2023年高考天津卷化学试题(附带解析)

2023年高考天津卷化学（附带解析）

一、单选题

1.下列化学知识，错误的是

A.玻璃是晶体B.铝合金是一种金属材料

C.石墨烯属于无机非金属材料D.聚乙烯塑料属于合成材料

2.下列化学常识，错误的是

A.淀粉是一种多糖B.葡萄糖有还原性C.油脂是一种高

分子D.氨基酸具有两性

3.下列方法（试剂）中，无法鉴别Na2cO3和BaJ两种物质的是

A.焰色试验B.pH试纸C.稀氨水D.Na2SO4

4.下列常见物质及用途，错误的是

A.碳酸氢钠俗称小苏打，可用于食品发酵B.Si。?可用于制造光导纤维

C.Fe2（）3是铁红，可以用作染料D,钠起火，可以使用水基灭火器扑灭

5.下列比较C和Si非金属性的方法，错误的是

A.单质氧化性B.氧化物熔点C.和氢气化合难易程度D.最高价氧

化物水化物酸性

6.题干给出一信息反应，反应物中有NaClOj,生成物中有CIO?,有关说法正确的是

A.CO?是非极性分子B.键角：CIO产CIO；

C.NaClO,在反应中做还原剂D.C1O?分子空间构型为直线形

7.如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是

A.芥酸是一种强酸B.芥酸易溶于水C.芥酸是顺式结

构D.分子式为C22H4Q2

8.如图是反应装置，可以做下列

A.稀硝酸与铁制备一氧化氮B.浓盐酸与二氧化锦制备氯气

C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫

9.在浓度为Qlmol/L的NaH2PO’溶液中，如下说法正确的是

A.溶液中浓度最大的离子是HzPO；

B.c（H3PO4）+c（H2PO；）+c（HPO4）+c（POj）=0.1mol/L

C.c（Na+）+c（H+）=c（Hg）+2c（HPO；）+3c（PO：）

c（H,PO4）

D.磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K=C（H：C（H；（%-）

10.已知pKa=lgKa，如图下表是几种不同有机酸的PL大小，由此产生的推断，正确

的是

有机酸CH2FCOOHCH2C1COOHCH2BrCOOHCH3COOH

pKa2.662.862.864.74

A.对键合电子吸引力：F<Cl<BrB.酸性：CH2ICOOH>CH2FCOOH

c.pKa:CHECOOH<CH2FCOOHD.碱性：CH2FCOONa>CH3COONa

11.《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样

碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏

叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上

黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是

A.“硫打豆粒样”是为了增大接触面积B.“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示

油温

C.“倒去硫上黄油”实现了固液分离D.流程用到了蒸储原理

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二、未知

12.研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下:

①HI8OI8OH+C12=HI8OI8OCI+H++C1

②Hi8(y8oci=H++cr+i8o2

关于这个反应，说法正确的是

A.第一步反应是置换反应B.打补仝

C.小补个D.反应历程中0-0键没有发生断裂

三、结构与性质

13.关于铜，同学们进行了下列探究

(1)铜的价层电子排布式是，Cu+与Of+中半径较大的是

(2)下图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的化学式为。

Oci

OCu

(3)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应，制备CuCl2,写出该反应化学方程式：

反应中，过氧化氢实际用量总是大于理论用量，原因是=

(4)过氧化氢电子式为o

(5)下列物质都可以替代过氧化氢进行这个反应，最合适的是。

a.HN03b.。2c.Cl2

(6)同学们对氯化铜性质进行了探究。向得南氯化铜溶液中加入KI溶液，得到含有碘元

素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则沉淀化学式为,过程中碘(离子)

的作用为o

四、有机推断题

14.根据下列有机流程，回答有关问题

(1)化合物G中含有的官能团为o

(2)A->B的反应类型是o

(3)化合物A满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰

的结构简式为。

①可以发生银镜反应。②含有苯环。

(4)B—C的反应方程式为o

(5)C-D的所需试剂与反应条件为。

(6)下列关于化合物E的说法，错误的是。

a.可以发生聚合反应b.所有9个碳原子共平面

c.可以形成分子内、分子间氢键d.含有一个手性碳原子

(7)电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在_____(填“阳极”或“阴极”)进行。

(8)根据上述信息，补齐下列反应流程：。

五、实验探究题

15.研究人员进行了一组实验：

实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一

段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接

触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。

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实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立

