北京市西城区2023-2024学年高三期末化学含答案

北京市西城区2023-2024学年度第一学期期末试卷

高三化学2024.1

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作

答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24Cl35.5

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合邈目要求的

一项。

1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，

下列说法不正项的是

A.C和Si均位于元素周期表中第WA族

B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体

C.单晶硅和金刚石中的键角均相同

D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点

2.下列化学用语或图示表达不走砸的是

A.NaCl的电子式：Na*[©:丁B.基态Cr原子的价层电子排布式：SdYs2

C.乙醇的分子式：C2H6。D.乙块的分子结构模型：

3.下列物质的应用不涉孕氧化还原反应的是

A.次氯酸钠作纸张的漂白剂

B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂

C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂

D.硫化钠作工业废水中Cu?，、Hg2+的沉淀剂

4.下列事实不够用平衡移动原理解释的是

A.密闭烧瓶内的Nth和NQ4的泡合气体，受热后颜色加深

B.Na2c。3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCOj

C.pH=l的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pHV2

D.H2O2溶液中滴加FeCb溶液，促进H2O2分解

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5.下列方程式与所给事实不相得的是

A.电镀铜时阴极析出铜：Cu2++2e-=Cu

B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+02=2Na2O

--

C.电解饱和食盐水制氯气：2C1+2H2O暨=20H+H21+Cl2t

D,氨催化氧化生成一氧化熟：4NH3+50z4NO+6H2O

6.下列事实不熊用氢键解释的是

A.密度：H2O(I)>H2O(S)B.沸点:H2O>H2S

C.稳定性：HF>H2OD.溶解性（水中）：NH3>CH4

7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。

0

II

HOOC-CH2-CH-C—NH—CH-CH

NH2COOCH3

下列关于阿斯巴甜的说法不思颈的是

A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与3molNaOH

C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应

8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水,原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化:

下列说法不正确的是

♦・♦

A.H+通过质子交换膜向a极室迁移

B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大

+

C.电极b的电极反应：2NHj-6e'=N2t+8H

D.电池的总反应：4NHI4-302=2N2+6H2O+4H+

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9.下列实验小熊达到对应目的的是

ABCD

I-淡丁烷、

NnOH的乙醇溶液

用饱和

实验食盐水

江泡it

的铁钉

验证铁的验证1-浪丁烷实验室实验室制取

吸氧腐蚀发生消去反应制取氨气乙酸乙酯

10.将FeSCU溶液分别滴入Na2c。3溶液和NaHCCh溶液中，如图所示，1、H中均有沉

淀产生。

已知：FeCCh是白色难溶于水的固体。

2mL1.0mol/LFeSOa注液、2mL1.0mol/LFeSO,溶液、

2mL1.0mol/LNaaCOs溶液2mL1.0mol/LNaHCO,溶液

下列说法不无聊的是

A.Na2cOj溶液和NaHCS溶液中均存在：ctNa^+cGf)=c(HCO3)+2c(CO：)+《OH)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCOa

2+

C.II中生成FeCO3的反应：HC0+Fe=FeCO31+H*

D.I和n中加入FeSO4溶液后，pH均降低

H.单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B,转化关系如下。

R

聚合物A单体M脚泵聚合物B

下列说法不无顿的是

A.聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同

B.单体M生成聚合物B的反应为加聚反应

C.在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高

D.聚合物B解聚生成单体M,存在断开C-C。键，形成C-Cn键的过程

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12.回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。

NaCIO溶液氨水XX

预处理后操作a一皿■>[还％|------>Ag

氧化溶解

的光盘碎片还原

T②③

NaOH溶液

①

下列说法不正丽的是

A.操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液

B.①中，Ag被NaClO氧化

C.①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH

D.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为

CHaCHO+2[Ag(NH3)2]OHqCH3COONH4+2AgI+3NH3+H2O

13.工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应：

CH2cH3CH=CH2

①6db贮+H2(g)^)=+125kJ/mol

②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AW：=+41kJ/mol

在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡

时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。

兴

、

福

太

卑

姓

下列说法不事项的是

A.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态

B.苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗Hz

C.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700C获得更多的苯乙烯

D.温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大

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14.加热NH4cl与MgO的固体混合物制备无水MgCL,起始物质的盘之比为3：1,升温,

从200C开始有MgCb生成，同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH4cl与MgO的

质址分数(卬)随温度的变化如图所示。

下列说法不正确的是

♦,♦

A.200C时，a)(NH4Cl)^78%,©(MgO)«22%,说明200c之前体系中无化学反应

B.200〜400'C时体系中存在反应：

NH4Cl=NH3t+HCH

2NH4cl+MgO=MgCh+H2O+2NH31

NH4CI+MgO=Mg(OH)Cl+NH3!

