河北省秦皇岛2023-2024学年高三年级下册联考化学试题含解析

河北省秦皇岛中学2023-2024学年高三下学期联考化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是（）

A.通入CO?B.通入NftC.冷却母液D.加入食盐

2、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24LCh（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

3、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

4、下列属于原子晶体的化合物是（）

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

5、下表中对应关系正确的是

CH3CH3+CI2光照、CH3cH2C1+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

6、在海水中提取澳的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似

的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1

C.2H2S+S（）2=3S+2H2O

D.AlCk+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

7、25c时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.lmol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液时，

含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确

的是

ZUKXX薪■中■田布阳

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.开始阶段，HCO3「略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2c(h+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：C(h2-的水解常数约为5.3X10F

D.由图中数据可知：NH3・H2O的电离常数约为1.5X105

8、常温下，112A和H2NCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数6随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法不

+

正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O.[H3NCH2CH2NH2]+OHo

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j>c(0Hj

715

B.乙二胺(HzNCH2cH2NH2)的Kb2=10--

C.[H3NCH2cH2NH3]A溶液显碱性

C(H2NCH2CH2NH9)-C(H2A)

D.向[H3NCH2cH2NH2]HA溶液中通人HCL/「口口二口；+\/口人+\不变

C[H3NCH2CH2NH2]-c(HAJ

9、下列有关表述正确的是()

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.Na2O,NazCh组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

10、用下列实验方案不熊牛到实验目的的是()

A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙族的还原性

C.图C装置——实验室制取漠苯D.图D装置——实验室分离CO和CO2

11、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+O!T(aq)fH2O(l)+55.8kJ。已知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(l)+akJ；®HCl(aq)+NaOH(s)^NaCl(aq)+H2O(I)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。贝1|a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

12、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

/*OHb

r，k

06

[<62.05)

04

fi7S910II

A.Kb2的数量级为10-5

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

2++

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X)>c[X(OH)]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

13、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.NC>2溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介质中KMn€>4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO4；+2H2O

15、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

所示。则下列说法正确的是

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中C(NH4+)>C(CT)

C.取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3・H2O)减小

D.d点溶液呈中性

16、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CH4B.明矶-KAl(St>4)2・12H2O

C.水玻璃-ESiChD.纯碱-NaHCCh

17、25C时，H2sO3及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3\SCh?-的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO］

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

eg)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSC)3「)减小

18、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5mol-I71

C.Mg和Al的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

19、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、珀娟、生烟钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族

元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（W）

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

21、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸核和硝酸镂，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

22、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

Fe(OH)J共沉淀

-A«(V)

A.1molSO4­（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有ImolSzCV被还原，贝谬加反应的Fe为56g

二、非选择题（共84分）

23、（14分）1,3一环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路

线。

③

回答下列问题：

（1）甲的分子式为o

（2）丙中含有官能团的名称是。

（3）反应①的反应类型是；反应②的反应类型是

（4）反应④的化学方程式。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：o（任意一种）

OH0H

(6)设计以(丙酮)、乙醇、乙酸为原料制备(2,4一戊二醇)的合成路线(无机试剂任选)

H.CCHiAA

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

GOCH,

回答下列问题：

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为。

(3)④为加成反应，化学方程式为。

(4)⑤的化学方程式为o

(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CCh;③ImolJ可中和3moiNaOH。

(6)参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：

25、(12分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、02,但装置H只能收集H2、NH3,

不能收集其理由是。乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是»

(2)打开K2关闭Ki,能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>C12>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

O丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是o

（3）实验室常用浓H2s与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNO3的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是。

26、（10分）KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnth的流程和反应原理如图:

l[ujjgaKcOciHoil3OUnBWIA_些%*取点心"虺卜”.口干

SKIKcSU

反应原理：

熔融

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应U：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2i+2K2CO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷堪烟中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CO2气体

C.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应II完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是—（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是——。

草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I.称取1.6000g高镒酸钾产品，配成100mL溶液

II.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

IE.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2T+H2O（未配平）

则KMnO4的纯度为一—（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将__（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SO2含量。

（1）仪器A的名称是；使用该装置主要目的是。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如图15所示）。可提高实验的准确度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用0.099mol-L-iNaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取O.OPmolL-JNaOH标准溶液前的一步操作是；

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是o

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中Sth的含量。现有O.lmolL-iBaCb溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：O

28、(14分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

⑶丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有口w"ccub.在稀硫酸中水解有乙酸生成

n,\IAHJn

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

皮，、八…甲H'Os

CH,C—NH

O

①步骤I的反应类型是_______________________

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为O

29、(10分)Li、Fe、As均为重要的合金材料，刈为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

⑴基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为o

⑵Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为-

⑶基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为。

(4)KSCN和KdFe(CN)6]均可用于检验Fe3+»

①SCN的立体构型为,碳原子的杂化方式为o

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；1mol[Fe(CN)6：T中含有c键

的数目为»

⑸H3ASO3的酸性弱于113As04的原因为o

(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,

则该晶体的密度可表示为g・cm-3。(列式即可)

•Li•FeQAs

©Li、As原子重置

品胞结构图

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

+

母液中析出NHK1,则溶液应该达到饱和，饱和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)^NH4(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化钱，应该使平衡逆向移动。

【详解】

A.通入二氧化碳后，对钱根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4cl无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中铉根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化钱的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铉的析出，故D错误；

故选Ao

2、D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4-转化为BO。故反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LCh(标准状况)时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

3,C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4e-：^=4H++O2T，选项A正确；CO2被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O,选项D正确。