刻停止加热，置入水中冷却。

已知：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2T

+2-

Na2[Zn(OH)4]=2Na+[Zn(OH)4]

2-2+

[Zn(OH)4]<s>Zn+4OH-

(1)如图，实验一使用的仪器为，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法

是O

(2)Na2[Zn(OH)]4中含有的化学键包括。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键

(3)写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：o

(4)写出实验一中构成的原电池正负极反应：负极：；正极：o

(5)研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是。

(6)黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现

象与结论为=

(7)若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：o

六、工业流程题

16.下面是制备硫酸的工业流程:

(1)S$的晶体类型是

(2)第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫

粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的

是O

a.硫粉消耗会增大b,二氧化硫生成率降低c.二氧化硫生成率增大

(3)若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方

程式：，若反应温度升高，则二氧化硫转化率(填“升高”或“降低”)。

(4)第二步反应中，从能量角度分析催化剂意义：。

在第二步反应中，首先将反应物加热到450-600。©,通入催化剂层，进行第一轮反应，

反应后体系温度升高，导出产物与剩余反应物，与其他反应物进行热交换降温，随后再

次通入催化剂层，如此进行四轮反应，使反应转化率接近平衡转化率，得到较高产率的

三氧化硫。

(5)通入催化剂层后，体系(剩余反应物与生成物)温度升高的原因在于；每轮反应

后进行热交换降温的目的是0

(6)关于四轮反应，说法正确的是o

a.这一流程保证了在反应速率较大的情况下，转化率尽可能大

b.这一流程使这一反应最终达到平衡转化率

c.这一流程节约了能源

(7)如图是吸收三氧化硫时浓硫酸浓度、温度对吸收率影响曲线，读图可知，最适合吸收

三氧化硫的浓硫酸质量分数为,最适合吸收的温度为o

吸收率上

J60°c

80°c

^-ioo℃

■

97.6%/9&3%、99%蕨收所用浓硫酸

(8)一批32吨含硫元素99%的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了2%,二

氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视

作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸吨。

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参考答案：

1.A

【详解】A.玻璃没有固定的熔点和凝固点，是非金属，故A错误；

B.铝合金是一种金属材料，故B正确；

C.石墨烯属于新型无机非金属材料，故C正确；

D.聚乙烯塑料属于人工有机合成材料，故D正确；

故选Ao

2.C

【详解】A.淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，故A正确；

B.葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；

C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；

D.氨基酸中含有氨基和竣基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，故D正确；

故选Co

3.C

【详解】A.钠元素、领元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化领，A不符合；

B.Na2cCh溶液显碱性，BaCb溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2cCh和BaCL,B不

符合；

C.Na2cO3溶液和BaCb溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；

D.Na2c03溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCL溶液与NazSCU反应生成白色沉淀硫酸领，D

不符合；

故答案为：Co

4.D

【详解】A.碳酸氢钠受热易分解，可用于食品发酵，A正确。

B.SiCh可用于制造光导纤维，B正确；

C.铁红是氧化铁为红色，可用作染料，C正确；

D.钠能与水反应生成氢气，钠起火不能用水基灭火器扑灭，D错误；

故答案选D。

5.B

【详解】A.一般非金属元素单质的氧化性越强，非金属元素的非金属性越强，可通过比较

单质的氧化性的强弱比较C和Si的非金属性强弱，A项正确；

答案第1页，共9页

B.氧化物的熔点属于物理性质，不能比较C和Si非金属性的强弱，B项错误；

C.越易和氢气化合，元素的非金属性越强，可通过比较和氢气化合难易程度比较C和Si

的非金属性强弱，C项正确；

D.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，可通过比较

最高价氧化物水化物酸性强弱比较c和Si的非金属性强弱，D项正确；

答案选B。

6.A

【详解】A.CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，故A正确；

B.CIO；中心原子价层电子对数为：3+7+1~3><2=4,Cl原子是sp3杂化，含有1个孤电子

对，CIO1中心原子价层电子对数为：2+7+1~2X2=4,Cl原子是sp3杂化，含有2个孤电

子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：CIO->CIO-,故B错误；

C.NaClO3生成CIO?的过程中C1元素由+5价下降到+4价，NaClO3在反应中做氧化剂，

故C错误；

D.CIO?分子的空间构型和H2O相似，为V形，不是直线形，故D错误；

故选Ao

7.C

【详解】A.芥酸中含有竣基，煌基较大，则芥酸的酸性小于醋酸，属于弱酸，故A错误;

