江苏省苏州2024届高三年级下册联考化学试题含解析

江苏省苏州十中2024届高三下学期联考化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）4-6H2（g）^^Si3N4（s）+12HCl（g）AH<0,将0.3molSiCL和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

寸间/min

0123456

温氤

2500.001.523.714.735.60..•

300•2.I?；「；.14.48.is.、4.48

下列说法正确的是（）

A.250C,前2min,SijN4的平均反应速率为0.02mobL',min-1

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和出的转化率之比相同

C.达到平衡前，300c条件的反应速率比250°C快；平衡后，300℃比250P慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

2、下列中国制造的产品主体用料不悬金属材料的是

,1

一.

T-

-F

■tad

1中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥

A.钢索B.钢材c.铝合金D.硅酸盐

A.AB.BC.CD.D

3、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向FeL溶液中滴入足量滨水，加入CCL,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>L

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化镐没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

产生使湿润的红色石蕊试+

D向盛有NH4A1(SC>4)2溶液的试管中，滴加少量NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

4、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

/①

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>h

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液SO:与可溶性钢盐均可生成白色沉淀:'=

V②明③

D稀盐酸Na2cO3NgSQ溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

6、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AksCgFen是二十世纪发现的几百

种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定A165CU23Fei2中三种金属的化合价

B.AksCu23Fei2的硬度小于金属铁

C.AksCu23Fei2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1molAlftsCuzaFeu溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

7、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.明帆净水B.钢铁生锈C.海水提浪D.工业固氮

8、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

Pt....i--WO-.-TiO：

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VCh++H2O

9、下列不符合安全规范的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.NH3泄露时向空中喷洒水雾

C.含CL的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

10、分析如图装置，下列说法错误的是（）

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

11、对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D,改用等体积3mol/L盐酸

12、40c时，在氨一水体系中不断通入CO2,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

PH

9,

A.40℃时，^(NH3H2O)=100

++2

B.不同pH的溶液中均存在关系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH)

C.随着82的通入'湍胃为不断减小

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3

13、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别在MgCL和AlCh溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较CL、B。的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka：HSO3>HCOj测得同浓度的Na2c03溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

14、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

hIN础…

K0明裹aICuSQjSi

林说

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSOg溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LCh,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

15、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的()

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnC)4溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO,

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25c时，向AgN(h溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

16、下列离子方程式错误的是

2++2

A.向Ba(OH”溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4-=BaS04；+2H2O

+2+

B.酸性介质中KMnCU氧化H2O2!2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

(€H|Cu

(ONaOH

2；HAO

((X。群°)产犯。4

已知：

①氯化亚飒(SOC12)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代垃。

o

('-R.||X(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：.F中所含的官能团名称是

(2)B-C的反应类型是；DTE的反应类型是。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式。

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式.

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(CHRH)为原料合成

CCO<K

苯乙酸苯甲酯(CTH：'H：)写出合成路线，并注明反应条件.

18、存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。

A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

步量NaHC%国。回

AJ<WJ

区|稀譬HH1鹏区警恒

C9H9CIO3

1--I

M170P,IN|

C2H6。

(1)有机物A中含氧官能团的名称是

(2)写出下列反应的化学方程式

A—B：?

M-»N：；

(3)A-C的反应类型为,E-F的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为CwHrOA是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种(不包括R);

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物C”请写出G在NaOH水溶液中反应的化学方程式

19、C1O2与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置

(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

S1

(D仪器C的名称是：安装F中导管时，应选用图2中的：_(填“a”或"b”)。

(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和C1O2,写出反应化学方程式：一;为使C1O2在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是

(3)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是:

(4)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为：一，在CKh释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

(5)已吸收CKh气体的稳定剂I和II,加酸后释放C1O2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是一,(选填"I”或“II”)理由是：_o

0246S10121416时期天

20、硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2,

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,C中试剂为o

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是»

(3)实验中要控制Sth生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是o

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、Na2sCh等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

H.探究Na2s2。3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O33^^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

u.Ag2s2。3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O3”