C.加热NH4cl与MgO的混合物可制备MgCb，原因之一是NH4cl可抑制MgCb转化

为MgO和Mg(OH)Cl

D.控制温度400C左右，增大投料比成NH4clM(MgO),并使二者充分接触，利于提

高MgCL的产率

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r第二部分

本部分共5题，共58分.

15.（8分）钿电池的电解液是目前研究的热点。

（I）蝴电池的电解液可采用溶有LiPFe的碳酸酯类有机溶液。

①基态Li卡的电子云轮廓图的形状为.

②基态P原子的价层电子轨道表示式为。

（2）为提商锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。

某种密子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为PF"

①N^F^P三种元素的电负性由大到小[===\

的顺序为oN、^>N+—CH3

②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为杂化。

③根据VSEPR模型，PF；的中心原子上的价层电子对数为,空间结构为

正八面体形。

（3）Li2s因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如

图所示,晶胞的边长为apm（1pm=l（）TOcm）。

①晶胞中的"O"代表（填“Li+”或“S2-”）。

②距离Li+最近的S2-有个。

③已知Li2s的摩尔质量是Mg/mol,阿伏伽德罗常数为该晶体的密度为

______g/cnP。

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16.(11分)对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。

I.尿素液相脱硫脱硝

(1)尿素］CO(NH2)2］含有的氨基中的N原子可与H+形成配位键，原因是。

(2)尿素溶液吸收烟气中的SO2,生成一种正盐和CO2,反应的化学方程式是。

(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低.若CKh与尿素溶

液联用，将NO转化为NOz,可大大提高NO的脱除率。NCh与CO(NH2)Z

溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是。

II.CKh气相脱硫脱硝

一定温度下，将模拟烟气通人气相辄化反应器中。NO和SCh的初始浓度相同，

改变C1O2的浓度，相同时间内，气体的氧化率随。。2与NO或SOz的物质的胃:

浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和SO?单独通入反应器时NO、

SO2的氧化率，②、③分别为将NO和SO2同时通入反应器时NO、SO2的氧化率。

1

00

80

•60

%40

*、

&20

¥

dClOi)：c(NO)或c(C10Mc(SO2)

已知：对于确定的基元反应，反应速率(U)与速率常数(幻成正比。

CIO2气相氧化NO的关键基元反应：

基元反应1；NO+C1O2=NO2+CIO*1=1.7xlQH

12

基元反应2：NO+C1O==NO2+C1"2=8.8x10

CIO2气相氧化SO2的关键基元反应：

基元反应3：SO2+C1O2==SO3+C1O*3=2.1X107

11

基元反应4：SO2+C1O=SO3+C1幻=6.9x10

(4)C1O2单独氧化S5时，氧化率很低。原因是

(5)将SO2和NO同时通入气相弱化反应器中时，SCh和NO的氧化率与将其单

独通人反应能中时不同。原因分别是.

(6)当体系中有水蒸气时，CKh单独乳化SOz的氧化率有很大提升。研究表明,

此时SCh被氧化不再经历基元反应3和基元反应4,而是生成两种常见的强

酸。反应的化学方程式是.

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17.(13分)艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。

艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。

I

(1)A是苯的同系物，其苯环上的一溟代物只有一种。

①A的结构简式是。

②A-B的反应条件是_____o

(2)B-D的反应类型是°

(3)D-E发生氧化反应。

①若用H2O2溶液将D氧化为E,理论上D与此。2的物质的量之比为。

②若用一定浓度的HN03将2氧化为E,会生成副产物M。M的相对分子质量

比E的相对分子质量大16,M能与NaHCOj溶液反应生成CO2«则D与M反

应的化学方程式是。

(4)E-F反应的化学方程式是。

(5)F-G发生取代反应。不饱和碳原子上的C-H不易发生取代反应，但F中与硝基

相连的不饱和碳原子上的C-H易发生取代反应。原因是0

(6)J-L的转化经历如下多步。

m.碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“\>o”的同分异构体

/

中间体1的结构简式是

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18.(14分)三氧化二倍(Cr2O3)是重要的有机反应优化剂，一种利用格酸钾(KiCQ。粗

品制备Cr2O3的流程示意图如下。

祜酸钾挣化除杂-

版品

已知：I.KJCK)4粗品中含有Mg2,Ca2+等杂质

u

II.CnO；+H2O-2CrO：+2H+K=1x10-

ffl.BaCnCh易溶于水，BaCrO4难溶于水

(1)净化除杂

向AC。粗品中加入K2cCh溶液，生成MgxCajCOj沉淀以除去Mg2*,Ca2*.

