2022-2023学年辽宁省抚顺市重点高中六校协作体高一下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高一下学期期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55Ag108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A.汽车尾气中氮氧化物的处理有助于改善空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和B.中国空间站使用的碳纤维，是一种有机材料C.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与NOx有关D.碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池将光能转化为化学能〖答案〗C〖解析〗【详析】A．汽车尾气中氮氧化物的处理有助于改善空气质量，仅仅能够减少氮氧化物的排放，而不影响CO2的排放，即对实现碳达峰、碳中和无影响，A错误；B．碳纤维是碳的一种单质，是新型的无机非金属材料，不属于有机材料，B错误；C．氮氧化物与烃类物质在光的作用下形成光化学烟雾，氮氧化物能与O3反应从而形成臭氧层空洞，氮氧化物与氧气、H2O等反应转化为HNO3形成硝酸型酸雨，C正确；D．太阳能电池将光能转化为电能，而不是将光能转化为化学能，D错误；故〖答案〗为：C。2.“可燃冰”被认为是21世纪高效清洁能源，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法错误的是（）A.“可燃冰”燃烧后可生成二氧化碳和水B.甲烷属于有机化合物C.甲烷分子中4个C-H键的长度相同，但强度不同D.甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构〖答案〗C〖解析〗【详析】A．“可燃冰”化学式为CH₄·nH₂O，燃烧后可生成二氧化碳和水，故A正确；B．甲烷分子式为CH4，含有C元素，属于有机化合物，故B正确；C．甲烷分子是正四面体结构，4个C-H键的长度相同、强度也相同，故C错误；D．甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构，C在正四面体的中心、H原子在正四面体的4个顶点，故D正确；选C。3.在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势B.将Fe与稀反应中的稀换成稀C食品抽真空包装D.实验室制氢气时，用锌粉代替锌块〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故不选A；B．将稀换成稀，铁与稀硝酸不能放出氢气，与反应速率无关，故选B；C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故不选C；D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故不选D；选B。4.人类的一切活动都离不开能量，下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.反应物中化学键的断裂要吸收能量B.放热反应都不需要加热就能够发生C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化，均为放出能量D.化学电池工作时将化学能全部转化为电能〖答案〗A〖解析〗【详析】A．化学键的断裂要吸收能量，故A正确；B．反应吸放热与反应条件无关，故B错误；C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化，有的放热有的吸热，故C错误；D．化学电池工作时将化学能部分转化为电能，故D错误；选A。5.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比，根据反应方程式转化为同一物质相同单位再进行比较反应速率快慢，故有当A．时，=0.15mol·L-1·min-1，B．当时，=0.25mol·L-1·min-1，C．，D．当时，=0.225mol·L-1·min-1，由上述分析可知，反应速率最慢的为C。6.下列有机物的一氯代物数目最多的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】氢原子的种类越多，一氯代物数目越多，有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；有4种类型的氢原子，一氯代物数目为4；有5种类型的氢原子，一氯代物数目为5；有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；一氯代物数目最多的为C选项，故选C。7.某教师设计了如图装置(省略夹持装置)探究碳与浓硝酸的反应，已知铂丝在实验过程中不参与反应，下列说法错误的是（）查阅资料可知：可与反应生成物质的量相同的两种盐。A.将红热的木炭伸进浓硝酸中可以观察到有红棕色气体产生B.通过三颈烧瓶内现象可知该反应的化学方程式为(浓)C.反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，反应的离子方程式为D.浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，可以观察到有红棕色气体产生，A正确；B．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，反应的化学方程式为(浓)，B错误；C．反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，NO2发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为，C正确；D．浓硝酸将官易分解为NO2，NO2为红棕色气体，浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中，D正确；故选B。8.和在光照下反应生成的过程中能量变化如图。下列说法正确的是（）A.原子结合成时，吸收能量B.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.和反应生成时，放出的热量为D.