高三秋季入学考试理科综合试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Na23Al27K39Cu64Mo96一、选择题：本题共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.我国古代水法炼丹的先声之作《三十六水法·矾石水》配方为：取矾石一斤，丹砂二斤，硝石一斤，纳竹筒中，漆固口如上，纳华池中，百日成水。矾石即明矾，硝石的主要成分是KNO3.下列有关说法错误的是A.矾石可作净水剂 B.矾石与硝石在水溶液中可发生复分解反应C.用矾石水做焰色反应呈紫色 D.KNO3中钾的质量分数高于明矾2.下列有关常见有机物的说法正确的是A.乙酸和乙醇均能与金属钠反应B.蛋白质和油脂都高分子化合物C.分子式为C3H8的烷烃二氯代物有3种D.乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应类型相同3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D.0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、4.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A.单质的熔沸点：c＜d B.元素的非金属性：c＜d＜eC.a与b、e均形成共价化合物 D.d、e的最高价含氧酸均为强酸5.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8

g重水中含有的原子数为0.3NAB.1

L

CH3COONH4溶液pH=7，其中由水电离出的H+数为10-7NAC.标准状况下的22.4

L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NAD.常温常压下，1.12

L

CO2与3.9

g

Na2O2反应转移的电子数为0.05NA6.下列实验中，根据实验操作和现象得出结论正确的是选项实验操作现象结论A向与稀硫酸反应的溶液中滴加少量溶液气泡产生速率加快有催化作用B将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中试纸变蓝该气体为，具有氧化性C白色悬浊液中滴入几滴稀溶液出现黑色沉淀D将稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中溶液由浅绿色变为黄色氧化性：A.A B.B C.C D.D7.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分，进行如下实验：①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；②取①中少量溶液，滴入NaOH溶液，先产生沉淀，然后沉淀全部溶解。该白色粉末可能为A.Na2CO3、MgSO4 B.Al(OH)3、AgNO3C.Na2SO4、Ba(OH)2 D.NaHCO3、Al2(SO4)3三、非选择题：共58分。考生根据要求作答。(一)必考题8.碱式氯化铜

[Cux(OH)yClz·mH2O]

是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。某化学兴趣小组为测定某品牌药品碱式氯化铜的组成，设计了如下两种方案：方案一：滴定法取样品4.650g用适量酸溶解后配成100

mL溶液，用标准AgNO3溶液滴定Cl-，用EDTA标准溶液(pH=4.42)滴定Cu2+。(1)溶解样品所用酸的化学式为___________。配制样品溶液时，所需实验仪器有：分析天平、烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。(2)滴定过程中，盛装EDTA标准溶液的仪器名称是___________。实验测得样品中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，则x：y=___________。方案二：热分解法(3)准确称取a

g样品装入石英玻璃管中，实验时A、B、C装置的连接顺序依次是___________，为了准确测定碱式氯化铜的组成，C中应放入的药品是___________。(4)实验过程中需缓缓通N2，实验开始前通入N2目的是___________。B中可观察到的现象是___________。(5)实验结束后A中固体由绿色变为黑色，测得A中质量减少b

g，B中质量增加c

g，C中质量增加d

g。碱式氯化铜样品中Cu的质量分数计算式为___________。9.钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是___________。(3)“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于0.01mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。已知：当离子浓度减小至10-5mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33。(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。(6)“沉钪”后获得Sc2O3的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。10.CH4-CO2通过催化重整反应转化为合成气(CO和H2)，不仅可以达到天然气高效利用的目的，还可有效减少温室气体排放。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)∆H1CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)∆H2=+41.0kJ•mol-1化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/(kJ•mol-1)4363431076465413则∆H1=___________，CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式为___________。(2)在体积可变的恒压密闭容器中模拟CH4-CO2催化重整反应。下图为气体进料比n(CO2)：n(CH4)分别等于1∶1、2∶1、3∶1，体系压强为100kPa时CO2平衡转化率(α)随温度变化的关系。图中代表气体进料比n(CO2)：n(CH4)为1：1的是曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，根据图中点A计算该温度时反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(列出算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若曲线Ⅱ在恒容密闭容器中测定(其他条件不变)，则850℃时CO2的平衡转化率位于B点的___________方(填“上”或“下”)。(3)反应中催化剂(Ni-Co/Al2O3)的活性会因积碳反应而降低。相关数据如下：序号催化剂转化率/%H2/CO积碳量/gCH4CO2Ctotal15Ni/Al2O337.2358.0547.860.870.124325Ni-0.5Co/Al2O334.7456.0045.670820.061335Ni-2.5Co/Al2O348.7873.1961.280.920.030445Ni-5Co/Al2O347.6372.5460.350.860005555Ni-7.5Co/Al2O359.6782.5271.330.930.004965Ni-10Co/Al2O352.0575.2963.930.930.149675Co/Al2O340.0567.0853.890.800.0026注：表中Ctotal指总碳转化率上表探究了___________对原料气转化率和积碳量的影响，该反应对上述催化剂的最佳选择是___________(填序号)。(二)选考题[化学—选修3：物质结构与性质]11.中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。（1）GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为___________，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________。（2）硫酸四氨合铂[Pt(NH3)4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为___________，其阴离子的空间构型为___________。（3）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________。（4）常温下，三甲胺[N(CH3)3]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH3)3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是___________。[N(CH3)3]易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于___________。A．氢键B．极性键C．π键D．配位键（5）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。[化学—选修5：有机化学基础]12.阿比朵尔是一种抗病毒药物，主要用于流行性感冒的治疗。F是合成阿比朵尔的中间体，可由下列路线合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO回答下列问题：(1)A的名称为___________，B的结构简式为___________。(2)E