安徽省阜阳2024届高三最后一模化学试题含解析

安徽省阜阳2024届高三最后一模化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。48（1粒子（41102+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

2、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

3、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液漠的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

4、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH=Fe（OH）2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.K2C1O4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

5、下列说法不F确的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnShTeIXe

PbBiPoAtKn

A.稳定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3P04cH2s04cHe104

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

6、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()

Mg($)*Xz(g)

04卜=

wo•364Mgl；(s)

.,-524MqBr；(5)

x

w<641MgCh(5)

.1200[\1U4M9F：W

eoe*"

A.由MgCb制取Mg是放热过程

B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常温下氧化性：F2<Cb<Br2<l2

D.由图可知此温度下MgBn(s)与Cb(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+CL(g)===MgC12(s)+Br2(g)AH=-117

kJ,mol

7、化合物如图的分子式均为GfU下列说法正确的是

A.W、M、N均能与滨水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色

8、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚飒)电解液/锂片，下列说法不正确的是

<9Li2c0,

Oc

储能系统(可逆过程)

过程jCO2固定策略《不可逆过程)

:-c\七、&宓电极4a

Ico

2

+

_edeq&2Li2CO3=4Li+2CO2t+

O2|+4e-

过副如i++3coz+4e一

2U2CO3+C

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转桐4moi生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

9、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

HC

HC°\八/COOH催化剂5Q八_

H0-<VCHO+H:C--------------►H0《>-CII=CIKOOH+H2O+CO2

'COOH△

香兰素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式为G0H10O4

B.阿魏酸存在顺反异构

C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2cO3反应

D.可用酸性KM11O4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

10、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

（b脱氢醋酸）

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1>与〔互为同分异构体

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应

11,某种新型热激活电池的结构如图所示,电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和钳纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+o加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e'—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

22-3

12、下列各组离子:(1)K+、Fe\SO4,CIO"(2)K\Al\CT、HCO3"

-32+2

(3)CIOsC13K+、OH(4)Fe\Cu>SO4->CF

2+22-

(5)Na+、K+、A1O2>HCO3"(6)Ca>Na\SO4->CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

13、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()

选项物质(括号为少量杂质)除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

DKNO3(NaCl)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

A.AB.BC.CD.D

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.NC>2溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=AIO2+BaSO4；+2H2O

15、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

AK+、Na+、HCO，、SiO：过量HC12H++SiOj=H2SiO3J

3++

BNH：、F*、Br、SOt过量H2sFe+H2S=FeS^+2H

+3+-2+

CHClO,Na,Fe,SO3过量CaC%Ca+SO；=CaSO3J

2过量NaNOs61"+2N0；+8H+=2N0T+4HO+3I

DI、Cl、H+、SO4'22

A.AB.BC.CD.D

16、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

2-J**'L

第7图

A.若X为锌棒,开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物,化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代酸嗪酮类衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。

⑵反应i-iv中属于取代反应的是=

（3）ii的反应方程式为

0

（4）同时满足下列条件的”的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应；m.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

Cl为原料制备

该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）：

18、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题:

NO,NH,

已知:6捻6

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

(2)F的命名为;B中含氧官能团的名称为o

(3)写出化合物D的结构简式»

(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式»

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醴制备4-甲氧基乙酰苯胺

(H,CO<NIICOCII,)的合成路线(注明试剂和条件)。

19、CoCb6H2。是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为C02O3、CO(OH)3,还含少量FezCh、AI2O3、

MnO等)制取CoC12-6H2O的工艺流程如下:

①加

网PH至aO

CC12-6H2O

②过滤p敏喻)

萃取液

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③COCL・6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式o

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式O

(3)“加Na2c03调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCb6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是o

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳

pH范围是。

I23456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)为测定粗产品中CoCb6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中COC12-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是o

(答一条即可)

20、某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCb6H2O反应产物。

(查阅资料)FeCL是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2。混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

(实验探究)实验操作和现象如下表：

(问题讨论)

(1)实验前首先要进行的操作是O

(2)实验1和实验2产生的白雾是(填化学式)溶解在水中形成的小液滴。

(3)请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________=

(4)为确认黄色气体中含有Cl2,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有C12。用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________«选择NaBr溶液的原因是

(实验结论)

(5)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

(实验反思)

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

的干扰。

21、I.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：

*1*3

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ•mol

1

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ•mol

iii.CO(g)+2H2(g)=tCH30H(g)

(1)AH3=_kJ-mol^o

(2)已知反应i的速率方程为VF=kjEX(CO2>x3(H2),vffi=kffix(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均为速率常数且只与温度有

关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数&=_(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的

量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表_(填化学式)。

②250℃时反应ii的Kx_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是__。

A.加入适量COB.使用催化剂

C.循环利用原料气D.升高温度

(4)在lOMPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的

II.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)AH<0

进行相关实验探究。改变投料比［n(SO2)：n(NO2)］进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SCh的

平衡转化率［a(SO2)］实验结果如图所示。

投科比MSOib/NOj)

(5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是—o

(6)通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是_。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

4g

A.4ga粒子dHe2+）的物质的量为7^=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个“He?+含有2个质子，480（粒子（4央2+）的物质的量为7^~-=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个,He?+含有2个中子，ga粒子（4m2+）的物质的量为丁;一-=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DjHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

2、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】

A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物NazO、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

3、A

【解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液漠的反应是一漠取代，且需要漠化铁催化，苯酚与浓漠水的反应为三滨取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

4、D

【解析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe（OH）2；,静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+C1O=HC1O+CH3coO,故B错误；

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-,故C错误；

D.K2O2O7溶液中存在Cr2O7"（橙色）+H2OU2CrO42-（黄色）+2H+,滴加少量H2so4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2CrO4*+2H+=&Cr2O72-+H2O,故D正确；