和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原子结合成时，形成1molH-H键，放出能量，故A错误；B．该反应断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，为放热反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，故B错误；C．和反应生成时，放出的热量为862-(436+243)=，故C正确；D．和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为862-(436+243)=，故D错误；选C。9.二氟甲烷为无色气体，常用作制冷剂、干刻剂。下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B.沸点：正丁烷异丁烷C.甲烷性质稳定，不与强酸、强碱反应，但能与高锰酸钾等强氧化剂反应D.光照下，等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有与〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷是正四面体结构，与是同一种物质，故A错误；B．烷烃中碳原子数相同，支链越多沸点越低，沸点：正丁烷异丁烷，故B正确；C．甲烷性质稳定，不与强酸、强碱反应，不能与高锰酸钾等强氧化剂反应，故C错误；D．光照下，等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有、CH2Cl2、CHCl3、CCl4与，故D错误；选B。10.根据如图所示装置进行实验，不能得到相应结论的是（）选项试剂a、b现象结论装置ACu、稀硝酸产生的无色气体在导管口变红棕色铜与稀硝酸反应生成B漂白粉、浓盐酸导管口放置的湿润淀粉-KI试纸变蓝漂白粉与浓盐酸反应生成C亚硫酸钠、75%浓硫酸导管口放置的品红试纸褪色浓硫酸与亚硫酸钠反应生成D、导管口放置的带火星的木条复燃与反应生成〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Cu、稀硝酸反应生成无色的NO气体，故选A；B．漂白粉、浓盐酸混合生成氯气，氯气能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，故不选B；C．亚硫酸钠、75%浓硫酸反应生成硫酸钠、，能使品红褪色，故不选C；D．、反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故不选D；选A。11.某温度下，在2L恒容密闭容器中仅充入一定量，发生反应。反应达到平衡时，测得，A、C物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.，B.N点时，C.反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为D.容器内气体的密度不再发生改变说明该反应达到了平衡〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应达到平衡状态，A的浓度减小0.4mol/L、C的浓度增加0.6mol/L，，变化量比等于系数比，反应方程式为，所以、，故A正确；B．0~4s内A的浓度减小2x，根据，C的浓度增加3x，N点0.7-2x=3x，x=0.14，则B的浓度增大0.14mol/L，，故B正确；C．B、C都是生成物，系数比为1:3，所以反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为，故C正确；D．容器体积不变、反应体系中气体总质量不变，密度是恒量，所以容器内气体的密度不再发生改变，反应不一定达到平衡，故D错误；选D。12.下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是（）选项ABCDM石墨ZnFeAlNAgAgCuAlP稀硫酸蔗糖溶液溶液NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Ag、石墨与稀硫酸都不反应，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选A；B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选B；C．铁的活泼性大于铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe、Cu、FeCl3溶液构成原电池，铁为负极、铜为正极，电流表指针能发生偏转，故选C；D．M、N两个电极相同，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选D；选C。13.汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，发生的反应为。下列说法正确的是（）A.使用合适的催化剂能使污染气体完全转化为无毒物质B.仅升高温度，正、逆反应速率均增大C.NO、CO、均为酸性氧化物D.该反应的能量变化如图所示，该反应为吸热反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应为可逆反应，催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂不能使污染气体完全转化为无毒物质，故A错误；B．仅升高温度，正、逆反应速率均增大，故B正确；C．为酸性氧化物，NO、CO不是酸性氧化物，故C错误；D．该反应生成物的总能量小于反应物总能量，为放热反应，故D错误；选B。14.异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A.异辛烷的分子式为 B.异辛烷中所有的碳原子共平面C.异辛烷与环己烷()互为同系物 D.异辛烷可以发生取代反应和氧化反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．异辛烷的分子式为，故A错误；B．异辛烷中有1个碳原子通过单键与另外3个碳原子相连，有1个碳原子与另外4个碳原子通过单键连接，不可能所有的碳原子共平面，故B错误；C．异辛烷与环己烷()结构不相似，不是同系物，故C错误；D．异辛烷属于烷烃，可以与卤素单质发生取代反应，异辛烷可以燃烧，故D正确；选D。