河北省遵化2024届高考考前模拟化学试题含解析

河北省遵化一中2024届高考考前模拟化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L0.2moi/L亚硫酸钠溶液中H2s03、HSO3一、SO32-的总数为0.2NA

B.标准状况下，等物质的量的C2H4和CW所含的氢原子数均为4NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物质的量的CI2,转移的电子数为NA

D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

3、已知2FeSO4"Fe2O3+SO2T+SO3T，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是

()

A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

4、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验

并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCCh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.l.OLl.Omol-L1的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

6、含元素确(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

2»

H2TeTe氏。》HiTeO&。HTeO

①②j③

H2Te,O5

H2Te4O9

A.反应①利用了HzTe的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2C>5转化为H2TeQ9发生了氧化还原反应

7、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子

电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚硼)作为电解液，并用多孔的黄金作为

电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moi。2，转移4mol电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2+4e-=2O*

8、关于下列装置的描述正确的是()

丙丁

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe2(h能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.AI2O3熔点高，可用于制作耐火堪堪

D.SiO2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

10、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则

下列判断正确的是()

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol・L-i丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

12、25℃下，向20mL0.1mol・L-iHA溶液中逐滴加入0.1mol・L-iNaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液

的pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.上的水解常数约为IO*

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(AO>c(HA)>c(H+)>c(OH)

13、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.将Fe2(h溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.铜溶于浓硝酸：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

①②

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

15、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

直流电源

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有lmol（C6HioC）5）n参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10molH+通过质子交换膜

16、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

二、非选择题（本题包括5小题）

CH,O

17、某新型药物H（小丁［—A—NH—H）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

CH:Br

BrJCCL2-CH,NaOH溶液O：_______PBr'G⑥

至KJBr一催化剂③C,H“,丁钎下一一定条件

B

已知：（1）E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII（R为煌基）

RCOOH1•R-C-Br

OO

⑶II，定条件

R-C-Br+RNH.-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

（DA的结构简式为；D的官能团的名称为

⑵①的反应类型是；④的反应条件是O

（3）写出B-C的化学方程式-

（4）写出F+G-H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3)2的合成路

线«

18、铁氟化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成KCN、FeC2>

N2、(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为，基态Fe3+核外电子排布式为。

(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

(3)已知(CN)2性质类似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HC三CH+HCNTH2C=CH-C三N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为o

②丙烯庸(H2C=CH-C=N)分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中0键和加键数目之比为。

2

(4)C2?-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaC?晶体中哑铃形的C2

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?-数目为o

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)s,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cm-3,铁原子的半径为________nm(用含有d、NA的代数式

表示)。

图甲

19、过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工

等领域。实验室利用醋酸(CH3coOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3coOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55℃；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

in.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是o

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是（选填字母序号）。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CH3cOOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以LlmolT-i的硫代硫酸钠溶液滴定碘a2+2S2O32-=2「+S4（V-）；重复3次，平均消耗量为VimL。

再以1.12moi・L-】的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为VzmL。则样品中的过氧乙酸的浓度为

-1

mol,LO

20、实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（RFeOQ并探究其性质。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成Ch和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是。

⑵为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是和o

(3)装置C中生成RFeCh反应的离子方程式为。

(4)用一定量的K2FeC>4处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，。2的体积迅速增大

的主要原因是__。

lKO>mL

⑸验证酸性条件下氧化性Feo%?->。2的实验方案为：取少量KzFeO4固体于试管中，—。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CLAFeCV,而第⑸小题实验表明，CL和FeC^-的氧化性强弱关系相反，

原因是一o

21、1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯

丙烯(CH2=CHCH2C1),反应原理为：

1

i.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)-CH2CICHCICH3(g)△Hi=-134kJ»mol

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)-CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△氏=-102kJ・mol-i

请回答下列问题：

(1)已知：CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)0cH2CICHCICH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为132khmoH,则

