浙江省温州市2024届高考化学四模试卷含解析

浙江省温州市重点中学2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:

4-匚。图乙是含仁丁」的工业废水的处理。下列说法正确的是（）o

A.图乙「向惰性电极移动，与该极附近的三结合转化成;0比除去

B.图甲中发生的还原反应是以」-匚0DH.

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

2、以丁烯二醛和肿为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

3+2

A.能使酚度变红的溶液:Na+、Al>SO4>NO3

+2+2

B.0.1mol/LNaClO溶液:K,Fe>CF>SO4"

+-

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag(NH3)2>NO3\OH

++

D.由水电离产生的c(H+)=lxl(pi3moi/L的溶液：Na,NH4>Cl\HCO3

4、下列实验与对应的解释或结论正确的是（）

选项实验解释或结论

2mL/卜2mL

O.Olmol/L30.02mol/L

KMnO,溶液KMnO,溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

AdL

右人应物浓度越大，反应速率越小

2mL0.2molL1H2c2()4(草酸)溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高镒酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙焕能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

A.AB.BC.CD.D

3

5、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K\Al\HCO3\

Cl\I\SO42-等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2（h粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有r、HCO3\cr

B.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为Imori/i

C.在溶液中加入0.25%.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解

6、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为巾"Q,下列有关说法不正确的

是

A.苯氧乙醇的分子式为C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.分子式为C8H8。2,结构中含有苯环且能与饱和NaHCCh溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）

7、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

8、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：

即乂OO

1

OHo：*-<Y）O;N-0OH

X和。-体,Z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

9、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

10、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液澳发生取代反应

B.乙焕和乙烯都能使溟水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

11、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L(标

准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶

解)

12、分别向体积均为100mL、浓度均为lmol/L的NaClO、NaOH>CH3coONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCO3-)的变化如下图所示:

C

U

V

U

O

U

H

C

生叫....../CH.COONH

(k<M>0.020.040.060.0S<).10

nfCO.|/mol

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2c1O-+CO2+H2O=CO32-+2HC1O

B.CO2通入CH3coONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(CO2尸0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2。

2

D.通入n(CO2尸0.03moi时，三种溶液中：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

13、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

14、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分,

所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

c(H+)

A-向。卜LCHKOOH溶液中加入少量水'溶液中万日而记减小

B.将CIhCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中一：,;及增大

c(CH3COOH)c(OH)

c.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中吟

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中5g不变

c(Br)

16、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：

已知：①(+111JQ

请回答下列问题：

(1)A的系统命名为―一o

(2)反应②的反应类型是

(3)反应⑥所需试剂为

(4)写出反应③的化学方程式为_。

(5)F中官能团的名称是__o

(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种(不含立体异构)。

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为一(写出其中一种)。

OoO

(7)参照上述合成路线，以C2H50H和口EJC%为起始原料，选用必要的无机试剂合成I—U，写出合成路线

18、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图:

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0+RX强图-HX

⑴写出反应类型.反应I反应no

(2)写出D的分子式。写出G的结构简式_____________o

(3)写出E生成F的化学反应方程式o

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

⑹写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

19、硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2»

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为o

⑵反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是O

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是o

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O3*^^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2O32-

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

t0.2mL

Fe(NO3)3溶液

0.1md/L

X溶液液几乎变为无色

2ml.先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

国一、七”八溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过—(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：。

+3+

⑺同浓度氧化性：Ag>Fe0实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是。

(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

*0.2mL

0.1mol/L

U-、■&Os溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

加X溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

⑼根据以上实验,Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)o

20、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿

的纯度，某同学设计了如下实验：

空气

滴有淀嬲'

的蒸储水

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为_将样品研细后再反应，其目的是o

(2)装置a的作用是。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是o

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

21、工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制取出和CO通常采用：C(s)+H2O(g)WCO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ«mol,下列判断正确的是。

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b.标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量

