人教版2019选择性必修1高二化学同步学习讲练化学反应速率与化学平衡第一节第2课

高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

第2课时影响化学反应速率的因素活化能

1.（2022•上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是

A.反应物性质B.浓度C.温度D.催化剂

2.（2022・云南・昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

3.（2022•河南・周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe（s）+4H2O（g）UFe3CU（s）+4H2（g）,下列措施能使反应速

率减慢的是

A.恒压通入He气B.减小容器容积

C.增加Fe的质量D.升高体系温度

4.（2022・云南・宣威市第三中学高二期末）下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速

率最快的是

选项金属（粉末状）酸反应温度

AO.lmolMg10mL8molL1硝酸60℃

BO.lmolMglOmLSmol-L1硫酸60℃

CO.lmolFe10mL3mol-L-1盐酸60℃

DO.lmolMg10mL3molL-'盐酸60℃

5.（2021.江西.高二阶段练习）下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B,升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C.一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

D.增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

6.（2021・浙江.长兴县教育研究中心高二阶段练习）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,

进行了如下实验：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O。实验方案如下：

实验编号温度加入出现浑浊的时间

Na2s2O3H2SO4H2O/s

℃体积体积的体积

浓度mobL1浓度mobL1

mLmL/mL

120100.1100.104

22050.1100.1V8

360100.1100.102

下列说法不思聊的是

A.实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响

B.实验2中，V=5

C.实验1和3中参加反应的Na2s2O3和H2s04浓度均约为O.OSmobL-1

D.实验3时，先把Na2s2O3溶液和H2s04溶液混合，然后用60℃水浴加热

7.（2022•江苏扬州•高二期中）Au/FezCh可用作反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的催化剂。对于该反应下

列有关说法不无碉的是

A.加入催化剂Au/Fe2O3,反应的焰变AH不变

B.其他条件相同，增大当g，反应的平衡常数K变大

C.向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快

D.升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

8.（2022.四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应C（s）+H?O（g）CO（g）+H2（g）o下列措

施能增大反应速率的是

A.增加C的物质的量

B.降低反应温度

C.将容器的体积缩小一半

D.保持压强不变，充入N?

9.（2022.全国•高二）工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气（CO、H2）,该制备过程中存在积炭反应和消炭反

应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知：

积炭反应消炭反应

反应类型

CH4(g)=C(s)+2H2(g)C(s)+CO2(g)=2CO(g)

反应热（阻/付3『）+75+172

正反应活化能催化剂甲+33+91

（E）/（kJ-mol1）

催化剂乙+43+72

下列说法错误的是

A.催化剂甲优于催化剂乙

B.消除积炭的另一种方法是通入水蒸气

C.消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能

D.积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲〈催化剂乙

10.（2022•全国•高二）在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓度c随反应时间f的部分

变化曲线如图，则

催化剂I

7

To

O

U4z.a催化剂

In

)

、o

。

024t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化齐UI时，0~2min内，v（X）=l.Omol-LT1-min1

11.（2022.四川达州.高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CCh,为控制

汽车尾气污染，下列措施最合理的是

A.增大压强B.降低压强C.使用催化剂D.升高反应温度

12.（2022•浙江宁波.高二期末）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应

2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H?O（g）包含下列两步：①2NO+H?=N?+也。。（慢）、②H?。?+凡=2HQ（快），第

一步反应的速率表达式为v=hc"'（NO）-c"（H2）,式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关

实验数据如下：

序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L,min))

I0.00600.00101.8X10-4

II0.00600.00203.6x10-4

III0.00100.00603.0x10-5

IV0.00200.00601.2x10-4

下列说法正确的是

A.整个反应速率由第②步反应决定

B.分步反应的活化能大小：①〈②

2

C.反应①速率表达式：v=5000-c（NO）-c（H2）

D.相同条件下，浓度对反应速率的影响：H2>NO

13.（2021•辽宁•沈阳市第一二。中学高二开学考试）X（g）+Y（g>Z（g）+W（s）反应过程中能量变化如图，下列

说法正确的是

能量/kJ

1molZ(g)+ImolW⑸

反应过程

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.该反应的△H=（E2-Ei）kJ-moH

C.若加入催化剂，（E3-E2）的值不变

D.高温下有利于该反应正向进行

14.（2021・安徽•合肥市第八中学高二阶段练习）为探究CuSCU对H2O2分解是否有催化作用，分别取

10mL30%H202（约10mol・L」）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的

体积）:

