2024年中考化学模拟题汇编：工艺流程（附答案解析）

2024年中考化学模拟题汇编：工艺流程

选择题（共7小题）

1.（2024春•沐阳县校级月考）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是

（）

粗盐一►粗盐水一y・精盐水/孤酸:化,NaHCCh力罂》Na2c03

海水一（含氧化镁和氧化钙）

L母一石备，乳〉Mg（OH）」赠》MgCh萼》Mg

1VVV1

A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2c03溶液和适量稀盐酸去除杂

质

B.流程II先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及三种基本反应类型

D.流程II中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4C1,先结晶析出，析出晶体后剩

余溶液中溶质不止一种

2.（2023秋•南山区期末）如图表示几种物质之间的转化关系，“一”表示一种物质通过化

学反应可生成另一种物质（反应的条件、部分反应物或生成物已经略去）。下列说法正确

的是（）

A.转化①的另一种反应物一定是C

B.转化②可通过呼吸作用实现

C.若转化③是分解反应，X中一定含有。元素

D.转化④的现象为产生白色烟雾

3.（2023秋•句容市期末）使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转

化为C4H10,其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

第1页（共43页）

A.转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化

B.从C02到C4HIO的转化是一个储存能量的过程

C.过程③中，理论上参加反应的C4H10和02的分子个数比是1：13

D.理论上，每88tCC>2完全转化为C4H10，需消耗13tH2

4.（2023秋•垦利区期末）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工

艺流程如图所示（提示：镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁）。下列叙述不正确的是（）

焦炭Mg

（800X：）

A.反应I除生成TiC14以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO

户］'日

B.反应II的反应条件为高温，原理是TiC14+2Mg向皿Ti+2Mgeb

C.反应II需在氨气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氨气

D.该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气

5.（2023秋•驻马店期末）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将

所得产物CU2O与02反应又生成M,同时放出较多热量。反应原理如图所示。下列说法

B.理论上反应每生成44gC02，同时生成18gH2。

第2页（共43页）

C.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32go2

D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中

6.（2023秋•肥城市期末）从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（）

A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物

C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”

7.（2023秋•环江县期末）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A.C02'点燃CO”20H2co3

B.HO通曳H，5'点燃H2O2

C.CaCO3稀盐股CC^CaBH）&CaCC）3

D.KMnCh加您O『e、点燃Fe2Oa

二.工艺流程题（共13小题）

8.（2024•介休市模拟）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我

国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图，请回答相关问题：

画

（1）“操作1”为、过滤操作中玻璃棒的作用是O

（2）烧碱的化学式为NaOH,请写出反应①的化学方程式

反应②属于基本反应类型中的反应。

（3）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,由此可推测产

物中可起漂白作用的物质为（填化学式）。

9.（2023秋•莱西市期末）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利

第3页（共43页）

用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:

已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

(1)滤渣I中一定有。

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是o

此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为,此反

应属(填基本反应类型)。

(3)调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是

10.(2024春•天长市月考)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回

答下列问题:

石灰石

赤铁矿石--►钢

①

(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施

是

(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有(只

写一种)。

(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式-

(4)生铁和钢的性能不同，原因是-

(5)请对高炉气体的处理提出合理化建议(写一条即可)。

11.(2024•亳州一模)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中

CO2并转化利用的流程图如图：

第4页(共43页)

