人教版九年级化学探究题练习

探究题专项练习

一、探究题

1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应''，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他

们仪器完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方

程式是O

【查阅资料】CaC12溶液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质

的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有Cad2；

猜想U：有；

猜想01：有CaC^和Ca(OH)2；

猜想IV:有CaC%、HC1和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_____o

［实验探究］为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案滴加紫色石蕊溶液通入co2滴加Na2C03溶液

L石蕊CO:

—►=[卜NajCOm

「溶液

）溶液

11j

实验操作1t

实验现象产生白色沉淀

——

溶液中含有Ca(OH)溶液中含有Ca溶液中含有Ca(OH)

实验结论

2(OH)22

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想HI是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2c03溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液

中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_____o

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

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2.氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变

质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完

成探究过程.

(1)对已变质的氢氧化钙进行探究

【猜想】

①可能完全变成了碳酸钙.

②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.

【进行实验】

实验

实验过程结论

现象

取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，招所得混合物过滤，取滤猜想②

液少量于试管中，滴加酚酿试液.成立

(2)对已变质的氢氧化钠进行探究

【猜想】

①可能完全变成了碳酸钠.

②可能部分变质，其成分是______

【进行实验】

实验过程实验现象结论

猜想①成立

【交流反思】

实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应_____保存.

3.某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对

这包干燥剂的成分展开了探究。

[:资料】生石灰与水发生的反应属于放热反应

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH),的混合物；

猜想三：全部是CaSH1;

猜想四：是Ca(OII)2和CaCO的混合物。

【实验探究】

(1敢部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含。

(2继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有.

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（3法）了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下两种方案（如

下图）。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，

请你参与实验并完成表中空白。写出方案二发生的化学反应方程

式O

实验方案方案一方案二

11r

实验操作

溶液由无色变为红色，则溶液的

实验现象澄清溶液变浑浊

PH_____7（填“<”或』”）

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

4.在学习盐的化学性质时，老师揩一定量的碳酸钠溶液沂^

与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物，老师要求%a

同学们探究滤液中溶质的组成.回答有关问题：

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶号/：

液均显中性.'N——；-----------►

04443件林冰

【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl;猜想2：,某舒彦重2

滤液中溶质是NaCl和（填化学式）的混合物；

猜想3:滤液中溶质是NaCl和Na2co3的混合物.

［实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酥试液，振荡，无明

显现象.同学们认为猜想不成立.

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现

象）证明猜想2成立.

【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液.你认为

甲同学（填“能”或“不能”）达到实验目的.

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液.你认为乙同学

（填“能”或“不能”）达到实验目的.理由是.

【探索拓展】现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的混合物.某兴趣小组的同学为确定

其组成，他们取了5g该混合物的样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴

加入10%的氯化钙溶液,测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所

zj\.

计算：

（1）样品中碳酸钠的质量分数.（精确到0」%）

（2）a点所示溶液中溶质的质量分数.（精确到0.1%）

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5.某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是

氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定.某同学探究过

程如下：

实验中可能出现的现象结论

①假设1成立

②假设2成立

③假设3成立

(1)提出假设：假设1：黑色粉末是灰粉；

假设2：;

假设3：

(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：

取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸.则实验中可能出现的现象与对应

结论如上表，请你完成上表.

(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物.

(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了

如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩

余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置.请你回答：

①烧杯中(填“有”或“无”)不溶物；

②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是______(写化学式)；

③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为______

6.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体

的成分进行探究。

【查阅资料】

(1)Na2。2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：

2Na„0+2H„O=4NaOH+O.t；2NaO+2C0=2Na.CO+0,0

(2)CaCl2溶液显中性。

【猜想】

I：固体为的混合物

n：固体为NaOH和Na2c03的混合物

III:固体为NaOH

IV:固体为Na2c03

【实验探究】

实验操作实绘现象实验结论

①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。

无气泡产生—

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②取少量①中的溶液于试管中，滴加过量Cad?溶

证明有

液。

—Na2co3存在

③

证明有NaOH

—存在

综合以上实验现象，说明猜想是成立的。

【反思评价】固体Na2。2应_____保存。

7.煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸

(H2SO3)o

已知：①H2so3易分解生成水和二氧化硫；

②H2so3与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2s0；

(1)酸雨是PH小于的降雨。

(2)实验室常用亚硫酸盐与稀盐酸反应制备S02,写出K2S03与盐酸发生复分解

反应的化学方程式____________________________O

(3)杨洋同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(PH约为3)

