2024届四川省成都市双流中学高考化学一模试卷含解析

2024届四川省成都市双流中学高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

H2O/a

A.Fe^>Fe2O3>Fe2(SO4)3

B.CUH:FHCIO'4f(J?

C.CuOHCI>CuC12(aq)^^无水CuCQ

D.S°?/点燃>sc)3%。>H2sO,

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mofT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(S(V-)的关系曲线，说明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

3、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应

方程式为：Pb+PbO2+4HBF4k^金2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

充至

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HFr+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbC)2+H++2e-=Pb2++2H2O

4、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.省还原三氧化鸨(W03)B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

5、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJmol

I463k『mori和495k『mo「。下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O(1)中的H—O键需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A77=-485kJ-mor

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJ-mori

-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmol

6、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C7L58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

7、下列说法正确的是()

A.230Th和232Th是社的两种同素异形体

B.H2与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

8、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

9、下列有关实验的描述正确的是：

A.要量取15.80mL滨水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

C.漠苯中混有漠，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

10、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与C12在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL浓度均为O.lmol/L的MgCk和CuCb溶

淀

Mg(OH)2

液

加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法中错误的是：

A.SO2、SO3都是极性分子B.在NJV和［Cu(NH3)4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

12、卤代燃c3H3a3的链状同分异构体(不含立体异构)共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

13、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

・由11•--------------------

下列说法不亚确的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c2。r-4e-==4C02+02

D.上述装置存在反应：C02C+O2

[CO][H2O]

14、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K保持其他条件不变，若温度升高，C（H2）减小。对该反

[CO2][H2])

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2

B.升高温度，V（正）、V（逆）都增大，且V（逆）增大更多

C.缩小容器体积，V（正）、V的都增大，且V（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

15、中国科学家在合成氨（N2+3H2一±2NH34H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这

一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

200250300350

T(℃)

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的婚变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

16、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基口比咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

产

nCH2-C-C-O-CH

O

HEMA

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

•USMUt（%>

加京卡京中的密・

17、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCL、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆研、冰醋酸、硫酸领

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：式、式、相6。

18、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，漠水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

19、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.的NaClO溶液中含有C1CT的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

20、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D,苯的硝化反应

21、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

22、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已

知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、

Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（）

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线：

回答下列问题：

（1）有机物A中的官能团名称是和

（2）反应③的化学方程式______________o

（3）反应④所需的试剂是。

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是、

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式o（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成0—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

的合成线路o（无机试剂任选）

24、（12分）盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

K'H,

OH

尸厂NHYHyCIk

OH

O-CH「HHYH厂NHYHuCH1

C-CHr<H

il2

°D

R'CI

RCHO—RCH

已知:

OMRCI

请回答以下问题：

（DA的化学名称为—，试剂a的结构简式为。

（2）C的官能团名称为o

⑶反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为O

（4）满足下列条件的B的同分异构体还有__种（不包含B）。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

⑸关于物质D的说法，不正确的是一（填标号）。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

25、（12分）无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

无水氯Z受

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gc增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③T30.6400.160丫322.4

④

T40.640x40.19233.6

（1）实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

（2）在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

（3）实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由_______.

26、（10分）三硫代碳酸钠（Na2cs3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

⑴在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“强”或“弱”）酸。

向该溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有_____性。（填“还原”或“氧化”）。

⑵为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该Na2cs3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46。（3,与CCh某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和H2O。

①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为。

②B中发生反应的离子方程式是。

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2（高于60。。一段时间，其目的是o

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于60℃）,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）-

27、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

ABCD

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或Kith。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

0.20mol»L4KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L」H2sOJmL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是。

②设计1号试管实验的作用是o

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物质还原成Clo

28、(14分)硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等.

纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取.高温下制取纯硅有如下反应(方法I)：

@SiO2(s)+2C(s)-Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2C12(g)0SiC14(g)

③SiCL(g)+2H2(g)-Si(s)+4HCI(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有种不同能级的电子，最外层p电子有种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与

个氧原子直接相连.

(2)单质的还原性：碳硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”).从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是.

(3)反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为分子(填写“极性”或“非极性”).

(4)某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时CL的浓度为amol/L.然后迅速缩小容器容积

至！J0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cb的浓度为bmol/L.贝！|：ab(填写“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在t秒内，反应②中反应速率v(SiCL)=(用含a、b的代数式表示).

(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法U)：

④Si(粗)+3HC1(g)SiHCh(1)+H2(g)+Q(Q>0)

⑤SiHCb(g)+H2(g)-"-Si(纯)+3HC1(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：、.

