2024高考化学基础知识综合复习阶段检测卷5化学实验综合

阶段检测卷（五）化学实验综合

（时间:60分钟，满分:100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba

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选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列仪器与对应的名称不正确的是（）

A.烧杯B.冷凝管C.用摒

2.为防止环境污染,不能用于吸收主要成分为HC1的尾气的装置是（）

A.易燃类物质B.氧化性物质C.加压气体

C.收集装置D.尾气吸收装置

5.下列实验操作或装置正确的是（）

A.转移溶液D.稀释浓硫酸

6.下列说法不正确的是（）

A.蒸储操作时,先点燃酒精灯再通入冷凝水

B.实验室用饱和食盐水除去C1?中的少量HC1杂质

C.使用pH试纸测气体的酸碱性时可以润湿

D.用容量瓶配制溶液,定容时应该平视刻度线

7.下列有关化学药品保存不正确的是（）

A.金属钠常保存在煤油中

B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中

8,下列方法（必要时可加热）合理的是（）

A.用澄清石灰水鉴别SO?和C02

B.用水鉴别苯和四氯化碳

C.用Ba（OH）2溶液鉴别NH£1、（NH4）2S04和NH4N03

D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和澳水

9.下列图示与操作不一致的是（）

才也

?A.过滤1B.洗气C.溶解D.蒸储

10.下列关于某些离子检验的说法不正确的是（）

A.用硝酸酸化的AgNOs溶液鉴别Cl\Br\「

B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,可能有CO，

C.加入BaCk溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,溶液中一定含有SOr

D.向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化,再加入双氧水出现红色,溶液中一定有Fe"

MnO2

11.实验室制取氧气的反应有2KC1O3△2KC1+3O2f,反应后从剩余物中回收二氧化锌的操作顺序

正确的是（）

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤

B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤

D.溶解、洗涤、过滤、加热

12.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）

A.除去C12中少量HC1:加入装有NaOH溶液的洗气瓶

B.除去CO?中的少量HC1:通过装有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶

C.除去C0,中少量C0:通过灼热的CuO后收集气体

D.除去Cl2中少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶

13.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.Na2s溶液（BaCk溶液）B.FeCL溶液（KSCN溶液）

C.KI（淀粉溶液）D.NaOH溶液（盐酸）

14.某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列说法不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可灵活控制反应的进程

B.②中选用品红溶液,颜色慢慢褪去

C.③中选用Ca（0H）2溶液吸收多余的S02

△

D.发生反应Cu+2H2s（浓）^CuSO4+SO2f+2H20

15.不能用如图所示装置制取和收集气体的是（

①用双氧水和MnOz反应制取02

②用浓硝酸与Cu反应制取N02

③用稀硝酸和Cu反应制取NO

④用浓氨水与生石灰反应制取NH3

A.①③B.②④C.①②D.③④

二、选择题11（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.欲达到实验目的,下列操作错误的是（）

选项实验目的实验操作

分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠，各滴入几

A区分碳酸钠和碳酸氢钠固体

滴水,观察

B氯水具有氧化性向FeCL溶液中滴加氯水

在试管中加入少量FeS（h溶液,滴入几滴NaOH溶液,立即振

C观察Fe（OH）2的颜色和状态

荡

D氧化铝的熔点高于铝将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动

17.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试

管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1mL,发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间

（整个过程不振荡试管）。下列有关描述不正确的是（）

A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B.该实验中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂

C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红

18.下表是化学课本对煤的干储产品的介绍,某化学兴趣小组在实验室模拟煤的干储,按如图装置进

行实验。下列有关叙述不正确的是（

煤

加强热气体Z

水溶液、

Y-

产品主要成分

焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳

出炉煤气粗氨水氨、钱盐

粗苯本、甲m-本4rP、-一-H甲U-本M-

煤焦油本、甲本、一甲本

酚类、蔡

A.图示实验中发生了复杂的化学变化

B.上层X是粗苯等芳香烧,水溶液的pH>7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦油

C.气体Z易燃,是重要的化工原料

D.试管里余下的是焦炭,无利用价值

19.将少量SO2气体通入BaCL和FeCL的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉

淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()

A.反应后溶液酸性增强

B.该过程表明SO?有漂白性

C.白色沉淀为BaSOs

D.该实验表明FeCh具有还原性

20.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()

Bad?溶液

在某溶液中加入盐酸后无明显现象,再加BaCL溶液产生白色沉淀证明

有SOf

秀/某溶液

干(2乩和。2甲烷与氯气的光照实验,有机产物使试管内颜色逐渐变深，内壁有油状

液滴出现

.饱和食

C望室会鎏将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,KN03晶体先析出

冰水浴

一铜丝

将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的

烟

氯气

21.某同学设计如下方案，从粗食盐水中除去Ca-Mg\SOf等杂质离子。下列说法不正确的是

()

