安徽省临泉县第一中学2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

安徽省临泉县第一中学2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯煌

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

2、人体血液存在H2cOVHCCV、HPO427H2P。4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示c(H2co3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2POr)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)o

则下列说法正确的是

A.曲线I表示lgc(HPO4*)/c(H2Por)与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2

C.当c(H2co3)=c(HCO3-)时,C(HPO4)=C(H2PO4)

D.当pH增大时，C(HCO3)C(H2Po4-)/c(HPO42)逐渐减小

3、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是()

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

4、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子22

SO4"SO3NO3NO2cr

c/(mol*L-1)8.35x10-46.87x10"1.5xl0-4L2xl(p53.4x10-3

下列说法正确的是（）

+

A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2。+C1O2+2so2=2SC>4”+CF+4H

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35X10-4/（8.35X10-4+6.87X10-6）

5、已知NH『H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1mol-L^HA的导电性比浓度为0.1moFLr硫酸的导电性弱

B.0.1mol-L-iNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

6、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷（/<1）=关于该化合物的说法正确的是

A.lmol二嗯烷完全燃烧消耗5molOzB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

7、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

223

8、某溶液可能含有Cl'SO3\CO3,NH3\Fe\AF+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，得

到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCh溶液，得

到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c（CD>2.3mol/L

2

c.SO3\NH3\一定存在，cr可能不存在

2

D.CO3\AF+一定不存在，K+可能存在

9、下列烷嫌命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

10、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷(分子式C6H4能与液漠发生取代反应

B.乙烘和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

11、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmoVL的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2C>2与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

12、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+C12亶望FeCl?

2++

B.往Ba(NC)3),溶液中通入少量的SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO3+2H

++

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H=2Ag+H2T

D.O.lmol-171Ba(OH)2溶液与O.lmollTNaHCO,溶液等体积混合：OH-+HCO；+Ba?==BaCC)3J+1^0

13、已知：pOH=-lgc(OH)o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度

的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH)/c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x1048

C.P点所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%%02溶液中极性键数目为NA

C.1LO.lmolKzCnCh溶液中含铝的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

15、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()

①蒸储水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

16、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃,能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

22-2-

17、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4>「、So分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

+2-2++

A.NH4B.SO4C.BaD.Na

18、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（｛CH?一CH±）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3>HSO]、SO：三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

19、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铺矿（主要成分为Mn。？，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：；，」门|=•，，

J）i]»:u>xio-u,]=4.n*10;'o）

—a商纯\iiCO;

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO^MnCC^等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCOs步骤的速率可以持续升高温度

20、下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.鼠B.食盐

C.干冰D.金刚石

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能

溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高化合价为+6价

B.最简单氢化物的沸点：Y>W

C.原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

22、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且c（H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+）=hnol•IT】的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

D滴O.lmol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物中间体F的一种合成路线如图：

0

H3co

F

GQHJZOJ

国

已知：RCOOR'呵>RCH2OH+R，OH（R为H或煌基，R'为燃基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是o

（2）反应①的反应类型是。

（3）反应②的化学方程式为o

（4）反应④所需的试剂和条件是。

⑸F的结构简式为—。

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式__（写一种）。

（7）肉桂酸CH-CHCOOH）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

24、(12分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图:

CHCHO(DC

-----3-------►B---------

OH-,△②H+

已知：HCHO+CH3CHOQH">ACH2=CHCHO+H2O

(DA的名称是遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有——种。B的结构简式D

中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的__»

a.滨水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

0

(3)口/=\^八JI「口「口「口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

H3c—0/—0一C-CH=CHCH3

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为——。

25、(12分)亚硝酸钠(NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNCh;2N()2+Na202f2NaN()3；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO3,然

后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

⑴装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有。

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施。

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：05NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4「+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品-溶液A酸性KMn。4溶酒溶液B,罟-Fe/O,匚数据处理

--'标;隹溶液

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500moVL的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000moi/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNO2的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

26、(10分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7HQ),重格酸钠晶体俗称红矶钠(岫£目()7•240),它们都是重要的化工

产品。工业上以铝铁矿［主要成分是［Fe(CrO，］为原料制备绿研和红矶钠的工艺流程如图所示。

HjSO.

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中铝元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成NazO・SiOz,则Fe(CrOj2可写成

(3)燃烧铝铁矿时，矿石中的Fe(CrO,转变成可溶于水的NazCrO’，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrOz),+8Na"C()3+70。.八ZFeoOi+SNa,Crdi+gCO1?

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知CrO『在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2CrO产+2H+=Cn0产+&03CrO产+4升="301丁+2H2。

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是：

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

27、(12分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题：

BCD

(1)实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

(2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号)；

①只有甲烷②只有乙烯③烷煌与烯煌的混合物

(3)实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

(4)该实验中碎瓷片的作用是(填序号)；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

(5)将分解产生的气体混合物全部通入到足量漠水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯炫的原子个数为

(用NA表示)；

(6)利用A装置的仪器还可以制备的气体有(任填一种)，产生该气体的化学方程式为。

28、(14分)有机物A、B结构如图:

完成下列填空：

⑴等物质的量的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为

(2)写出B与足量滨水反应的化学反应方程式。

(3)欲将B转化为;若在B中加入足量Na2cCh溶液，则B转化为.（填

写结构简式)。

(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式________；能鉴别A、B的试剂是

29、(10分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的不利影响。

(1)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)AH2=+23.4kJ/mol

反应HI：2CO2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

①△%=kJ/molo

②在恒定压强、Ti温度下，将6moicth和12moi出充入3L的密闭容器中发生I、DI反应，5min后反应达到平衡

状态，此时CH30H(g)物质的量为2mol,CH30cH3(g)的物质的量为0.5mol；则Ti温度时反应I的平衡常数Kc的计

算式为o

③恒压下将CO2和H2按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH30H的

选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH30H的选择性=xlOO%

M应的CO：的构班的■

CH；OH^^三CHjOHK£

一♦—CZT'sz正•,—•••—CZT旗产：

一★—CZ(Zr-l)T?Z本.CZ(Zf-l)T?Z判

在上述条件下合成甲醇的工业条件是o

A.210℃B.230℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

(2)一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学

方程式o在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2moicO和ImolSCh,反应体系总压强随时间的变化

