2023-2024学年忻州市重点中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2023-2024学年忻州市重点中学高考冲刺化学模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25C时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3coO-)与c(CH3coOH)之和始终为aimoll」，溶液中H+、

OH'CH3coCT及CH3coOH浓度的常用对数值(Ige)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

B.O.lmoH/iCH3coOH溶液的pH约为2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol-L-i醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

2、已知Ba(AlC>2)2可溶于水。下图表示的是向10011110.021110卜1711^1004)2溶液中逐滴加入0.051110卜1/182(011)2溶

液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

3、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

4、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=^Si3N4（s）+12HCI（g）AH<0,将0.3molSiCLt和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

寸间/min

0123456

温

2500.0()1.52-3.714.735.605.6()

3000.002.I?；14.484.484.484.48

下列说法正确的是（）

-1

A.250℃,前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02mol-L^min

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

5、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与丫相邻，Y、W的最外层电子数之和等于

Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物丫2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制

上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、丫和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

6、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钢

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化镒

D.配制波尔多液原料——胆矶和石灰乳

7、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、丫的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY”：的结构式为丫三X-Z-Z-X三丫。下列说法正确的是（）

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比丫的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

8、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2cCh溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zr?+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

9、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

22

A.Mg2+、Na+、SO4\Cl'B.K\CO3,Cl>NO3

2++2

C.Na+、Cl\NO3\FeD.NH4>OH\SO4\NO3

10、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYz

A食盐、浓硫酸HC1碱石灰

浓氨水无水

BCaO>NH3CaCb

CCu、浓硝酸NO2碱石灰

D电石、食盐水C2H2含滨水的棉花

A.AB.BC.CD.D

11、在常温下，向20mL浓度均为0.1moFL-i的盐酸和氯化钱混合溶液中滴加0.1mol[T的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH；)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，H2O的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

12、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；He+；n。下列说法中正确的是()

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

13、25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()

A.&(HCN)的数量级为10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色

C.1L物质的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN")

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2sCh除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与c(S€>4")的关系曲线，说明溶液

22+

中c(SO4")越大c(Ba)越小

15、下列说法错误的是()

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12。的醇共有8种结构

16、下列说法中正确的是()

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.氏与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：叫)D.N2分子的电子式：：N；：N：

17、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.O.lmol-L1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C一H键的数目为4NA

D.25℃时1LPH=1的H2s04溶液中含有H+的数目为0.2NA

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电

子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产丫的单质，而Z

不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点

19、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)AZ/u+lSkJ/moL可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=氏0(1)AH=-57.3kJ/moL可知：含1molCH3coOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，

放出热量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

20、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明()

能用丰催化反应

|/一'之傕化6应

pw\

I

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

21、下列操作一定会使结果偏低的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B.测定胆研晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作

C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

22、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmol（）2

C.电极b上的电极反应：O2+4「+4H+=2H2。

D.电极a上的电极反应：2H2S+202——2e—=S2+2H2。

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

COOHCOOCH3CHOH

KMnOVH；LiAlH与2

COOH

COOCH3CH2OH

B

/2Hs

O

TH

CzHjOH♦CH、。

*H+

XXCH/。CH,。

oOH

训

回答下列问题：

(DC中官能团的名称是o

(2)E生成F的反应类型是。

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物有.种。

⑹设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT9的合成路线o

CH,CH3

24、(12分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR'+R"OHRCOOR"+RZ

CH,O

②PC塑料结构简式为：

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有o

(2)D的系统命名为-

(3)反应II的反应类型为,反应HI的原子利用率为o

(4)反应IV的化学方程式为»

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为;写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

25、（12分）某实验小组探究SO2与Cu（OH）2悬浊液的反应。

（1）实验一：用如图装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2,将SO2通入Cu（OH）2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSCh溶液、CuCL溶液的颜色有明显不同。

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是,关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是o

（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：

收集红色

黑色固体

固体

称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是o

②根据上述实验可得结论：该红色固体为o

（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmol/L的CuSC>4溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的。

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU（HSO3）2。小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量lmol/L的CuSCh溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：o（用

化学方程式表示）

26、（10分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh（A中加热装置已略去）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNCh

②酸性条件下，NO或Nth-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mi?+

（1）A中发生反应的化学方程式为o

（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是o

（3）装置B中观察到的主要现象为

（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填字母序号）。

A.P2O5B.无水CaCbC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式）。

（5）E中发生反应的离子方程式为o

（6）将1.56gNazCh完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭go

27、（12分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点1006C,25℃电离常数&=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

⑴请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称o用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是。

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-（按气流方向，用小写字母表示）。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH==HCOONa

lOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质=

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是，H装置的作用是0

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行,请简述你的观点和理由：，

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlO.lmol.L"的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-i的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

28、(14分)据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金

矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：

(1)铅原子的价层电子排布式为，原子核外有个未成对电子。

(2)锌与钱(Ga)同周期，锌的第一电离能大于钱的第一电离能，其原因是o

⑶天然碱的化学式为Na2cCh-NaHCO3-2H2O=

(I)天然碱的晶体类型是;H2O的VSEPR模型为o

(II)Na2CO3中存在的作用力类型主要有，83?一中C的杂化类型为。

⑷金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2「+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2,与CN一互为等电子体的

离子有(任写一种)，HCN分子中。键和兀键数目之比为。

⑸金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为pg•cm3,摩尔质量M(Au)=197g・mo「，阿伏加德罗常数为NA。