①过量Ba(OH)z

粗食溶液精

盐水

A.A中主要有Mg(0H)2和BaSO”,可能还有少量Ca(OH)2

B.②中加入过量Na2c溶液的主要目的是除去Ba2\Ca2+

C.D中主要含有C「、Na\COt>等离子

D.③中仅发生反应:2H++CO，^IM)+C02t

22.测定某补血剂(FeS0「7H20)中铁元素含量的流程如下:

10片绿1mol-L；滤

补血剂稀硫酸

下列说法不正确的是（）

A.步骤I配制100mL1mol•L的稀硫酸所用的仪器有量筒、胶头滴管及100mL容量瓶等

B.步骤III一系列操作中包括洗涤、分液、蒸发和称量等

C.步骤III最后一步操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成氧化铁

D.假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag

23.MnSO4-H20是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计如图装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是（）

A.装置I烧瓶中放入的“药品X”为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收效率

c.装置m用于吸收未反应的so2

D.装置II中发生反应Mn02+S02-MnS04

24.实验室用如图所示装置制取CuCk（部分仪器和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

A.实验时,应该先加热B,再加热E

B.C中试剂是饱和食盐水，目的是除去CL中的HC1

C.实验过程中,E中产生大量蓝色的烟

D.F装置吸收过量的氯气，以免污染环境

25.某废催化剂含SiO?、ZnS、CuS及少量的Fes。」。CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。某研

究员设计如下实验流程，以废催化剂为原料制备一些物质。下列说法不正确的是（）

一_

滤

粗

废0.5mol•L-'广|滤液1卜b粗皓研

蓝

面

催H2sO,溶液-

矶

化④

1.0mol-L_1HSO2

剂24

浸出一

一①H滤渣1卜溶液、6%溶液

加热浸出留

②

2.

A.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO,溶液吸收

B.“滤液1”中是否含有Fe=可以选用KSCN溶液和新制的氯水检验

-1

C.步骤②操作中，先加入1.0mol-LH2s溶液,再加6%上。2溶液并不断搅拌

D.“滤渣1”成分是SiO,和CuS

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题,共40分）

26.（8分）请回答下列问题：

⑴NaOH溶液应保存在带塞的试剂瓶。

(2)浓硫酸与浓硝酸混合的正确操作是o

(3)将胶头滴管的尖嘴插入新制的FeSO&中，慢慢滴加NaOH溶液后出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,

最后变为红褐色,用离子方程式说明出现颜色变化的原

因：=

27.(8分)根据如图所示实验装置回答下列问题。

(1)简述仪器①使用时检查是否漏水的方法:。

(2)指出I中存在的错误:o若转移液体过程中将少量液体溅

此最终导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)若利用装置H分离酒精和水的混合物,操作的名称是o③处还缺少的仪器

是，④的进水口是(填"f”或"g”)。

28.(8分)某研究性学习小组拟用亚硫酸钠和较浓的硫酸制取SO2并探究其部分性质，实验装置如图

所示。

请回答下列问题：

(1)图中仪器a名称是。

(2)制取S02的化学方程式为。

(3)实验过程中，可以观察到:装置B中品红溶液,该现象说明SO?具有性;装置C

中酸性KMrA溶液,该现象说明SO?具有性。

29.(10分)为减少污染,某化学兴趣小组设计如图所示的装置探究NO?与N%反应生成N2O

请回答下列问题：

(DA装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________

(2)装置B的作用为,试剂甲是o

(3)E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________

(4)此实验装置存在的错误及改正办法是—

30.(6分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO?质量

进行计算,某同学设计的实验装置如图。

a

请回答下列问题:

(1)装置B中冰水的作用是。

(2)若装置C中碱石灰质量增加®g,则混合样品中碳酸钠的质量分数为。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量

分数偏高的是(填字母)。

A.样品分解不完全

B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C.产生C02气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热,通入过量的空气

阶段检测卷(五)化学实验综合

1.D解析D选项应为蒸发皿。故选D。

2.A解析HC1极易溶于水,要采取防倒吸装置。A不能防倒吸,B、C、D能防倒吸。故选A。

3.C解析C是爆炸类物质。故选Co

4.C解析C选项,Ck的密度比空气大,收集装置中导管应该“长进短出”。故选C。

5.B解析A选项，移液应该用玻璃棒引流;C选项，温度计水银球应放在蒸储烧瓶支管口处，冷却水

的方向应该是下口进上口出;D选项，由于浓硫酸溶于水放出大量的热且密度大于水,稀释浓硫酸时

应该将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌。故选B。

6.A解析蒸储操作时，应先通入冷凝水再点燃酒精灯。故选A。

7.D解析由于NaOH会与玻璃中的SiOz反应，氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的细口瓶中。故选D。