CaO固体颗粒

V

转

低CC>2浓度气体<—吸、固体、介

CaCO化coH2

成A甲醇

器器

高CO2浓度气体—>

甲烷（CHJ

(1)碳酸钙中碳元素的化合价为0

(2)甲醇的化学式CH30H的微观意义是（写出1点即可）。

(3)吸收塔中发生反应的化学方程式是（无需注明反应条件）。

(4)合成器中发生CO与出生成甲醇的反应，则该反应的基本类型是

12.（2024•沈丘县校级一模）某NaCl样品含有可溶性杂质CaCb、Na2so4，为了得到纯净

的NaCl固体，按以下流程进行操作

加入加入过量

_►固体1

足量水BaCh溶液

样品溶液i加入过蚩

固体2

操作INa2c溶液

洛液2加入过量

操作I稀盐酸

*溶液3NaCl固体

操作n

（1）操作II的名称是O

（2）写出加入BaCb溶液时发生反应的化学方程式：0

（3）若在加入过量Na2c03溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质

是。

13.（2023秋•句容市期末）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

一、铁的应用与防护

（1）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的性。

（2）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式

为。

（3）句容高铁建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是

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(填序号)。

A.金属材料

B.无机非金属

C.合成材料

D.复合材料

(4)钢轨使用了热轧带肋钢(螺纹钢)，其中含有少量Mn,MnO2和Al粉混合在高温

下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为。

(5)生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，

炼成则钢。”写出反应的化学方程式为0

二、铁红(Fe2O3)的制备

用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2,CaSO4)制备化工原料铁红的实验流程如下。

过量稀H2SO4Fe粉

SiOrCas。,等CO2

(1)酸溶时，加入过量稀H2so4目的是o

(2)滤液中含有H2so4、FeS04和Fez(S04)3,加入Fe粉后全部转化为FeSCU,转化

时除Fe与Fez(S04)3反应外，还发生反应的化学方程式为。

(3)写出空气中燃烧FeCO3生成Fe2O3和C02的化学方程式。

上述流程中得到的铁红混有少量的FeC03,用如图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并

对反应及产物进行探究。取37.8g样品置于装置A中，加热到300℃,测得B装置增重

2.2g,得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得

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剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

资料：①FeC03隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和C02。

②500℃时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3C>4、FeO、Fe=

③碱石灰吸收H20和CO2o

（1）装配好实验装置后，先要，再加药品。

（2）样品中FezCh的质量为go

（3）加热前后及过程中均需通入CO,加热后通CO的目的是除了防止生成的Fe被氧化

外还有=

（4）图中M点为纯净物，对应的化学式0

（5）N点固体各成分对应的质量比为o

（6）样品完全反应后，B装置共增重的质量为。

14.（2024•贵州一模）第19届亚运会在杭州市举行。本届亚运会不仅采用氢气作为火炬燃

料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源

利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。

（1）在制得氢气和氧化铝（A12O3）的反应中，金属钱的作用可能是o

（2）氢气是理想燃料的原因是（写出1点即可）。

（3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式

为，所属的基本反应类型是o

（4）该生产流程中，可循环利用的物质是。

（5）镁铝合金（Mg17Ali2）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸收氢气

得到MgH2和Al,该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因

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是O

15.（2024•龙湖区校级开学）我因古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。

I.用孔雀石【主要成分012（OH）2co3】炼铜。高温煨烧孔雀石，可得黑色固体和两种

非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价转化关系如图所示。

化合价

（1）图中CU2（OH）2c03位于A点，黑色固体位于（选填B、C或D）点。

A-B的反应属于（填基本反应类型）。

（2）加入木炭，高温下可实现B-D的转化，同时产生可使澄清石灰水变浑浊的气体。

该过程体现了木炭具有性。反应的化学方程式为o

II.《大治赋》记载由磁化铜矿（主要成分CU2S）制取CuSC>4溶液，再用铁片浸取铜的

方法。硫化铜矿中Cu2s转化的流程如下:

（3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是0

（4）Cu2S中Cu与S的质量比为o写出“铁浸”过程中反应的化学方程

式：o

（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是0

A.青铜是金属材料

B.纯铜比青铜的硬度大

C.青铜比纯铜的熔点低

16.（2024•牡丹区校级开学）废旧电路板中主要含塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的

绿色回收，设计如图工艺流程:

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固体A

废旧电粉碎r含铜、锡等SnCL溶液

SnCU

路板分选金属粉步骤①

电解

XnCL溶液

步骤②

Sn

(1)步骤①Sn和SnC14溶液发生化合反应的化学方程式;

(2)废旧电路板分选时粉碎的目的是;

(3)根据整个工艺流程图，下列说法正确的是;