下列有关说法不正确的是

生成氧气体积/（mL）

实验编号所加药品控制温度/℃

第1个2min第2个2min第3个2min

①204.85.76.8

2mL0.51mol

②3012.816.720.2

1

•LCUSO4

③4089.663.028.0

④2mLH2O402.03.24.3

A.由以上实验数据可得Cu2+对H2O2分解一定有催化作用

B.CuSCU对H2O2分解催化效率随温度升高而升高

1

C.实验③第1个2minH2O2的平均反应速率约为O.SmobL^min-

D.由实验④可得H2O2分解为放热反应

15.（2022•江苏省丹阳高级中学高二期末）下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A.用铁片与盐酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增加产生氢气的速率

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.汽车尾气中NO和CO?反应生成氮气和二氧化碳的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率

D.SO?的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小

16.（2021.黑龙江•双鸭山一中高二阶段练习）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.100mL2moi-L-i的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取七时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,增大压强，反应速率加快

17.(2021・江西・高二期中)反应3*6)+4丫Q).金匕M(s)+4N(g),在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、

“不变”、“减小”回答下列问题。

(1)增加X的量，其正反应速率的变化是0

(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率0

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率=

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率o

18.(2022•江西吉安・高二期末)I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

H2c2O4溶液酸性KMI1O4溶液

编号温度/℃

浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL

①250.102.00.0104.0

②250.202.00.0104.0

③500.202.00.0104.0

(1)实验时，分别量取H2c2O4溶液和酸性KMnO,溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快

慢。

⑵实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，理由是O

(3)实验①和实验②是探究对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是»

H.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2,生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓

度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：

(5)分析可知X为(填化学式)。

(6)0-：时间段的温度为o

(7)0~4时间段用SO2表示的化学反应速率为0

19.(2021・福建・漳州市正兴学校高二期中)研究反应速率的影响因素有助于对相关反应原理的理解。

I.某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用。某同学选用Ag、Pt、Cu、TiCh作为催化剂，在25℃

时，保持其它实验条件相同，测得生成的。2体积(V)。V与分解时间(t)的关系如图所示(02的体积已折算成标准

状况)。则:

(1)在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是Ea()>

Ea()>Ea()>Ea(),(括号内填写催化剂的化学式)。

⑵金属Pt催化下，压。2分解生成氧气的反应速率伏。2)=mol-s-'o

II.环戊二烯(Y)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(以2Y丫2表示该反应)。不同温度下，溶液中

环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。

⑶温度T1与T2的大小关系为T1T2O

(4)a点的正反应速率(选填“大于”、“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。

(5)b点时丫2的浓度为__________mol-LL

20.(2022.江苏淮安•高二期中)现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速

率的因素。

(1)仪器b的名称o

(2)甲小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

实验编号实验目的T/K催化剂浓度

甲组实验作实验参照滴溶液

I2983FeCb10mL2%H2O2

甲组实验

—298—10mL5%H2O2

II

(3)甲、乙两小组得出如图数据。

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2Ch和K2O2溶于水放出气体速率较快

的是K2O2;乙组提出可以用BaO2固体与H2s04溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为。

21.(2020•福建・泉州七中高二期中)I.为探究H+对MnCh与H2O2反应速率的影响。现取等量MnCh和表中有关

物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL02所需时间。

实验编号1234

10%H2O2的体积/mL5.05.0V1v2

硫酸的体积

20%/mL00.51.0v3

水的体积

/mL15.014.5v413.5

所需时间t/stit2t3U

已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++ChT+2H2。

⑴表中V2=mL,V4=mL„

(2)实验测得t2>t3>U,则可得出的实验结论是O

x

II.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO,H2的初始浓度的关系为v=kc(NO)Cy(H2),

k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率/moLL，s-i

cCNOymol-L1c(H2)/mol-L-1

12.00x1O-36.00X10-31.92x10-3

21.00x10-36.00X10-34.80x10"

32.00x10-33.00x10-39.60x10-4

(3)由表中的数据可算出x、k的值：x=，k=.