中加入足量的Kon,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

［提出猜想］反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

明行猜想］猜想1：只有K2s。3

猜想2：

猜想3:既有K2s0」，也有K2sO3

［实验探究］限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钢溶液、澄清石灰水

巳知亚硫酸钢是难溶于水的固体)

实验步骤现象结

论

步骤一：取少量反应后混合溶液加入试管

中，一一

猜

—想3

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步骤二：

—

—

8.化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4

溶液分别与NaOH溶液、BaC%溶液反应。实验结束后将两实验中试管内的物质全

部倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。

NaOKXA叩*渡

(1)写出实验②发生反应的化学方程式________________。

(2)由于混合后溶液显无色，所以实验①过量的物质是_______o

(3)取少量无色滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，

同学们对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想I：只含氯化钠；猜想n：含氯化钠和氯化钏；猜想ni：含氯

化钠和o

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的_______溶猜想II不

无明显现象

液,振荡成立

猜想in成

实验②：取少量滤液于试管中，加入适量的硝酸钢溶液—

立

【交流拓展】除了加入氢氧化钠溶液等碱类物质，利用复分解反应使铜盐溶液变

成无色，还可以利用不同的物质，选择其它反应类型，即在铜盐溶液中加入足量的

(填一种合适的物质)达到此目的。

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9.过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。

（-）探究过氧化氢制取氧气

（1）分液漏斗中应放入的物质是一，锥形瓶中应放入的物质是―。写出该反应

的化学方程式_______________O

（2）与高镒酸钾加热制取氧气相比，此法优点是—（填编号）。

①生成物只有氧气②不需加热③更环保

制取等体积的氧气消耗的过氧化氢和高镒酸钾的质量之比___________

（二）微观探究：如图是过氧化氢分解的微观示意图，据图回答：

（3））一个过氧化氢分子由____和构成。根据上图可以得出，在化学变化

中—可以再分，而—不能再分。

（三）不稳定性探究：探究温度对过氧化氢分解速率的影响。

晓晓为了探究温度对H202分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）

进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据如下表：

实验1实验2

MnO2的质量应0.50.5

5%的H2。2的体积座升40X

温度上2080

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(4)实验2中X的值应为一毫升。

(5)实验中可通过_____________来比较H202分解速率的大小。

(6)实验2中水浴温度控制在80。。时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因

是___o

A.锥形瓶内气体受热膨胀b收集到的氧气中混有空气

C温度较高时水蒸发成水蒸气d.生成更多的氧气

(7)实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是过滤、「。

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答案和解析

1•【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和HC1盐酸和氢氧化钙不能共存溶

液变为蓝色溶液变浑浊碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀反应物是否有

剩余

【解析】

解：【演亲验直氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，施的化学方程式

为:CaQH)2+2HCl=CaCl2+2H20o

【猜想与假雌酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的都只有氯化钙;

当稀盐酸过量时，溶液中的锚是氯化钙和氯化氢；

当氢氧化钙过量时，溶液中的煤是氯化钙和氢氧化钙；

溶液中的溶质可能是：

猜想I：只茸aC%；

猜想n：茸aC12和HC1；

猜想III：茸aC12和CaQH%;

猜想IV:茸aC^,HCl和CaQH%

因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，曲同学对以上猜想提出质疑，

认为猜想IV不合理，其理由题酸和氢氧化钙不能共存。

灰验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石薄液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液

中含有CaQH)2；

二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体不圜氧化钙反应，产生碳酸钙

白色沉淀，说明溶液中含有CaQH%;