A.锡元素的化合价既有升高又有降低

B.步骤①中，铜与二氯化锡溶液能共存，说明锡的活动性大于铜

C.步骤②发生的反应为置换反应

D.此流程实现了对锡的绿色回收，节约了金属资源，减少了环境污染

(4)整个过程中循环利用的物质中含有的离子为=

17.(2024•黄冈自主招生)银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产

品的工艺流程如图所示：

【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃,Al(OH)3和

NaOH能发生反应NaAlO2和水。］

银

铜

合

金空气

料

废熔炼溶液C

(1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式

(2)操作I的名称为

(3)写出向CuSO4溶液中加入AL(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程

式

(4)固体混合物B的组成为,；在生成固体B的过程中，必须控制

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NaOH的加入量，原因是-

(5)煨烧固体B获得CUA1O2时通入惰性气体的作用，CUA1O2中铜元素

的化合价为价。

18.(2024•江南区校级开学)废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以

回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。

(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属是O

(2)步骤I中溶液A呈_________色。

(3)步骤H中发生反应的化学方程式是.

(4)步骤ffl中反应结束后溶液C的质量溶液B(填“大于”“小于”或“等

于")。

(5)设计步骤W的目的是。

19.(2024•碑林区校级一模)金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问

题。

(1)某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银反应的

化学方程式。

(2)向m克AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶

液的质量仍为m克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到(选填“有”或“没有”)

白色沉淀。

(3)某工厂从只含有FeSCU、C11SO4的工业废水中回收Cu和FeSCU晶体。

I、步骤a中加入铁的作用是-

II、步骤b中稀硫酸(选填“能”或“不能”)换成稀盐酸。

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20.（2023秋•新泰市期末）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建

设海洋强国。海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的

部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。

①过量NaOH②过量Na2cO3-1A滤渣

（1）海水淡化：蒸储法淡化海水是利用海水中各成分不同进行分离的。

（2）海水制镁：沉淀卤水中的氯化镁用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因

是;请写出该反应的化学方程式o

（3）海水制“碱”：在用粗盐（含MgC12、CaC12>Na2s04杂质）制纯碱过程中，除杂时,

先后加入过量BaCh溶液、NaOH溶液和Na2c。3溶液，请分析加入过量的碳酸钠溶液的

作用是,调节pH应加入足量的。由氯化钠制取纯碱,

从元素守恒的角度看，还需要含有元素的物质参加反应。

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2024年中考化学模拟题汇编：工艺流程

参考答案与试题解析

选择题（共7小题）

1.（2024春•沐阳县校级月考）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是

（）

「►粗盐一►粗盐水丁＞精盐水逊噌酸色—NaHCQy"*Na2CO3

海水一（含氟化镁和氯化钙）

L母一石器乳》Mg（OH）」瞎.MgCh萼》Mg

IVVVI

A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2c03溶液和适量稀盐酸去除杂

质

B.流程II先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及三种基本反应类型

D.流程II中，相同温度下NaHCCh的溶解度小于NH4C1,先结晶析出，析出晶体后剩

余溶液中溶质不止一种

【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；反应类型的判定.

【答案】C

【分析】根据流程图结合物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。

【解答】解：A、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙能和氯化镁

反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，且碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氢氧化钠，然后加入的盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化

钠、水和二氧化碳，故正确；

B、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则更有利于吸收二氧化碳，

故正确；

C、流程I中：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠、氯化镁与氢氧化钙反应生

成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应

生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这些反应都符合

“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程n中

氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化镂，该反应不属于基本反应类型;

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流程III:碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，

属于分解反应；流程IV：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应属于复

分解反应；流程V：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；流

程VI：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分

解反应，故共涉及2种基本反应类型，故错误；

D、流程II中，碳酸氢钠的溶解度较小，则从溶液中先结晶析出，且剩余溶液中的溶质有

氯化钠、氯化俊和碳酸氢钠，故正确。

故选：Co

【点评】本题考查的是常见的物质的制备流程，完成此题，可以依据已有的物质的性质

进行。

2.（2023秋•南山区期末）如图表示几种物质之间的转化关系，“一”表示一种物质通过化

学反应可生成另一种物质（反应的条件、部分反应物或生成物已经略去）。下列说法正确

的是（）

A.转化①的另一种反应物一定是C

B.转化②可通过呼吸作用实现

C.若转化③是分解反应，X中一定含有。元素

D.转化④的现象为产生白色烟雾

【考点】物质的相互转化和制备.

