北京市丰台区市级2024年高考冲刺化学模拟试题含解析

北京市丰台区市级名校2024年高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBq的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

2、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：

LixCs+LiixFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe「=Lii-xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

3、下列化学用语的表述正确的是

+3

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO4

B.用电子式表示HCI的形成过程：HH+dC—>2HC,

C.S2一的结构示意图:

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

4、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用

放申

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Nai-mCoCh+NamCn、*二、NaCoO2+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+

5、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

6、下列离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中力口入过量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3"

7、离子化合物O2［PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应O2+PtF6-O2［PtF6］得到。则

A.O2［PtF6］中只含离子键B.CHPtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中02是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmol（hPtF6转移Imol电子

8、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镂溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英用竭中加热熔化

9、利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Ch,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜Bf度C膜

石墨ii石墨

CaCl2Ca(H2PoJNaH2PO4NaOH

浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

10、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2s04生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酸的NaOH溶液中通入Cb,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：「>SC>2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓漠水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNCh电离出H+的能

用pH试纸测浓度均为的CH3COONa溶

D力比CKCOOH的

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2L

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为M

C.密闭容器中，ImolNft和ImolHCl反应后气体分子总数为NA

D.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

13、以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗U6gFe3C>4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2OAFe3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

14、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:N：N：

••••

B.乙焕的键线式H-UH

C.四氯化碳的模型、，

一

D-氧原子的轨道表示式1向5向2s川心2P川

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为L5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA

C.常温常压下，124gp4中含0键数目为4NA

D.向ILlmoFL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目为NA

16、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C11

B.Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

C.4HC1+O22CE+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H?I+C12t

17、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

18、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（）

A.H+、HC1O>ChB.H+、C1O\cr

C.HCkCIO,ClD.HCLHC1O,Cl2

19、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

O

20、化合物M(C^XAOH)是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与CO］。,互为同分异构体.

D.1motM最多能与ImolNa2cO3反应

21、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()

A.S02B.NH3C.CLD.C02

22、25℃时，向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示,

c(HA)

B.K式HA)的数量级为ICT

c(A)

C.滴加过程中p保持不变

c(HA)c(OH)

D.F点溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

(DA的结构简式是-

(2)C分子中含氧官能团是o

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)E的结构简式是o

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式___________

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是

(8)已知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选)：

L版甲船

写出甲1乙反应的化学方程式；丙的结构简式是

24、(12分)洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗

新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为o

(4)K2cCh具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是o

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式o

①含有苯环，且苯环上的取代基数目W2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

产0

(6)已知：CH.COOHSOChCH3COC1,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、CICH2COOCH2cH3、K2cO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

25、(12分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

-Bi

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是o

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是=

(5)工业上也常采用将铜在450笛左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是□

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoH/iEDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C112++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

Ci?+质量分数3=%.

26、(10分)二氯化二硫(S2a2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2c12具有下列性质：

毒性色态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金苗色液体易挥发-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②5c12+C12=^=2SC12

化学性质

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热.放出腐蚀性烟气

(1)制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2c12粗品，氯气过量则会生成SC12O

ABCDEF

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>—>_>TETD。

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是—

④为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和—O

（2）少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___O

（3）s2a2遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL时易W溶液|-|讨最Ba（（）H）2溶液过滤、济涤、干燥、称量•

——-——►溶液-------------固体tng

（标准状况下）①②②

①W溶液可以是—（填标号）。

aJhCh溶液b.KMn（h溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）S（h是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对Sth的实验室制备

和性质实验进行研究。

（1）甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是o

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是o

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/℃实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2o

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为o

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置C中发生反应的离子方程式是o

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）。

28、（14分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

（1）氏在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成Imol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学

方程式O

（2）2NO（g）+C>2（g）=^2NO2（g）的反应历程如下：

2

反应I：2NO（g）=±N2O2（g）（快）；Hi<0vii=kiiE•c（NO）>vi®=ki®•c（N2O2）;

反应II：N2O2（g）+O2（g）=—2NO2（g）（慢）；AH2<0V2i=k2i•C（N2O2）•c（O2）>V2逆=k?逆•c2（NO2）;

①一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）K^2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数长=（用含ki正、ki逆、k2正、k2®

的代数式表示）。

反应I的活化能Ei___________反应II的活化能Eu（填“>”、“<”、或"=”）。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数___________k2逆增大的倍数（填“大于”、“小

于”、或“等于”）。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+SIo

全

版

碱

酸

膜

N

理

半

导

体

酸溶液

也

甲

也

乙

①装置中H+向池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式：o

（4）废水处理时，通112s（或加S2-）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃,某废液中c（Mn2+）=0.02mol•L

-i,调节废液的pH使Mi?+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol•此时pH约为。（已知：

Ksp（MnS）=5.0xl014,H2s的电离常数：Ki=1.5xl0-7,K2=6.0xl015,lg6=0.8）

29、（10分）消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

I.NO氧化机理

已知：2NO（g）+O2（g）；^2NO2（g）A^-llOkJ.mol1

TJC时，将NO和02按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中（忽略Nth与N2O4的转化）。

