2022-2023学年江苏省南通市高一下学期期末质量监测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省南通市2022-2023学年高一下学期期末质量监测试题注意事项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是（）A．“天和”核心舱用的氮化硼（）陶瓷属于合金材料B．“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅C．“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃D．“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料黑火药是中国古代四大发明之一，其㩧炸反应为。下列说法正确的是（）A．位于元素周期表区B．的价层电子轨道表示式：C．是极性分子D．的电子式：3．实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙收集D．用装置丁验证的还原性阅读下列材料，回答4～6题氮元素可形成多种化合物。肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。工业上利用催化氧化生成，反应为，将进一步氧化，用水吸收制备。4．下列有关含氮微粒的说法正确的是（）A．中只含极性共价键B．中原子的杂化轨道类型为C．属于离子化合物D．易液化是因为与之间易形成氢键5．下列说法正确的是（）A．与反应的离子方程式为B．以为原料制备属于氮的固定C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生D．催化氧化时，每生成，转移电子的数目为6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．性质稳定，可用作食品保护气B．极易溶于水，常用作制冷剂C．受热易分解，可用作氮肥D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维7．短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是（）A．电负性：B．离子半径：C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族D．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．B．C．D．（饱和溶液）9．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：下列说法正确的是（）A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入B．“溶解”后的溶液中存在大量的C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．流程中可以循环使用的物质是10．某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．该物质与乙酸互为同系物B．分子中含有1个手性碳原子C．该物质能发生加聚反应D．分子中所有的碳原子共平面11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象铁与浓硫酸不发生反应B将某气体通入溴水中，溴水褪色该气体是乙烯C向乙醇中滴入少量酸性溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去乙醇具有还原性D红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体炭与浓硝酸发生了反应12．通过下列实验探究与的反应。将过量的通入溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：实验1：第一份溶液中加入少量溶液，溶液紫红色褪去实验2：第二份溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀下列说法正确的是（）A．“实验一”中使溶液褪色的一定是B．“实验二”说明溶液中含有，一定不含C．“实验三”中产生的白色沉淀是D．与反应的离子方程式为13．工业上常采用溶液吸收工业尾气中的和，其原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将和体积比为、的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中非选择题（共61分）14．（15分）过渡金属（等）在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。（1）的结构示意图如图-1所示。（1）基态的核外电子排布式为___________。（2）图中与之间形成的化学键称为___________。（3）能与结合成，中的键角中的键角（填“>”、“<”或“=”）（2）锰元素能形成很多重要的化合物。①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示（配体位于顶点）。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。15．（15分）以乙烯为原料，合成化合物E的途径如下：（1）D中碳原子采取的杂化方式为___________。（2）C→D的反应类型为___________。（3）写出B→C的化学反应方程式：___________。（4）B与有机物X通过酯化反应生成，则X的结构简式为___________。（5）己知：。试运用相关信息，补充完整以下合成路线流程图（补充①中的反应条件，写出有机物②、③的结构简式）。16．（15分）某锌焙烧矿（含和少量等）制备铁黄（）和的步骤如下：（1）滤渣的主要成分为___________。（2）“还原”时加入过量精矿将还原为，该反应的化学方程式为___________。（3）检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是___________。（4）向“还原”后的滤液中滴加氨水，至为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液随时间变化如图-1所示。已知：时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液明显降低，请解释原因：___________。（5）若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的不纯，可能含有的杂质是___________。（6）请补充完整由和的混合液制备的实验方案：向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；__________；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。（实验中须使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水）。已知：①当时，开始溶解。②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表离子开始沉淀的沉淀完全的2.73.75.79.017．（16分）含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。（1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。①的空间构型为___________。②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为___________。③上述生物硝化反硝化法的优点是___________。（2）折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺。设定反应温度为，向含的酸性废水中投加时，浓度、氯胺浓度与投入的溶液体积的关系如图-2所示。①在酸性废水中，投入的在过程中发生的反应为。投入量在的过程中反应的离子方程式为___________。②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是___________。（3）腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以计）。