滴加Na2c03溶液，碳酸内与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀

生成，说明溶液中含有CaQH)2；

评价反思】

0商同学认为滴加Na2c03溶液产生白色沉淀，并不能正明溶液中一定含

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有CaQH)2,型)碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。

Z)在分析的后所得溶液中溶质的成分时，除了养生成物外，还需要考虑

反应物是否有剩余。

故答案为：

【演歌验JCaQH)2+2HCl=CaCl2+2H20;

［猜想与彳酸ICaC1和HC1;盐酸和氢氧化钙不能共存；

较验探究】

究。

滴加紫色石蕊溶滴加Na2co3溶

实验方案通入C02

液

液

［石蕊co；

-►=!U-XaiCOa

「溶液4i溶液

6

实验操作6

1

实验现象产生白色沉淀

溶液变为蓝色溶液变浑浊

溶液中含有Ca溶液中含有Ca溶液中含有Ca

实骑结论

QH)2QH)2QH)2

评价反思】1。碳酬与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；20威物是否有

剩余。

【演薇验】根瘴氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水写出反应的化学方

程式；

【猜想与假岫酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，丽后溶液中一定含

有氯化钙，当懒酸过量时，溶液中含爆化钙和稀盐酸，维氧化钙过量

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时，溶液中含雷化钙和氢氧化钙；

卷验探究】

根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石碘液变蓝解答；、

根据二氧化碳气体和氢氧化钙反应,产生碳酸钙沉淀解答；

根据碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀解答；

分析实验的现象；

评价反思】H根据碳酗与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀解答；

2）根据在分析威后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要

考虑反应物是否有剩余解答。

合理设计实验，科学地芷行实验、分穗验，是得出正蹴验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分穗验，为学好化学知识奠定基础。

2.【答案】氢氧化钠和碳酸钠的混合物密封

【解析】

解：迸行实验艘计方案：取固体少量张杯中，加水后充分觉拌，将所得混

合物过滤，瞒液少量于试管中，滴加獭试液.观察是否酚酥试液变红;则

可知结论猜想②成立；

【猜想类比氢氧化钙变质的猜想，可瓶氧化钠变质的猜想，可能部分变质,

其成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物.

胡行实验】类比险证氢氧化钙变质的实验设计，取固体少量例管中，加适

量的水使其完全溶解，再向其中加力过量的氯化钙溶液；将上述混合树滤，

取滤液少量于试管中，滴加魏试液，则可知结论猜想①成立.

【交流反思饯验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它n都应密封保

存.

故答为:

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结

实验过

实验现象

程论

酚酸试液变

红

?）氢氧化钠和碳酸钠的混合物

实验过程实验现象结论

取固体少量于试管中，加适量的水使其完碳酸钠已除净（3

有白色沉淀生

原固体中有碳酸

全溶解，再向其中加座量的氯化钙溶成

钠）

液.

将上述混合物过滤，瞒液少量于试管

酚酥试液不变

中，滴加嬲试液.色

（注还可用氯化钢、硝酸丐、硝酸贝等溶液代替氯化钙溶液）

密封

班行实验艘计方案：取固体少量丧杯中，加水后充分觉拌，将所得混合物

过滤，取款夜少量于试管中，滴加赚试液.观察是否酚酥试液变红;则可知

结论；

【猜想类比氢氧化钙变质的猜想，可白意氧化钠变质的猜想.

自行实验】类比验证氢氧化钙变质的实验设计，取固体少量于式管中，加适

量的水使其完全溶解，再向其中加闷量的氯化钙溶液；将上述混合树滤，

取滤液少量于试管中，滴加魏试液.

【交流反思饯的室中的某些药品能与空气中的物质反应，它n都应密封保

存.

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氢氧化钙能和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质，币氮氧化钙微

溶于水，而碳酸亏难溶于水.但碳■能溶于酸.利函氧化钙与碳酸钙性

质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容.