8.B解析A选项,SO?和CO?都能使澄清石灰水变浑浊,不能用澄清石灰水鉴别S02和CO?。B选项，

待测液体各取2mL,分别加入1mL水，由于苯和CCL都不溶于水,苯的密度小于水，四氯化碳的密度大

于水,因此,水在上层的待测液体是CCL,水在下层的待测液体是苯。C选项,82(0由2与阿£1混合加

热时有刺激性气味的气体放此Ba(0H)2与(NHJ2S0&混合加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气

体,Ba(0H)2与NH4N03混合加热时有刺激性气味的气体放出，无法鉴别NH4cl和NH4N03oD选项,淀粉

碘化钾试纸与碘水作用，试纸会变蓝;用淀粉碘化钾试纸与澳水作用，由于Bn将「氧化生成L,试纸

也能变蓝，无法鉴别。故选B。

9.D解析D选项，应为“蒸发”操作。故选D。

10.C解析A选项,C「、Br\「与硝酸酸化的AgNOs溶液反应分别生成AgCl白色沉淀、AgBr淡黄

色沉淀、Agl黄色沉淀，可以鉴别C「、Br:「B选项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清

石灰水，溶液变浑浊，可能有CO，、HCO3、SO^、HSO3等;C选项，加入BaCh溶液有白色沉淀产生，

+

再加盐酸沉淀不消失,沉淀可能是AgCl也可能是BaS04,溶液中可能含有Ag,也可能含有SOf;D选

项，向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化,再加入双氧水出现红色,说明F/被氧化成Fe3+,原溶液

中一定有Fe"。故选定

11.B解析反应后剩余物为KC1、MnO2的混合物,利用KC1溶于水而MnO?不溶于水的性质，先溶解

再过滤，然后洗涤，最后干燥即可回收MnOz。故选B。

12.A解析A选项,Ck和HC1都被NaOH溶液吸收;B选项,通过装有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶,HC1

与NaHCOs反应被吸收，同时生成少量C02；C选项,C0与灼热的CuO反应生成CO2;D选项,浓硫酸吸收

C12中少量水蒸气。故选A。

13.A解析A选项,Na£03易被氧化成Na2s04,但Na2s。3和Na2s0,都能与BaCL反应产生白色沉淀，因

此用BaCk溶液无法检验Na£03溶液是否变质;B选项,Fe，+遇KSCN溶液,溶液变成红色,可以检验

FeCL是否变质;C选项,单质碘遇淀粉变蓝,可以检验KI是否被氧化生成I2;D选项,盐酸与碳酸钠或

碳酸氢钠反应生成C02,可以用盐酸检验NaOH溶液是否变质。故选A。

14.C解析用该装置进行反应Cu+2H2s0式浓)AcuSCVSO?t+2压0;上下移动铜丝可以使反应物脱

离与接触,灵活控制反应的发生与停止；由于S02能使品红溶液褪色,②中颜色慢慢褪去;③中应用

NaOH溶液吸收过量的S0〃Ca(OH)?微溶,Ca(OH)z溶液无法吸收多余的S02o故选C。

15.B解析NO?与压0反应,NL极易溶于水，均不能用排水法收集。故选Bo

16.C解析A选项,碳酸钠中滴加几滴水会结块并伴随放热现象,碳酸氢钠中滴加几滴水会溶解并

伴随吸热现象,可以区分;B选项，向FeClz溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成棕黄色,说明氯水将

Fe?+氧化成Fe3+,氯水具有氧化性;C选项,FeSO,溶液中滴入几滴NaOH溶液并立即振荡,生成的

Fe(0H)2与空气反应很快,无法观察到Fe(0H)2的颜色;D选项,经打磨的铝箔在酒精灯上加热，由于里

面的铝熔点低熔化,外面固态的氧化铝熔点高不熔化,会出现表面生成的氧化铝包裹着熔化的铝的

现象,轻轻晃动而不滴落。故选C。

17.D解析乙酸乙酯的制备实验:浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；由于乙醇、乙酸都易挥发，

制得的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质；用饱和碳酸钠溶液既能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，同

