2023-2024学年福建省宁德市高一上册第一次月考化学试题（附解析）

2023-2024学年福建省宁德市高一上学期第一次月考化学试题一、单选题(共14题，每题4分。将答案填涂在答题卡规定的区域上)1.化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列事例与其作用不相符合的是选项事例作用A研究新型抗病毒药物用化学解决医药救治的问题B生产农药和化肥保护环境减少污染C研究新型电池开发新能源汽车减少碳排放，实现“碳达峰，碳中和”D研制功能各异的信息材料为电子科技发展提供物质基础A.A B.B C.C D.D2.将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是A.水 B.稀H2SO4 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液3.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A. B. C. D.4.下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体5.如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液A.①③ B.②④ C.①② D.③④6..用表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A.含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为B.在常温常压下，含有的分子数为C.25℃中含有的原子数为D.标准状况下，含有分子数为7.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/mol B.1mol水中约含有6.02×1023个原子C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B氯水放置数天后酸性增强氯气与水反应生成的见光易分解生成C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状A.A B.B C.C D.D9.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A. B. C. D.10.下列各组物质中分子数相同的是A.2L一氧化碳和2L二氧化碳 B.9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体11.下列溶液中物质的量浓度最大的是A.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B.20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C.20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D.30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液12.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n)C. D.m+n13.在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体的平均相对子质量为A.32 B.28 C.30 D.3614.热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热使其完全分解，在标准状况下收集到的，那么M的摩尔质量是A. B. C. D.二、填空题(共4题，将答案写在答题卡规定的区域上，规定区域外答题无效)15.根据所学知识填空：（1）___________含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。（2）标准状况下，中N原子质量为___________H原子数目为___________。（3）已知和恰好完全反应生成和，则C摩尔质量为___________(用含的表达式表示)。（4）为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg某气体中含有b个分子，则ng该气体在相同状态下的体积为___________(用含的表达式表示)。16.回答下列问题：（1）含有个氢原子的的物质的量是___________。（2）25℃条件下，同质量的和气体的体积之比是，则的相对分子质量为___________。（3）两个相同容积的密闭容器，在25℃下，中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比是，则A的摩尔质量为___________。（4）相同条件下，体积比为的和的混合气体，其平均摩尔质量是___________。17.Ⅰ.根据所学知识回答下列有关问题。（1）下列说法正确的是___________(填序号)。A.漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B.次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同C.Ca(ClO)2中含有氯离子D.漂白粉与84消毒液的消毒原理相同（2）工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________。Ⅱ.如图是一组探究氯气性质的装置。（3）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。（4）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。Ⅲ.某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加AgNO3溶液中a：氯水中含有Cl﹣②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：氯水中含有H+（5）指出实验①和实验③中的实验现象：a：___________，b：___________。（6）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。___________。18.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)；请写出中发生的化学反应方程式___________。②实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________(填字母)。A．直接读取气体体积，不需冷却到室温B．上下移动量筒，使得中液面高度相同C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积③读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用表示)。④实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。2023-2024学年福建省宁德市高一上学期第一次月考化学试题一、单选题(共14题，每题4分。将答案填涂在答题卡规定的区域上)1.化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列事例与其作用不相符合的是选项事例作用A研究新型抗病毒药物用化学解决医药救治的问题B生产农药和化肥保护环境减少污染C研究新型电池开发新能源汽车减少碳排放，实现“碳达峰，碳中和”D研制功能各异的信息材料为电子科技发展提供物质基础A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．研究新型抗病毒药物是用化学解决医药救治的问题，故不选A项；B．生产农药和化肥，并不能解决环境污染问题，过多使用甚至会导致环境污染，故选B项；C．研究新型电池开发新能源汽车，减少化石燃料燃烧，可以减少碳排放，实现“碳达峰，碳中和”，故不选C项；D．研制功能各异的信息材料，主要是电子材料，如光电子材料，可以为电子科技发展提供物质基础，故不选D项；答案选B。2.将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是A.水 B.稀H2SO4 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液【正确答案】C【分析】【详解】Na与水反应生成NaOH和H2，Na与BaCl2溶液、MgCl2溶液都是Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH溶液再和溶液中溶质反应，NaOH与MgCl2溶液反应生成M(OH)2沉淀，与氯化钡不反应，钠与稀硫酸反应生成氢气，因此只有Na和氯化镁溶液生成沉淀，其他都只产生气体，故C符合题意。综上所述，答案为C。3.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A. B. C. D.【正确答案】A【分析】氯气部分溶于水，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，则不变质。【详解】A．氯水中各物质与氯化铝不反应，不变质，故A选；B．AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，变质，故B不选；C．碳酸钠与盐酸反应生变质，故C不选；D．NaOH与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选A。4.下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体【正确答案】C【详解】A．氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水柱，A错误；B．铁丝在氯气中燃烧，产生FeCl3固体，看到有棕褐色的烟，产物溶于水，形成黄色的FeCl3溶液，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，产生氯化铜，而有棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色，C正确；D．钠在空气中燃烧产生过氧化钠，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D错误；故选：C。5.如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液A.①③ B.②④ C.①② D.③④【正确答案】C【分析】从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，可知D中溶液可干燥氯气或与氯气反应，以此来解答。【详解】①浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故①正确；

②NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故②正确；

③水与氯气反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭B阀时，c处的干燥红色布条褪色，故③错误；

④饱和NaCl溶液与氯气不反应，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，关闭B阀时，C处的干燥红色布褪色，故④错误；

故选：C。6..用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为B.在常温常压下，含有的分子数为C.25℃中含有的原子数为D.标准状况下，含有的分子数为【正确答案】C【详解】A．含有NA个氢原子的氢气为0.5mol，标况下的体积为11.2L，A错误；B．在常温常压下，11.2LCl2物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．64gSO2中物质的量为1mol，含有的原子为3mol，原子数为3NA，C正确；D．标准状况下，水为液态，11.2L液态水物质的量大于0.5mol，所含有的分子数大于0.5NA，D错误；本题选C。7.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/mol B.1mol水中约含有6.02×1023个原子C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【正确答案】C【详解】A．1molH2O质量为18g，A错误；B．水是由分子构成的物质，1mol水中约含有6.02×1023个水分子，B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，其质量为m(SO2)=0.5mol×64g/mol=32g，C正确；D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，若在标准状况下物质的状态不是气体，则不能确定其体积大小，D错误；故合理选项是C。8.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B氯水放置数天后酸性增强氯气与水反应生成的见光易分解生成C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．钠浮在水面上，是因为钠的密度小于水，A错误；B．氯气与水反应生成的HClO见光易分解生成HCl，次氯酸分解有利于氯气继续和水反应，久置氯水最终转化为稀盐酸，酸性会增强，B正确；C．氯水中氯气溶于水呈黄绿色，C错误；D．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状，D错误；答案选B。9.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A. B. C. D.【正确答案】C【分析】由阿佛加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，故混合气体均为1mol，如果原子物质的量相等，则原子数相等；【详解】A．Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；B．H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故B不符合题意；C．N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol，符合题意中的“一定相等”，故C正确；D．CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故D不符合题意；本题选C。10.下列各组物质中分子数相同的是A.2L一氧化碳和2L二氧化碳 B.9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体【正确答案】B【详解】A．由于温度和压强不清楚，因此2L一氧化碳和2L二氧化碳的物质的量不一定相等，因此两者分子数不相同，故A不符合题意；B．9g水物质量为0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5mol，两者分子数相同，故B符合题意；C．标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，准状况下1mol氧气和22.4L水，两者分子数不相同没反应C不符合题意；D．由于不清楚是否为标准状况，因此4.48L氯化氢气体物质的量不一定是0.2mol，0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体，两者分子数不一定相同，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11.下列溶液中的物质的量浓度最大的是A.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B.20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C.20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D.30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液【正确答案】A分析】【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，A。12.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n)C. D.m+n【正确答案】A【详解】在标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，含有的分子数目为NA，1L气体中所含有的气体分子数为(m+n)，则，则阿伏加德罗常数NA=22.4(m+n)，故合理选项是A。13.在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体的平均相对子质量为A.32 B.28 C.30 D.36【正确答案】A【详解】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1，28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，混合气体质量为8g，平均摩尔质量为，故混合气体平均相对分子质量为32；答案选A。14.热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热使其完全分解，在标准状况下收集到的，那么M的摩尔质量是A. B. C. D.