如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v（CO）最大的为（填序号）。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是

（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH扪SCh溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的

量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7,则n（NH4+）：n（HSO3）=

（4）间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHi8。，故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故C错误；

D.含©=(：,能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

2、D

【解析】

+-

H2cO3^=iHCO3+H+的电离平衡常数Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3~)=pKai-pH=6.4-pH,

+22

H2Po1^=iHPO42-+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.当lgx=O时，pH分别为6.4、7.2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

2

C.当c(H2cCh)=c(HCO3)时，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2co3=^HCO3-+H+正向进

行，使C(H2c。3)减小。

【详解】

2

A.当lgx=O时，pH分别为6.4、7.2,所以曲线I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,曲线II表示lgc(HPO4

-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C.当c(H2cCh)=c(HCO3")时，即lgc(H2cO3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则Ig^HPCV)/c(H2P。4

2

3=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO4)<c(H2Po「)，故C错误；

2-+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2cO3F^HCO3-+H+正向进

行，使c(H2cO3)减小，Kai、Kaz不变，所以pH增大时，c(HCC>3)c(H2Po4-)/c(HPO42)逐渐减小，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

3、B

【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH：水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.Cb溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，CL能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

【点睛】

C12溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。

4、B

【解析】

ANaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+CIO2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x10-4+6.87x10-6)moFL-i,脱去氮的浓度为(1.5xl(E4+i.2xl(r5)mol・Lr,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(CF)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO4?-、SO3”都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

5、B

【解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmoFL-i时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1mo卜L-l的HA溶液pH是否大于l,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

6、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃烧消耗5moiCh,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选Ao

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

7、B

【解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

8^B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有2.22molFe3+,一定没有CO3,3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3*,物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有CL且至少为

2.22moIx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cr)=2.23mol-r2.2L=2.3mol/Lo

【详解】

2

A.至少存在ChSO3\NH3\Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCT,即c(CT)之2.3mol・I72,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

9、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3—二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

10、D

【解析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙焕和乙烯与滨水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

11、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸储的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量Na2C)2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2(h与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

12、D

【解析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与NO3-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸锁沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCCh混合时OH过量，故D正确；

答案：D

【点睛】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

13、C

【解析】

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中———^=—J——{

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确；

c(B+)c(B+)

48

B.N点-lg—~J=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=—~xc(OH)=c(OH)=lxlO-,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，贝！］c(OH)Vc(OH-),根据电荷守恒可知：c(Cr)Vc(B+),故C错误；

c(B+)

D.N点-1g—~~乙=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)可知，c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lgJ/、=0,/\=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此时pOH=-lgc(OH-)=4.8,则BOH的电离平衡常数K=—~x(OH)=c(OH)=lxlO-48,证明BOH只能部分电离,

bc(BOH)c

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

14、D

【解析】

A.C3H6可以是环烷崎，不含碳碳双键，故A错误；

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O,100g质量分数17%H2()2溶液中含有极性键的物质的量为

100gX17%c100gX83%c

（在厂+中L加…,故B错误;

2

C.K2O2O7溶液中存在Cr2O7+H2O；i^：2H++2OO42-,因此溶液中含铝的离子总物质的量不等于0.2moL故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2112so4（浓尸ZnSCh+SO2t+2H2O,锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：Do

15、B

【解析】

铁根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

16、C

【解析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选C。

17、D

【解析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NW+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+,而S*水解显碱性，且其水解程度

比NH4+大，则溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，则一定不含有r；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NW+,必须同时存在阴离子，即SO42-

必然存在，而Ba2+、SO’?一能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是Na+,故D符合题意；

所以答案：Do

18、B

【解析】

过氧化钾（K2O2）与硫化钾（KzS）的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1mol,

每摩尔K2O2含2molK+和1mol,每摩尔K2s含2molK+和1molS2-,故含有离子数目为0.3NA,A错误；

WCE—CH,士的最简式为CH2,28g^CHz—CH?士含有2moic上，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确;标准状况下224mLSO2物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应,所以，H2sO3、HSO-、

SO；-三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3^=3Cu(N()3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。

19、C

【解析】

湿法浸出软镒矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸镒，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【详解】

A.试剂X可以是MnO、M11CO3等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，

但不用二氧化镒，避免引入杂质，故A错误；

2+252

B.Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).c(OH-)=1xWxc(OH-)=1.8x10-",贝！J

c(OH-)=^xlO-3mol-I7',则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸镐分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

20、D

【解析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【详解】

A、就属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

21、B

【解析】

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O,则Y为O,极易溶于水的氢化物有HC1和NH3,

X的原子序数小于Y,则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z,所以Z为ALW为S；综上所述X为N、

Y为O、Z为Al、W为S。

【详解】

A.Y为O元素，没有+6价，故A错误；

B.Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，

故沸点H2O>H2S,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C错误；

D.A1与O只能形成AbCh,故D错误；

故答案为B。

22、D

【解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CC14振荡，CCL,层无色，说明溟离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br-,故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是C「对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1mol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

二、非选择题(共84分)

OH

，人HiCO

23、醛基、酚羟基取代反应+CHONaDMF>=、+NaBrCH3cH