1

c.若CO(g)+H2(g)合C(s)+H2O(1)AH=-QkJ.mol,则QV13L4

1

d.若C(s)+CO2(g)w2co(g)AHi；CO(g)+H2O(g)WH2(g)+CO2(g)△!!?则：AHi+AH2=+131.4kJ«mol

(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为：CH4(g)+H2O(g)WCO(g)+3H2(g)o已知在某温度

下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸气，测得的数据如表:

不同时间各物质的物质的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60112

H20.000.72ni1.20

根据表中数据计算:

①Omin〜2min内H2的平均反应速率为。

②达平衡时，CH4的转化率为;在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸气，达到新平衡时

周的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有

__________（填字母）。

a.CO的含量保持不变b.容器中c（CH4）与c（CO）相等

c.容器中混合气体的密度保持不变d.3u正（CH4）=u逆（氏）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH）,常用向废液中加入硫酸钻，再用微生物电池电解，电解时Co?+

被氧化成Co3+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的。工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其

它离子和水可以自由通过）:

硫酸钻（COSO」）微生物电疝

------------------'=T]

合成甲爵工二^一

的酸性废水-「除去

'甲醉的水

①a电极的名称为o

②写出除去甲醇的离子方程式

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CeO产离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0IT结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e三Mg?.,电池反应式为Mg+Cl(y+H2O=C「+Mg(OH)3,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2*+Cl(y+H2O+2e-=C「+Mg(C)H)2I,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe",阴极反应式是2H++23=1121,则n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜〜Fe",由原子守恒可知Fe%〜

Fe(0H)3I,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

2、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误；

OHOH

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

OHOH

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

3、C

【解析】

A.能使酚配变红的溶液呈碱性，AF+与OH会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaClO,Fe?+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NO3,OH之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxlO」3mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCCh-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是Co

4、B

【解析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，C项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙快气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙快，D项错误；

答案选B。

5,D

【解析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCOJ;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

r

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO4,且n(SO4")=0.3moL

无C「、I；③逐渐加入Na2(h粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmol,与钱根离子反应生成氨气0.2moL最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有r、HCCV、cr,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mol,n(Al3+)=0.lmol,n(NHZ)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K+)

=0.ImoL其浓度为lmokl/i,故B正确;

C在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在镀根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NHj、AF发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

6、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不饱和度为4,则其分子式为C8H2x8+2-4x202,A正确；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基O原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所

有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；

C.苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH2-能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C正确；

COOH

D.符合条件的有机物为、〉CHVOOH、共4种，D正确；

CH3

故选B。

7、D

【解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

8、B

【解析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,炫基上一个氢原子被漠原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

9、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高镒酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为D。

10、D

【解析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙焕和乙烯与漠水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故c正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构，

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

11,C

【解析】

6.72L

n(CO2)=—.T,一7=0・3mol，向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化

钙反应2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCO2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【点睛】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

12、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3coONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是Do

13、C

【解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+IhOHBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.浸水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.滨水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

14、B

【解析】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6出0晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2«6H2O,设硝酸的质量为126g,贝！J：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2»6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为西西丽xl0O%=58.3%；

故选：B.

15、D

【解析】

A.向0.ImolL-iCfhCOOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

—里立—=----2---------增大，A错误；

C(CH3COOH)C(CH3COO)

B.将CIhCOONa溶液从20℃升温至30C,促进水解，水解常数增大，溶液中减小,B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

错误；

C.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NHj)=c(cr),则溶液中空翌=1,C错误；

c(Cl)

D.向AgCkAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中铝。=Ksp(AgCl)/Kp(AgBr),温度不变，溶度积常数

c(Br')

不变，则比值不变，D正确；

答案选D。

16、B

【解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

二、非选择题(本题包括5小题)

o浓硫酸o

17、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反应浓氢漠酸[J/C00H+CH3CH2OHhcOOC，H,+周0羟基、

CHO

醛基12

【解析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有

两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为C与乙醇发生酯化反应生成D„

【详解】

⑴A为，根据烷炫的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯;

(2)B到C的过程为酸性高镒酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；

(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被澳原子取代，所需试剂为浓氢澳酸；

o浓硫酸O

(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：大/QDOH+CH3cH20HI^COOC,H.+H2°;

⑸根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；

(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：

①ImolM与足量的NaHCXh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成Imol二氧化碳，说明ImolM

中含有Imol竣基；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即ImolAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基；

除去竣基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：^和,先固定竣基有4种方式，再固定醛基，则

有(数字表示醛基的位置)：4/3、2/<COOH、.、厂、LcOOH,共有4+4+3+1=12种同

分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为：

CHOCOOH

\I

H3C—c—(JH2-COOH或H3c—c—t：H2-CHO.

