2023-2024学年安徽省蚌埠市四校联考高考化学倒计时模拟卷含解析

2023-2024学年安徽省蚌埠市四校联考高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NA

B.Imol/L的K2s。4溶液中含K+的数目为2NA

C.标准状况下，22.4L氯气中含质子的数目为4NA

D.ImolHNCh被还原为NO转移电子的数目为3NA.

2、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

3、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

4、化学与生活密切相关，下列说法不亚琥的是（）

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

5、下列属于氧化还原反应的是（）

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+COz?

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.Fe2O3+3CO2Fe+3c02

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O

6、下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNCh溶液以检验澳元素

C.用澳的四氯化碳溶液吸收SO2气体

D-CH/-CH,与Na°H的醇溶液共热制备CH3-CH5

7、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

8、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与CL在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0NA

-12

9、已知：AgSCN(白色，s)A^Ag+(aq)+SCN「(aq),T℃时，Ksp(AgSCN)=l,0X10o在1℃时，向体积为20.00mL、

浓度为mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是()

y(KSCN溶液MmL

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

10、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3。2〉NO,-0>HNC>3

B.浓缩海水Cl2>BrjSO2)HBr)Br2

C.饱和食盐水一上_〉cbCa（C>H）2）漂白粉

D.H,和C札混合气体）HCI气体,酸

11、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolIhBO%两极室共生成33.6L气体（标准状况）

12、-EC5H3（OH）CHdx是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

13、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

14、如图是电解饱和食盐水（含少量酚醐）的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

电子

流动

方向

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

15、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N2、CO?和SiO?都是由分子构成的

16、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05moVLFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

II.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CC14,振荡静置，下层显极浅的紫色

in.向另一份加入CC14,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正砸的是:

3+2+

A.反应a为：2Fe+2I^2Fe+I2

B.比较氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c（Fe2+）：II<m

17、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛

的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C,碳酸镁D.硫酸钢

18、25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（）

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH

19、下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烧的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

20、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

*u

底0

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe三Lii一xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

21、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯-CH,)完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8a2且含有两个甲基的有机物有4种

22、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AICI3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

回答下列问题：

(1)A是一种烯点，化学名称为,C中官能团的名称为、。

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为o

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：lo

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

24、(12分)已知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CCh和

H2OOA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

（1）A的结构简式为o

（2）写出D-E的化学方程式.

（3）下列说法正确的是»

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

25、（12分）苯胺（5）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3CI

已知：①和相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH3

NOjNHj

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2cl+3Sn+12HC1^2|^+3SnCI4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/℃沸点/C溶解性密度/gem*

苯胺63184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是o

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0mL硝班紫

10g锡粉

⑵冷凝管的进水口是(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

卜

A

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是o

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

⑹该实验中苯胺的产率为O

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：。

26、(10分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证Sth的部分性质。

请回答下列问题：

⑴写出氮气的电子式_______»

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质-为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚献的NaOH试液④紫色石蕊试液

(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为o

27、(12分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2>NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、02T：MgO、NO2、N2

⑴查阅资料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚儆的氢氧化钠溶液,

其作用是：=

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入o

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是o(用化学方程式

表示)

28、(14分)铭是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：

⑴基态铝的价电子排布式为，其单电子数目为。

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

(3)NH3中N的价层电子对数为，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是,

NH3与CN+成键后，N的杂化类型为o

(4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是。

⑸将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有CnCh生成，从晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知

3

&2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为pg/cm,六棱柱的体积为VcnA六棱柱结构内部的小白球代表(填

“倍离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数NA=mol」(用含M,V,p的代数式表示)。

29、(10分)M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下:

