1.2原子结构与元素的性质基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质基础检测20232024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（

）A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族2．(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用质谱法区分和C．和含有的中子数分别为49和48D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同3．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第IVA族4．某元素原子的最外层上只有1个电子，该元素是（

）A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素5．1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi+He→At+2n，则At的中子数为（

）A．85 B．126 C．127 D．2116．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素B．元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束C．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大D．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区7．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的2p轨道有两个未成对电子，它们能组成一种化合物，其结构式为∶X—WYZ。下列说法正确的是A．原子半径∶W>Z>Y>XB．气态基态原子的第一电离能∶Y<Z<WC．该化合物分子中4个原子处于一条直线D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱9．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是QRTWA．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应C．R的最外层电子数为5 D．Q的氧化物不止一种10．科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是()A．其核内中子数112B．其原子质量是12C的277倍C．其核内中子数与质子数之差为53D．其原子核外的电子数为27711．下列符号表征或说法正确的是A．电离： B．位于元素周期表p区C．基态V原子的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 D．电子式：12．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13．下列关于元素周期律的说法，错误的是A．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小B．共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价C．同族元素从上到下，第一电离能变小D．非金属性Si<P，则酸性H2SiO3弱于H3PO414．根据元素周期律，下列对物质性质的推断不合理的是A．可与水剧烈反应 B．形成的硫酸盐可溶于水C．的最高正化合价是+6 D．的最高价氧化物对应的水化物不是强酸15．下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是A．核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子B．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子C．2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子D．最外层均只有1个电子的两种原子16．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是选项实验操作实验现象结论A取5mL0.1mol·L1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色褪去并产生气泡H2O2具有氧化性C取等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞Na2S溶液变红、NaCl溶液无色非金属性：Cl>SD向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl2溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明KspMg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D17．下列说法正确的是A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等B．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大D．d区、ds区全部是金属元素18．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s2

②1s22s22p63s23p1③1s22s22p3

④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．最高正化合价：④>③>②>① D．电负性：④>③>②>①19．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．Y的第一电离能大于X的第一电离能D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物20．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p221．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是WXZA．W、X、Z三种元素中电负性最大的是ZB．四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为C．可与反应生成和D．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸22．下列离子或化学方程式书写正确的是A．明矾溶液与足量氨水反应：B．已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：C．将通入水中可以发生反应：D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，W原子核内质子数与中子数相等。据此下列判断正确的是A．简单氢化物的稳定性：Y>W>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>YC．简单离子半径：Y>W>ZD．第一电离能：Z>W>X24．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ425．有四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是A．原子半径大小：B．Z和Y只能形成含有离子键的化合物C．三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸D．Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点二、填空题26．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：(1)写出基态33As原子的核外电子排布式(2)原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(3)GaAs熔点为1238℃，晶胞结构如图所示则晶体的类型为。27．分析下列图表，回答问题。(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，某种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……In/(kJ∙mol−1)5781817274511575……则该元素是(填写元素符号)。(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第族。(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFeI1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价层电子排布式：，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是。28．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）。A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液（2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是。（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为。参考答案：1．A【详解】若第七周期排满稀有气体的原子序数为118，119118=1，可以知道119号元素位于第八周期第IA族，故A选项正确。故选A。2．A【详解】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确；C．的中子数为8738=49，的中子数为8638=48，故C正确；D．由题意可知，(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D正确；故选A。3．B【详解】A．111号元素的质子数为111，故A错误；B．111号元素位于第七周期、第IB族,是过渡元素，故B正确；C．111号元素是过渡元素，是金属元素，故C错误；