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。（写出计算过程）已知：；——★参考答案★——一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1．B2．A3．C4．B5．C6．A7．B8．A9．C10．B11．C12．D13．D二、非选择题：共4小题，共61分。14．（15分）（1）①②配位键③>（2）①②5③或烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱15．（1）、（2）加成反应（3）（4）（5）①，②③16．（1）（2）（3）溶液（4）时，发生，导致降低（5）（6）向滤液中滴加溶液至值在9.0～10.5之间，充分反应后过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加无白色沉淀。17．（16分）（1）①平面三角形②（或）③不产生二次污染（2）①或②酸性条件下，可转化为，氧化性增强。（3）关系式：残留量符合安全标准江苏省南通市2022-2023学年高一下学期期末质量监测试题注意事项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是（）A．“天和”核心舱用的氮化硼（）陶瓷属于合金材料B．“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅C．“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃D．“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料黑火药是中国古代四大发明之一，其㩧炸反应为。下列说法正确的是（）A．位于元素周期表区B．的价层电子轨道表示式：C．是极性分子D．的电子式：3．实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙收集D．用装置丁验证的还原性阅读下列材料，回答4～6题氮元素可形成多种化合物。肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。工业上利用催化氧化生成，反应为，将进一步氧化，用水吸收制备。4．下列有关含氮微粒的说法正确的是（）A．中只含极性共价键B．中原子的杂化轨道类型为C．属于离子化合物D．易液化是因为与之间易形成氢键5．下列说法正确的是（）A．与反应的离子方程式为B．以为原料制备属于氮的固定C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生D．催化氧化时，每生成，转移电子的数目为6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．性质稳定，可用作食品保护气B．极易溶于水，常用作制冷剂C．受热易分解，可用作氮肥D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维7．短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是（）A．电负性：B．离子半径：C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族D．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．B．C．D．（饱和溶液）9．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：下列说法正确的是（）A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入B．“溶解”后的溶液中存在大量的C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．流程中可以循环使用的物质是10．某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．该物质与乙酸互为同系物B．分子中含有1个手性碳原子C．该物质能发生加聚反应D．分子中所有的碳原子共平面11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象铁与浓硫酸不发生反应B将某气体通入溴水中，溴水褪色该气体是乙烯C向乙醇中滴入少量酸性溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去乙醇具有还原性D红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体炭与浓硝酸发生了反应12．通过下列实验探究与的反应。将过量的通入溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：实验1：第一份溶液中加入少量溶液，溶液紫红色褪去实验2：第二份溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀下列说法正确的是（）A．“实验一”中使溶液褪色的一定是B．“实验二”说明溶液中含有，一定不含C．“实验三”中产生的白色沉淀是D．与反应的离子方程式为13．工业上常采用溶液吸收工业尾气中的和，其原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将和体积比为、的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中非选择题（共61分）14．（15分）过渡金属（等）在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。（1）的结构示意图如图-1所示。（1）基态的核外电子排布式为___________。（2）图中与之间形成的化学键称为___________。（3）能与结合成，中的键角中的键角（填“>”、“<”或“=”）（2）锰元素能形成很多重要的化合物。①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示（配体位于顶点）。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。15．（15分）以乙烯为原料，合成化合物E的途径如下：（1）D中碳原子采取的杂化方式为___________。（2）C→D的反应类型为___________。（3）写出B→C的化学反应方程式：___________。（4）B与有机物X通过酯化反应生成，则X的结构简式为___________。（5）己知：。试运用相关信息，补充完整以下合成路线流程图（补充①中的反应条件，写出有机物②、③的结构简式）。16．（15分）某锌焙烧矿（含和少量等）制备铁黄（）和的步骤如下：（1）滤渣的主要成分为___________。（2）“还原”时加入过量精矿将还原为，该反应的化学方程式为___________。（3）检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是___________。（4）向“还原”后的滤液中滴加氨水，至为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液随时间变化如图-1所示。已知：时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液明显降低，请解释原因：___________。（5）若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的不纯，可能含有的杂质是___________。（6）请补充完整由和的混合液制备的实验方案：向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；__________；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。（实验中须使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水）。已知：①当时，开始溶解。②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表离子开始沉淀的沉淀完全的2.73.75.79.017．（16分）含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。（1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的