浙江省苍南县巨人中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

浙江省苍南县巨人中学2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CC14后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取02后的试管用稀盐酸洗涤

2、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

~[O|HQ-/~

tvHNO）NH4NOj竞

体NH>耍

SO^――LSO）HjSO<（NH4bSO.物

c.

—Tis触物}---------------------[嘉杳）

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸钱和硫酸核

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸悟

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑觥集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

4、下列说法中，正确的是

A.CO2的摩尔质量为44g

B.1molN2的质量是14g

C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

5、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4D.原子半径：Na>Mg>Al

6、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：Q：

c.17a原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

7、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸储

8、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

9、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A.I3ASF6晶体中存在E+离子43+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCCVO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

32

10、某工厂排放的污水只可能含Na\K\NH4\Fe\SO3\S（V」和C］中的几种（忽略由水电离产

生的H*、OH）O将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是（）

A.废水可能含有Na\K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C「、SO广和Mg2+,且c(C「)=0.ZmoM/i

23+

D.废水一定不含SO3\Cl、NHj、Na\K\Fe

11、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消(Na2sOrlOIhO)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

12、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.Cb、ARH2B.F2、K、HCI

C.NO2>Na>Br2D.HNO3>SO2>H2O

13、金属(M)—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电

的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

阴离子交换膜

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、AkZn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e-+4OIT=2M(OH)2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

14、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

B向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4a固体的试管

口有晶体凝结和NH4C1固体

A.AB.BC.CD.D

15、大气中CO?含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下（Ti,T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq),下列说法不正确的是

T

W

'

0

0

U

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低

C.当大气中CCh浓度确定时，海水温度越高，CO3z一浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

16、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cb

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆机

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

17、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

()

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点图于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

中W和Y都满足8电子稳定结构

WW

19、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，原因是维生素C具有氧化性

20、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ,mol-1♦,.

i•T转化n

转化I282.9kJ-mol1

_______|1molCO2(g)

反应过「

A.1molC(s)与1mol(h(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2CCh(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)-CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+O2(g)=2CO(g)-221.2kJmol1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值AH=—

21、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液在25℃时的

pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

原子半径

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W<Z<Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-W

22、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验现象结论

A植物油和滨水混合后振荡、静置溶液分层，滨水褪色植物油萃取了滨水中的Br2

B将CL通入滴有酚醐NaOH的溶液褪色C12具有漂白性

C将过量的CO2通入CaCb溶液无白色沉淀生成生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆矶晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为

HR/COOH

E

(1)E中的含氧官能团名称为和=

⑵X的分子式为CuHisON,则X的结构简式为

(3)B-C的反应类型为。

①能与FeCh溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

⑸已知：R-Br上®_RCN。化合物G([y><5：<;OOH))是制备非索非那定的一种中间体。请以

HzOH、CHjCkt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干）

24、（12分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）:

OO

IICHCH：ONa(催化剂)

已知:3+R20H

R,-€-0R2+RJ-CH.C-ORJ

DMF籍亦1)

d）A的名称是.

⑵写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是o

（3）G的结构简式为，F的分子式为

（4）写出反应②的化学方程式

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是.

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物U(无机试剂

—c—CH2coOCH2cH3

任选）

25、（12分）CoCb6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co（OH）3,还含少量FezCh、

AI2O3、MnO等）制取CoCl2-6H2O的工艺流程如下:

COC1-6HO

献嗓2)2

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2+,Mn2+,AF+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：O.Olmol/L）

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式o

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

(3)“加Na2cCh调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCkFHzO在烘

干时需减压烘干的原因是。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳

pH范围是«

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)为测定粗产品中CoCb6H2。含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCh-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是o

(答一条即可)

26、(10分)次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Ch和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中生成C12O气体，用水吸收CLO(不含C12)制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

浓盐酸

回答下列问题:

⑴装置D的作用为

⑵配平装置B中的反应___________:C12+Na2CO3+H2O=CbO+NaCl+NaHCOso写出CI2O的结构式为0

（3）装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是o

⑷各装置的连接顺序为A—>—>―>—>E0

⑸此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。（答出1条即可）

（6）若装置B中生成的ChO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8moI/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为go

27、（12分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCd有

关物质的性质如下:

（氯苯）二氯苯）

c6H5aC6H4c12（FeCl3FeCb

不溶于C6H5CI、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/℃132173

⑴用田还原无水FeCb制取FeCL。有关装置如下:

①H2还原无水FeCb制取FeCb的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为

⑵利用反应2FeCb+C6H5ClT2FeCL+C6H4a2+HCI3制取无水FeCb并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是,回收滤液中C6H5cl的操作方法是o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCb过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

28、（14分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）:

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a化合物A核磁共振氢谱为两组峰

bCJhBn只有一种结构

c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为0

（3）D含有的官能团名称为o

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比

是1：2：2：2：3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

29、（10分）氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3—2NaF+SiF4T+3H2。

完成下列填空：

（1）根据HF的__（选填编号）大于H2O,可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

a.酸性b.熔沸点c.稳定性d.键的极性

（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含一键的__分子（均选填“极性”或“非极性，'）。刻蚀反应中的三种元素可组成同

时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为

（3）Si原子核外电子有__种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于一轨道。

（4）在相同条件下，NazSiOj,CaSiCh分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明

显大于后者。原因是_

（5）同浓度的112so3和HF两溶液的pH为：H2sCh_HF（选填“〉”或“V”）。浓度均为O.Olmol/L的H2s。3和HF

2

的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO3\HSO3\F\NH4+浓度从大到小的顺序为：——。

245

已知：H2s。3Kii=1.54xl0-Ki2=L02xl0-7；HFKi=6.8xl0'；NH3»H2Oft=1.8xl0-o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CC14与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CC14的试管，可用酒精洗涤，C项错误;

D.实验室若用过氧化氢制取O2,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用稀盐酸无法洗净试管,

D项错误；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【题目详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镀盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂，B正确；

C.NH3作为反应物参加反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【题目点拨】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

3、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSCh•7H2O,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.”近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

4、C

【解题分析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/moLImol二氧化碳的质量为44g,故A错误；

B.ImolN2的质量是=lmolX28g/mol=28g,故B错误；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,1molCO2所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；

D.40gNaOH的物质的量为ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,体积1L是指

溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选C。

5、D

【解题分析】

A、离子半径：Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCKHBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVC1,所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3P04VH2so4VHe104,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>Al,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

6、C

【解题分析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：Hjorci：,选项B错误；

AA••

C.17cl原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

7、D

【解题分析】

A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有

新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生

成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸储操作，故D

正确；故答案为D。

8、C

【解题分析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

9、C

【解题分析】

A.13+离子的价层电子对数=2+囚土工=4,含有对孤电子对,故空间几何构型为V形，A选项正确;

22

B.非金属性：H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，出0的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为［Ar］3d］。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【题目点拨】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

10、D

【解题分析】

甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO3*；乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4,物质的量为O.OlmoL可知含有O.OlmolSCh*,滤液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物

质的量为0.02mol,则溶液中不存在C1，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh时引入的Ct为0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2,同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与O.OlmoISCV-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废

水一定含有SO4?-和Mg2+,不含CL故C错误；D.有分析可知废水一定不含

23+

SO3>Cl>NH4\Na+、K+、Fe,故D正确；答案为D。

11、C

【解题分析】

由信息可知，绿帆为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2sO4TOH2O,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿机为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

12、B

【解题分析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A.Cb中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高镒酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，漠单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

13、C

【解题分析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2;

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OT有O2〜4OH-〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【题目详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为,x2mol=—x3mol

241227

=—moR—x2mol=mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OT反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M—4e-+4OlT=2M(C>H)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OT有Ch〜4OT〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

14、B

【解题分析】

溶液中含有Fe"或Fe",滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和NazCOs溶液中通入足量CO?,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH£1固体的试管，氯化钱分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化筱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe"的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe2\

15、C

【解题分析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+CC^+H2。2HCO］逆向移动。

【题目详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COj+H2。2HCO］逆向移动，海水中的C。：浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中CO：浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为不，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的COj浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COj+H2。2HCO1正向移动，从而使CO：浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的coj浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CO?含量增加，会导致海水中的CO：浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

的溶解平衡方程式为：CaCC)3(s)=Ca+(aq)+COj(aq),若海水中的COj浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

16、C

【解题分析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆机，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

17、A

【解题分析】

A

A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4CK2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+

H20T都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；

B.工业制氨气的化学方程式为：N2+3H22NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；

通电

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H2。—2NaOH+H2?+Ch?,有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误;

点燃

D.工业制取盐酸：H2+Ch尘尘2HCLHC1溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；

故答案为Ao

18、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为Cl。

【题目详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiH4,故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出Si(h2-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

19、D

【解题分析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；

B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项B正确；

C碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，选项C

正确；

D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原

为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被氧化，选项D错误。

答案选D。

20、C

【解题分析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-mol_1,转化U反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ-moF1,转化I一转化II得C(s)-CO(g)的热化学方程式2c(s)+()2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF^

【题目详解】

A项、由图可知1molC(s)与1mol(h(g)的能量比1mol82(g)能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+C>2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与O2(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C(s)1CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx表缺故D错误;

故选C。

21、D

【解题分析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na；Y、

W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故

为一元强酸,则W为C1元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。

【题目详解】

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2>Cr>Na+,故A错误；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故