D．111号元素位于第七周期、第IB族,故D错误；故答案为：B4．D【详解】某元素原子最外层上只有1个电子，为IA族元素，可能为Na等碱金属，也可能为氢元素，即可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选D。5．B【详解】Bi的中子数为20983=126，He的中子数为42=2，反应前后中子数不变，At的中子数为126+22×1=126，答案选B。6．A【详解】A．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素，故A正确；B．第一周期有两种元素，H的电子排布式为1s1，He的电子排布式为1s2，故B错误；C．元素周期表中，第一电离能最大的是He元素，故C错误；D．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、ds五个区，故D错误；故选A。7．D【详解】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。8．D【分析】W的2p轨道有两个未成对电子，则W可能是O或者C，结构W元素可以形成两条共价键，可以推知W为O元素，X、Y、Z、W能组成一种化合物，其结构式为∶X—WYZ，则X为H，Y为C，Z为N，以此解答。【详解】A．原子半径∶C>N>O>H，故A错误；B．一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N>O>C，故B错误；C．该化合物结构中O原子通过单键连接一个H原子和C原子，这三个原子不在一条直线上，故C错误；D．非金属性：C<N，C的简单气态氢化物的热稳定性比N的弱，故D正确；故选D。9．A【分析】W元素能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，则WO2的相对分子质量为64，W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W的原子序数为16，W为S；根据T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置可知，R为N，Q为C，T为Al。【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：S(W)＞C(Q)，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故A错误；B．T为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能和某些强酸、强碱反应，故B正确；C．R为N，其原子序数为7，最外层电子数为5，故C正确；D．Q为C，其氧化物有CO、CO2等，故D正确；故选A。10．C【详解】A．因为112号新元素的原子序数是112，原子的原子序数＝原子核内质子数，中子数＝质量数－质子数＝277－112＝165，故A错误；B．原子质量的质量之比＝相对原子质量之比＝原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277:12，故B错误；C．质子数为112，中子数为165，其核内中子数与质子数之差为53，故C正确；D．原子的原子序数＝原子核内质子数＝核外的电子数＝112，故D错误。综上所述，答案为C。11．C【详解】A．是二元弱酸，电离要分步进行，其第一级电离方程式为，二级电离方程式为，故A错误；B．基态原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误；C．V是23号元素，基态V原子的简化电子排布式为[Ar]3d34s2，故C正确；D．是离子化合物，其正确的电子式为，故D错误；故选C。12．B【分析】判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，对于X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。【详解】质子数(Z)决定元素的种类，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示Cl－离子，有4种元素种类，B正确，答案为B。13．B【详解】A．同一周期主族元素从左向右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，A正确；B．共价化合物中，电负性大的元素得电子能力强，显负价，电负性小的元素显正价，B错误；C．同一主族元素从上向下失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Si<P，酸性：H2SiO3<H3PO4，D正确；答案选B。14．B【详解】A.与为同主族元素，且金属性：，金属性越强与水反应越剧烈，则与水反应更剧烈，A项合理；B.同主族元素、、、对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，故难溶于水，B项不合理；C.与同主族，由的最高正化合价为+6，可推出的最高正化合价是+6，C项合理；D.非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素周期律可知，非金属性：，则的最高价氧化物对应的水化物的酸性比弱，为中强酸，故不是强酸，D项合理；答案选B。15．A【详解】A．核外L层仅有2个电子的原子为Be，核外M层仅有2个电子的原子为Mg，Be与Mg均为IIA族元素，A符合题意；B．核外电子排布为1s2的原子为He，核外电子排布为1s22s2的原子为Be，He与Be不是同主族元素，B与题意不符；C．2p轨道只有1个未成对电子的原子为B或F，3p轨道只有1个未成对电子的原子为Al或Cl，不能判断是否为同一主族，C与题意不符；D．最外层均只有1个电子的两种原子为K、Cu等，不能判断是否为同一主族，D与题意不符；答案为A。16．A【详解】A．反应物中KI溶液过量，Fe3+不足，如果反应后能检测到Fe3+，则可以判断该反应不能进行完全，故A选；B．该反应生成氧气，说明H2O2被氧化，具有还原性，故B不选；C．等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液分别使酚酞呈红色和无色，只能说明其对应酸：氢硫酸是弱酸，盐酸是强酸，无法比较S与Cl元素的非金属性，故C不选；D．该实验中OH−离子过量，铁离子直接与溶液中过量的OH−生成Fe(OH)3沉淀，不是Mg(OH)2转化而来，不能证明，故D不选；故选A。17．D【详解】A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但均为2p轨道，能量相等，A错误；B．