（1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是一。

A.2V正（Ch）=v逆（Nth）

B.NO与O2的物质的量之比为2：1

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.K不变

E.容器内混合气体的颜色保持不变

（2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线

如图1图2所示。则反应2NO（g）+O2（g）=2NCh（g）在Ti℃时的平衡常数&>=。［对于气相反应，用某组分B

的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作品,如p（B）=p・x（B）,p为平衡总压强，x（B）为平

衡系统中B的物质的量分数］。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2℃（T2>TD,在图2中画出容器内混合气体

的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图____O

图1图2

II.NO的工业处理

(3)氏还原法：2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(g)AHi

已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的婚变叫做标准摩尔生成焰。NO(g)和H2O(g)的标准

摩尔生成焰分别为+90kJ・moP、-280kJ・mo「。则AHi=。

(4)O3-CaSCh联合处理法

NO可以先经03氧化，再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NCh,转化为HN(h。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同

样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水悬浮液中加入Na2s04溶液能提高StV-对NCh的吸收速率，请用平衡

移动原理解释其主要原因__。

(5)电化学处理法

工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸镀溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸

镀溶液。则电解时阳极发生的电极反应为——o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确;

D.在FeBr3的催化下，苯可与液漠发生取代反应，但不与滨水反应，D项错误；

答案选C。

2、D

【解析】

放电时，LixC6在负极(铜箔电极)上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi++6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LHxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi++6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LimFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li「xFePO4+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe三Lii一xFeP(h+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极)，D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LHxFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LiLxFePC>4+xLi++xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLiO

3、C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3Po4^^H++H2Po4?一,故A错误；

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H---ci：——>H：ci：,故B错误；

c选项，S2-的结构示意图：诵京，故C正确；

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CKT+4OJT+2Fe(OH)3=2Fe()42一+3C「+4H++5H2。，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

4、C

【解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn,电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai-mCoCh,电极反应式为NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+,故D

不选。

故选C。

【点睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合价比Nai-mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=NaLmCoO2+mNa+。

5、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

6、D

【解析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【详解】

A.A1+2OJT=AK)2-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A项错误；

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2。，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液反应的离子方程式中Ca?+与OIF系数比为1：2,故离子方程式为：

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2^0+0332-；故c项错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：QH,CT+CO,+H,OfQHQH+HCOJ,故D项正确。

答案选D。

7、D

【解析】

A.化合物中的(PtFe)-阴离子和。邙日离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.。2(口耳)中氧元素的化合价是+；价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，。2是还原剂，PtF$是氧化剂，C错误；

D.C)2~0；~e，PtF6'(PtF6)--e-,所以氧化还原反应中转移电子总数为le「，D正确。

答案选D。

8、B

【解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英生烟中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

9、C

【解析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2Po4)2并得到副产物NaOH、氏、Ch.,可知阳极室的电极反应

式为：2Cl-2e=C12T,则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H3O+2e=2OH+HJ,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【点睛】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

10、A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如

果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低

价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和NazCh反应可能有Na2s04

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

11、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成「，二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性sc)2>r,选项A错误；

B.苯酚能和浓漠水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，三漠苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为「、C「浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明&p(AgI)<Ksp(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，证明HNCh电离出H+的能力比CH3coOH的强，选项D正确。

答案选D。

12、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环

平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA,故

A不选；

B.标准状况下，HF是液体，故B不选；

C.NH3和HC1反应生成的NH4cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

D.1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为O.lmoL但硫离子会发生水解:S*+H2O=HS-+OH-,

所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于O.INA,故D选。

故选D。

13、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4,BP0.5mol,§x0.5mol=]mo/Fe由+3价变为

2

+2价，转移,mol电子，选项B错误；

C.过程n实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2O_A_Fe3O4+

H2T，选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

14、D

【解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；

B.键线式中需要省略碳氢键，乙快的键线式为：C三C,选项B错误；

c.四氯化碳为正四面体结构，氟原子的相对体积大于碳子，四氟化碳的比例模型为，选项C

错退:

152s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：向同田［皿］，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

15、D

【解析】

A.标准状况下，CHCL是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为「、=0.1moL根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gP4物质的量为124g+124g/mol=lmoL含0键数目为6NA,故

C错误；

+++

D.向lLlmol・L-iNH4cl溶液中加入氨水至中性,则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1-),

则ra(NH4+)=/i(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,则NH；数目为NA,故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

16、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的CI元素化合价从+1降低到。价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的CI元素化

合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的CI元素化合价从-1升高到0价，生成Cb,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

17、C

【解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故c正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化

酸除外)；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2j+Na2sO4+H2T；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

18、A

【解析】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、m的判断正确的是H+、

HC1O,Ch=

答案选A。

19、C

【解析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

20、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

CM与!二）：0分子式都是C9H8。2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2cCh反应，D错误；

故合理选项是Co

21、B

【解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确;

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误;

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误;

答案选B。

22、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH—),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A—)+c(CL),故A错误;

B项、HA的电离常数Ka(HA尸"A),),由图可知pH为3.45时，溶液中p'=0,c(HA)=c(A一),则

c(HA)c(HA)

Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,K〃(HA)的数量级为10一，故B错误;

c(A)c(A)c”)兽,温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变,

C项、溶液中

c(HA)-c(OH-)-c(HA)c(OH)c(H+)-

则滴加过程"就"保持不变’故c正确;