3.【答案】⑴CaO

(2)CaCO3

(3)Ca(OH)2+C02=CaCO3；+IJ0>

【实验结论】四

【解析】

【分析】

首先要仔细阅读题中所给的信息，抓至题干中的相关信息。对于第一小题0

在该干燥剂中加入水没有发热现象，根据知只点生石灰与水变熟石灰放出大

量热可知一定不含生石灰；第二魔探究Q中加足量播酸有气泡推断肯

定含有碳酸盐那么可以判断出该干燥剂中一定含有了碳酸钙；第三〃题根据

三个方案的实验探究，首先第一彳实验方案指示剂的颜色变化肯定含有碱性

物质，第二个方案通入二氧化嚷浑浊说明含有氢氧化钙并且书写化学方程

式；更由此得出猜想四是正确的，据此分析解答即可。

【解答】

I)酸干燥剂中加入水后没有发热现象，根据生石灰与水生成熟石灰放出

大量热可知，说明该包干燥剂一定不含生石灰，即CaO,故答案CaO；

2)加足量罐酸有气泡出现，可以推断肯定含有碳幽，则可以判断出该干

燥剂中一定含有碳酸钙，即CaCO故答案CaCO；

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6）方案二：招二氧化碳与澄清石灰水应生成碳酸钙沉淀和水，其化学丽

方程式为：Ca（OH）2+C02=CaC03；+%0；实验方案一，向一支式管中滴加无

色酚酥溶液，溶液由无侬为红色，由留氧化钙溶于水，溶;碱性，溶液

pH>7,说明该包干燥剂中还一定含有氢氧化钙，故答案：

Ca（OH）2+C02=CaCO3心0；>；

度验结论】阑以上实验探究，可以知道亥试剂中含有Ca（OH）2和CaCO3,

即得出猜想四成立，故答案：四。

4.【答案】装置B中（清石灰水）出现浑浊D中固体变红、E中（清石灰水）出现浑

浊水蒸气

【解析】

解：1。装章中无水硫酸铜遇水变蓝色，故验中检3佥水的存在；而装置3

中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，实验中用于检验混合气体中的二氧化碳;

装置D中的氧化铜在加热条件下与一氧化碳相遇则会变成红色，同寸装置E

中澄清石灰水也因一氧化碳与氧化铜生成的二氧化碳而浑浊，装置）、E中的

现象可说明混合气体中一氧化碳的存在；故答熟：装^中（清石灰水）龈

浑浊;D中固体变红、E中（清石灰水）龈浑浊；

E）若将装置\、B互换，混合气体首先通入澄清石灰水，不影响混合气体中

二氧化碳的检验，但通寸澄清石灰水的混合气体中一定会含有水，因此通口

无色硫酸铜时变成的蓝色却不能说明原混合气体中是否含有水，或者说使无

色硫酸铜变蓝色的水是还是澄清石灰水还是来自原混合气体将得不到说明，

因此互换后不能检验混合气体中是否含有水；故答熟：水蒸气.

（）根据水能使白色硫磔）变蓝，二氧化碳能使澄清石灰猱浑浊，一氧化碳

还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；

Z）根据装叠、B的作用，分析若两装置交奂所产生的后果，从而推断映

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验无法检验中混合气体中的哪种物质.

本题以实验探究的形式考查常见气体一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的卜甄，

解题的关键是根据实验装置图结合实验的目的分析各处装置在实验中的作

用，要求同学n要具有综合的化学知识才能做好此题.