【答案】C

【分析】根据氧气转化生成二氧化碳的反应、植物光合作用、质量守恒定律、磷和氧气

在点燃条件下反应生成五氧化二磷进行分析。

【解答】解：A、是氧气转化为二氧化碳，氧气可与碳、甲烷、一氧化碳、石蜡等多种物

质反应生成二氧化碳；故A错误；

B、转化②是光合作用，是吸收二氧化碳放出氧气，故B错误；

C、若转化③是分解反应，根据质量守恒定律，X中一定含有0元素；故C正确；

D、转化④是磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，磷燃烧时产生大量的白烟；

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故D错误；

故选：Co

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

3.（2023秋•句容市期末）使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转

化为C4H10,其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化

B.从CO2到C4HIO的转化是一个储存能量的过程

C.过程③中，理论上参加反应的C4H10和02的分子个数比是1：13

D.理论上，每88tCC>2完全转化为C4H10，需消耗13tH2

【考点】物质的相互转化和制备.

【答案】C

【分析】A、根据物质的变化和化合价原则分析判断；

B、根据能量的转化分析；

占燃

C、根据2c4HIO+1302八8co2+IOH2O,分子个数比分析；

D、根据反应的方程式计算。

【解答】解：A、转化过程①和②中，都有氢气单质参加反应，氢元素化合价发生了变

化，故A正确；

B、由物质的变化和能量的转化可知，从C02到C4H10的转化是一个储存能量的过程，

故B正确；

_占燃

C、过程③中涉及的化学反应为2c4HIO+1302八8co2+IOH2O,理论上参加反应的

C4H10和。2的分子个数比是2：13,故C正确；

D、设每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗H2的质量为y。

第14页（共43页）

催化剂

4CO+13H2C4H10+8H2O

2尢

17626

88ty

176=88t

~26~

y=13t

故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的制取，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.（2023秋•垦利区期末）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工

艺流程如图所示（提示：镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁）。下列叙述不正确的是（）

焦炭Mg

（800X：）

A.反应I除生成TiCU以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO

B.反应H的反应条件为高温，原理是TiC14+2Mg向皿Ti+2Mge12

c.反应n需在氨气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氤气

D.该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气

【考点】常见金属的冶炼方法.

【答案】D

【分析】A、根据反应I是钛白粉（TiO2）、焦炭、氯气反应，进行分析判断。

B、根据反应H的反应条件为高温，进行分析判断。

C、根据镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，进行分析判断。

D、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，可以循

环使用，进行分析判断。

【解答】解：A、反应I是钛白粉（Ti€）2）、焦炭、氯气反应，除生成TiC14以外，还生

成一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体应该是CO,故

第15页（共43页）

选项说法正确。

C3jB

B、反应H的反应条件为高温，原理是TiCL+2Mg向皿Ti+2Mge12,故选项说法正确。

C、反应II需在僦气环境中进行，目的是防止镁被氧化，由于镁可以在氮气中燃烧生成氮

化镁，不能用氮气来代替氤气，故选项说法正确。

D、氯气、镁既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利

用，则该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气、镁，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题有一定难度，理解制备的流程和题意、灵活运用质量守恒定律、化学方程

式的书写方法等是正确解答本题的关键。

5.（2023秋•驻马店期末）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将

所得产物CU2O与02反应又生成M,同时放出较多热量。反应原理如图所示。下列说法

B.理论上反应每生成44gCO2,同时生成18gH2O

C.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32go2

D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中

【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算.

【答案】D

【分析】CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物Cu2O与02反应又生

成M,M是氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数比CU20中的低；一定条件下甲烷和氧

气反应生成水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计

算和判断。

【解答】解：A、由题意可知，M是氧化铜，氧化铜、氧化亚铜中铜元素质量分数分别

是：区X100%=80%、」型XI00%"88.9%,M中铜元素的质量分数比Cu2。中的低，

80144

故A错误;

第16页（共43页）

B、44g二氧化碳中碳元素质量是12g,含有12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是4g,

则生成水的质量是：竽=36g,理论上反应每生成44gCO2,同时生成36gH2O,故B错

市

误；

C、消耗的甲烷是与氧化铜反应，而氧气是与氧化亚铜反应生成氧化铜，所以关系式为：

CH4--------------------202,

1664

由以上质量关系可知，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64go2，故C错误；

D、一定质量的CH4可与氧化铜反应，同时放出少量热量，将所得产物CU2。与。2反应

又生成氧化铜，同时放出较多热量，由放出热量多少可知，过程①可将CH4中的部分能

量储存于Cu20中，故D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.（2023秋•肥城市期末）从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（）

A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物

C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”

【考点】海水晒盐的原理和过程.