CHjCH3

⑺根据观察可知目标产物的结构与w的结构相似，合成W需要I,合成I需要发生类似D与H的反应，原料

?COOC、H.即为D，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和澳加成可以生成二澳乙烷，其

00

结构与G类似，所以合成路线为:

rCjH1aMHq&ooc1XJC曲

【点睛】

推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结

构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。

18、消去反应加聚反应CioHisHOC(CH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O

CH30

)或或或

-E0HCOOCH(CH3=CH2CH3coOCH=CH2CH2=COOCH3HCOOCH2=CHCH3

CH；

CO

或co浓滨水

CH；尿

【解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCb溶液显紫色，所以A中有酚羟基，A-B发生了类似题已知的反应，结合

CH；CHsCH；

2

M的结构简式可以反应推得A为^口、，B为(C为H，D为

H(CH3)2

OH

或I

，根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

（CH；）：8H3

H（CH；）2

，根据F的分子式可知，F为比I,所以H为|0

为

：H（CH3）；据此分析解密

洲CH;—C

（hi,

【详解】

⑴反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应II是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应；

⑵根据上面的分析可知，D为1)或，所以D的分子式为CioHi8,G的结构简式为

y<H(CH3)2晨<H(CH3)2

(3)E生成F的化学反应方程式为HOC(CH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

巧

-EQ-c-

CH3

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为

6H-.

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓漠水反应来实现，根据用去的澳的物质

量判断；

19、SO3*+2H+=H2O+SO2T；或HSO3-+H+=SO2f+H2。硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫控制反应温度、调节

酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，

取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCL溶液，若出现沉淀则说明含有Na2s04杂质加入铁氟化钾溶液，产生蓝

色沉淀生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，

Fe3++3S2O32=Fe(S2O3)3&(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色Ag+与S2O32-生成稳定的配合物，浓度降低，

Ag+的氧化性和S2O32-的还原性减弱H2OH2SO4阳离子、用量等

【解析】

I.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2s2O3的生成

装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；

H.(6)利用铁氟化钾溶液检验反应后的溶液中含有Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；

(7)实验②滴加AgNCh溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中Ag,较低，减少

了发生氧化还原反应的可能；

(8)Ag2s2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2s中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，

结合电子守恒、原子守恒分析即可；

（9）结合实验①、②、③从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。

【详解】

I.（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：

2

SO3+2H=SO2t+H2O,c装置为Na2s2。3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液;

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2s=3SI+2H2O,故该浑浊物是S；

（3）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SCh过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；

（5）检测产品中是否存在Na2s04的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液（或过滤,取滤液），滴加BaCh

溶液，若出现沉淀则说明含有Na2s04杂质。

II.（6）实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氟化钾溶液，

产生蓝色沉淀，则有Fe*生成，可判断为Fe,被S2O32还原为Fe2+；混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无

色，说明Fe，+3S2O32-=Fe（S2O3）33-反应速率较Fe3+和S2（V-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫

黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3*与S2O32-氧化还原反应的程度大，

导致Fe3++3S2O32-=Fe（S2O3）3h（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色；

（7）同浓度氧化性：Ag+>Fe3+,但实验②未发生与S2O32-之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉淀,

振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与S2O32-生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和SzCV-的还原性

减弱；

（8）Ag2s2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2s中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，

如果产物是H2s03,能被继续氧化，则氧化产物应为H2s04,结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O,发生

反应的化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；

（9）结合实验①、②、③可知，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小、

反应物的用量等有关。

20、电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速把装置中的

二氧化硫气体赶出装置并全部吸