已知：①有机化合物A〜M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反

应合成M。

③2RCH2cHO

R-CHCH=CCHO

△2

回答下列问题：

(1)A所含官能团的名称为,F-G反应①的反应类型为,M的结构简式为。

(2)E的名称是；E-F与F—G的顺序不能颠倒，原因是o

(3)G的同分异构体中，遇FeCb溶液显紫色且能发生银镜反应的有种，其中苯环上的一氯代物只有2种且

能发生水解反应的是(填结构简式)。

(4)参照上述合成路线，以CH3cH20H为原料(无机试剂任用)，设计制备CH3cH2cH2cH20H的合成路线

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.一个乙醇分子中含有5个CH键，常温下，46g乙醇为Imol,含C-H键的数目为5NA,故A错误；

B.Imol/L的K2s04溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；

C.氢气为稀有气体，是单原子分子，一个氨气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氧气为lmol,含质子的数

目为2NA,故C错误；

D.HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则ImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

lmolx3xA?A/mol=故D正确；.

答案选D。

【点睛】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

2、D

【解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

3、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

4、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选c。

5、C

【解析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

6、D

【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCCh溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；

B.CH3CH2Br中不含嗅离子，与硝酸银不反应,不能直接检验澳元素，故B错误；

C.澳与二氧化硫发生氧化还原反应,但澳单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用澳的四氯化碳溶液吸收

SO2气体，故C错误；

D.卤代煌在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热可制备CH-CH=CH2,故D

CHj—Oi—CHs3

正确；

答案选D。

7、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C。

8、B

【解析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氨气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；

B、标准状况下22.4L氨气的物质的量是Imol,氧气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是Imol,其中含有羟基数是3NA,C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代燃不止一种，因此生成的CH3a分子数小于1.0NA,D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产

物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

9、C

【解析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgN(h);c点时pAg=6,贝！Jc(Ag*)=l(f6moi/L,可近似认为Ag,不存在，

则此时Ag+与SCN刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出Vi；d点时，KSCN过量，SCN冰解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c(AgNCh)=O.Imol/L,A正确；

B.c点时，Ag+与SCN「刚好完全反应，20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,从而求出％=20.00mL,B正确；

C.c点时，与SCM刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCW水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

,,.0.Imol/Lx60mL-0.Imol/Lx20mL.,..10*=

D.若％=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.05mol/L,n贝！Jc(Ag+)=-------=2X10nmol/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc(Ag+)=llTg2,D正确；

故选C。

10、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与Ch反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取澳，是用CL氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的吩-氧化为Bn,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Bn转化为HBr,再向吸收塔内通入CL氧化为Br2,经CCk萃取吸收塔中的B"得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.H2和C12混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意;

答案选D。

11,B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B（OH）4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e=H2T+2OH-,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImolIhBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移ImolelM、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=（hT+4H+、2H2O+2e=H2T+2OH,M室生成0.25moIC>2、N室生成0.5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为Bo

12、A

【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确;

H是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

D.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选Ao

13、D

【解析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高镒酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，C项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

14、A

【解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。

【详解】

A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。

故选Ao

15、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（C60）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO2是由分子构成的，但Si。？是原子构成的，D项错误。

本题选C。

16、C

【解析】

A、加入CC14,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，两者发

3+2+

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe+2I-#2Fe+I2,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2ru2Fe2++L逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2IP2Fe2++L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，III中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：II<

m,故D正确；

答案选c。

17、D

【解析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸领不能和盐酸反应。答案D

18、D

【解析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HC1反应：NaOH+HCl=NaCI+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCI和A1CL;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCb反应：3NaOH+A1C13=AI(OH)3；+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCb完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,据此进行分析。

【详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误；

答案选D。

19、C

【解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于点类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，c项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的-CO。部分易溶于水，称为亲水基，非极性的煌基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水煌基就插入到油滴颗粒中，亲水的

-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

20、D

【解析】

+

放电时，LixCs在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：Lixc6-Xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：Lii.xFePO4+xLi++xe三LiFePCh,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=XLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Li「xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Lii/FePO4+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe三LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LHxFePO4在正极上得电子，其正极反应为：LihxFePO4+xLi++xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLiO

21、C

【解析】

A.乙硫醇（C2HsSH）分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8a2可看作是C4H10分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是C=