逆反应的活化能Ea(®)为kJ・mol"。

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CL(g)和CH2=CHCH3(g),分别在A、B两种不同催化剂作用下

发生反应，一段时间后测得CH2CICHCICH3的产率与温度的关系如图1所示。

①下列说法正确的是(填代号)。

a.使用催化剂A、B的最佳温度：A<B

b.p、m点分别是对应温度下CH2CICHCICH3的平衡产率

C.使用催化剂降低了反应的活化能和焰变

d.温度不变，增大压强可使CH2CICHCICH3的产率提高

②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是(写出两条)。

(3)TC时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)进行

反应i,测得容器各组分的分压强(p/p总x体积分数)随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即i)=包，贝!时间段内平均反应速率1)(CH2=CHCH3)=

At

kPa・min-i(用相关字母表示)；平衡时CH2CICHCICH3的体积分数________。

②反应的平衡常数&=(用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果)。

图3

(4)如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯燃的电化学装置，回答下列问题:

①太阳能电池的负极是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的电极反应式是o

③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的的体积之比为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.根据物料守恒，1L0.2moi/L亚硫酸钠溶液中H2s。3、HSO3-,SO3”的总物质的量为ILxO.2moi/L=0.2moL其含

硫微粒总数为0.2NA,故A正确；B.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的

量不一定是ImoL则不一定均为4NA,故B错误；C.向含1molFeL的溶液中通入等物质的量的CL,ImolCb全部

被还原为CL则转移的电子数为2NA,故C错误；D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质

量为9.8g,物质的量总和为O.lmoL酸中含有氧原子数为0.4NA,但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA,故D

错误；故答案为A。

2、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙焕膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高镒酸钾氧化。

3、B

【解析】

已知ZFeSChUFezCh+SChT+SCM，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化钢溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【详解】

A.用装置甲高温分解FeSC>4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰，A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为：Bo

【点睛】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

4、D

【解析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

5、D

【解析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据反应3NC>2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA,故B错误；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAlCh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

14g

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：——_-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

28g/mol

正确。

故答案选D。

6、D

【解析】

A.IfaTe被02氧化生成Te,体现HzTe具有还原性，故A正确；

B.反应②中Te与H2O反应HzTeCh,Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有生成，故B正确；

C.反应③中H2TeO3-H6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；

D.HzTezOs转化为H2TeQ9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为D。

7、B

【解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时02转化为022,所以每消耗2moi。2,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2+2e-=O2*,D不正确；

故选B。

8、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

9、C

【解析】

A.FezCh可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FezCh能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火生堪，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是Co

10、B

【解析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HC1>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

11、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为AI元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmolli丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

Na2S»

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

12、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OIT),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

c(H+)?([1Q-3?-3

A.HAH++",其电离平衡常数\)=——1—=10\A-+H2OHA+OH,其水解平衡常数

电c(HA)101

c(OH)?(__根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，

水c(A-)

c(OH)?()=+一()=KIf)-14

9

—r=10-,A错误;

Kc(HT)?■,

B.d点恰好反应生成NaA,A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d点溶液显碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选D。

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

13、D

【解析】

3+

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH?,故A错误；

+2+

B.将FeQ溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B错误;

+2+

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，CU+4H+2N03=CU+2N02t+2H20,故C错误；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca+C02t+H20,故D正确。

14、D

【解析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用珀蜗，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

15、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物(C6Hio05)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmoKXh气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有工mol(CsHioOs%参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生lmolN2,转移10moie;根据电荷守恒应该有10molH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是Co

16、D

【解析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【点睛】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

二、非选择题(本题包括5小题)

¥=CH2羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

17、

CH3

CH,0

II*II

c—c-NH(0()(H+HBr5

0

CH.CHO--CH.COOHCH,C—Br万耕•CHCONHCH(CHb

'催化用一3¥>1

【解析】

OHOH

B发生水解反应生成C为0「f-2H2,结合D的

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A为

0H

分子式可知C发生氧化反应生成D为-COOH，E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色，则D是