【答案】C

【分析】A、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断。

B、根据海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，进行分析判断。

C、根据海水晒盐的原理，进行分析判断。

D、根据有利于晒盐的条件进行分析判断。

【解答】解：A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，故选项说法

正确。

第17页（共43页）

B、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还

有氯化钙、氯化镁等析出，故选项说法正确。

C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，会有氯化钠、氯化镁等析出，

故选项说法错误。

D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握溶质质量分数、结晶的方法

等是正确解答本题的关键。

7.（2023秋•环江县期末）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

11

A.c。）、点库（J20H2c03

B.H?。通电H202,点燃H2cb

C.CaCOa稀髓。0户（。田2CaCCh

D.KMnO4加热Ofe、点燃Fe,Oa

【考点】物质的相互转化和制备.

【答案】C

【分析】根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。

【解答】解：A、碳和氧气（不足）在点燃的条件下生成一氧化碳，水和一氧化碳不能直

接生成碳酸，故选项不合题意；

B、水在通电条件下加热的条件下生成氢气和氧气，氧气和氢气在点燃的条件下生成水，

而不是过氧化氢，故选项不合题意；

C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸

钙和水，故选项符合题意；

D、高锦酸钾在加热的条件下生成锦酸钾、二氧化专孟和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化

三铁，故选项不合题意；

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

二.工艺流程题（共13小题）

第18页（共43页）

8.（2024•介休市模拟）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我

国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图，请回答相关问题:

|海水|操作1

过滤

（1）“操作1”为蒸发结晶、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（2）烧碱的化学式为NaOH,请写出反应①的化学方程式

诵由…

2NaCl+2H2。2NaOH+H2t+Cbt,反应②属于基本反应类型中的化合反

应。

（3）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,由此可推测产

物中可起漂白作用的物质为NaClO（填化学式）。

【考点】纯碱的制取；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【答案】（1）蒸发；引流；

诵由

（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t;化合；

（3）NaClOo

【分析】（1）根据经过操作1,然后进行过滤，能从海水中分离出食盐，进行分析解答。

（2）根据反应①是饱和氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气、氯气，反应②是氯

气和氢气反应生成氯化氢气体，进行分析解答。

（3）根据氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,进行分析

解答。

【解答】解：（1）经过操作1,然后进行过滤，能从海水中分离出食盐，“操作1”为蒸

发；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（2）反应①是饱和氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气、氯气，反应的化学方程

诵由

式为2NaCl+2H2。2NaOH+H2t+C12t;反应②是氯气和氢气反应生成氯化氢气

体，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。

（3）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,氯化钠、水不

具有漂白作用，则由此可推测产物中可起漂白作用的物质为NaClO。

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故答案为:

(1)蒸发；引流；

通电

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12f；化合;

(3)NaClOo

【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、物质分离的

原理和方法等是正确解答本题的关键。

9.(2023秋•莱西市期末)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利

用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

(1)滤渣I中一定有铜。

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁都能和稀硫酸反应

生成氢气，氢气和空气混合后遇明火可能发生爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，

除铜的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,此反应属置换反应(填基本反

应类型)。

(3)调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是Zn(OH)2溶于氢氧化钠形成可溶

I工Trit0

【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质.

【答案】⑴铜;

(2)锌和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，氢气和空气混合后遇明火可能发生爆炸；

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应；

(3)Zn(OH)2溶于氢氧化钠形成可溶性盐。

【分析】(1)根据锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物能和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫

酸反应来分析；

(2)根据锌和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，氢气和空气混合后遇明火可能发生爆炸，

以及锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来分析；

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(3)根据Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐来分析。