(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00xl(y3molLi,则生成N2的初始速率为mol-L'-sk

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第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

第2课时影响化学反应速率的因素活化能

1.（2022•上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是

A.反应物性质B.浓度C.温度D.催化剂

【答案】A

【解析】A.影响化学反应速率的因素中，反应物的结构和性质是决定性因素，A正确；

B.浓度会影响化学反应速率，但不是最主要因素，B错误；

C.温度是影响化学反应速率的因素之一，但不是最主要因素，C错误；

D.催化剂会影响化学反应速率，但不是最主要因素，D错误；

故答案选A0

2.（2022・云南・昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

【答案】B

【解析】A.升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；

B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；

C.对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，

C正确；

D.加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；

故选B„

3.（2022•河南•周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe（s）+4H2O（g）^Fe3O4（s）+4H2（g）,

下列措施能使反应速率减慢的是

A.恒压通入He气B.减小容器容积

C.增加Fe的质量D.升高体系温度

【答案】A

【解析】A.恒压通入He气，容器的体积增大，反应中气态物质的浓度减小，活化分子百

分数不变，单位体积内活化分子数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，反应速率减慢，A

项符合题意；

B.减小容器容积，反应中气态物质的浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分

子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，B项不符合题意；

C.Fe呈固态，增加Fe的质量，对化学反应速率无影响，C项不符合题意；

D.升高体系温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰

撞次数增加，反应速率加快，D项不符合题意；

答案选A。

4.（2022•云南.宣威市第三中学高二期末）下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚

开始时，放出H2的速率最快的是

选项金属（粉末状）酸反应温度

AO.lmolMglOmLSmolL-1硝酸60℃

BO.lmolMg10mL3mol-L-1硫酸60℃

CO.lmolFe10mL3mol-L-1盐酸60℃

DO.lmolMglOmLSmol-L1盐酸60℃

【答案】B

【解析】硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓

度越大，反应速率越大，B项中c（H+）=3moLL-ix2=6mol-L-i,D项中c（H+尸3moiU,则B

项放出H2的速率最快，故选：B。

5.（2021.江西•高二阶段练习）下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C.一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

D.增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

【答案】B

【解析】A.增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错

误；

B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；

C.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故C错误；

D.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数

不变，故D错误；

故选：Bo

6.（2021•浙江•长兴县教育研究中心高二阶段练习）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化

学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+S02?+H20„实验方

案如下：

温Na2s2O3H2SO4加入HO

实验编2出现浑浊的时

号度体积浓度体积浓度的体积

间/s

℃mLmoleL-1mLmol*L-1/mL

120100.1100.104

22050.1100.1V8

360100.1100.102

下列说法不E破的是

A.实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响

B.实验2中，V=5

C.实验1和3中参加反应的Na2s2O3和H2SO4浓度均约为O.OSmobL-1

D.实验3时，先把Na2s2O3溶液和H2s04溶液混合，然后用60℃水浴加热

【答案】D

【解析】A.实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；

B.实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10+10-5-10=5,B

正确；

C.实验1和3中总体积为Na2s2O3和H2s04初始体积的一倍,则参加反应的Na2s2O3和H2SO4

浓度为初始体积的一半，均约为0.05mol・L」，C正确；

D.实验3时，先用水浴加热到60℃,再把Na2s2O3溶液和H2s04溶液混合，D错误；

故选D。

7.（2022•江苏扬州•高二期中）Au/FezCh可用作反应CO（g）+H2O（g）-CC>2（g）+H2（g）的催

化剂。对于该反应下列有关说法不E碗的是

A.加入催化剂Au/FezCh,反应的焰变AH不变

B.其他条件相同，增大；缁，反应的平衡常数K变大

C.向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快

D.升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

【答案】B

【解析】A.加入催化剂Au/Fe2O3能降低反应的活化能，不能改变反应的焰变，故A正确;