5.【答案】Cad2；3;白色沉淀产生；能；不能；因为猜想1和猜想3都会生成白色沉

淀

［解析】

解：【提出猜想】磷蟠液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在

反应过程中，如果二者恰好完全施，则滤液中的溶质只有NaCl；若la2co3

有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl还有Na2co3；若:aCl2有剩余，则溶液中

的溶质除了NaCl还有CaCl2；

实验探究】

0由查阅资料】可知：碳酸溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性，酚

酥是一种酸碱指示剂，遇碘红，遇酸彳变色，由于取少量滤液于试管中，

滴加2—3滴无色酚酥试液，臧，无碗现象汽兑明滤液里面没有碱性的物

质，携意可知：溶液中没用碱性的碳酸钠；同拶］认为猜想3不成立；

?）由描论是猜想2成立，也就是正明滤液中溶质有:NaCl还有Cad2,加入

Na2c03溶液后，碳黝溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反

应的化学方程式为:Na2co3+CaCl2-CaC03；+2NaCl；顷察到有白色沉淀生

成；

句题讨论】10证明滤液中溶质有:NaCl还有CaCl2,加入Na2sO4溶液后，硫

酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成硫酸钙和氯化；由于硫麋微溶，可见察到

有白色沉淀CaSO4）生成；所以甲同学能达观验目的；

2）证明滤液中溶质有:NaCl还有CaCl9,加入AgNO溶液后，NaCl和CaCK

都能和AgNO3反应生成沉淀.NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，化

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学方程式为:NaCl+AgNO3-AgCM+NaN()3；CaC12和AgNO3反应生成氯化银

和硝酸钙，化学方程助:CaC与+ZAgNO3-2AgCU+Ca¥03)2；无海明溶

液中含有CaCl2；所以乙同学不能达尊验目的，理由是氯化钠和硝酸银反

应也能够生成白色沉淀.

【探索拓展】歌该纯碱样品中碳酸钠的质量为X,生礴化钠的质量为y,

生成沉淀的质量为z,

参加反应的氯化钙的质量为：44.4gg%=4.44g,则

Na2co3+CaCl2—CaC03；+2NaCl

106111100117

x4.44gzy

106_111100H7

x4.44qzy

x=4.24gz=4g,y=4.68g；

424n

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；x!00%=84.8%;

反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g-4.24g+4.68g=5.44g威后总溶液质

量为：60g+44.4g-4g=100.4g恰好完全丽时，

所得不饱和溶液中溶质的质量分数为:x100%=5.4%.

故答案为：提出猜想］CaC%

段验探究］1)3£)白色沉范生

口可题讨论］I)能Z)不能因为猜想1和猜想3都会生成白色沉淀

［探索扩展］1)84.8%^)5.4%

【提出猜想】根据碳酸溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在

反应过程中，如果二者恰好完全就Z,则滤液中的溶质只有NaCl；梆a2c03

有剩余，则溶液中的溶质除了NaCl还有Na2co3；若;aCk有剩余，则溶液中

的溶质除了NaCl还有CaC与进行分析；

较验探究】

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0根据直阅资料】可知：碳酸溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性，

酚酥是一种酸碱指示剂，遇磷红，遇酸裱色；由于取少量滤液于试管中，

滴加2—3滴无色酚酸试液，臧，无碗现象芍兑明滤液里面没有碱性的物

质进行分析；

Z）根搬论是猜想2成立，也就是正明滤液中溶质有:NaCl还有CaC%,加入

Na2c03溶液后，碳酗溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可

观察到有白色的碳酸钙沉淀生成进行分析；

目题讨论】1。根摭E明滤液中溶质有:NaCl还有CaC%,加入Na2sO4溶液后,

硫酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成硫酸钙和氯化钠，◎观察到有白色沉淀

CaSOR生鹿行分析；

2）根藤明滤液中溶质有:NaCl还有CaC%,加入AgNO3溶液后，NaCl和

CaC%都能和AgNO3反应生成沉淀进行分析.

【探索拓展】

（）欲薇纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中

碳酸钠的质量，再利耐量分数公式计算即可；

2）先根据化学方程式求出生成瓶化钠的质量，用5g减去碳酸钠的质量，

计算出原来的氯化钠的质量.把生成的鼠化钠的质量加上原来的氯化钠的质

量，就是施Z后溶质的质量，再根据颜质量分数的计算公式进行计算即可

本题考查的重点是根据实验现象判断物质的存在情况，由此可也A真观察实

验现象的重要性，要养成良好的见察习惯.

6.【答案】黑色粉末是氧化铜黑色粉末是氧化铜和炭粉的混合

物有H2so4CuO+H2S0,=CuSO+H20.