4、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选Do

5、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl为烯燃的加成反应，而CH3cH3+CI2光照-CH3cH2C1+HC1为烷烧的取代反应,故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.C12+2BF=2Cr+Br2中C1元素的化合价降低；Zn+Cu2占Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HCl+HaO中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合价变化。

6、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2sO4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCb+H2s=2FeCb+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCh+3NaA1O3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

7、D

【解析】

A.25℃时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误;

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO；、CO；的物质的量分数分别为0.95、0.05,设c（CO：）=a,则

c（HCO-）=^||a=19a,CO；的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：COf+H2O.HCO3+OH,

/c（HC0；）xc（0H）19axIO-5，

4

则Kh（COf）=」一号首一:=-------------=1.9xIO，故C错误；

D.pH=9.0时，NH；、NH3・H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,设《NI/—旦0）=*,贝!|c（NH；）=£x=1.5x,

NHS也。的电离常数居（NH3•凡。）=y=*竺

=1.5x105,故D正确;

故选:Do

【点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

8、C

【解析】

A.由图1可知，当c（HAD=c（A2-）时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离

子浓度大小关系为：C(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正确；

2+715-1

B.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NH2F)=C[H3NCH2CH2NH3])时，溶液的pH=6.85,c(OH)=10mol-L,

则

+

c([H3NCH2CH2NH3]"y(OH~)

Kb2==c(OH),Kb2=10-715,故B正确;

C([H3NCH2CH2NH2^

+715

C.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NH3F+)=c([H3NCH2CH2NH])时，溶液的pH=6.85,c(OH)=10mol-L

r,则Kb2=10-7J5,由图1可知，当c(HA-)=c(A2-)时，pH=6.2,则Ka2=l()62,[H3NCH2cH2NH3F+的水解程度

大于A2一的水解程度，溶液显酸性，故C错误;

C(HNCHCHNH)-C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(OHMH+)

D.++=+

C([H3NCH2CH2NH2]j-c(HA)c(^H3NCH2CH2NH2]^-c(OH~)。(曲一及砍)

Kw_

----左，由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不变，所以

KqxKb[

c(H2NCH2CH2NH,)-c(H2A)

/「口24口/口2口1\/口A+\不变，故口正确。

cI[H3NCH9CH2NH9]lc(HA\

故选C。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计

算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D,找出所给表达式与常数Kw、

Kbi、Kai的关系。

9、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O>NazCh组成元素相同，与CCh反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误;

D、Si(h是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

10、B

【解析】

A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确;

B.用此法制取的乙焕气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高镒酸钾溶液褪色，故B错误；

C.图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液澳的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液澳，烧杯中的液体用

于吸收澳化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取滨苯，故c正确；

D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。答案选B。

【点睛】

本题考查的实验方案的设计，解题的关键是掌握各实验的目的和各物质的性质。解题时注意A选项根据铜和稀硝酸反

应的化学方程式分析产生的气体以及一氧化氮的性质分析；D选项根据一氧化碳和二氧化碳的性质的区别分析实验装

置和操作方法。据此解答。

11、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3«H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NH34I2O是弱电解质，电离过程吸热，因此a<55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)一NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

12、D

【解析】

+2+2++14(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH)>c(X)/c[X(OH)]=c(OH)=10-=10',

故A错误；

B.X(OH)NC>3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH>c[X(OH)+]/

48

C[X(OH)2]=10--,X2+第一步水解平衡常数为Kh产Kw/Kb2=1062,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbl=10-9.2,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NC)3)2和X(OH)NC>3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2+)<c[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒C(NO3-)+C(OH)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

2++

恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正确；

答案：Do

13、A

【解析】

A项，FeCb溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2U2H2O溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AF++3H2O=Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3T+2H2。,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeCb=CuC12+2FeCL,D项正确；答案选

A„

14、C

【解析】

+

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,选项A错误；

+

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢倍，反应的离子方程式为NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnOr+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，选项C正确；

D.明矶［KAI(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

3+2+

Al+2so4*+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4；+2H2O,选项D错误；

答案选C。

15、C

【解析】

氨水中通入HC1,发生NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【详解】

3-13

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10-LXO.lmol•L=2X10-mol,标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H+浓度为lO^mol•L^,此时溶液显中性,

溶质为NH3•H2O和NH4C1,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+++

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(CF),c点溶质为NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

一)，故B错误；

++

C、c点溶质为NH4cLNH4cl属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NH4+H2O?^NH3•H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3•H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NH3•出。)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4cl和HCL溶液显酸性，故D错误，答案选C。

16、B

【解析】

A.天然气是CH4,水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是Kal(SO4)2・12H2O的俗称，故B正确；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2cCh的俗称，故D错误；

故答案选B。

17、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),则c(Na+)=c(HSO3")+2c(SO3*),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3),B正确;

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32')增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO')

此c(se>2)的值减小，c错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中C(H+)增大，根据图像可知a(HSO3-)减小，D正确；

故合理选项是Co

18、D

【解析】

由图象可以知道，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2SC)4+2耳。.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(。8以和

A/。”方，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2sO,，根据钠元素守恒可以知道此时"(N？SQ)等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+24。,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg{OH\,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,Al{OH\为0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO?+2q0,所以该阶段消耗〃=0.2w/,氢氧化钠的浓度为

0.2rnol

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道〃(4)=〃[A/(OH)3]=0.2相授，〃(吸)=〃[Mg(OH)2]=015归/,所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的；

,..4s_一、，Q.2molx3+0.15tnolx2人”,升―1一，-，

D.由电子守怛L可以知道,生成的氢气为-----------------------=0.45mo/，右在标况下，体积为

2

0.45w/x22.4L/w/=10.08"但状况未知，故D错误；

故答案选D。

19、C

【解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

20、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族