浙江省培优联盟2023至2024学年高一下学期4月联考化学试题附参考答案（解析）

浙江培优联盟2023学年第二学期高一4月化学试题参考答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．B解析：B选项，胆矾应为。2．C解析：A选项，颜料在常温下应该不易分解；选项，颜料不易溶于水；D选项，扁青属碱式碳酸铜中的一种，可溶于酸。3．A解析：B选项，应该是；C选项，硫酸的密度在稀释过程中变小，，，C错误；D选项，还原产物可视为“”，即“”，硝酸得电子，所以失电子也为，D错误。4．B解析：B选项，不是最高价含氧酸，无法比较。5．D解析：A选项，正确的方程式是；B选项，应该是；C选项，生成而不是。6．A解析：A选项，二氧化硫具有漂白性，与防腐和抗氧化无关。7．A解析：B选项，液化时没有破坏或形成任何化学键；C选项，氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能；D选项，光纤的主要成分是二氧化硅。8．C解析：A选项，根据题目所给条件无法得知；B选项，应该是；C选项，由于能将还原到最低的价态，因此还原性最强；D选项，应该是。9．C解析：C选项，氨气的催化氧化转化为。10．B解析：A选项，氧化钠与水反应生成，再与硫酸亚铁反应生成沉淀，则溶液质量减小；B选项，过氧化钠与氯化钠溶液反应生成氧气和氢氧化钠，则溶液质量增大；C选项，钠加入溶液中，先与水反应生成氢气及，饱和烧碱溶液为过饱和状态，溶液质量减小；D选项，铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜，固体质量增大，则溶液质量变小。11．A解析：B选项，原子应该在中间；C选项，原子的体积应比原子大；D选项，应该用原子和原子表示。12．A解析：根据与在元素周期表上处在同一族，且能以原子个数比或化合，能推测得出是元素，是元素。A选项，的最高价氧化物对应的水化物分别为、，它俩的浓溶液中浓不具有强氧化性，而浓具有强氧化性，因此错误。13．D解析：A选项，硝酸根在酸性条件下也具有强氧化性，溶液由浅绿色变为黄色，无法证明氧化性大于；B选项，溶液有可能具有氧化性，将酚酞氧化而不显色；C选项，过量，一定呈血红色。14．D解析：A选项，反应是可逆的，放热小于；B选项，相差；C选项，产物相同，一样稳定。15．C解析：A选项，发生氧化反应；B选项，放电时，由双极膜产生；D选项，放电时电子不通过内电路。16．A解析：将四个速率转化成即可，；；是固体，因此不能用这种方法比较。17．B解析：A选项，充入稀有气体不改变反应物的浓度；C选项，是固体，改变其用量不改变反应速率；D选项，若硫酸浓度很大，将使铁片钝化，不能继续反应。18．C解析：C选项，单位时间内断裂键的同时一定生成键，故C不能作为达到平衡状态的判据；D选项，恒容容器，密度不会发生变化。19．B解析：由表中数据可知，时间越短，产物的平均生成速率越大，故内，产物的平均生成速率肯定大于，所以时，的浓度大于，A正确；时，生成的物质的量为，时，生成的物质的量为，可见时，反应已达到平衡状态，B错误；由反应可知，只要反应发生了，任何时候的体积分数均约为，C正确；由时，反应已达到平衡状态，生成可知此时消耗了，剩余的物质的量为，所以时，反应处于平衡状态，的物质的量仍为。20．A解析：B选项，未经处理的铝片表面原本就有氧化膜，无法证明是浓硫酸使铝片钝化；C选项，仅证明了盐酸的酸性强于硅酸，而盐酸不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性关系；D选项，发生反应：，完全还原酸性高锰酸钾溶液需要草酸，而设计的方案中草酸均不足量，所以预期的现象是看不到高锰酸钾溶液的紫红色褪去。二、非选择题（本大题共5小题，共60分）21．（13分）（1）①②（2分）；③（1分）；⑤⑦（2分）；③⑤⑥⑦（2分）（2）（2分）；（2分）（3）（2分）解析：根据组成物质各种元素的性质，可以得出其结构等信息。22．（6分）（1）、、（2分）（2）（2分）（3）取少量溶液于试管中，滴入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在（2分）解析：根据加入溶液后产生的白色沉淀可知溶液中含有，通过加入足量产生的白色沉淀可知溶液中含有，和元素来自，可根据质量推测得出另一种元素是；另外根据气体的体积，可以推测出溶液中含有，便可推测出与水的反应方程式为。23．（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮（2分）（4）（2分）（5）①除去挥发出的硝酸蒸气（2分）②溶液（1分）；检验（2分）③（2分）解析：（1）装置①中铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应方程式为。（2）装置②中盛放，使与反应生成硝酸，反应的离子方程式为。（3）本实验的目的是对比通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，所以要防止被空气中的氧气氧化，故要先通入排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮。（4）通过③中稀溶液后，无红棕色产生，说明稀不能氧化；通过装置③中盛放的是浓，其液面上方气体由无色变为红棕色，说明浓能氧化产生红棕色气体，由此说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。（5）由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生反应，中可除去挥发的硝酸，中无水氯化钙干燥，中与反应生成、氮气，中盛放硫酸亚铁溶液检验，中收集，以此解答。24．（10分）（1）（1分）；吸收（1分）；180（2分）（2）（2分）；（2分）；（2分）解析：（1）分子的键能越大，破坏共价键消耗的能量越大，分子越稳定，由图可知，氮气的键能最大，则最稳定的分子为氮气分子；氮气和氧气生成一氧化氮的反应中，氮气和氧气断键吸收热量，生成放出热量，因此反应生成一氧化氮吸收的热量为，故答案为；吸收；180。（2）Ⅰ．由题意可知，脱硝时发生的反应为在催化剂存在下，氢气和二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。Ⅱ．由题意可知，后，反应生成了甲醇，由方程式可知，二氧化碳的反应速率为。A．单位时间内生成甲醇的同时生成水都代表正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B．说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．二氧化碳和氢气的浓度保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误。25．（16分）（1）（1分）（2）浓硫酸（1分）；吸收尾气中的，防止空气中的和水进入装置（2分）（3）（2分）能，拆除后加热装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸或不能，安全瓶可以减缓气流，有利于中碱石灰完全吸收（4）（2分）；（2分）（5）①、、、（2分）②中品红溶液褪色（2分）（6）（2分）解析：（1）浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，利用的是强酸制备弱酸，浓硫酸表现出强酸性。（2）制备的中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的，同时空气中的也能与镁反应干扰实验，所以碱石灰还可以防止空气中的与反应。（3）下列两种说法均可。本小题共2分，“能”或“不能”不单独给分。“能”，理由是本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去装置。“不能”，理由是安全瓶可以减缓气流，有利于碱石灰完全吸收。（4）装置中与稀硫酸发生反应。氧化铜被还原成铜和水，无水硫酸铜变蓝，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。所以装置中还发生了反应。（5）①题给装置中没有氧气干燥装置，如果