B.虽然芥酸中含有的竣基是亲水基团，但疏水基一燃基较大，其难溶于水，故B错误;

C.芥酸中存在碳碳双键，且H原子在碳碳双键的同一侧，是一种顺式不饱和脂肪酸，故C

正确；

D.由结构简式可知，芥酸的分子式为C22H42。2,故D错误；

故选C。

8.D

【详解】A.一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，故A不选；

B.浓盐酸与二氧化镒制备氯气需要加热，故B不选；

C.氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故C不选；

D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，二

氧化硫有毒需要用NaOH溶液吸收尾气，故D选；

答案第2页，共9页

故选D。

9.B

【详解】A.NaH2PO4在水溶液中完全电离生成Na+和HJO；,H2Poi又发生电离和水解,

则溶液中浓度最大的离子是Na+,故A错误；

+

B.根据NaHzPCU溶液中的物料守恒可得：c(Na)=c(H2P0；)+c(P0)+c(HP0

j)+c(H3Po4)=0.Imol/L,故B正确；

C.根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Poi)+2c(HP0j)+3c(P0

『),故C错误;

D.磷酸第二步电离方程式为：H2PoiHPOj+H+,电离平衡的平衡常数表达式为

c（H+）c（HPO^）

K=故D错误;

c（H2PO4）

故选B。故选：B„

10.C

【详解】A.电负性：F>Cl>Br,电负性越大，对键合电子吸引力越强，则对键合电子吸引

力：F>Cl>Br,故A错误；

B.由于电负性：F>LF的电负性较大，C-F的共用电子对偏向F,通过传导作用，导致竣

基中O-H键的极性最大，酸性增强，则酸性：CH2ICOOH<CH2FCOOH,故B错误；

C.F的电负性最大，C-F的共用电子对偏向F,通过传导作用，导致竣基中O-H键的极性

最大，酸性增强，氟原子个数越多，酸性越大，所以酸性：CHECOOH>CH2FCOOH,则

pKa:CHF,COOH<CH2FCOOH,故c正确；

D.由表格数据可知，pKa:CHFCOOH<CH3COOH,则酸性：CHFCOOH>CH,COOH,酸

性越弱，对应酸根水解程度越大，碱性越强，则碱性：CH2FCOONa<CH3COONa,故D错

误；

故选C。

11.D

【详解】A.“硫打豆粒样”是为了增大接触面积，加快速率，故A正确；

答案第3页，共9页

B.油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温，故B正

确；

C.“倒去硫上黄油”硫磺留在锅底，实现了固液分离，故C正确；

D.该流程中没有使物质变为蒸汽，没有用到蒸储原理，故D错误；

选D。

12.

【解析】略

13.(1)3dl04slCu+

(2)CuCl

(3)CU+H2O2+2HC1=CUC12+2H2OCB是过氧化氢分解的催化剂

(4)H：O••：O••：H

(5)b

(6)Cui还原剂、沉淀剂

【详解】(1)(1)Cu是29号元素，原子核外电子数为29,由洪特规则，半满结构能量较

低，更稳定，故铜的基态原子价电子电子排布式3小。4$1；同一元素得核外电子数越少，原

子核对核外电子得吸引能力越强，半径越小，则Cu+与Of+中半径较大的是Cu+；

(2)由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，C1原子位于顶点

与面心上，晶胞中含有C1原子数目为8X：+6X4=4,则化学式为CuCl；

(3)铜与过氧化氢、稀盐酸反应生成CuCL和水，化学方程式为

CU+H2O2+2HC1=CUC12+2H2O;CB是过氧化氢分解的催化剂，反应过程中生成的CV+可将

过氧化氢催化分解，故过氧化氢的实际用量总是大与理论用量；

(4)过氧化氢为共价化合物，氢原子和氧原子之间共用一对电子，氧原子和氧原子之间共

用一对电子，其电子是为H：6：6：H；

•••・

(5)因(3)中过氧化氢在反应中作氧化剂能氧化铜，在此条件下C12不能氧化铜，故不能

取代过氧化氢；HNO3能氧化铜，但产生污染性气体；故最合适替代过氧化氢的为氧气；

答案第4页，共9页

(6)反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，说明有12生成，I-作还原剂，将Of+还原为Cu+,Cu+