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NO33

X溶液液几乎变为无色

2ml先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

图—N.zSQs溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一»

+J

(7)同浓度氧化性：Ag>Fe\实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一o

的进一步探究Ag+和S2(V-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1m<»l1

1}、•岛Oj溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1tnol/L

、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(AgzS)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

H(MK.COOHHOOCH

21、丁烯二酸有顺丁烯二酸()和反丁烯二酸()两种结构，以顺丁烯二酸为原料合成环

H'H/C00H

酮的中间体F的合成路线如下:

^CILOH—"犯m

0EF

回答下列问题:

CH,H

(1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则，:CT(的名称为___________

/CH.CH,

(2)C物质的分子式为;D物质中含氧官能团的名称为

(3)由C生成D的反应类型为

(4)F与B也能发生类似于B生成C的反应，则该反应的化学方程式为o

(5)F可与H21:l加成得产物G,其分子式为CsHioO,H为G的同分异构体，能与氯化铁溶液发生显色反应，则H的

结构可能有一种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为(任写一种)。

(6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷()丙烯酸CH2=CHCOOH为原料制备的

合成路线(其他试剂任选)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,B

【解题分析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300'C条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300。依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

2、D

【解题分析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为D„

3、C

【解题分析】

A.由于Bn具有强的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量滨水，Fe2\1一都被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,r被氧化为L

单质，由于L容易溶于CCL,而CCL与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为h的CCL溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>h,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH”悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C.浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4Al(SOS溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A1+3OH=A1(OH)3J.,D错误；

故合理选项是Co

4、B

【解题分析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明漠和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SOJ-,所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸>硅酸，D得不到相

应的结论。

【题目点拨】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

5、D

【解题分析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

6、C

【解题分析】

A.拟晶Ak5Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为。的原则，三种金属的化合价均

可视作零价，故A错误；

B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；

C.A165CU23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；

D.溶于过量硝酸时，A1与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故ImolAksCgFen失电子为65x3+23x2+12x3=277mol,

故D错误；

故选C。

7,A

【解题分析】

A.明研净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；

B.Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；

D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；

故选Ao

8、D

【解题分析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e=VC)2++H2O,选项D正确；

答案选D。

9、A

【解题分析】

A.钠的燃烧产物为NazCh,能与CO2反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为Ao

10、B

【解题分析】

A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；

B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；

C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；

故选B。

11、B

【解题分析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

Imol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

12、A

【解题分析】

c(NH：＞c(0H-)

A.在溶液pH=9.1()时C(NH4+)=C(NH3・H2O),^b(NHyH2O)=~~-^=c(OH),由于Kw=c(H+)・c(OIT)是常

c(NHQH,O)

数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=1014,pH=9.10时，c(H+)=10-9.i。,(OH)=——=10-4-9,«b(NHHO)=

C10-9.1032

4949

c(OH)=10,升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，^(NH3H2O)>10,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正确；

C.已知Kb=\~~温度一定时，即为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则―」———不

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

断减小，C正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NHhCOCT,后来随着溶液pH的降低，反应产生NJhCOCT,并且逐渐增多，

当pH减小到一定程度NHzCOO-逐渐减小直至消失，同时NH,HCCh又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是A。

13、D

【解题分析】

A.分别在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe2+的还原性大于BF,将少量氯水滴入FeB。溶液中，首先氧化Fe?+,则无法比较CL、Bn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故c错误；

2

D.测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液，说明C(V-的水解能力大于SOj",则电离能力HSO3>HCO3,

即电离常数Ka:HSO3>HCO3,故D正确；

故答案为D。

14、C

【解题分析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSOa溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24LCh在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

15、C

【解题分析】

A.酸性KMnCh溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO32>HCOy,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.Ch通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱，

而不是漂白性，故D错误；

故答案为C。

16、C

【解题分析】

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸领和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5ChT

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH”和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCL等物质的

量反应，离子方程式为：2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)21+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