反应的离子方程式是。

⑵制备KiCrzCh

①向RQ。净化液中通入过量的COi可制得KzCnCh。反应的化学方程式是______

②电解KiCQ净化液也可制得K25O7,_孑„_

装置示意图如图1。种K0H溶液耳I[Ibgcto«.液

1.阴极室中获得的产品有H2和。阳离子交换膜

ii.结合化学用语说明制备K2Cr2O7的原理：。图1

ni.取VimL某KzCrzCh溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液于锥形瓶中，

加入过量的BaCL溶液，滴加2〜3滴酚酸溶液，用cmol/LNaOH溶液滴

定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。则KzCnCh溶液的物质的量

浓度为mo!/L。

(3)制备CrjOj

在热压反应釜中，将蔗糖(G2H220”)与K25O7的混合溶液加热至120,C,

可获得CnCh，同时生成K2cO3、CO2。若生成1molCr2O3,理论上消耗蔗糖的物

质的量至少是molo

(4)应用Cr20j

。2。3催化丙烷脱氢生成丙烘，过程中会发生副反应形成积炭。

①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图

2所示。

i.相同条件下，反应速率更快的是______

(填，"或"b")。

H,该脱氢反应的婚变的计算式为.

②温度升高到一定程度肘，相同时间内，因块

的产量降低，原因是(答1个)。

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19.（12分）某小组探究Cu与Fe3+的反应，进行如下实验。

已知：[CuCbF（无色）—CuClI（白色）+2CF

[CuCb）2"+SCN"—CuSCNl（白色）+3CF

序号试剂X实验现象

4试剂X

5mL0.05mol/LFe(SO4)3溶液溶液变为浅蓝色，30min时，

I2

(pH=2)铜粉有较多剩余

15mg胡松溶液溶液变为蓝色，时，

d（不足量）II5mL0Jmol/LFeCb30min

(pH=2)铜粉完全溶解

（1）I、H中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有CM+生成。分别取少量反应后的溶

液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，均在生蓝色沉淀I中反应的离子方程式是。

（2）30min内，Cu被氧化的反应速率：III（填“V”或“=”）。

（3）研究n的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴

加KSCN溶液，取样时间与实验现象如下（不考虑。2的作用）。

取样时间

序号现象

1「二/min

i1产生白色沉淀

p•石赛

ii10产生白色沉淀，较1min时量多

彼有5mgCu〃Hj

77产生白色沉淀，较10min时量少

।NaCI溶液0.1nwl/LFcCljHi30

溶液

(pH=2)(pH=2)iv40无白色沉淀产生

经检验，白色沉淀为CuSCN。

i〜iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。

①NaCI溶液的浓度是mol/L。

②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为[CuCb]2-,

Cu与FeCb溶液反应的离子方程式是o

③由运、W可知，30min后主要反应的离子方程式是。

（4）对比I和II,结合i-iv,C「在Cu与Fe?+反应中的作用是o

（5）研究C「的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。

a中加入的试剂x为5mL0.05mol/LFe2（SO4）3和0.1mol/LNaCI的混合溶液。

充分反应后，铜粉有少粒剩余，溶液变为蓝色，有少盘白色沉淀，经检验白色沉

淀是CuCl.则铜粉未完全溶解的原因是0

北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学第10页（共10页）

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高三化学答案及评分参考2

第一部分(共42分)

题号1234567

答案DBDDBCA

题号891011121314

答案BBCACCA

第二部分(共58分)其他合理答案参照本标准给分。

分)(每空分)

15.(81ItIMM

(1)①球形②3s3p

(2)①F、N、P②sp2③6

（3）①Li*②4③-__

义（ax10*3

16.（11分）

(1)N原子有那电子对,H+有空轨道(2分)

(2)CO(NH2)2+SO2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(2分)

(3)6NO2+4COCNH2)2=7NI+4CO2+8H2O(2分)

(4)依小，〃3小，使dCIO)小，％小，导致CI6氧化S6的总反应速率小(1分)

(5)与将SO?和NO单独通入反应器比，将SO?和NO同时通入反应器时，因％大，

大，使c(ClO)增大，%增大，从而使SO?的氧化率提高；又因部分CIO参与了

基元反应4,与NO反应的CIO的浓度减小，叱减小，使NO的氧化率降低(2分)

（6）5SO2+2CIO2+6H2O=5H2SO4+2HCI（2

17.（13分）

CH3