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文档简介

第38讲Cl、Br、I及其重要化合物主要考点梳理1.氯气的实验室制法：（1）电解饱和食盐水：（2）二氧化锰和浓盐酸反应其他制法：高锰酸钾和浓盐酸氯酸钾和浓盐酸漂白粉和浓盐酸2.氯气和氯水的性质3.氯离子的检验4.卤素单质氧化性比较金题精讲题一：自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液B．氯化钡试液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液题二：浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的杂质气体是（）①CO2；②HCl；③H2O；④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④题三：如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（） A．aB．bC．cD．d题四：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：电解 ①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+H2O+X这五种化合物中氯元素的化合价有低到高的顺序为（）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ题五：某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaCl溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1题六：在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊溶液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰 B．饱和食盐水C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是__________（填写编号）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________________(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：________________________________________。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为__

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