2024年高考化学选择压轴题图像专项突破-含量时间温度(压强)图及分析（图像11秒杀）（原卷版）

含量一时间一温度（压强）图及分析（图像11秒杀）

2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练

习（原卷版）

含量一时间一温度（压强）图及分析秒杀思想

模型：特征:常见形式有如下图所示的几种。（C%指产物百分含量，B%指某反应物百

分含量）在其他条件不变时，改变任一条件，如：使用催化剂或温度升高或压强增大，

都能缩短到达平衡的时间，这种图象的折点表示达到平衡的时间，反映了反应速率的大

小，可以确定的高低（大小），水平线高低对应于平衡移动方向。

关键要点分析

①试问：从第一图中，怎样判断a用了催化剂？还有哪一类反应，不用催化剂而改变其

它因素，其变化趋势也与第一图完全相同？

因为。先达平衡且与b的平衡状态时C%的含量相同，即该因素应只是提高了反应速率

而未使平衡移动，故a使用了催化剂，

另外如H2（g）+L（g）U2Hl（g）等等体积反应，若改变压强，也仅是反应速率改变，平衡不

发生移动，C%不变，其变化趋势也与图1完全相同。

②怎样从图第5图中判断出T2>TI,从图第9图中判断出pi.?

图5中，乃温度下反应先达平衡，故於温度高，反应速率快，同理，图9中，pi压强

下反应先达平衡，故pi时速率快，力压强大。

特别注意：

⑴看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三

看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的

变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。

⑵依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计

量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。

⑶先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温

度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。

（4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先

固定一个量，再讨论另外两个量的关系。

经典例题1：在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）.xC（g）（x为正整数），如图

所示的关系曲线，下列说法正确的是

A.温度：TI<T2B.压强：p2>pi

C.正反应是吸热反应D.x的值可能是3

破解：根据“先拐先平数值大”知Pl、P2及T1、T2的相对大小，升高温度，平衡向吸热

反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据压强改变、温度改变

时C含量的变化确定x值、反应热，据此分析解答.

A.温度越高反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，结合曲线I和II并根据“先

拐先平数值大"知T1>T2,故A错误；

B.压强越大，反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，结合曲线II和m并根据“先

拐先平数值大"知P1<P2,故B正确；

C.相同压强下，升高温度，C的含量减少，由曲线I和II说明升高温度平衡向逆反应

方向移动，则正反应是放热反应，故c错误；

D.相同温度下，增大压强，c的含量增大，由曲线n和ni说明增大压强平衡向正反应

方向移动，则X值小于2,为1,故D错误；

故答案为B。

经典例题2：在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)6W(g)AH,某化学兴趣小组的

同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图所示的曲线，其中①(W)表示W

在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间，1、2代表不同条件("T”或"P”或“催化剂”)。

其它条件不变时，下列分析可能错误的是

A.图I可以表示不同温度对反应的影响，且T2>TI,AH<0

B.图II可以表示不同压强对反应的影响，且pi>p2,n=a+b

C.图III可以表示不同压强对反应的影响，且pi>p2,n>a+b

D.图II可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果更好

破解：A.根据“先拐先平数值大”知温度T2>TI,升高温度W含量减小，说明平衡逆向

移动，则正反应为放热反应，AH<0,故A正确；

B.根据“先拐先平数值大”知压强pi>p2,增大压强W含量不变，说明反应前后气体计

量数之和相等，即a+b=n,故B正确；

C.根据“先拐先平数值大”知压强PI>P2,增大压强W含量增大，平衡正向移动，则

a+b>n,故C错误；

D.催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以W含量不变，达到平衡时间越

短，催化剂催化效果越好，根据图知，催化剂1催化效果较好，故D正确；

故选：Co

经典例题3：在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2s02(g)+Ch(g).2so3(g)AH

<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析

不正确的是()

A.图I表示的是ti时刻增大压强对反应速率的影响

B.图II表示的是ti时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图III表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙

D.图m表示的是温度对化学平衡的影响，且丁甲小于T乙

破解：A.增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正〉v逆，与图象相符，

则图I表示的是ti时刻增大压强，与题意不符，A错误；

B.加入催化剂正逆反应速率相同，且均增大，即图II表示的是ti时刻加入催化剂，与

题意不符，B错误；

C.增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正〉v逆，速率加快反应时间

缩短，则P甲小于P乙，与图象不符，图III表示的不是压强对化学平衡的影响，符合题

意，C正确；

D.升高温度，正逆反应速率均增大，且T甲小于T乙；平衡逆向移动，二氧化硫的转化

率降低，图in表示的是温度对化学平衡的影响，与题意不符，D错误；

答案为c。

经典例题4：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2;*2NH3(g)AH<0o

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据

作出如下关系图，分析正确的是

A.图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

B.图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

C.图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

D.图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

破解：A.若图甲研究的是温度对反应的影响，乙温度下比甲温度下先达到平衡，所以乙

的温度高，故A不选；

B.若图乙研究的是压强对反应的影响，甲压强下比乙先达到平衡，所以甲的压强大，压

强增大，平衡右移，氏的转化率增大，故B不选；

C.若图乙研究的是温度对反应的影响，甲温度下先达到平衡，则甲温度高于乙温度，升

高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C选；

D.若图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，催化剂能加快速率，故D不选。

故选C。

备考资料：图甲和图乙都是随着反应的进行，压强或温度对反应的影响。压强越大，反

应速率越快，温度越高，反应速率也越快，所以如果曲线先出现拐点，则先达到平衡，

证明这条曲线对应的温度高或压强大，即“先拐先平数值大”。然后再根据反应的特征(正

反应是吸热还是放热，气体系数之和是增大还是减小)，确定平衡移动方向，从而判断

说法的正误。

经典例题5：某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)

+bB(g)cC(g)表示］的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度，

n表示物质的量，a表示平衡转化率，中表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是

A.反应I：若pi>p2,则此反应只能在高温下自发进行

B.反应II：此反应的AH<0,且TI<T2

C.反应III：AH>0且T2>TI或AHCO且T2<TI

D.反应W：TI<T2,则该反应不易自发进行

破解:A.若pi>p2,T相同时,压强增大,A的转化率增大即平衡正向移动，所以a+b>co

该反应是一个燧减的反应，AS<0„压强不变时，升高温度，a(A)减小，平衡逆向移动，

因此AHVO。想要反应自发进行即AG=AH-TAS<0,需要T足够小，A不符合题意；

B.刚开始时T2温度下反应较快，因此T2>T1。反应达到平衡后，温度低时生成的产物

较多，因此正反应为放热反应，AH<0,B正确；

C.当n(B)为一定值时，T1比T2温度下(p(C)值更大，即反应正向进行。若AH>0则

T2<TI,或若AH<0则T2>TI,C错误；

D.TI<T2,A的转化率在T1时较高，即降温有利于反应正向进行，AH<0=因为压

强变大平衡不移动，所以a+b=c,所以AS=O。想要反应自发进行即AG=AH-TAS<0恒

成立，反应可以自发进行，D错误。

该题选B。

能力自测

1.在恒容密闭容器中，充入一定量C2H6发生反应C2H6(g)-C2H4(g)+H2(g)AH,

在其它条件不变的情况下，测得温度对C2H,体积分数的影响如图所示。下列说法错误

的是

A.反应的AH>0B.平衡时正反应速率：v(A)>v(B)

C.c2H6转化率：cr(C)<«(B)D.平衡常数：K(A)>K(B)