15.在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.消耗的和的质量之比为 B.与的漂白原理相同C.总反应为 D.图示过程中有极性键、非极性键的断裂和形成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和合成，消耗的和物质的量比为1:1，质量之比为，故A错误；B．具有较强氧化性，所以能漂白。与有色物质化合生成无色物质，所以漂白原理不相同，故B错误；C．根据图示，总反应为，故C正确；D．图示过程中没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误；选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.是主要的大气污染物之一，所以含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题。以硫酸工业的尾气为例，采用氨水、石灰石、碳酸氢铵和等作为原料进行脱硫，同时还可以制得具有重要应用价值的、，工艺流程如图：（1）反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______。（2）生产过程中，得到“滤液”时所需的玻璃仪器有_______。（3）反应Ⅲ所得的可在反应_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验“滤液”中阳离子的操作方法是_______。（4）可用于脱氮，即将氮氧化物转化为氮气，且不参与氧化还原反应。试写出与NO反应的离子方程式：_______，当生成的氮气体积为10.08L(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______。（5）还原法也是处理废气的一种方法，将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有的催化剂，反应原理如图所示：①结合图中信息写出第1步反应的化学方程式：_______。②第2步反应中的氧化剂是_______。〖答案〗（1）（2）玻璃棒、烧杯、漏斗（3）①.I②.向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在（4）①.②.1.8（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗根据流程图可知，高温条件下碳酸钙、、氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙、碳酸氢铵、氨气反应生成硫酸铵、碳酸钙，硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；和氨水反应生成亚硫酸铵。【小问1详析】反应I是在高温条件下碳酸钙、、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；【小问2详析】过滤操作得到“滤液”，过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；【小问3详析】反应I消耗碳酸钙，反应Ⅲ所得的可在反应I中重复使用；“滤液”中的溶质是硫酸铵，检验“滤液”中的操作方法是：向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在；【小问4详析】可用于脱氮，即将氮氧化物转化为氮气，且不参与氧化还原反应，则说明被氧化为，NO中氮元素化合价由+2降低为0，与NO反应的离子方程式为，当生成的氮气体积为10.08L(标准状况)时，该反应转移的电子数目为。【小问5详析】①根据图中信息，第1步SO2、H2反应生成H2S和水，反应的化学方程式。②第2步是SO2、H2S反应生成S和水，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂。17.为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量如表。物质吸收的能量（1）若每生成32g甲烷，则该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。（2）某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。①0～2min内，用表示该反应的平均反应速率_______，反应达到平衡状态时，_______。②x、y两点用表示的化学反应速率：_______(填“>”、“＜”或“=”)。③下列说法正确的是_______(填标号)。A.5min后该反应停止B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡C.2min时，v(正)=v(逆)D.若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min（3）新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：a电极通入的气体是_______；b电极的电极反应式为_______。〖答案〗（1）①.放出②.540（2）①.0.5②.0.8③.>④.B（3）①.空气②.〖解析〗【小问1详析】32g甲烷的物质的量为2mol，若每生成32g甲烷，断裂2mol中的化学键和8molH2中的化学键吸收的总能量为×2+×8=6468kJ，形成2molCH4中的化学键和4molH2O中的化学键放出的总能量为×2+×4=7008kJ，则该反应放出540kJ能量。【小问2详析】①2min末甲烷和二氧化碳物质的量相等，1-x=x，x=0.5，则反应消耗氢气的物质的量为2mol，0～2min内，用表示该反应的平均反应速率；根据图像，反应达到平衡状态时，生成0.8mol甲烷，则生成1.6molH2O，0.8。②x点反应物浓度大于y，>，y点达到平衡状态=，x、y两点用表示的化学反应速率：>。③A．5min后反应达到平衡状态，该反应没有停止，故A错误；B．反应前后气体系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡，故B正确；C．2min时，反应没有达到平衡状态，v(正)>v(逆)，故C错误；D．若改变催化剂，反应速率可能减慢，则反应达到平衡状态所需的时间不一定小于5min，故D错误；选B。