元素周期表的长周期元素总是从ns能级开始，但不一定是以np能级结束，B错误；C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定也越大，如N和O，电负性：O＞N，非金属性：O＞N，但由于N为2p3半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能：N＞O，C错误；D．由元素周期表可知，d区、ds区为过渡金属元素，全部是金属元素，D正确；答案选D。18．D【详解】根据四种元素的基态原子的电子排布式，可知①是Mg元素、②是Al元素；③是N元素；④是F元素。A．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能F＞N，由于Mg的3s轨道为全充满状态，第一电离能大于相邻同周期元素，所以第一电离能Mg＞Al，第一电离能：④＞③＞①＞②，A错误；B．同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径①＞②＞③＞④，B错误；C．F没有正价，则最高正化合价：③＞②＞①＞④，C错误；D．非金属性越强电负性越大，故电负性④＞③＞②＞①，D正确；答案选D。19．D【分析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。【详解】A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B．HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同一主族元素从上到下，第一电离能由大变小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，C错误；D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；答案选D。20．D【详解】．2s22p2和2s22p4分别是C和O，能形成CO2，A项不选；B．3s23p4和2s22p4分别是S和O，能形成SO2，B项不选；C．3s2和2s22p5分别是Mg和F，能形成MgF2，C项不选；D．3s1和3s23p2分别是Na和Si，两种元素不能形成化合物，D项可选；答案选D。21．D【分析】由Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的可知，Y是Na，再由W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素和常温下W和Z常见单质的状态不同可知，W是N，X是O，Z是S，据此分析。【详解】A．同周期从左到右元素电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，所以由位置知W、X、Z三种元素中电负性最大的是X，故A错误；B．四种元素分别是N、O、Na、S，S的离子半径最大，N、O、Na的简单离子具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，故它们的离子半径由大到小的顺序为，故B错误；C．可与反应生成，故C错误；D．W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2SO4，均为强酸，故D正确；故答案为：D。22．C【详解】A．明矾溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，A错误；B．向溶液中通入少量Cl2，Cl2先和Br反应，反应的离子方程式为，B错误；C．将通入水中可以发生反应，C正确；D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液，按最少的量反应，反应的离子方程式为，D错误；故选C。23．C【分析】设X的原子核外电子数为a，则W、Z和Y的原子核外电子数分别为：a+1、a+2、a+9，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，则a+a+2=a+9，得a=7，则X为N、W为O，Z为F、Y为S，据此回答。【详解】A.同周期原子序数越大非金属性越强、同主族原子序数越小非金属性越强、则非金属性Z>W>Y，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>W>Y，A错误；B.Z即F元素非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，B错误；C.具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小、元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：Y>W>Z，C正确；D.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但X即氮元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于W即O元素而低于Z即F元素，第一电离能：Z>X>W，D错误；答案选C。24．D【解析】X元素的原子最外层电子排布为ns1，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子M能层的p能级上有4个电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，则Z为O元素；这三种元素组成的化合物中O元素显2价，S元素显+2价、+4价或+6价，X显+1价。【详解】A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，符合，A与题意不符；B．X2YZ4中Y的化合价为+6价，符合，B与题意不符；C．X2Y2Z3中Y的化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，C与题意不符；D．XYZ4中Y的化合价为+7价，不符合，D符合题意；答案为D。25．C【分析】根据图中短周期主族元素，及原子序数增大及图中Z失去1个电子属于阳离子判断，Z为钠元素，X形成四个共价键判断是碳元素，Y形成两个共价键判断是氧元素，W的原子序数最小，形成1个共价键判断是H元素；【详解】A．分别是四种元素。A选项，原子半径大小为，故A不正确；B．Z和Y可以形成含有非极性键的，故B不正确；C．可形成，可与高锰酸钾发生反应，而使其褪色，故C正确；D．X和W形成的化合物属于烃，碳原子数越多，烃的沸点越高，故有的烃的沸点比水高，故D不正确；故选答案C。【点睛】根据