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化学无机杂化轨道理论要点

课堂引入为什么甲烷(CH4)能形成四个等同的共价键？且空间构型为正四面体？课堂引入？2s2p2s2p按照价键理论：碳原子最外层只有两个单电子，只能和两个H形成共价键(CH2)，并且键角为90度。但事实上甲烷分子的结构为CH4，有四个完全等价的共价单键，空间构型为正四面体，键角为109°28′？化学家小传莱纳斯·卡尔·鲍林（LinusCarlPauling，1901年2月28日－1994年8月19日），美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。杂化轨道理论要点1.原子在形成分子时，中心原子中能量相近的原子轨道在形成化学键过程中，相互混合，重新组成为新轨道，此过程叫轨道的杂化，新轨道叫杂化轨道。2.杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的总数，轨道数目守恒。杂化轨道理论要点3.杂化轨道在空间的伸展方向是尽可能取最大夹角，一般取对称形，这样排斥力最小，形成的分子体才系稳定。杂化轨道的数目23456理想模型空间的最佳排布直线型正三角型正四面体三角双锥正八面体杂化轨道理论要点4.杂化轨道外形与原子轨道不同，它一端肥大，其成键能力比原子轨道成键能力强，形成的分子也就更稳定。杂化轨道理论要点能量相近的原子轨道杂化2.具有最佳空间取向1.数目相等3.利于成键的形状杂化轨道●轨道成分变了●轨道的能量变了●轨道的形状变了成键能力增强了！杂化轨道理论要点

2Px2Py2Pz2Px2Py2Pzsp3杂化轨道

2P

2S1S

碳原子轨道的sp3

等性杂化过程基态激发态

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