【小问3详析】根据图示，电子流入a极，a是正极，氧气在正极发生还原反应，a电极通入的气体是空气；b电极是负极，甲烷在负极失电子生成碳酸钾和水，负极的电极反应式为。18.随着电能汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。（1）盛装溶液的仪器名称是_______。（2）写出装置A处产生的离子方程式：_______。（3）实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是_______，装置A处不需要持续加热的可能原因是_______。（4）装置C中盛装碱石灰的作用是_______。（5）测定产品的纯度：取产品于具支试管中，向具支试管中加入足量的水，装置如图。①遇水产生氨气的化学方程式为_______，集气瓶中的液体可以选择_______(填标号)。A.蒸馏水B.饱和食盐水C.煤油②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为_______％(不考虑的残留)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）①.利用A产生的气体将装置中的空气排出②.该反应为放热反应（4）干燥氮气（5）①.②.C③.87.5〖解析〗〖祥解〗A装置制取氮气，B装置除去氨气、氯化氢杂质，C干燥氮气，D中锂与氮气反应生成，E装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入D与、Li反应。【小问1详析】根据图示，盛装溶液的仪器名称是分液漏斗；【小问2详析】亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液加热生成氮气、氯化钠、水，装置A处产生的离子方程式；【小问3详析】锂能与氧气反应，为防止锂与氧气反应，实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是利用A产生的气体将装置中的空气排出；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液为放热反应，所以装置A处不需要持续加热；【小问4详析】为防止、Li都与水反应，需用干燥的氮气与锂反应，装置C中盛装碱石灰的作用是干燥氮气；【小问5详析】①遇水生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为，集气瓶中的液体不能与氨气反应且不能溶解氨气，可以选择煤油，选C。②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。根据，可知的物质的量为0.01mol，该产品的纯度为。19.溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：猜测1：发生复分解反应。猜测2：与发生氧化还原反应。（1）①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_______；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为_______；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（2）乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。①该装置的负极为石墨_______(填“1”或“2”)。②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为_______。③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______。（3）原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。A.原电池是化学能转化为电能的装置 B.原电池内发生的反应为氧化还原反应C.所有的化学反应均可设计成原电池 D.电子从负极流出，经电解质溶液流入正极〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.1②.0.05③.溶液与溶液反应生成的沉淀会堵塞盐桥，电解质溶液中的离子不能自由移动，造成断路（3）AB〖解析〗【小问1详析】①如果猜测2成立，与发生氧化还原反应，具有较强氧化性，发生反应的化学方程式为。②在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为；中N元素化合价降低，是氧化剂；I元素化合价升高，I-是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。【小问2详析】①石墨2表面有银白色金属析出，说明发生反应Ag++e-=Ag，石墨2是正极，该装置的负极为石墨1。②若石墨2发生反应Ag++e-=Ag，增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为。③若将盐桥中溶液换成溶液，一段时间后，溶液与溶液反应生成的沉淀会堵塞盐桥，电解质溶液中的离子不能自由移动，造成断路，电流计指针不发生偏转。【小问3详析】A．原电池把化学能转化为电能，故A正确；B．原电池发生电子转移，发生的反应为氧化还原反应，故B正确；C．氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应不能设计成原电池，故C错误；D．电子从负极流出，经导线流入正极，故D错误；选AB。辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高一下学期期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55Ag108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A.汽车尾气中氮氧化物的处理有助于改善空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和B.中国空间站使用的碳纤维，是一种有机材料C.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与NOx有关D.碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池将光能转化为化学能〖答案〗C〖解析〗【详析】A．汽车尾气中氮氧化物的处理有助于改善空气质量，仅仅能够减少氮氧化物的排放，而不影响CO2的排放，即对实现碳达峰、碳中和无影响，A错误；B．碳纤维是碳的一种单质，是新型的无机非金属材料，不属于有机材料，B错误；C．氮氧化物与烃类物质在光的作用下形成光化学烟雾，氮氧化物能与O3反应从而形成臭氧层空洞，氮氧化物与氧气、H2O等反应转化为HNO3形成硝酸型酸雨，C正确；D．太阳能电池将光能转化为电能，而不是将光能转化为化学能，D错误；故〖答案〗为：C。2.“可燃冰”被认为是21世纪高效清洁能源，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法错误的是（）A.“可燃冰”燃烧后可生成二氧化碳和水B.甲烷属于有机化合物C.甲烷分子中4个C-H键的长度相同，但强度不同D.甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构〖答案〗C〖解析〗【详析】A．“可燃冰”化学式为CH₄·nH₂O，燃烧后可生成二氧化碳和水，故A正确；B．甲烷分子式为CH4，含有C元素，属于有机化合物，故B正确；C．甲烷分子是正四面体结构，4个C-H键的长度相同、强度也相同，故C错误；D．甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构，C在正四面体的中心、H原子在正四面体的4个顶点，故D正确；选C。3.在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势B.将Fe与稀反应中的稀换成稀C食品抽真空包装D.实验室制氢气时，用锌粉代替锌块〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故不选A；B．将稀换成稀，铁与稀硝酸不能放出氢气，与反应速率无关，故选B；C．食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故不选C；D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故不选D；选B。4.人类的一切活动都离不开能量，下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.反应物中化学键的断裂要吸收能量B.放热反应都不需要加热就能够发生C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化，均为放出能量D.化学电池工作时将化学能全部转化为电能〖答案〗A〖解析〗【详析】A．化学键的断裂要吸收能量，故A正确；B．反应吸放热与反应条件无关，故B错误；C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化，有的放热有的吸热，故C错误；D．化学电池工作时将化学能部分转化为电能，故D错误；选A。5.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比，根据反应方程式转化为同一物质相同单位再进行比较反应速率快慢，故有当A．时，=0.15mol·L-1·min-1，B．当时，=0.25mol·L-1·min-1，C．，D．当时，=0.225mol·L-1·min-1，由上述分析可知，反应速率最慢的为C。6.下列有机物的一氯代物数目最多的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】氢原子的种类越多，一氯代物数目越多，有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；有4种类型的氢原子，一氯代物数目为4；有5种类型的氢原子，一氯代物数目为5；有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；一氯代物数目最多的为C选项，故选C。7.某教师设计了如图装置(省略夹持装置)探究碳与浓硝酸的反应，已知铂丝在实验过程中不参与反应，下列说法错误的是（）查阅资料可知：可与反应生成物质的量相同的两种盐。A.将红热的木炭伸进浓硝酸中可以观察到有红棕色气体产生B.通过三颈烧瓶内现象可知该反应的化学方程式为(浓)C.反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，反应的离子方程式为D.浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，可以观察到有红棕色气体产生，A正确；B．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，反应的化学方程式为(浓)，B错误；C．反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，NO2发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为，C正确；D．浓硝酸将官易分解为NO2，NO2为红棕色气体，浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中，D正确；故选B。8.和在光照下反应生成的过程中能量变化如图。下列说法正确的是（）A.原子结合成时，吸收能量B.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.和反应生成时，放出的热量为D.和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原子结合成时，形成1molH-H键，放出能量，故A错误；B．该反应断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，为放热反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，故B错误；C．和反应生成时，放出的热量为862-(436+243)=，故C正确；D．和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为862-(436+243)=，故D错误；选C。9.二氟甲烷为无色气体，常用作制冷剂、干刻剂。