故选D。

5、A

【解析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br>I>At,元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，则稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S；Ge>Aso原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Si。则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选A。

【点睛】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

(1)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

(2)同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

6^D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与C12的能量高于MgCL,依据能量守恒判断，所以由MgCk制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<MgBr2<MgC12<MgF2,B错误;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+CI2(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,将第

一个方程式减去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-117KJ/mol,D正确；

答案选D。

7、D

【解析】

A.由W(《^)、M(㊀)、N(O=)结构简式可知，w不能和滨水发生加成反应，M、N均能与滨水发生加成反应，

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正确;答案：Do

8、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiCKh—(CH3)2SO(二甲基亚飒)有机溶

剂，故A正确；

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方枯式为：2Li2co3=4Li++2c(ht+O2+4e,转移4moi生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2cCh+C-4e-=4Li++3cCht,故C正确；

D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CC>2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

9、D

【解析】

A.根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4,A项正确；

B.阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；

C.酚羟基和蝮基与NaOH、Na2cO3反应，C项正确；

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使

酸性高镒酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；

答案选D。

10、A

【解析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

Ca、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与,L]二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【点睛】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

11、C

【解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe?+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe?+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe?+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

12、B

【解析】

⑴Fe2+、C1CF发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2)A13\HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)A1O2>HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca2+与S(V-、-反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

13、D

【解析】

A、Sth与碳酸氢钠反应：SCh+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或S(h+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

KNO3中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO3)提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

14、C

【解析】

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2+2H2O=2H++2NC>3-+NO,选项A错误；

+

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢倍，反应的离子方程式为NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,选项B

错误；

C.酸性介质中KMn()4氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，选项C正确；

D.明矶［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸领和水，反应的离子方程式为：

3+2+

Al+2s04%+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4；+2H2O,选项D错误；

答案选C。

15、D

【解析】

2

A.HCO3-与SQ2-反应生成IhSiCh和CO3,通入过量HC1,发生反应的离子方程式为2H++SiO3*=H2SiO3I、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合题意；

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S,发生反应的离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+,故B不符合题

意；

C.HC1O与SO3?一因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6I+2NO3-+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合题意。

故答案选D。

16、B

【解析】

若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；

X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

90COOHOOCH

17、酸基谖基(八，NH人'r人

人/+N2H4——:+2H2O6J

1I

RlRiCH2CH0CH2CHO

CH2COOHCH2OOCH

XXOHC-y-^CHOCH20H

、

、、IOHC-^*x(HO

TT

CH2OH

CHOCHO

..喈。丫。cA^ap

0—0—-

Br

【解析】

⑴根据B结构简式确定其含有的官能团；

⑵根据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应

oO

H

(3)Qlo与N2H4发生取代反应产生丫7和H2O,据此书写反应方程式;

RiR1

O

；的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；in.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1,据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目;

⑸仿照题中的合成的流程，对比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路线，结合给出的原料，即可设计出合成路线。

【详解】

0

(DB结构简式为黑，可知化合物B中含有的官能团为竣基、炭基；

Ri

⑵取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可

o

中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替,得到丁及H2O,

Ri

该反应为取代反应；反应iii中中-NH2上的H原子被代替得到ci和HCL该反应为取代反应;

反应iv中上断裂N-H键，H原子被,同时产生HCL该反应为取

代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是ii、iii,iv；

oo

(3)反应ii是与N2H4在一定条件下反应产生〕［丁和H2O,该反应的化学方程式为

RiRi

o

OHNH___八

0+N2HJ,+2H2O；

Ri

O

(4)G的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；m.核磁共振氢

CH3

谱峰面积比为1：2：2：2：L说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为1：2：2：2：1,则可能的结构为

COOHOOCHCH2COOHCH:OOCH

HCCHOCH2OH

°1、OHCsA>y*CHO，共6种;

CH2OH

CH2CHOCH2CHOCHOCHO

o

⑸由以上分析可知，首先苯与B。在Fe催化下发生取代反应产生溟苯,O在滨对位上发生反应产生

0

H

01

和广丫N厂发生取代反应产生

与N2H4发生取代反应产生

YN

和HC1。故以和c,为原料制备该化合物的合成路线流程图

为:

18、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基HO.,N。.

OHOH

."O^HK*

+hoV/^110'1K>-^^2^00ap

OH0

OHOH

【解析】

苯和氯气发生取代反应生成A,人为。；」Cl；F中不饱和度=7X；2-6=5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

和碳氧双键，所以F为「'^匚器。H,E为HOT「)一NH2；口和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知，D结构

简式为HOT；D-N。；A反应生成B,B和NaOH水溶液发生水解反应生成C,根据D结构简式知，A和浓硝

酸发生取代反应生成B,B为口T。；-NO,，C为NaO—0—N。，据此解答。

【详解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；

B.柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；

C.柳胺酚的分子式为：G3H11NO3,C错误；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiNaOH,1moi柳胺酚最多与3moiNaOH反应，D正确；

综上所述，BD正确，故答案为：BD；

(2)F的结构简式为：。□赞此命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为:口。“

含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D为：HO—NO,»故答案为：HO—NO,；

♦1V*O^H--+%0

(4)E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为:

OH。

故答案为:.+H20

OH°

⑸F为『匚;；。三，能发生银镜反应，贝吩子中含1个-CHO和2个-OH,或者含1个HCOO-和1个-OH,含1

个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的

OH0H

3、忸。、-9OOCH，故答案为:

氢原子的有3种，分别为:

OH0H

HO-^2/"OOCH；

OCH(

(〉和CH3coOH脱水缩合而来,

(6)逆合成分析：H、CO-NHCOCH、含酰胺基，可由