CH2CH20

发生消去反应生成E,故E为八义「ecu，E发生信息(3)中的反应生成F为八"IlD,结合信息(2)

V_/-C—COUHy_/-C—C-i3r

中H的结构简式，可知G为卞\_；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBn作用生成?,

最后与NH2cH(用卜作用得至(JCH3CONHCH(CH3)2O

【详解】

0H

产；口为

⑴据上所述可知：A的结构简式为C-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基;

CH3

CH3

CH,Br

f=A与Bn的CCk溶液发生加成反应，产生B：卜CH,,所以①的

⑵①A变为B的反应，A是

CH

3Br

0H

CH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,D是C-COOH,D发生消去反应，产生E：八④

X/

CH3=

的反应类型是消去反应;

CH,Br

(3)3是|公『«-(11,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

Br

CH,BrCH,OH

II.

(+2NaOHC-CH.+2NaBr;

I

BrOH

CH0号

2G是叫Y^OOCH,，二者发生取代反应产生小

CH,OCH

II'II

c—c—NHCOOCH及HBr,该反应的化学方程式为:

CH2

⑸E©_LCOOH)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

?0CH、有2个取代基为一CH=CH2、—OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CH;

共有5种；

0

(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PBg作用生成口「』口，最后与NH2cH(C%”作用得到

n3C—DT

0

010000H8r-^^^CONHCHCCH,),

CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为:鹏-益r5ml。

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

18、第四周期皿族[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解析】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,据此确定其在周期表的位置；基态Fe失

去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+；

⑵根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；

(3)①KCNO由K、C.N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p轨道是半充满状态、能量最低；

②丙烯庸(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形

式，其中C=C含有1个©键和1个R键、ON含有1个。键和2个R键，C-H都是。键，确定分子中。键和兀键数

目，再求出比值；

(4)1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2”应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；

(5)Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8x3+1=2,晶胞的质量为；「g,晶胞体积

8八4

112I112

V=——cm\边长a=,岛1cm,根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。

【详解】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,位于第四周期VDI族据；基态Fe失去4s

上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+,所以基态Fe3+核外电子排布式为)[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5故答案为:

第四周期VDI族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5；

⑵[Fe(CN)6p-是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用

力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB；

(3)①KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、

能量最低，所以第一电离能大于O,C的非金属性小于O,第一电离能小于O,所以第一电离能由小到大排序为

K<C<O<N；故答案为：K<C<O<N；

②丙烯庸(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形

式，其中c=C含有1个。键和1个“键、C三N含有1个。键和2个兀键，C-H都是。键，所以分子中。键和兀键数

目分别为6、3,6键和7T键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp、sp2；2:1；

(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C2?一不是

6个，而是4个，故答案为：4;

⑸根据Fe(CO)s的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)5为分子晶体；故答案为：分子；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8x^+1=2,晶胞的质量为；「g,晶胞体积

8

112112

V=,cm3,边长a=d~；~~—cm,Fe原子半径r与晶胞边长a关系为4r=J^a,所以

\d-NA、

「哼呀%儡"小儡Mm；故答案为：手儡x-

19、(蛇形)冷凝管CH3COOH+H2O2g>CH3COOOH+H2O双氧水的转化率(利用率)过

03(YT)

滤C仪器5"油水分离器”水面高度不变

V

【解析】

⑴仪器6用于冷凝回流，名称是(蛇形)冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧

固体震化剂〉

乙酸，反应方程式为CH3coOH+H2O2CH3coOOH+H2O,故答案为：(蛇形)冷凝管；CH3COOH+

固体震化剂>

H2O2CH3coOOH+H2O；

⑵反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2中为过氧乙酸、为反应完的

反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率(利用率)；过滤；

⑶由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C选项正确，故

答案为：C；

(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有

氏0生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度