时可以除去乙醇和乙酸;滴加紫色石蕊溶液且不振荡试管,紫色石蕊主要处于中间层,上层是混有乙

酸杂质的乙酸乙酯层(石蕊变红色)，下层是碳酸钠溶液层(石蕊变蓝色)。故选D。

18.D解析煤的干储得到的焦炭，可用于“冶金、合成氨造气、电石、燃料”等，具有重要价值。

故选Do

19.A解析将少量SO2气体通入BaCL和FeCL的混合溶液中发生反应:2FeC13+S0z+2压0—

2FeCl2+H2S04+2HCloA选项,反应后生成盐酸,酸性增强;B选项,该过程S0?发生氧化还原反应，作还

原齐［体现SO?的还原性;C选项,发生反应H2S04+BaC12-BaS04!+2HC1,白色沉淀为BaS(X;D选项，

该过程FeCL发生氧化还原反应，作氧化剂,体现了FeCL的氧化性。故选A。

20.B解析A选项,加入盐酸后无明显现象,排除了干扰离子,再加氯化钢溶液有白色沉淀,则证明

含有SOf;B选项，甲烷与氯气的光照实验,Ch的量减少，试管内颜色逐渐变浅，内壁有油状液滴出

现;C选项，硝酸钾的溶解度随温度变化大，且KNOs是饱和的,KC1是少量的，因此在冰水中冷却,KNOs

晶体先析出;D选项,灼热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟(CuCL)。故选B„

21.D解析A选项，加入过量Ba(0H)z溶液，生成Mg(OH),和BaS0&沉淀，由于Ca(OH)?微溶，可能还有

少量Ca(OH)z；B选项,加入过量Na2c可以除去步骤①引入的Ba",还会除去Ca";C选项,D中主要

+-

含有C「、Na\COf、Off等离子;D选项，③中发生的反应有~H2O+CO2t>H+0H-H20o

故选Do

22.B解析A项,步骤I需要配制lOOmLlmol•L的稀硫酸,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管及100mL容量瓶,正确;B项,步骤m中没有分液操作,错误;C项,步骤III最后一步操作的目

的是确保Fe(0H)3完全分解成Fe203,正确;D项,假设实验无损耗，agFezOs中MFe)=^Xag=0.7ag,则

每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag,正确。

23.A解析A选项,装置I烧瓶中若放入铜屑，则需要加热才能与浓硫酸反应生成S0?,而图中没有

加热装置，“药品x”不能用铜屑;B选项，装置n中“多孔球泡”可以增大so?的吸收效率;c选

项,S02可造成污染,装置III的作用是吸收未反应的SO2;D选项,装置H中发生反应MnO2+SO2^~MnS(h,

反应后所得溶液制备MnS0.4-H20o故选A。

24.C解析A选项,实验时,应该先加热B制取氯气,排尽装置中的空气,再加热E使铜与氯气发生

反应;B选项,C中饱和食盐水,可以除去CL中的HC1,CL顺利通过;C选项,E中产生大量棕黄色的烟,

是氯化铜固体颗粒;D选项,CL有毒,污染环境,F装置吸收过量的氯气以免污染环境。故选C„

25.B解析A选项,步骤①中ZnS和Fe304都会与稀硫酸反应,前者生成硫化氢,需用NaOH溶液或

CuS04溶液吸收;B选项,步骤①中Fes。,与稀硫酸反应,滤液中同时含有Fe"和Fe",因此用KSCN溶液

和新制的氯水不能检验Fe>；C选项,过氧化氢在酸性条件下氧化CuS生成硫酸铜;D选项,SiOz和CuS

不与稀硫酸反应，滤渣1成分是SiO?和CuS。故选B。

26.答案(1)橡胶

(2)将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌

⑶FeFOIT—Fe(0H)2I,4Fe(OH)2+02+2H20^—4Fe(OH)3

解析(l)NaOH溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶,若用玻璃塞会发生反应SiO2+2NaOH^~

NazSiOs+lW,NazSiOs溶液有黏性,会导致瓶塞打不开。(2)浓硫酸与浓硝酸混合时,应将浓硫酸沿器壁

慢慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌,不断散热。(3)滴加NaOH溶液后出现白色沉淀,迅速变成

灰绿色,最后变为红褐色,是因为发生反应:Fe*+20H-i~-Fe(0H)2J,4Fe(OH)2+02+2H20^—4Fe(0H)3o

27.答案(1)在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底，

将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后，再次倒立，

检查是否漏水。若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水

(2)将烧杯中液体转移至容量瓶中未用玻璃棒引流偏低

(3)蒸储温度计g

解析(2)将烧杯中液体转移至容量瓶中要用玻璃棒引流;若转移液体过程中将少量液体溅出，最终

导致所配溶液浓度偏低。(3)若利用装置H分离酒精和水的混合物,进行的是蒸储操作;③处还缺少

的仪器是温度计;④的进水口是g,冷却效果好。

28.答案(1)分液漏斗

(2)NazS()3(固)+H2s0式浓)=~=Na2sO4+SO2t+H20

(3)红色褪去漂白紫色褪去还原

解析⑴仪器a盛放浓硫酸