【解答】解：(1)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，锌、铁

以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣I中一

定有铜。

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是：锌和铁都能和稀硫酸反应生

成氢气，氢气和空气混合后遇明火可能发生爆炸；此过程中Zn还能起到除铜作用，发生

的反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=

ZnSO4+Cu；此反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。

(3)流程中最终把锌元素都变成氢氧化锌，然后焙烧得到氧化锌，而Zn(OH)2溶于

强碱形成可溶性盐，所以调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是Zn(OH)2会溶

于氢氧化钠溶液形成可溶性盐。

故答案为：

(1)铜；

(2)锌和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，氢气和空气混合后遇明火可能发生爆炸；

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应；

(3)Zn(OH)2溶于氢氧化钠形成可溶性盐。

【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.(2024春•天长市月考)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回

答下列问题：

石灰石

赤铁矿石

(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是将矿石粉碎(合

理即可)。

(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有在铁制品表面镀铭、镇等

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耐腐蚀金属（合理即可）（只写一种）。

C3］日

（3）写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式3co+Fe2O3向2Fe+3c。2

（4）生铁和钢的性能不同，原因是含碳量不同。

（5）请对高炉气体的处理提出合理化建议回收再利用（合理即可）（写一条即可）。

【考点】铁的冶炼；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护.

【答案】（1）将矿石粉碎（合理即可）；

（2）在铁制品表面镀铭、银等耐腐蚀金属（合理即可）；

高温

S

⑶3C0+Fe203=^2Fe+3C02-

（4）含碳量不同；

（5）回收再利用（合理即可）。

【分析】（1）根据将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析;

（2）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析；

（3）根据一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行分析；

（4）根据生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同进行分析；

（5）根据高炉气体的处理方法进行分析。

【解答】解：（1）为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是将矿石

粉碎，故答案为：将矿石粉碎（合理即可）；

（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面镀铭、银等耐腐蚀金属，可隔绝

氧气和水，预防金属锈蚀，故答案为：在铁制品表面镀铭、银等耐腐蚀金属（合理即可）;

（3）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，工业炼铁主要反应原理的化

gjinnfolinn

学方程式为：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2;故答案为：3CO+Fe2O3-2Fe+3co2；

（4）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为：2%〜4.3%,钢的

含碳量为0.03%〜2%,含碳量的不同造成了生铁和钢的性能不同，故答案为：含碳量不

同；

（5）高炉气体可以回收再利用，故答案为：回收再利用。

【点评】本题主要考查金属锈蚀的防护，铁的冶炼等，注意理解生铁和钢都是铁的合金,

二者的含碳量不同，生铁的含碳量为：2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%。

11.（2024•亳州一模）C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用。一种捕集烟气中

第22页（共43页）

C02并转化利用的流程图如图

甲烷（CHJ

（1）碳酸钙中碳元素的化合价为+4

（2）甲醇的化学式CH30H的微观意义是一个甲醇分子（或一个甲醇分子是由一个碳

原子、四个氢原子和一个氧原子构成）（写出］点即可）。

（3）吸收塔中发生反应的化学方程式是CaO+CO2=CaCO3（无需注明反应条件）。

（4）合成器中发生C0与H2生成甲醇的反应，则该反应的基本类型是化合反应。

【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学

方程式、文字表达式、电离方程式.

【答案】＜1）+4；

（2）一个甲醇分子（或一个甲醇分子是由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成）;

（3）CaO+CO2=CaCO3;

（4）化合反应。

【分析】（1）根据“化合物中各元素化合价代数和为零分析；

（2）g'j化学式可表示该物质的一个分子，还可表示该物质的一个分子中的原子构成等分

析；

（3）根据吸收塔中发生的反应为氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙分析；

（4）根据反应的特点分析。

【解答】解：（1）碳酸钙（CaCO3）中，钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价,

设碳元素化合价为x,根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+2）+x+（-2）

X3=0,解得x=+4；故答案为：+4；

（2）化学式可表示该物质的一个分子，还可表示该物质的一个分子中的原子构成等，则

CH3OH可表示一个甲醇分子或一个甲醇分子是由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子

构成；故答案为：一个甲醇分子（或一个甲醇分子是由一个碳原子、四个氢原子和一个

第23页（共43页）

氧原子构成)；

(3)由流程可知，吸收塔中发生的反应为氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化

学方程式为：CaO+CO2=CaCO3；故答案为：CaO+CO2=CaCO3；

(4)合成器中，一氧化碳