2024年高中化学知识点：盐类的水解及应用

2024年高中化学知识点：盐类的水解及应用

盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都

弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。

由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸

根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸

碱性可判断酸或碱的强弱。

（1）

盐的类型是否水解溶液的pH

强酸弱碱盐水解pH<7

强碱弱酸盐水解pH>7

强酸强碱盐不水解pH=7

（2）组成盐的弱碱阳离子（M+）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴

离子（A一）能水解显碱性。

++

M+H20^M0H+H显酸性

-

A-+H20^HA+0H显碱性

⑶盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）

越强。

盐类水解离子方程式的书写

1.注意事项

(1)一般要写可逆“=”，只有彻底水解才用“==="。

⑵难溶化合物不写沉淀符号“I”。

⑶气体物质不写气体符号“t”。

2.书写方法

(1)弱酸强碱盐

①一元弱酸强碱盐水解

弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CH3COONa+H20—CH3COOH+NaOH

离子方程式：

-

CH3COO-+H2O—CH3COOH+OH

②多元弱酸根阴离子分步水解

由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离

子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。

第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

例如：Na2CO3+H2O^NaHCO3+NaOH

NaHCO3+H2OE2cO3+NaOH

离子方程式：

2--

C03+H2O=HCO3+0H-

HCO3+HzO=H2co3+0『

③多元弱酸的酸式强碱盐水解

例如：NaHCO3+H20-H2CO3+NaOH

离子方程式：

HC03+H2O^H2CO3+OH-

(2)强酸弱碱盐

①一元弱碱

弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。

例如：AICI3+3H20—Al(OH)3+3HC1

离子方程式：

3+4

Al+3H2O^A1(OH)3+3H

⑶某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离

子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

可用“二==”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发

性物质可加“I”、“t”等。

例如：将Alfols溶液和NaHCOs溶液混合，立即产生白色沉

淀和大量气体，离子方程式为：

+

Ar+3HCO3===A1(OH)3I+3C02f

能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间

2__2

发生双水解的有：Fe"与C03、HCO3等，A13+与A102、C03、

HCO3、S2一、HS一等。

影响盐类水解的因素

L内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳

离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2.外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

⑴温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

⑶外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。

归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总

--

结成下表(以CHaCOO+H20—CH3COOH+OH为例)：

改变水解

-+

C(CH3C00)C(CH3COOH)c(01)c(H)pH

条件程度

加水减小减小减小增大减小增大

加热减小增大增大减小增大增大

加NaOH(s)增大减小增大减小增大减小

加HCl(g)减小增大减小增大减小增大

加CH3C00Na

增大增大增大减小增大减小

(s)

加NH4Cl(s)减小增大减小增大减小增大

盐类水解的应用

1.化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解

例如，镂态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分

2--+

K2c03水解呈碱性：C03+H20HC03+，镂态氮肥中NH4遇

0H一逸出NH3,使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。

2.用热碱去污

如用热的Na2c。3溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，

升高温度，有利于Na2c水解，使其溶液显碱性。

3.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。

⑴配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解

平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCL、SnCl2

溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的

浓度，以抑制它们的水解，配制Fe2（S（h）3溶液时，滴几滴稀硫

酸。

⑵配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解

平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解，如配制'映、NaHS

溶液时滴几滴NaOH溶液。

4.物质制取如制取Al2s3,不能用湿法，若用Na2s溶液和A1CL

溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到A12S3O

-__

制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2A1+3SAA12S3O

5.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如Na2c。3、NaHCO3

2--

溶液因C03、HCO3水解使溶液呈碱性，与玻璃中的Si02

反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃

塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。

6.若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进

反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡

沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，

Al2(S04)3+6NaHC03===3Na2S04+2A1(OH)3I+6C02t，产生大量

CO2来灭火。

7.用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明研

3++

KA1(SO4)2-12H20净水原理：Al+3H2OA1(OH)3+3H,

A1(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质

生成沉淀而起到净水作用。

8.Mg>Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1>A1C13>FeCl3

等)溶液中，产生出。例如：将镁条投入NH4cl溶液中，有出、

+

+

NH3产生，