，故D不符合题意；

故答案选Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、〔五酸键、竣基还原反应(加成反应)取代反应

玳冈曜

ona00>•△

OH

HC=CH-Br

浓航梅△

【解题分析】

00

与溟单质发生信息反应②生成A，则A为1院［：:人.；A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

反应为取代反应，反应生成的8为『［I-;B与氢气发生加成反应生成C,则C为,，；C

Cl

与氯化亚飒(SOCL)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：,°'0^；口与NaCN发生反应生成E,

CNCOOH

则E为;E先与氢氧化钠反应,然后酸化得到F,结合最终产物可知F为。,。、［了］、，F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【题目详解】

aCOOH

(1)由以上分析可知D为(y;F的结构简式是,根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是醒键、竣基；

O011

(2)B是，B中含有旗基,与氢气发生加成反应产生谈基变为醇羟基，产生的c是，，人,

UU

1a

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是0［『「，与NaCN发生取代反应，C1原子被-CN取代,

CN

生成£是1］0QA,即D产生E的反应为取代反应；

C00H011

⑶F是，分子中含有较基，C是0X0、［)入，分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为

鹏0"。烂告c广6：:飞6。。；

0

(4)A为阳一，A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCL溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

OH

OH

（5）苯甲醇（（H二OH）苯甲醇与soch反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

CH3cH20H二量—CH2=CH2+H2O加成反应酯化（取代）反应34

i7or

NaO<HCICOONa

■C00H+3NaOH^^^-r-^+NaCI+2H2O1,

【解题分析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCh溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,

A的不饱和度为2>9；2二8=6,故还含有c=C双键，所以A的结构简式为HO〈^CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

HO-^^-Cl^CH-COOCH^Hj,A与碳酸氢钠反应生成B,为HO-^^~CH=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为时CH-COONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9CIO3,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应，故C为HO^^HC%§H-COOH,E为HO<^C生fH-COOH,F为

0

/C-0

弋>,据此解答。

吟

【题目详解】

⑴由上述分析可知，有机物A为HOr^^CH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能

团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、竣基;

(2)ATB的反应方程式为：H0-^^^CH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-CO0Na+H2O+CO2T，M—N是乙

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH—CH2=CH2+H2O,故答案为:

CH=CH-COOH+NaHCO3THO

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O；

（3）A-»C是HOYL^CH=CH-COOH与HC1发生力口成反应生成E—F是

0

发生酯化反应生成HO-^^CH=CH-COOH与澳发生反应

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故1molA可以和3moiBr2反应，故答案为：加成

反应，酯化（取代）反应；3；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为Ci6HuO3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H80,

R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体（不包括R）,若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-OH、-CH3,羟基与

甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,则Ci为H0—均<00凡Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程

式为Hg^^gi-CH^COOH+SNaOHY^20一^^评《蜂80收+用0+2H2O,故答案为：

HO^^HCH-CIL-COOH+aNaOH

—NaO^^HfH-CHrCOONa+NaCl+2H20。

CH

19、球形干燥管b2NaClO3+4HCl=2CIO2T+C12f+2NaCl+2H2O调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐

+

酸滴加速度吸收CL4H+5C1O2=d+4ClO2T+2H2O检验是否有CIO2生成II稳定剂II可以缓慢释

放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解题分析】

⑴根据仪器特征，判断仪器名称；根据实验原理，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；

(2)根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生C12和C1O2的反应化学方程式，为使C1O2在D中被稳

定剂充分吸收，产生C1O2的速率要慢；

⑶根据CL+2KI=2KC1+L进行分析；

(4)在酸性条件下NaClCh可发生反，应生成NaCl并释放出C1O2,根据元素守恒可判断生成物，书写反应方程式；

(5)由图分析可知，稳定剂H可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。

【题目详解】

(1)根据仪器特征：可知仪器C是球形干燥管；F装置应是C12和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，

短管出气，故选b；

(2)氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和CIO2,NaCKh中氯为+5价被还原成CKh中+4价，盐酸中氯为-1价被氧化成0价

氯，转移电子数为2,所以NaClCh、CIO2前系数为2,Ch前系数为1,反应化学方程式：

2NaClO3+4HCI=2ClO2T+C12?+2NaCI+2H2O