湖南省常德芷兰实验学校2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

芷兰2018年上学期高一年级期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分命题教师：李群英(相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Al:27)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数C．电子数和质子数 D．中子数和质子数2．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.H2SB.SO2C.C2H4D.C3H3．下列反应不属于加成反应的是A．由乙烯制乙醇B．乙烷与氯气在光照的条件下反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．由乙烯制氯乙烷4．有机物中的烃是A．含有碳元素的化合物B．含有碳元素和氢元素的化合物C．仅含有碳元素和氢元素的化合物D．燃烧后生成二氧化碳和水的化合物5．下列气体的主要成分不是甲烷的是A．沼气B．煤气C．坑道气D．天然气6．2,2,4­三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有A．4种B．3种C．2种D．5种7．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与甲烷的反应B．氯气与氢气的反应C．氟气与氢气的反应D．次氯酸的分解8．与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．MgBr2 B．NaF C．CCl4 D．Na2S9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确 B.只有①③正确 C.只有③④正确 D.①②③④均不正确10．下列物质溶于水时,化学健不会发生变化的是 A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠11．下列物质中,含有极性键的离子化合物是 A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl212．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是A．n8B．n-3C．n1D．n＋13．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是A．溴化铵的电子式：＋Br－B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．HClO的结构式：H—O—ClD．氮分子的结构式：14．根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是A．Al原子失电子能力比镁弱 B．HNO3酸性比H2CO3强C．NaOH碱性比Mg(OH)2强 D．HCl能电离产生H+和Cl，所以HCl是离子化合物电解△15．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是电解△高温电解A．2HgO===2Hg+O2↑B．2Al2O3====4Al+3O2↑高温电解C．2MgO=====2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO216．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的A．C3H8和C3H6B．C2H4和C4H8C．C2H6和C3H6D．CH4和C2H17．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物18．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是()12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B．4C．519．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH420．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物21．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO322.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ423．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e24．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A．eq\f(ω,m)(m－n＋2)molB．eq\f(ω(m－n),n)molC．ω(eq\f(m－n－2,m))molD．eq\f(m－n－2,ω·m)mol25．将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4gNa2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。据此判断下列叙述正确的是A．原混合气体中甲烷和氧气体积比为1∶2

B．原混合气体中甲烷和氧气体积比为2∶1

D．残留固体中只有Na2CO3二、填空题（每空2分，共50分）26．下列物质：=1\*GB3①16O和18O=2\*GB3②红磷和白磷=3\*GB3③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3=4\*GB3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤O2和O3⑥和（1）属于同素异形体的是（填序号，下同）____________，（2）属于同系物的是____________，（3）互为同分异构体的是___________，(4)属于同位素的是____________，（5）18O的中子数是____________，(6)将有机物CH3CH(CH3)CH(C2H5)C(CH3)(C2H5)用系统命名为____________27．2016年4月“土卫六”上发现了纯度极高的液态甲烷海。科学家发现，其表面有液态碳氢化合物组成的海洋，其中一个海洋之中甚至全是甲烷液体，海底覆盖着富氧物质，海边可能还有湿地。回答下列有关甲烷的问题：（1）以下各图均能表示甲烷的分子结构，_______________更能反映其真实的存在状况。（填选项字母）（2）在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成氯仿（三氯甲烷），写出该化学反应方程式：_________________，该反应的类型为_____________________。（3）某研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。①通入高锰酸钾酸性溶液，溶液不褪色②在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是_______________________。③为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为_____________________。28．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。（5）现取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。29．溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在_________条件下进行，目的是为了避免______。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_______________________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________________________________________。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________________________。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液

高一化学期中考试答案15BDBCB610ACDDA1115CACDC1620BCADA2125DDCAB26.(1)2,5(2)3(3)4(4)1(5)10(6)2,4二甲基3乙基己烷27.DCH4+3Cl2CHCl3+3HCl取代反应