与r生成Cui沉淀，过程中r的作用为还原剂和沉淀剂。

14.(1)碳碳双键和竣基

(2)加成反应

(5汨2。2、催化剂

(6)ab

⑺阴极

【分析】A和H2发生加成反应生成B,B发生消去反应生成C,C发生成环反应生成D,D

和C02电催化反应后酸化得到E,E发生一系列反应得到Go

【详解】(1)由G的结构简式可知，化合物G中含有的官能团为：碳碳双键和竣基。

(2)由A和B的结构简式可知，A和H2发生加成反应生成B。

(3)化合物A的同分异构体满足条件①可以发生银镜反应，说明其中含有醛基；②含有苯

环。则苯环上的取代基可能为-CH3和-CHO,有邻、间、对3种情况，苯环上的取代基也可

能是-CH2CHO,有1种情况，满足条件的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱图像为4

答案第5页，共9页

CH.

八

组峰的结构简式为VO

CHO

(4)阴极

0H

B发生消去反应生成c,化学方程式为：+H2°0

(5)C发生成环反应生成D,结合C和D的结构简式可知，该反应的条件为：H2O2、催化

剂。

(6)a.E中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，故a错误；

b.苯环是平面结构，与苯环相连的C原子与苯环共平面，E中最多有8个碳原子共平面，

故b错误；

c.E中含有羟基和竣基，可以形成分子内、分子间氢键，故c正确；

d.连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，E中含有一个手性碳原子，位置

为

故d正确；

故选abo

(7)电催化过程中，二氧化碳中C元素化合价下降，发生还原反应，反应应当在阴极进行。

答案第6页，共9页

(2)abd

(3)Zn+2OIT+2H2O=[Zn(OH)]j+H2T

2-

(4)Zn-2e+4OH=[Zn(OH)『[Zn(OH)4]+2e「=Zn+4OH,2H2O+2e=H21+2OH

(5)防止锌被氧化

(6)将黄铜和黄金分别与稀硝酸反应，产生气泡的是黄铜

(7)实验一过滤后的上清液中没有金属锌，加入铜片后不能形成原电池，不能出现上述现象

【分析】Zn与NaOH溶液发生反应Zn+2NaOH+2HT,一段时间后反

应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，形

成原电池，Zn失去电子生成[Zn(OH)方，电极方程式为：Zn-2e+4OH=[Zn(OH)]^,正极由

2

[Zn(OH)4]-Zn2++4CH产生的锌离子得到电子转变为锌：[Zn(OH)4『+2e-=Zn+4OH而

产生银白色的金属、同时H20得到电子生成少量H2,电极方程式为：2H2O+2e-=H2t+20H-,

以此解答。

【详解】(1)由图可知，实验一使用的仪器为蒸发皿，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，

采取的办法是：用玻璃棒搅拌。

(2)NaJZn(OH)]4是离子化合物，Na+和[Zn(OH)方之间形成离子键，[Zn(OH)方内部存在

配位键，0-H属于极性共价键，故选abd。

(3)已知Zn和NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2T,

离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)]；-+H2t。

答案第7页，共9页

(4)锌比铜活泼，实验一中构成的原电池的负极为Zn,Zn失去电子生成［Zn(OH)广，根据

得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Zn-2e+4OH=［Zn(OH)］f,正极为Cu,正极

由［Zn(OH)4「；Zn2++4OH-产生的锌离子得到电子转变为锌而产生银白色的金属、同时

H2O得到电子生成少量H2,电极方程式为：［Zn(OH)4r+2e-=Zn+4OH\2H2O+2e=H2T

+2OH»

(5)锌离子得电子产生锌析出在铜表面，铜锌接触只有薄薄的一层，加热就是黄铜，所以

铜表明变黄，用冷水降温的目的是：防止锌被氧化。

(6)铜与稀硫酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，将黄铜和黄金分别与稀硝酸反应，产生气泡

的是黄铜。

(7)实验一过滤后的上清液中没有金属锌，加入铜片后不能形成原电池，不能出现上述现

象。

16.⑴分子晶体

(2)ab

(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3,H=-196.6kJ/mol降低

(4)提高能量的利用率

(5)二氧化硫和氧气的反应是放热反应及时分离出三氧化硫并充分利用能量

(6)ac

(7)98.3%60℃

(8)9.41X104

【分析】先将硫黄在空气中燃烧或焙烧，发生反