下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B.沸点：正丁烷异丁烷C.甲烷性质稳定，不与强酸、强碱反应，但能与高锰酸钾等强氧化剂反应D.光照下，等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有与〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷是正四面体结构，与是同一种物质，故A错误；B．烷烃中碳原子数相同，支链越多沸点越低，沸点：正丁烷异丁烷，故B正确；C．甲烷性质稳定，不与强酸、强碱反应，不能与高锰酸钾等强氧化剂反应，故C错误；D．光照下，等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有、CH2Cl2、CHCl3、CCl4与，故D错误；选B。10.根据如图所示装置进行实验，不能得到相应结论的是（）选项试剂a、b现象结论装置ACu、稀硝酸产生的无色气体在导管口变红棕色铜与稀硝酸反应生成B漂白粉、浓盐酸导管口放置的湿润淀粉-KI试纸变蓝漂白粉与浓盐酸反应生成C亚硫酸钠、75%浓硫酸导管口放置的品红试纸褪色浓硫酸与亚硫酸钠反应生成D、导管口放置的带火星的木条复燃与反应生成〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Cu、稀硝酸反应生成无色的NO气体，故选A；B．漂白粉、浓盐酸混合生成氯气，氯气能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，故不选B；C．亚硫酸钠、75%浓硫酸反应生成硫酸钠、，能使品红褪色，故不选C；D．、反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故不选D；选A。11.某温度下，在2L恒容密闭容器中仅充入一定量，发生反应。反应达到平衡时，测得，A、C物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.，B.N点时，C.反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为D.容器内气体的密度不再发生改变说明该反应达到了平衡〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应达到平衡状态，A的浓度减小0.4mol/L、C的浓度增加0.6mol/L，，变化量比等于系数比，反应方程式为，所以、，故A正确；B．0~4s内A的浓度减小2x，根据，C的浓度增加3x，N点0.7-2x=3x，x=0.14，则B的浓度增大0.14mol/L，，故B正确；C．B、C都是生成物，系数比为1:3，所以反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为，故C正确；D．容器体积不变、反应体系中气体总质量不变，密度是恒量，所以容器内气体的密度不再发生改变，反应不一定达到平衡，故D错误；选D。12.下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是（）选项ABCDM石墨ZnFeAlNAgAgCuAlP稀硫酸蔗糖溶液溶液NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Ag、石墨与稀硫酸都不反应，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选A；B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选B；C．铁的活泼性大于铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe、Cu、FeCl3溶液构成原电池，铁为负极、铜为正极，电流表指针能发生偏转，故选C；D．M、N两个电极相同，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选D；选C。13.汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，发生的反应为。下列说法正确的是（）A.使用合适的催化剂能使污染气体完全转化为无毒物质B.仅升高温度，正、逆反应速率均增大C.NO、CO、均为酸性氧化物D.该反应的能量变化如图所示，该反应为吸热反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应为可逆反应，催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂不能使污染气体完全转化为无毒物质，故A错误；B．仅升高温度，正、逆反应速率均增大，故B正确；C．为酸性氧化物，NO、CO不是酸性氧化物，故C错误；D．该反应生成物的总能量小于反应物总能量，为放热反应，故D错误；选B。14.异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A.异辛烷的分子式为 B.异辛烷中所有的碳原子共平面C.异辛烷与环己烷()互为同系物 D.异辛烷可以发生取代反应和氧化反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．异辛烷的分子式为，故A错误；B．异辛烷中有1个碳原子通过单键与另外3个碳原子相连，有1个碳原子与另外4个碳原子通过单键连接，不可能所有的碳原子共平面，故B错误；C．异辛烷与环己烷()结构不相似，不是同系物，故C错误；D．异辛烷属于烷烃，可以与卤素单质发生取代反应，异辛烷可以燃烧，故D正确；选D。15.在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.消耗的和的质量之比为 B.与的漂白原理相同C.总反应为 D.图示过程中有极性键、非极性键的断裂和形成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和合成，消耗的和物质的量比为1:1，质量之比为，故A错误；B．具有较强氧化性，所以能漂白。与有色物质化合生成无色物质，所以漂白原理不相同，故B错误；C．根据图示，总反应为，故C正确；D．图示过程中没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误；选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.