【正确答案】B【详解】标准状况下，n(O2)==0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，可知M(NO3)2的物质的量为0.5mol×2=1mol，则M(NO3)2的摩尔质量==148g/mol，故M的摩尔质量为(148-2×62)g/mol=24g/mol，故答案为B。二、填空题(共4题，将答案写在答题卡规定的区域上，规定区域外答题无效)15.根据所学知识填空：（1）___________含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。（2）标准状况下，中N原子质量为___________H原子数目为___________。（3）已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为___________(用含的表达式表示)。（4）为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg某气体中含有b个分子，则ng该气体在相同状态下体积为___________(用含的表达式表示)。【正确答案】（1）3（2）①.2.8g②.0.6NA（3）5(a+b−d)g/mol（4）【小问1详解】1.5molCO2中含有的氧原子数为3NA，1个水分子中含有1个氧原子，氧原子数是3NA时，H2O物质的量为3mol；【小问2详解】标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，N原子的物质的量也为0.2mol，N原子质量为0.2mol×14g/mol=2.8g，H原子物质的量为0.6mol，数目为0.6NA；【小问3详解】已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，由化学反应前后质量守恒，C的质量为(a+b-d)g，故C的摩尔质量为；【小问4详解】b个分子物质的量为，则该气体的摩尔质量为，ng该气体物质的量为，标准状况下体积为。16.回答下列问题：（1）含有个氢原子的的物质的量是___________。（2）25℃条件下，同质量的和气体的体积之比是，则的相对分子质量为___________。（3）两个相同容积的密闭容器，在25℃下，中充入气体，Y中充入气体，与内的压强之比是，则A的摩尔质量为___________。（4）相同条件下，体积比为的和的混合气体，其平均摩尔质量是___________。【正确答案】（1）0.25mol（2）30g/mol（3）28g/mol（4）【小问1详解】6.02×1023个氢原子物质的量是1mol，1个CH4分子中含4个H原子，故CH4的物质的量0.25mol；故答案为0.25mol；【小问2详解】温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则，M(A)=30g/mol；故答案为30g/mol；【小问3详解】温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所以A的摩尔质量为g·mol-1；故答案为28g/mol；【小问4详解】相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气体平均摩尔质量为；故答案为。17.Ⅰ.根据所学知识回答下列有关问题。（1）下列说法正确的是___________(填序号)。A.漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B.次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同C.Ca(ClO)2中含有氯离子D.漂白粉与84消毒液的消毒原理相同（2）工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________。Ⅱ.如图是一组探究氯气性质的装置。（3）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。（4）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。Ⅲ.某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加AgNO3溶液中a：氯水中含有Cl﹣②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：氯水中含有H+（5）指出实验①和实验③中的实验现象：a：___________，b：___________。（6）在分析实验②现象产生原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。___________。【正确答案】（1）D（2）①.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO（3）不褪色（4）褪色（5）①.有白色沉淀生成②.有气泡冒出（6）向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，证明甲正确，不再显红色证明乙正确【小问1详解】A．漂白粉久置在空气中容易失效的原因是和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，故A说法错误；B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，是因为它们具有强氧化性，则漂白原理相同，故B说法错误；C．Ca(ClO)2中不含有氯离子，含有的是次氯酸根离子，故C说法错误；D．漂白粉与84消毒液的消毒原理都和次氯酸有关，都利用了次氯酸的强氧化性，消毒原理相同，故D说法正确；答案D。【小问2详解】氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，生成碳酸钙和次氯酸，其反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO。【小问3详解】若关闭活塞K，氯气通过浓硫酸被干燥，则干燥后的氯气没有漂白性，故有色布条不褪色。【小问4详解】若打开活塞K，湿润的氯气可直通入装有有色布条的瓶中，则有色布条褪色。【小问5详解】氯水中含有Cl﹣，则实验①氯水滴加AgNO3溶液中，有白色沉淀生成；氯水中含有H+，则实验③氯水滴加到Na2CO3溶液中，有气泡冒出。【小问6详解】如果是次氯酸引起的漂白，漂白过后，酚酞就不起作用了，因此方法是向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，证明甲正确，不再显红色证明乙正确。18.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①B装置出来的气体是否需要干燥_____