四川省2023-2024学年高二化学上学期开学考试试题含解析

2025届第三学期第一次质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56Ni-59Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求。

1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是

A.清洗水壶垢用较浓白醋B.将煤块粉碎后燃烧

C.发馒头加酵母粉D.月饼盒内放置还原性铁粉

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.白醋的浓度越大与水垢中反应的速率越快，故A不符合题意；

B.粉碎煤块可以增大与氧气的接触面积，从而加快反应速率，故B不符合题意；

C.酵母粉属于生物催化剂，可加快反应速率，故C不符合题意；

D.加铁粉作还原剂，吸收氧气可防止食物的氧化变质，故D符合题意；

故选：Do

2.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A.测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大

B.0.Imol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中

D玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合

【答案】B

【解析】

【详解】A.测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高，测定的温度差

减小，所以测定的中和热偏小，故A错误；

B.中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成Imol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱

的用量变化影响，故B正确；

C.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会导致较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，故C错误；

D.环形搅拌棒搅拌时应该上下移动，使酸碱溶液混合，故D错误；

故选：Bo

3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

1

A.已知2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)△省-483.6kJmoL,则氢气的燃烧热△代-241.8kJmoL

B.25℃、lOlkPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO?,S的燃烧热燃烧时生成稳定的SOs

C.含20gNa0H的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

NaOH(aq)+~民S04(aq)=；Nag(aq)+H20(1)酢-57.4kJ-mor'

D.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)H2(g)+I2(s)=2HI(g)则△直〉△〃

【答案】C

【解析】

1

【详解】A.在2H2(g)+02(g)=2H20(g)6-483.6kjmo-中,水呈气态，则氢气的燃烧热际-241.8kJ-moF,

A错误；

B.25℃、lOlkPa时，表示燃烧热的热化学反应方程式中，C燃烧生成稳定的CO2,S燃烧生成稳定的SO2,B

错误；

C.20gNaOH的物质的量为0.5mol,放出28.7kJ的热量，则ImolNaOH发生中和反应，放出57.4kJ的热

量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+gH2SO4(aq)=jNa2s04(aq)+H2⑴既-57.4。加0广，

C正确；

D.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)儆,H2(g)+I2(s)=2HI(g)L(g)=I2(s)W<0,则△〃<△笈,D错误;

故选C。

4.在一定条件下，己知：C(s)+02(g)—C02(g)AH1

2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2C(S)+C02(g)=2C0(g)AH3

则A%与AHi和AH?间的关系正确的是()

A.AH3=AHI+2AH2B.AH3=AHj+AH2

C.AH3=AHI-2AH2D.AH3=AH?—AHI

【答案】D

【解析】

【详解】根据盖斯定律，反应③可由反应②一反应①得到，所以AH3=AH2-AH1,故本题正确答案Do

5.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO?的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年，

如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是

化学键N三NF-FN-F

键能/kJ•mol-1946154.8283.0

2

A.过程Nz(g)f2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g)-NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.过程N?(g)-2N(g)为化学键断裂的过程，是吸收能量的过程，故A错误；

B.过程N(g)+3F(g)-NFs(g)为形成化学键的过程，是放出能量的过程，故B正确；

C.由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：A^946kJ-mor'+3X154.8

kJ•mol」1—6X283.0kJ-mol三一287.6kJ•moF1,则该反应为放热反应，故C错误;

D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，则NF,吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，说明没

有化学反应的发生，故D错误；

故选B。

6.在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：

v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应可以表示为

A.A(g)+B(g)^C(g)B.2A(g)+2B(g)w3c(g)

C.A(g)+3B(g)=2C(g)D.3A(g)+B(g)*C(g)

【答案】C

【解析】

【详解】在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。

密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g),其反应速率分别用y(A)、y(B)、y(C)表示,它们之间有以下关系：

v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则化学方程式为A(g)+3B(g)=2C(g),故合理选项是C。

7.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应I：CH3OH(g)—CO(g)+2H2(g)

反应H：CO(g)+H0(g).-C0(g)+Hz(g)

22AH2

根据能量变化示意图，下列说法正确的是

3

B.反应n决定整个反应的速率

c.催化剂可以降低总反应的焰变

D.CH3OH(g)+H2O(g)i>C02(g)+3H2(g)AH=AH1-AH2

【答案】A

【解析】

【详解】A.由于绝对值但3-E2IVE4-团，该值为负值，去掉绝对值后，E3-E2>E4-E1;A选项正确；

B.由图可知，反应I正反应的活化能为E「Es,反应II的活化能为E2-E3,反应I的活化能较大，则反应I

的反应速率慢于反应II,反应I决定整个反应的速率，B选项错误；

C.催化剂可改变反应的活化能，反应的焰变由始态和终态决定，催化剂不改变焰变，C选项错误；

D.根据盖斯定律,反应I+II可得目标方程CH30H(g)+H20(g)wC02(g)+3H2(g)A层△豆+△豆,D选项错误；

答案选A。

8.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A(g)+B(s)7=^xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s),同