B.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故B错误；

C.向固定容积的反应体系中充入水蒸气，浓度变大则反应速率加快，故C正确；

D.升温，分子总数不变，但更多的普通分子吸收能量转化为活化分子，故活化分子百分数

增多，故D正确；

故选B选项。

8.（2022•四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）o下列措施能增大反应速率的是

A.增加C的物质的量

B.降低反应温度

C.将容器的体积缩小一半

D.保持压强不变，充入N?

【答案】C

【解析】A.固体不影响反应速率，A错误；

B.温度降低，活化分子百分数降低，反应速率降低，B错误；

C.将容器的体积缩小一半，相当于加压，浓度增大，化学反应速率增大，C正确；

D.保持压强不变，充入N2相当于减压，体积增大，浓度减小，反应速率降低，D错误；

故选Co

9.（2022.全国•高二）工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气（CO、H2）,该制备过程中存

在积炭反应和消炭反应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知：

积炭反应消炭反应

反应类型

CH4(g)=C(s)+2H2(g)C(s)+CO2(g)=2CO(g)

反应热（阳/付―）

+75+172

正反应活化能催化剂甲+33+91

（E）/（kJ-mol1）

催化剂乙+43+72

下列说法错误的是

A.催化剂甲优于催化剂乙

B.消除积炭的另一种方法是通入水蒸气

C.消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能

D.积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲〈催化剂乙

【答案】A

【解析】A.正反应活化能越低反应速率越快，由积炭反应中催化剂甲的活化能比乙的低，

则甲发生积炭反应的速率快，而积炭会导致催化剂失活，则催化剂乙优于催化剂甲，A错误;

B.通入水蒸气可与炭反应生成氢气和一氧化碳，可消除积炭，B正确；

C.由表知消炭反应

C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH=+172kJ/mol,根据AH=F反应活化能-逆反应活化能=+172,说明

消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能，C正确；

D.根据AH=正反应活化能-逆反应活化能，积炭反应中催化剂甲的逆反应活化能

=+33-172=439kJ/mol,催化剂甲的逆反应活化能=+43-172=129kJ/mol,则积炭反应的逆反

应活化能：催化剂甲〈催化剂乙，D正确；

故选：Ao

10.(2022•全国•高二)在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓度

c随反应时间f的部分变化曲线如图，则

催化剂H

无催化剂

024t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，II使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化齐UI时，0~2min内，v(X)=l.Omol-U1-min1

【答案】D

【解析】A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进

行，故A错误；

B.由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更

快，故B错误；

C.由图可知，使用催化剂II时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol/L,而a曲线表示的

X的浓度变化了2.0mol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用

催化剂H时X浓度随时间f的变化，故C错误；

D.使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol/L,则D(Y)

=—x2.0；no/-Lr1-min-1=1.0w2o/xZ；1xmin1,故D正确;

2

答案选D。

11.(2022・四川达州.高二期末)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生

成N2和C02,为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是

A.增大压强B.降低压强C.使用催化剂D.升高反应温度

【答案】C

【解析】加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加

快反应速率，但同时考虑到实际的可操作性，据此分析解答。

A.对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A

错误；

B.对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性，B

错误；

C.催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率,

具有实际的可操作性，C正确；

D.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的

可操作性，D错误；

故合理选项是C=

12.（2022•浙江宁波•高二期末）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学

反应2?^（出）+2凡出）=、（8）+2%0出）包含下列两步：①2?40+凡=、+凡。2（慢）、②

凡。2+凡=2凡0（快），第一步反应的速率表达式为V=MC2NO）.C"（HJ,式中k为常数,

m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：

序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L•min))