2.在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)-xC(g)AH=QkJ/mol,某化学小组根

据不同条件下的实验数据作出如图所示曲线(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,

T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析正确的是

A.p2>pi,a+b<x

B.T2>TI,Q<0

c.Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量

D.升高温度，A的转化率增大

3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(s)+nB(g)_二pC(g)的影响，如图所

示，下列判断正确的是

A.由图1可知，T,>T2,化学平衡常数KT,>K£

B.由图2可知，该反应的n<p

C.由图3可知，t。时刻两曲线中B的转化率相同

D.由图3可知，t°时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故t0时刻二者同时到达平衡

4.某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2c(g)速率和平衡的影响时,

作出如下图像。下列判断正确的是

A.由图1可知，该反应△">()B.由图2可知，b曲线使用了催化剂

C.由图3可知，点1平衡逆向移动D.由图4可知，P,<P2

5.某研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)-pC(g)的速率和平衡的影响，如

下图所示。下列判断正确的是

A.由图a可知，T,>T2,该反应的正反应为吸热反应

B.由图b可知，该反应m+n<p

C.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应

D.由图d可知，t°时刻充入了一定量的C

6.某可逆反应mM(g)+〃N(g)rQ(g)在密闭容器中进行。反应在不同时间.生

成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是

A.TX>TX,PI>P2,m+n<r,AH<0

B.T{<T29p、<p?,m-\-n>r,AH>0

C.工注，Pi>Pz,m+n>r,AH>0

D.RE,p、<P?,m+n<r,AH<0

7.某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应

mA(g)+nB(g)•式(g)AH中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系

如图所示。下列说法正确的是

A.AH<0、m+n>qB.AW>0>m+n>q

C.AH<0、m+n<qD.AH>0、m+n<q

8.下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)-cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中

p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率)，据此分析下列说法正

确的是

A.反应I中，达平衡后升高温度，K值增大

B.反应I中，若P2>Pi，贝!]有a+l<c

C.反应H中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小

D.反应III中，若工>匕，则该反应一定不能自发进行

9.可逆反应：mA(g)+nB(g).pC(g)+qD(g)在温度Ti、T2,压强Pi、P2下，产物

D的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列各项中不正确的是

A.Ti<T2B.P1VP2

C.正反应为放热反应D.m+n<p+q

10.向1L刚性容器中投入amolA(g)与M(s)(足量)发生反应：

M(s)+5A(g)5B(g)+N(s)(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下B(g)体积分

数“B)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

./\0.14a__i._i

A.0〜Gmin内，v(NXT)=-------mol1Lmin

B.温度升高，容器内气体的密度减小

C.7]℃,再投入amolA(g),平衡时”(A)=0.7amol

D.由图上信息可知：T2>TX

11.向1L刚性容器中投入amolA(g)与M(s)(足量泼生反应：

M(s)+5A(g).5B(g)+N(s)(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下B(g)体积分

数双B)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.T2>T}

B.温度升高，容器内气体的密度减小

C.Tj℃,再投入amolA(g),平衡时n(A)=0.6amol

14a11

D.T2℃,0~t]min内，v(N)=0-mol-L-min

12.可逆反应aA(g)+bB(s)簿9cC(g)+dD(g),其他条件不变，C的物质的量分数和温度

(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是

A.使用催化剂C的物质的量分数增加

B.已知T2>TI,升高温度能提高A的转化率

C.已知P2>pi,则化学计量数：a<c+d

D.若该反应在恒容中进行，通入氨气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应

的速率

13.氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)峰方2NH3(g)AH<0,反应相同时

间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是

A.线上的点均代表平衡时刻的点B.逆反应速率：Va>Vb

C.b点时VMV逆D.平衡常数值：Kc>Kd

14.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应xA(g)+yB(g)=zC(g)化学平衡的

影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转

化率，<p表示体积分数)，下列说法不正确的是

A.在I中，若x+y>z,则RAP?

B.在H中，若a—b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变

C.在III中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，<p(C)达到最大值，则m

点反应物A与B的投料量比为x：y

D.在IV中，若T>T2,则该反应的平衡常数KAK。；若TI<T2,则该反应的平衡常

数K1<Kz

15.在容积不变的密闭容器中，2moiSO?和ImolO?发生反应：

2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)o温度分别为工和「时，SC>3的体积分数(P(SC)3)随时间

的变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的AH〉。

B.温度为T?时，SO2的平衡转化率为80%

C.加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率

D.温度为E时的化学平衡常数除大于工时的化学平衡常数K。

16.可逆反应aA(g)+bB(g)p