是主要的大气污染物之一，所以含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题。以硫酸工业的尾气为例，采用氨水、石灰石、碳酸氢铵和等作为原料进行脱硫，同时还可以制得具有重要应用价值的、，工艺流程如图：（1）反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______。（2）生产过程中，得到“滤液”时所需的玻璃仪器有_______。（3）反应Ⅲ所得的可在反应_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验“滤液”中阳离子的操作方法是_______。（4）可用于脱氮，即将氮氧化物转化为氮气，且不参与氧化还原反应。试写出与NO反应的离子方程式：_______，当生成的氮气体积为10.08L(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______。（5）还原法也是处理废气的一种方法，将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有的催化剂，反应原理如图所示：①结合图中信息写出第1步反应的化学方程式：_______。②第2步反应中的氧化剂是_______。〖答案〗（1）（2）玻璃棒、烧杯、漏斗（3）①.I②.向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在（4）①.②.1.8（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗根据流程图可知，高温条件下碳酸钙、、氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙、碳酸氢铵、氨气反应生成硫酸铵、碳酸钙，硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；和氨水反应生成亚硫酸铵。【小问1详析】反应I是在高温条件下碳酸钙、、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；【小问2详析】过滤操作得到“滤液”，过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；【小问3详析】反应I消耗碳酸钙，反应Ⅲ所得的可在反应I中重复使用；“滤液”中的溶质是硫酸铵，检验“滤液”中的操作方法是：向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在；【小问4详析】可用于脱氮，即将氮氧化物转化为氮气，且不参与氧化还原反应，则说明被氧化为，NO中氮元素化合价由+2降低为0，与NO反应的离子方程式为，当生成的氮气体积为10.08L(标准状况)时，该反应转移的电子数目为。【小问5详析】①根据图中信息，第1步SO2、H2反应生成H2S和水，反应的化学方程式。②第2步是SO2、H2S反应生成S和水，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂。17.为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量如表。物质吸收的能量（1）若每生成32g甲烷，则该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。（2）某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。①0～2min内，用表示该反应的平均反应速率_______，反应达到平衡状态时，_______。②x、y两点用表示的化学反应速率：_______(填“>”、“＜”或“=”)。③下列说法正确的是_______(填标号)。A.5min后该反应停止B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡C.2min时，v(正)=v(逆)D.若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min（3）新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：a电极通入的气体是_______；b电极的电极反应式为_______。〖答案〗（1）①.放出②.540（2）①.0.5②.0.8③.>④.B（3）①.空气②.〖解析〗【小问1详析】32g甲烷的物质的量为2mol，若每生成32g甲烷，断裂2mol中的化学键和8molH2中的化学键吸收的总能量为×2+×8=6468kJ，形成2molCH4中的化学键和4molH2O中的化学键放出的总能量为×2+×4=7008kJ，则该反应放出540kJ能量。【小问2详析】①2min末甲烷和二氧化碳物质的量相等，1-x=x，x=0.5，则反应消耗氢气的物质的量为2mol，0～2min内，用表示该反应的平均反应速率；根据图像，反应达到平衡状态时，生成0.8mol甲烷，则生成1.6molH2O，0.8。②x点反应物浓度大于y，>，y点达到平衡状态=，x、y两点用表示的化学反应速率：>。③A．5min后反应达到平衡状态，该反应没有停止，故A错误；B．反应前后气体系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡，故B正确；C．2min时，反应没有达到平衡状态，v(正)>v(逆)，故C错误；D．若改变催化剂，反应速率可能减慢，则反应达到平衡状态所需的时间不一定小于5min，故D错误；选B。【小问3详析】根据图示，电子流入a极，a是正极，氧气在正极发生还原反应，a电极通入的气体是空气；b电极是负极，甲烷在负极失电子生成碳酸钾和水，负极的电极反应式为。18.随着电能汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。（1）盛装溶液的仪器名称是_______。（2）写出装置A处产生的离子方程式：_______。（3）实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是_______，装置A处不需要持续加热的可能原因是_______。（4）装置C中盛装碱石灰的作用是_______。（5）测定产品的纯度：取产品于具支试管中，向具支试管中加入足量