I0.00600.00101.8xlO-4

II0.00600.00203.6x10^

III0.00100.00603.0x10-5

IV0.00200.00601.2X10-4

下列说法正确的是

A.整个反应速率由第②步反应决定

B.分步反应的活化能大小：①〈②

C.反应①速率表达式：1，=5000/30）/（凡）

D.相同条件下，浓度对反应速率的影响：H2>NO

【答案】C

【解析】A.整个反应速率由最慢的一步决定，即由第①步反应决定，A错误；

B.活化能越大反应速率越慢，由第①步反应速率较慢因此其或化能较大，则活化能大小:

①〉②，B错误；

C.第一步反应的速率表达式为V=AC"(NO>C"(H2),由表知c(NO)相同时取实验I和II

数据代入可得IS'-：=(竺竺尸,解得n=l,c(H2)相同时取实验ni和IV数据代入可得

2

3.0x10^^0010解得m=2,v=^-c(NO)-c(H2),取实验H数据代入可得

1.2x10-40.0020'7

3.6x10^=/:-0.00602-0.0020,解得k=5000,则反应①速率表达式：V=5000-C2(NO).C(H2),

C正确；

D.相同条件下，由实验I和n数据可知c(H2)增大一倍反应速率增大2倍，由实验HI和IV

数据可知c(NO)增大一倍反应速率增大4倍，则浓度对反应速率的影响：H2<NO,D错误;

故选：Co

13.(2021•辽宁•沈阳市第一二。中学高二开学考试)X(g)+Y(g)，Z(g)+W(s)反应过程中

能量变化如图，下列说法正确的是

能量/kJ

1molX(g)+

1molY(g)

1molZ(g)+1molW(s)

反应过程

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.该反应的△H=(E2-Ei)kJ-moH

C.若加入催化剂，(E3-E2)的值不变

D.高温下有利于该反应正向进行

【答案】A

【解析】A.由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，由逆V0,

则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；

B.由图象可知，反应热为反应物总能量与生成物总能量差值，△HYEi-EzjkbmoH,故B

错误；

C.加入催化剂，可降低活化能，则(E3-E2)的值减小，故C错误；

D.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，高温下不利于该反应正向进行，故D错误;

故选：Ao

14.(2021・安徽•合肥市第八中学高二阶段练习)为探究C11SO4对H2O2分解是否有催化作用,

分别取10mL30%H202(约10mol・L」)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下

表数据(氧气为标准状况下的体积)：

下列有关说法不正确的是

生成氧气体积/(mL)

实验编号所加药品控制温度/℃

第1个2min第2个2min第3个2min

①204.85.76.8

2mL0.51mol

②3012.816.720.2

•I/CUSO4

③4089.663.028.0

④2mLH2O402.03.24.3

A.由以上实验数据可得Cu2+对H2O2分解一定有催化作用

B.CuSCU对H2O2分解催化效率随温度升高而升高

1

C.实验③第1个2minH2O2的平均反应速率约为O.SmobL-1-min

D.由实验④可得H2O2分解为放热反应

【答案】A

【解析】A.加CUSOQ可能是+造成影响，也可能是SO：造成的影响，选项A错误；

B.温度每升高1(TC,速率提高2~4倍，实验②③说明，随着温度升高，Cu?+对H?。?分

解的催化效果明显提高，选项B正确；

QOx1。-3

C.实验③第1个3min生成氧气平均速率为90mL.in-L即mol/min,根据反应

m22.4

90x10-3

-1

2H=2乩0+023H2o2的平均反应速率约为22.4*「0.8moi-min,选项C正

10xl0-3

确；

D.由表中数据可知，每2min内收集氧气的体积增大，并且反应为2H=2凡0+0??,

H2O2,则Hq?分解为放热反应，选项D正确；

答案选A。

15.(2022•江苏省丹阳高级中学高二期末)下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A,用铁片与盐酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增加产生氢气的速率