29、(10分)研究处理NO*、S02,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(Dsoz的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的so。。已知吸收过程中相关反应的热化学方程

1

式如下:①SO2(g)+NH3«H20(aq)=NH4HS03(aq)AHi=akJ.moK；②NH3«H20(aq)+N^HSOsCaq)=(NH4)2S03(aq)+

-11

H20(l)AH2=bkj.mol；③2(NH4)2sO3(aq)+02(g)=2(NH4)2s04(aq)AH3=ckJ^moF,则反应2soz(g)+4NH3«H20(aq)

+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2/0(1)AH=»

-1

(2)NO,的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2N0(g)—N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kj.mol,用活

性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的N0气体，测得N0的转化率a(N0)随温度的变化

如图所示：

①由图可知，1050K前反应中N0的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K时，C02

的体积分数为o

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作KP)。在1050K、l.lXKfpa时，该反应的

化学平衡常数&=(已知：气体分压=气体总压X体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CK还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂

进行反应，生成N?的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是(填字母标号)。

«(N2)

⑷在汽车尾气的净化装置中C0和N0发生反应:2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH2=-746.8kj-mor'o实

验测得，UE=kiE・c2(N0)・c2(C0),U逆=kis・c(N2)・C2(C()2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填”>"、"<"或"=”)k逆增大的倍数。

②若在IL的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，C0的转化率为40%,则曾(保

k逆

留2位有效数字)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

2、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?")越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba?+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HWh)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

2+2

D.根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，说明c(SO4')越大c(Ba?+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

3、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbO2电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是Bo

4、D

【解析】

A、田还原三氧化鸨(W03),固体由WO3变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Naz()2+2C02=2Na2co3+O2,ImolNazOz变成

ImolNazCOs质量增大，故D正确；故选D。

5、D

【解析】

A.断开1molH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJ-mo「x4—436k『mo「x2-495kJ-mol^+485kJ-moF,故B错误；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)应该是放热反应，故C错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ・mofi,故D正确。

综上所述，答案为D。

6、A

【解析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【详解】

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：——=5.965,则相对分子质量如果

12

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：——x3=20.0L氮的原子个数为：--x3=1.502,氧的原子个数

114

100-7158-667-491

为：-------——......-x3=3.15,因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

16

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；

符合要求的为A,

答案选A。

7、D

【解析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由社元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.H2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为D。

【点睛】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

8、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

9、B

【解析】

A.滨水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误；

B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C.嗅

与KI反应生成的碘易溶于澳苯，汽油与澳苯互溶，无法萃取，应选NaOH溶液充分洗涤、分液，故C错误；

D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D错误；

答案选B。

10、D

【解析】

A.CH4与CL在光照下反应产生HCLHC1溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3a也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是D。

11、A

【解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和［Cu(NH3)4p+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

12、C

【解析】

由C3H3cb的不饱和度为3+L^=l可知碳链上有一个双键，c3H3a3的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【详解】

卤代燃c3H3a3的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CCI3；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CC1-CH3>CCl2=CH-CH2CkCHC1=CH-CHCL、CH2=CC1-CHC12；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【点睛】

卤代燃的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

13、B

【解析】

A.a电极反应是2c2O5"4e-=4CCh+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CCh

时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32一时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O5"4e=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+O2,故D正确；故答案为B。

14、D

【解析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2WCO+H2O,故A

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则丫（逆）、v（正）增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：D。

15、C

【解析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的焰变，焰变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误;

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

16、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

17、B

【解析】

A.CaCl2>烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明矶是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸领是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2>C2H4O2,C3H6。2、c4H8。2,结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D.[C、1C是碳元素不同核素，互为同位素，1C60是单质，选项D错误。

答案选B。

18、B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将澳单质氧化，漠水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误;

故答案为Bo

19、C

【解析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Co

20、A

【解析】

乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A„

21、B

【解析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、珀烟、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【点睛】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

22、A

【解析】

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，

可确定X为碳(C),Y为错(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al),Z为磷(P)。

【详解】

A.元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；

B.元素非金属性强弱：P>Si>Ge,B正确；

C.因为CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2cCh>Al(OH)3,C正确;

D.C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确;

故选Ao

二、非选择题(共84分)

COOH.，

(任写3个)

。2/催化剂02/催化剂

CH3cH20H加热-CH3cHO加热>CH3COOH

ONaH

CHjXH：

②H.

【解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有臻基和酯基，故答案为：炭基；酯基；

(2)根据比较C和E的结构及反应物的结构，分析中间产物D的结构简式为:

则反应③的化学方程式为:+HCI；故答案为:

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是B",故答案为：Br2;

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

(5)I是B()的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

较基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯发生酯缩合反应

生成与「发生合成路线中反应①的反应即可得到

24、邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)羟基，埃基取代反应保护羟基不被氧化