时生成ImolD,下列叙述中不正确的是

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B.x=4

C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

【答案】C

【解析】

33

【详解】A.反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=-n(D)=-

22

4

【答案】B

【解析】

【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，可将Fe?+氧化成Fe3+并生成NO气体，描述错误，不符题意；

B.氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，描述正确，符合题意；

C.题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2+2M11O4+2凡。=2MI?++4H++5SO：,

描述错误，不符题意；

D.NaOH是可溶性强碱，应拆写为Na+和OfT,正确的离子方程式为+2OIT=Cr+ClQ-+H2O,

描述错误，不符题意；

故选Bo

12.MnSO4是制备高纯M11CO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSC）4溶液，反应原

理为MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。下列说法错误的是

A.若实验中将N2换成空气，则反应液中c（Mn2+）/c（SOj）变小

B.Mn。？在该反应中作催化剂

C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

【答案】B

【解析】

【详解】A.SO?和H?。反应生成H2so3,H2sO3不稳定，易被。2氧化，空气中含有氧气可以将H2s

氧化为HzS。,，导致溶液中c（SOj）增大，反应液中c（Mn2+）/c（SO『）变小，故A正确；

B.在该反应中，Mn。2是反应物，不是催化剂，故B错误；

7

C.若不通N2，SO?易溶于水会发生倒吸，从而使部分Mn。2进入烧瓶中的进气管堵塞管口，故C正确;

D.Ca(OH)2微溶于水，若用澄清石灰水吸收尾气，因Ca(OH)2的浓度较低，对SO?的吸收效果差，导

致尾气中大部分SO2逸出，故D正确;

故选Bo

13.某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是

CH=CH

L…2

CH2OH

①可以燃烧②能使酸性KMnC>4溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加

成反应⑥能发生水解反应

A.只有①②B.只有①④C.只有⑤D.只有⑥

【答案】D

【解析】

【详解】该有机物的结构中含有碳碳双键能被高锯酸钾氧化使其褪色、易发生加成反应，竣基和羟基能发

生酯化反应，竣基具有酸性能与氢氧化钠反应，绝大多数有机物能发生燃烧反应，因此不能发生的反应为

⑥水解反应，故D正确；

故选：Do

14.T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CHKg)和(%(或，发生二氧化碳重整甲烷反应：

CH4(g)+C02(g)-2C0(g)+2H2(g),测得体系中CH4(g)和C0(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下

列说法错误的是

A.点B的坐标为(5,—)

2

8

B.反应进行到5min时，2口正(<2也)</逆(CO)

C.C02(g)的平衡转化率约为33.3%

4

D.T℃时，该反应的平衡常数为一

9

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.根据图象可知：在5111行时014他)的浓度减少().25111014，则根据物质反应转化关系可知：反

应产生CO的浓度为0.50mol/L,故B点的坐标为(5,-),A正确；

2

B.反应进行到5min时，CHKg)的浓度还在减小，说明反应正向进行，/正(CH)>y逆(CH4),由于y逆(CO)=2y

逆(CHJ,2F^(CH4)>rs(C0),B错误；

2

C.平衡时CH.(g)的浓度与COz(g)浓度相等，等于3mo1/L,开始时COz(g)的浓度为1.00mol/L,故COMg)

2

的平衡转化率为：上2xioO%-3.3%,'正确；

1.00

2

D.根据图象可知：在温度为T℃时，c(CHj=c(C02)=c(C0)=c(H2)=§mol/L,则根据平衡常数的含义可知

(-)2x(2>

RR4

A=------------~~,D正确；

—X—'

33

故合理选项是B。

二、非选择题(本题共4个大题，每空2分，标注除外，共58分)

15.回答下列问题：

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、o

(2)量取反应物时，取50mL0.50moi•L盐酸，还需加入的试剂是(填序号)。

A.50mL0.50moi•I?NaOH溶液B.501nL0.55mol•LNaOH溶液C.1.OgNaOH固体

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(4)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热

的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

9

起始温度终了温度中和热

反应物

-1

tt/℃t2/℃/kJ,mol

A.1.Omol•U'HCl溶液50mL、1.Imol•L^NaOH溶液50mL13.0AHi

H

B.1.Omol•U'HCl溶液50mL、1.Imol•LNH3•H20溶液50mL13.0AH2

①甲在实验之前预计AHk△Hz他的根据是；乙在实验之前预计AHiWAH”他的根据是

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容

c=4.184J•(g•℃尸，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，贝IjAHi=；(已知溶液密度均