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C.汽车尾气中NO和C0?反应生成氮气和二氧化碳的速率很小，使用催化剂可以增大该化

学反应的速率

D.SO?的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】C

【解析】A.质量分数为98%的浓硫酸能使铁钝化，故A错误；

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B

错误；

C.汽车尾气中NO和CO反应生成氮气和二氧化碳的速率很小，使用催化剂可以增大该化

学反应的速率，故C正确；

D.升高温度正逆反应速率均增大，故D错误；

选C。

16.(2021•黑龙江•双鸭山一中高二阶段练习)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

()

A.100mL2moi.日的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取七时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CCh,增大压强，反应速率加快

【答案】D

【解析】A.加入适量的NaCl溶液，会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小,

A错误;

B.浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不会产生氢气，B错误；

C.无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，C错误；

D.增大压强，CO和NO的浓度会增大，反应速率加快，D正确；

答案选D。

【点睛】无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，温度越低，反应速率越

慢。

17.(2021•江西•高二期中)反应3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g),在一容积可变的密闭容

器中进行，用“增大”、"不变”、"减小”回答下列问题。

⑴增加X的量，其正反应速率的变化是。

(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率=

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率。

【答案】(1)不变

⑵增大

⑶不变

⑷减小

【解析】⑴在反应3X(s)+4Y(g).丁塔•M(s)+4N(g)中,X呈固态，所以增加X的量，对

气态反应物的浓度不产生影响，对正反应速率不产生影响，其正反应速率的变化是不变。答

案为：不变；

⑵反应3X(s)+4Y(g).笔，M(s)+4N(g)为有气体参加和生成的反应，将容器的体积缩小

一半，则气体反应物和生成物的浓度都增大，所以逆反应速率增大。答案为：增大；

⑶对于反应3X(s)+4Y(g)j=-M(s)+4N(g),保持体积不变，充入N2使体系压强增大，

气体反应物和生成物的浓度不变，所以其逆反应速率不变。答案为：不变；

⑷对于反应3X(s)+4Y(g);==：M(s)+4N(g),保持压强不变，充入N2使体积增大，则气

体反应物和生成物的浓度减小，所以其逆反应速率减小。答案为：减小。

【点睛】往平衡混合气中充入气体，导致混合气的压强改变，分析反应速率的变化时，应先

分析气体反应物和生成物的浓度是否发生改变。

18.(2022•江西吉安•高二期末)I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回

答相关问题：

H2c2O4溶液酸性KMnc>4溶液

编号温度/℃

浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL

①250.102.00.0104.0

②250.202.00.0104.0

③500.202.00.0104.0

(1)实验时，分别量取H2GO4溶液和酸性KMnC)4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定

来判断反应的快慢。

⑵实验①、②、③所加H2c溶液均要过量，理由是。

(3)实验①和实验②是探究对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化

学反应速率的影响。

⑷实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是。

II.在恒容密闭容器中，用生还原SO2,生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相

关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：

c*101(moL

inilfl

Ifil图2

(5)分析可知X为(填化学式)。

(6)0~4时间段的温度为0

(7)0~月时间段用SO2表示的化学反应速率为0

【答案】(l)KMnC>4溶液褪色时间

⑵根据反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2T+K2SO4+8H2O,实

验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2ca,溶液均要过量

⑶浓度温度

(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn"

⑸H2s

(6)300℃

(7)—x103mol/L.min

【解析】(DH2CQ4溶液和酸性KMnO,溶液反应的化学方程式为：

2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2T+K2SO4+8H2O,通过测量KM11O4溶液褪

色时间来判断反应的快慢；

⑵根据反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO21+K2SO4+8H2O,实

验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2cq4溶液均要过量；

(3)①实验①和实验②H2ca,溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探

究H2GO’溶液的浓度对化学反应速率的影响；

②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应

速率的影响；

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化

作用的物质，其中可能起催化作用为