则晶体中金原子的配位数为，金原子(或粒子)的半径r=_pm(用含p和NA的代数式表示)。

29、(10分)I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△%=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g)AH3③

则反应①自发进行的条件是AH3=kJ/molo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(p)

如图所示。

①其中，Pi、P2和P3由大到小的顺序是,该反应0(填〜或"=")。

②若分别用VA(N2)和VB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)VB(N2)(填

或“=”)。

③若在250℃、pi为105pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(N»为Pa

(分压=总压x物质的量分数，保留一位小数)。

⑶以NO2、。2、熔融NaNCh组成的燃料电池装置如下图所示，石墨H的电极名称为。在使用过程中石墨I

电极反应生成一种氧化物Y,石墨I电极反应可表示为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

++

当pH=O时，c(H)=lmol/L,lgc(H)=O,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3coCT)与pH的关系曲线。

【详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3coO-)=c(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以O.lmoH/iCH3coOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当c(CH3coCT)=c(CH3COOH)时，K=c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，e(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C错误；

D.向0.10mol-L-i醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，c(CH3co0-)增大，溶液中的c(OIT)变大，溶液中的OH全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C。

2、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(0H)2溶液，OH-会先与AF+发生反应+30田=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)3再与OH发生反应A1(OH)3J+0JT=A10£+2H2。，生成A1O；；在OH反应的同时，Ba?+也

在与S。〉反应生成BaS。,沉淀。考虑到KA1(SO4)2溶液中S0『是AF+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO〉尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(0H)2会让已经生成的AKOH%发生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于Bas。」沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当A1(OH)3恰好溶解完全，S。：的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KA1(SC>4)2溶液中的S。j恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【详解】

A.0.05mol/L的Ba(0H)2溶液中的c(OH-)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(OH)2时，KA1(SC>4)2溶液中的S。「恰好完全沉淀，所以

aLx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SC>4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A^OH%,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.00ImolAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

3、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

4、B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

5、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物丫2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,丫为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与丫相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，丫为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，丫为N元素，Z为S元素，Q、丫和Z三种元素还可以形成钱盐，如(NHO2S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH+H2T，则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选B。

6、D

【解析】

A.碳酸领与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钢，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的AF+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化镒是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆研和石灰乳，D项正确；

答案选D。

7、D

【解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、丫的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、丫、

Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为丫三X-Z-Z-X三Y,X形成4个共价键，位于WA族，丫形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，丫为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、

z2w2,则w为C1元素，形成的物质分别为SC12和s2a2。

A.化合物Z2WZ为S2a2,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，CI最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用I个电子，则s2a2中只含有共价键，结构是为Cl-S—S—CLA错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2-、cr,N3一核外只有2个电子层，半径最小；而S2一和C「的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2一的半径大于CF的半径，因此排序为S2-＞C「＞N3,即。＞%＞中

B错误；

C.W为S元素，丫为N元素，W的含氧酸有H2so3,为弱酸，其酸性比丫的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

8、C

【解析】

A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A

错误；

B.稀释O.lmol/LNa2cth溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；

C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，

根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱，故C正确；

D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。

9、C

【解析】

酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还

原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。

【详解】

A.这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，A不符合题意；

B.H+、CO32-反应生成CO2和HzO而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意;

C.H+、NO3-、Fe?+会发生氧化还原反应生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合题意；

D.NH4\OH发生复分解反应生成NH3・H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查离子共存的知识，明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键，注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原

反应”来分析解答，题目难度不大。

10、A

【解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HC1密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HC1能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙焕密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

11、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化镂，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cl-)+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(Cl-)=0.04moL所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH；)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.(Mmol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH；)<c(OH-)正确；

C.当0<V(NaOH)<40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化钱和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铉的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

12、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、：H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

13、C

【解析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为

C(H)C(CN)-c(H+)=10-9-2,Ka(HCN)的数量级约为lOr。，故A错误；

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCN=iH++CN,弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CN-),

c(H+k(CN)c"H+)

c(HCN)=0.1mol-L-1,根据电离平衡常数，O.lmol•L^HCN溶液：—~—----=—―-=1O-10,解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此O.lmol•L-1HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；

C.CN-水解平衡常数Kh=&=吗=10r>Ka=10r。，即CPT的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

KaIO"

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正确；

D.根据CM水解平衡常数，得出：c(°H,c(HCN)=c)=得一、©(。丁曰。-%poH=2.5,贝!IpH=11.5,故D

c(CN-)0.1

错误；

答案：Co

14、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000moI/LHX溶液的pH>l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(Seb")越大c(Ba?+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

2+2

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，说明c(SO4')越大c(Ba?+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

15、C

【解析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种,

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

C5H120的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H120的醇共有8种结构；常见的炫基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

16、D

【解析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—C1,故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：NWN：，D正确；

故选D。

17、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的浓度为溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，1mol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

28g

C.如果28g全为乙烯，则含有的C-H键数目=°。:X4XNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C—H键数

28g/mol

目=/8g6XNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C—H键数目始终为4NA,C正确;

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的浓度为0.1故1L溶液中含有H+的数目为O.INA,D错误；

故选C。

【点睛】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目的计算，极值法很好理解。

18、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是1十；工业上采用液态空气分储方法来生产丫的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,丫为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与丫可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，丫为N元素，C和H可形成多种煌类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与丫形成的化合物，D错误；

答案选C。

19、A

【解析】

A.由C(s,石墨)=C(s,金冈IJ石)AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CH3COOH电离吸收能量，