为]g■cnf]

(5)若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”)。

【答案】(1)①.环形玻璃搅拌棒②.量筒

(2)B(3)C

(4)①.A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同②.NaOH是强碱，MVH2是弱

碱，弱碱电离吸热③.-56.9kJ/mol

(5)偏大

【解析】

【小问1详解】

中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒；

【小问2详解】

为了保证酸完全反应，可以选择50mL0.55moiNaOH溶液，且固体溶解放热，影响中和热测定，故答

案为：B；

【小问3详解】

为了减少热量的损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液，答案选C；

【小问4详解】

①产△H?原因是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，但是△HiWZiHz,原因是NaOH

是强碱，NIVIM)是弱碱，弱碱电离吸热；

3

②溶液密度均为lg/cm,酸碱溶液的质量均为50g,且盐酸完全反应生成0.05molH20,AT=

(19.8-13.0)+(19.3-13.0)_4.18xl00x6.55J,

-----------------------C=6.55℃,则nlA尸-----------------x-56.9kJ/mol；

20.05mol

10

【小问5详解】

H2s与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热，导致测得的中和反应热数值会偏大。

【点睛】把握中和热测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热的计算

方法。

16.利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重

要意义。

(1)为还原法消除氮氧化物

已知：N2(g)+202(g)=2N02(g)AHi=+133kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)AH2=-44kJ/molH2的燃烧热AH3=-285.8kJ/mol

在催化剂存在下，上还原NO,生成水蒸气和氮气的热化学方程式为0

(2)用NHs催化还原法消除氮氧化物,发生反应：4N2(g)+6NO(g)B5N2(g)+6HzO(DAH<0,相同条件下，

在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生岫的量随时间变化如图所示。

«(N2)/(mol)

反应时间(min)

①计算0〜4分钟在A催化剂作用下，反应速率V(N0)=o

②下列说法正确的是o

a.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

b.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

c.单位时间内H-0键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

d.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6N02+8NH3=7N2+12HO电解质溶液为NaOH溶液，工作

一段时间后，该电池正极区附近溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”),负极的电极反应式

为。

(4)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g).2NO(g)AH>0,已知该反应在TC时，平衡常数K=9.0.请回答：该反应的平衡常数表

达式为：K=；下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是；

11

-1

a.F(N2)=0.4mol•U',min

b.F(NO)=O.6mol,L•min-1

-1

c.r(02)=0.3mol,L~•s

d.r(N0)=0.4mol•LH,s-1

【答案】(1)4H,(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)AH=-1100.2kJ«mOr

(2)0.STSmoleL1,min1②.cd

-

(3)增大②.2NH3-6e+6OH—N2+6H2O

C2(NO)

(4)

C(N2).C(O2)

【解析】

【小问1详解】

员的燃烧热为285.8KJ/mol,则有下列已知热化学方程式：

①H?(g)+gOz(g)=H20(1)AH=-285.8kJ/mol

②N?(g)+202(g)=2N0?(g)AHr+133kJ/mol

③H20(g)=H2(l)AH2=-44kJ/mol

根据盖斯定律，①义4-②-③X4得到催化剂存在下，田还原N02生成水蒸气和氮气的热化学方程式为

1

4H2(g)+2N02(g)=N2(g)+4H20(g)△H=-U00.2kJ-mol,

【小问2详解】

3mol

①已知4分钟时氮气为2.5mol,则消耗的NO为3mol,所以v(N0)=2L=。-375mol,L',min'；

4min

②a.相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺

序是：Ea(A)<Ea(B)<Ea(C),故A错误；

b.增大压强能使反应速率加快，是因为增大了d单位体积内活化分子数，而活化分子百分数不变，故B错

误；

c.单位时间内H-0键断裂表示逆速率，N-H键断裂表示正速率，单位时间内H-0键与N-H键断裂的数目相

等时，则消耗的NHs和消耗的水的物质的量之比为4：6,则正逆速率之比等于4：6,说明反应已经达到平

衡，故C正确

d.该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，当温度不变时，说明反应已经达到平

衡，故D正确；

故答案为：cd；

12

【小问3详解】

-

6N02+8NH3=7N2+12H20,正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：2N02+8e+4H20=N2+80H\该电

池正极区附近溶液pH增大，负极上是氨气失电子发生氧化反应，电极反应为：2加3-6葭+60丁一用+640；

【小问4详解】

2

化学方程式为N2（g）+O,（g）-2NO（g）,则平衡常数的表达式K=一C（N~O1二；比较反应速率时，都换

C（N2）.C（O2）

H

算为同一物质相同单位进行比较，都换位N?的速率：a.r（N2）=0.4mol•L•min

-1-1

b.v（NO）=0.6mol-E'.min—>v（N?）=0.3mol«E'.min

-1

c.v（O,）=0.3mol.L?.s"—>v（N9）=18mol-L'.min

l1-1

d.v（NO）=0.4mol.E.s—>v（N2）=12mol-E'.min

故c反应速率最快。

【点睛】涉及物质的量随计算变化的曲线、化学平衡常数的计算、反应热与焰变的应用、化学反应速率的

计算等知识，题目难度较大，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，

17.碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用CO2

和CO以减少碳的排放。

（1）CO2可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。

a.6CO2+6H2。6Hl2。6+6O2

fJ

b.CO,+CH.^'>CH3COOH

C.CO,+3H,—M^CROH+H2O

预期产物的总质量

已知:原子利用率=xlOO%

生成物的总质量

以上反应中，最环保节能的是,原子利用率最高的是o（填编号）

（2）我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了CO?到淀粉的合成。其第一步是把CO?还原

为甲醇（CH3OH）,该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

AH=-49.0kJ-moF1o回答下列问题：

①能说明该反应已达平衡状态的是（填字母）。

A.单位时间内生成ImolCH30H（g）的同时消耗了3molH2（g）

13

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化

②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)Ea(逆)(填“>”、"=”或“<”)

(3)利用CO高温时与磷石膏(CaSO“2H2。)反应，可减少C0的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。

已知该反应的产物与温度有关。

①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为(填化学式)。

②在1150℃时，向盛有足量CaS04的真空恒容密闭容器中充入一定量C0,反应体系起始压强为p()MPa,

主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g).■CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)„该反应达到平衡时，

51

c(S02)=5.0xl0molU,CO的转化率为50%,则初始时c(CO)=mol/L,该反应的压强平衡

常数勺=MPa(忽略副反应；气体分压=总压X气体物质的量分数)。

(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与CaS。’的物质的量之比)有关。向密

闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煨烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S

值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO?和CO?；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO?的体积分数

下降，可能的原因是o

20100

C

副a

59os

余o

4

左

器8o

A五

OO

7O

S-％M、

560

0.50.60.70.80.91.01.1

C/S值

【答案】(1)①.a②.b

(2)①.BCD②.〈

⑶CaS②.lO^mol/L③.—

2

(4)C/S较大时，C过量将SO?还原为更低价，所以SO?含量降低

【解析】

14

【小问1详解】

环保主要考虑节能减排同时无污染物生成，a光合作用进行合成最环保节能。答案为a。b中所有原子都转

化为了CH3COOH原子利用率最高，答案为b；

【小问2详解】

①判断达平衡判断方法：1、本质特征v^=v逆；2、变量不变，即反应过程中该物理量发生变化，但平衡就

不变了等。

A.生成甲醇为正向，消耗乂为正向反应，所以无法判断平衡，A选项错误；

B.气体质量守恒但反应为气体减少的反应，所以平均摩尔质量随着反应进行增大，B项正确；

C.绝热容器中随着反应正向温度升高，K值减小，平衡时K值不变，C选项正确；

D.恒温恒压时随着反应的进行气体减少，体积减小，密度增大，平衡时密度不变，D选项正确；

故答案选BCDo

②该反应VH=E（反应物总键能）-E（生成物总键能尸Ea（正）区（逆）＜0,则民（正）＜Ea（逆），答案为〈；

【小问3详解】

①硫的最低价物质为S"则该物质为CaS,答案为CaS。

CaSO4(s)+CO(g)一CaO(s)+co2(g)+SO2(g)

起始（mol/L）：10"00

②uc,c5。由于平衡时三种气体

变化（mol/L）：5.0x10-55.0xl(y55.0x10

平衡（mol/L）：5.0xl(y55.0x10°5.0xl(y5

物质的量相同为起始的L5倍，则平衡时的总压为1.5P0MP,且各气体的物质的量分数为均为g,代入数据得

Kp=P（S°；W°2）=p（cc）2）=CC）2的体积分数XP&=个。答案为10'mol/L；且；

【小问4详解】

C/S较大时，C过量将SO,还原为更低价，所以SO?含量降低。

18.褚是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法

炼锌渣（主要含有GeO?、ZnO、FeO、Fe203＞SiO?）制备高纯铭的工艺流程：

临嶂酸

有机试

知法炮一(pNaCIO海泄”，制丹丁」

件沽七日出调OpH至3d过泥2

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高纯情GeO，”H。

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15

已知：①Ge。?为两性化合物。

②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。

离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4，

开始沉淀pH7.52.26.28.2

完全沉淀pH9.03.28.211.2

③有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。

离子Fe2+F「e3+Z