22、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

二、非选择题（共84分）

8

【解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=CH2；A和Cb在光照条件下发生取代反应生成B为

fC

CH2=CHCH2C1,B和HOC1发生加成反应生成C为「।或HCCHE-CKcl在碱性条件下脱去«C1生成

D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F,则E为D和F聚合生成G,据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A为CH3cH=CH2,化学名称为丙烯；C为故含官能团的名称为氯原子、羟基。

CJV-X1;CM-CX12Cl

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

(2)C在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：u二一：.一一匚…口…-(或

HOxy\/Cl♦NaOH—»*N»CI中©)。

故本小题答案为：C1、X)C1•NaOH—»*N*CI(或口。、人/。♦NaOH―»*N«CI*HiO

(3)B和HOC1发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。

U

iz*"X"""''Y*zzZrOH

(4)根据信息提示①和流程图中。「’回3」则E的结构简式为Cy1、。本小题

F

答案为：CJ^^。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁

共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1„则符合条件的有

(6)根据信息②和③，每消耗ImolD,反应生成ImolNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,生成

NaCl和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol,由G的结构可知,要生成1mol单一聚合度的G,需要(n+2)molD,

则(n+2)=10,解得n=8,即G的"值理论上应等于8。本小题答案为：8„

24、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2-CH2+O2."2CH3cHOACDE

【解析】

A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与

氢元素的质量之比6：1,说明E分子中C与H原子个数比为1:2,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CCh和H2O,

则E为CH3cHO,D为煌,根据C和E可知，D为乙烯，F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F

为乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。据此判断。

【详解】

(1)A为葡萄糖，其结构简式为CH20H(CHOH)4cHO,故答案为CH20H(CHOH)4CHO；

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH2=CH2+Ch①巴2cH3cHO,故答案为2cH2=

CH2+O2'.ZCHsCHO；

(3)A.有机物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确；

B.C为乙醇、E为乙醛、F为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成褥红色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故B错误；

C.Imol乙醇完全燃烧消耗3moi氧气，Imol乙烯完全燃烧消耗3moi氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧

消耗氧气的量相等，故c正确；

D.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正确；

E.乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2种，故E

正确；

答案选：ACDEo

+

25、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸点较高，不易挥发bC6H5NH3+OHC6H5NH2+H2O蒸出物为混合物，

无需控制温度防止B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水

层后，加入NaOH固体干燥、过滤

【解析】

(1)根据浓氨水和浓盐酸都具有挥发性结合题中信息苯胺沸点184℃分析；

(2)为了获得较好的冷凝效果，采用逆流原理；

(3)根据题中信息，联系钱盐与碱反应的性质，通过类比迁移，不难写出离子方程式；

(4)根据蒸储产物分析；

(5)根据装置内压强突然减小会引起倒吸分析；

(6)根据关系式即可计算苯胺的产率；

(7)根据物质的性质分析作答。

【详解】

(1)蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,是浓氨水挥发出来的NH3和浓盐酸挥发出来的HC1反应生成NH4C1

固体小颗粒，化学方程式为：NH3+HC1=NH4CI；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是苯胺沸点

184℃,比较高，不易挥发；

(2)图1装置包含了产品的分储，是根据各组分的沸点的不同、用加热的方法来实现各组分的分离的操作，冷凝管是下

口进水，上口出水，保证冷凝效果，故答案为：b；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为C6H5NH；+OITfC6H5NH2+H2O；

(4)因为蒸储出来的是水和苯胺的混合物，故无需温度计；

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是防止装置B内压强突然减小

引起倒吸；

123x50x93

(6)设理论上得到苯胺m,根据原子守恒可知C6H5NO2〜C6H5NH2,则m==-----:-----g=4.65g,所以该实验中苯

2.79g

胺的产率X100%=60%；

4.65g

(7)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固体干

燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较纯净的苯胺，即实验方案是：加入稀盐酸，分液除去硝基苯，

再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤。

3+2+2++

26、：NHN：③④SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4i+2Fe+4H

【解析】

装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的

性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚酸