2022新高考化学微题型《加练半小时》第8章微题型69水的电离溶液的稀释与pH

1．(2019·上海，5)25℃时，0.005mol·L－1Ba(OH)2中H＋浓度是()A．1×10－12mol·L－1 B．1×10－13mol·L－1C．5×10－12mol·L－1 D．5×10－13mol·L－12．(2020·上海市高三月考)90℃时水的离子积常数Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH最接近()A．6.2B．7C．12.7D．无法确定3．(2020·福建上杭一中高三专题练习)25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋离子浓度是()A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－14．(2020·上海市高三期中)25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列说法正确的是()A．a＝7时，溶质一定是强酸强碱盐B．a>7时，溶质不可能是盐C．a<7时，溶液pH可能为14－aD．a>7时，Kw大于1×10－145．(2020·济南市第一中学高三月考)常温下向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小B．b点溶液pH＝7说明c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(R－)C．滴定之前两溶液pH和为14D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度b>c6．(2020·黑龙江实验中学高三月考)室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．M点溶液中c(A－)大于N点溶液中c(B－)B．HA的电离常数约为10－6C．浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH>7D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＝M7．(2021·南京模拟)25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)D．CH3COOH的电离程度8．(2020·浙江丽水高三质检)常温下有0.1mol·L－1四种溶液NaOH、NH3·H2O、HCl、CH3COOH。(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为______，由水电离的c(H＋)＝_________mol·L－1。(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线______，a、b两点中，导电能力更强的是____________。(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)＞V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))时，溶液的pH＝__________。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5，lg1.77＝0.25]9．(2020·中山大学附属中学月考)请回答下列问题。(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。①100℃时0.1mol·L－1NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)__________Kw(100℃)(填“>”“<”或“＝”)。②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：化学式电离平衡常数(25℃)HCNK＝5.0×10－10CH3COOHK＝1.75×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________(填序号)；②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。10．物质A～E都是由NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Na＋、OH－、CH3COO－、Cl－中离子两两组成(离子可重复，如NaCl、HCl)。常温下将各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图所示。请回答：(1)若A为氨水，图中a>9的理由是______________。(2)已知常温下Ki(氨水)≈Ki(醋酸)，E可能为________(填化学式)。(3)根据图中显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B________，C________。

答案精析1．A2.A3.B4.C5.A6.D7．B[加水稀释0.2mol·L－1的醋酸溶液时，c(H＋)减小，c(OH－)增大，A项错误；c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，溶液导电能力减小，B项正确；溶液中n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，则eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(\f(nCH3COO－,V),\f(nCH3COOH,V))增大，C项错误；加水稀释电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，D项错误。]8．(1)1%1×10－11(2)Ⅰa(3)9.25解析(1)电离度＝eq\f(cH＋,cCH3COOH)×100%＝eq\f(10－3,0.1)×100%＝1%；由水电离的c水(H＋)等于溶液中氢氧根离子浓度为eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(10－14,10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1。(2)pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图像知，曲线Ⅰ表示盐酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a。(3)根据NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，则c(OH－)＝1.77×10－5，pOH＝5－lg1.77＝4.75，所以溶液的pH＝14－4.75＝9.25。9．(1)①1×10－11<②促进(2)①c>a>b②>解析(1)①由图示可知100℃时水的电离平衡常数Kw＝1×10－12，所以100℃时0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则c(H＋)＝1×10－11mol·L－1；由于水的电离吸热，所以升高温度促进水的电离，则Kw增大。②氯化铵为强酸弱碱盐，根据盐类水解规律可知，铵根离子会水解，水解能促进水的电离。(2)①Ka越小，其盐溶液水解程度越大，由题意可知H2CO3的K2最小，CH3COOH的K最大，所以25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH最大的为Na2CO3溶液，最小的为CH3COONa溶液。②CH3COOH溶液和NaOH溶液反应生成CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COO－会水解，浓度会减小，则25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)。10．(1)稀释1000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH－)没有下降到原来的千分之一(2)NaCl、CH3COONH4(3)NaOHHCl解析(1)若A为氨水，则加水稀释后，虽然c(OH－)减小，但电离