【解析】

解：1。根通意，可以做出三种假‘殳，即第一种可能是只有炭粉，第二中可

能是只有氧化铜，第三种可能是氧便）与炭粉的混合物；

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故答案为：黑色粉末是氧假，黑色粉末是氧傣和炭粉的混合物

E）炭粉不会与稀硫酸威，氧便会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫翻

溶液显蓝色，故答案3:

实验中可能出现的现象结论

①溶液为无色，有黑色不溶物假设1成立

②溶液为蓝色假设2成立

③溶液为蓝色，有黑色不溶物假设3成立

4）炭粉与氧顺在隔绝空气加热的条件下会发生反应即

C+2CuO—2Cu+C02t题意中有告诉我们，炭粉完全施，所以繇的固体有

两种可能，一种可能是只有瓦另一种可能颉和氧化铜的混合物，

故答案为：有H2S04CUO+H2SO4-CUSO4+H2O.

根据炭粉、氧傣、硫函的物理化学性质作答.硫廊1溶液显蓝色，炭粉、

氧化铜均为黑色，木炭孤原性，可维原氧化铜.

此题属于混合物的推断题，做上类题的关键是理清思路.

7.【答案】22。2、NaOH、Na2cO3证明不含有Na2。？产生白色沉淀取少量②中

的溶液于试管中，滴加酚酥试液溶液变红色II密封

【解析】

【分析】

本题主要考查物质的性质，解飘要根据各种物质的性质，结合各方面条件

进行分析、判断，从而得出正确箍论。

【解答】

【猜想】

I:固健）Na2。2、NaOH、Na2c0的混合物

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II:固的NaOH和Na2co3的混合物

III:固体3NaOH

固健］

IV:Na4,COq0

故填:Na2。2、NaOH、Na2co3。

疾验探究】

①取少量固体于试管中，加水臧，直至完全溶解，天生气泡，说明固体中

不含有过氧化钠；

②取少量①中的溶液于试管中，滴加3量CaC1溶液，产生白色沉淀，说明

固体中含有碳酸钠；

③取少量②中的溶液于试管中，滴加嬲试液，溶禳红色，说明固体中含

有氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验操作实验现象实验结论

①取少量固体于试

证明不含有Na2。2

管中，加水臧，直无气泡产生

至完全溶解。

②取少量①中的溶

液于试管中，滴加

产生白色沉淀

证明有Na2co3存在

过量CaC%溶液。

③取少量②中的溶

液于试管中，滴加

溶液变红色

证明有NaOH存在

酚酥试液

综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。

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【反金价】

固体过氧化钠暴露在空气中容易变质，因It应密封保存。

故填：密封。

8.【答案】(1)5.6

(2)K„S0.+2HC1=2KC1+SO2M20

(3)【进行猜想】只有K2SO4

【实验探究】

实验步骤现象结论

步骤一：取少量反应后混合溶液加入试管中,加入过产牛气泡目有刺激性气

猜想

量的稀片崎味

3成

立

步骤二：件步骤一的溶液滴加少量氯化领溶液产牛白色沂，淀

【解析】

【分析】

此题是对有关酸雨知识的考查，鲍的关键是对相关溶液的酸碱性判断和测

定方法的掌握，属基出性知识考查题。

【解答】

0酸雨&H小于5.6的降雨；故填5.6；

E)亚硫酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化硫气体；故填：

K2S03+2HCl=2KCl+S0220；

切遂行猜想】猜想I：只登2s03

猜想2：只都2s04

猜想3：既得2s°4,也有K2s03

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故填:只郁2s。4；

疾验探究面硫酸钾和氯化钢反应生成亚硫酸节贝沉淀和氯化钾，亚硫酸钢和

稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化硫;硫酸钾和氯化须反应生成硫酸钢沉

淀和氯化钾，硫酸贝不能和稀拈酸反应。厥验过程如下表所示：

故答案为:

结

实3佥步骤现象

论

步骤一：取少量感后混合溶液加入试管

产牛气泡且有刺激性

中一加入过量的稀盐酸—气味猜

想3

成

步骤二：在步骤一的溶液滴加少量氯化立

—产生白色沉淀

银!溶液—

9•【答案】(1)CuSO+BaCl2=BaSOJ+CuC]

(2)NaOH