江苏省南通2024届高考仿真卷化学试卷含解析

江苏省南通田家炳中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCL能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2cH2+2H2O+2NaCl电解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

2、属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸银

3、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为GeH16FN303

C.lmol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、溟水、碳酸氢钠溶液反应

4、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10'mol/L

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为21

B.11.2L（标准状况）CCL中含有的共价键数为21

C.3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D.1L0.Imol•L_1的Na2s溶液中由一和S?一离子数之和为0.1D

6、离子化合物O2【PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应Ch+PtF6TO2［PtF6］得到。则

A.O2［PtF6］中只含离子键B.Ch［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中Ch是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmoKhPtF6转移Imol电子

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolCb和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

D.pH=ll的Ba（OH）2溶液中水电离出的氢离子数目为IXIO-UNA

8、将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是（）

A.残留固体是2moiNa2c。3

B.残留固体是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反应中转移2moi电子

D.排出的气体是1.5mol氧气

9、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

10、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

11、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2s（g）+H2（g）-3FeS（s）+4H2O（g）,其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

12、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2so4+2CrqSO2T+CLT+H2O

2++3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+AF++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

13、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

14、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

*♦CM3bfff

A.b的离子为cr

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40℃时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

15、科学家合成出了一种用于分离锄系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正确的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

16、香豆素-3-竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成:

^yCHOCOOG吗2Hs①NaOH,00H

S'OHQH人0②HC1"号\）入o

水杨醛中间体A香豆素-3-粉酸

下列说法正确的是（）

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素3竣酸互为同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能与1molH2发生加成反应

17、对如图有机物的说法正确的是（）

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4m0IH2加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

18、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

32

A.无色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NO3-

2+

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca,Cl\CH3COO

++22

C.c（CKT）=0.1mol・L-i的溶液:K>Na,SO4\S'

++

D.由水电离产生的c（H+）=lX10-i3mo[.L"的溶液：K,Na>Cl\NO3

++2

19、已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO40常温下向20mL0.1mol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

nr

FZ[NaOH(aq)]/mL

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中C(OH-)>C(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

20、常温常压下，th溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：()

反应①：03k=O2+[O]AH>0平衡常数为K1

反应②：[0]+03-2024出0平衡常数为上

总反应：203^302AH<0平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=KI+K2

C.增大压强，上减小D,适当升温，可提高消毒效率

21、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

22、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

过div

»«>Y?

-2H£

i211nl.......JJ

insml.........

A.lmoLNH4+所含电子数为IINA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

c.过程n属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

A溶液

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式o

(2)写出反应①的化学方程式-

(3)写出反应④中生成A的离子方程式o

24、(12分)有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2—>R—CHCH2OH»

⑷H2U/UH2

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为o

(2)F中所含官能团的名称为,FfG的反应类型为。

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为。

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为。

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)某研究性学习小组制备高铁酸钾(RFeOD并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：RFefh为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。

搅拌

浓盐酸

I.制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是(镒被还原为Mn2+)„若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为o

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中C12发生的反应有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeO4"(填“〉”或，另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量RFeCh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2FeO4的

净水原理。O

26、(10分)三氯氧磷(POCb)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/力沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POCb互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

(2)装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

(3)仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或"b”)口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是o

（5）称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mokL」的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SC>4）3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN；）o则加入Fe2（SC）4）3溶液的作用是,样品中POCL的纯度为

27、（12分）某实验小组探究肉桂酸的制取:

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水醇睢

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：）皿

in：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中（如图甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸储过的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸储过的乙酸肝，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

回答下列问题：

（1）合成时装置必须是干燥的，理由是。反应完成后分批加人20mL水，目的是

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是0

（3）步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点o

（4）加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是，该实验产品的产率约是o（保留小数点后一位）

28、（14分）磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题:

⑴磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_。

⑵黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

图I单层黑网的结构图24-甲班接重机茶四辄硼酸盐

①黑磷中P原子的杂化方式为。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是

一个。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为Imol该盐阳离子含有的。键的数目为,该盐阴

离子的几何构型是

（3）磷钮矿可提取稀土元素钮（Y）,某磷忆矿的结构如下:

该磷钮矿的化学式为与PO43一互为等电子体的阴离子有—（写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a=0.69nm,

c=0.60nm,阿伏加德罗常数为NA,则该磷铝矿的密度为_T3（列出计算式）。

29、（10分）2019年10月9日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough教授、

M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino,以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

（1）基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为基态磷原子第一电离能比硫的一（填“大”

或“小”)，原因是—O

(2)实室中可用KSCN或KdFe(CN)6］来检验Fe3+,FeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是___;

(3)磷酸(H3P04)和亚磷酸(H3Po3)是磷元素的两种含氧酸。-的空间构型为—；亚磷酸与NaOH反应只生成

NaHPCh和NaH2PCh两种盐，则H3P。3的结构式为—。

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为—(用n表示重复单元数)

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为pgcm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞

中，与€>2-紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与。2-最短核间距为__pnio

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B.根据装置图易知，阳极生成的CuCk与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律;

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【题目详解】

A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为-2价，CICH2CH2CI中C元素化合价为-1价，则CuCL能将C2H4氧化为1,2一二氯乙烷,

故B项错误；

C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e-+Cl=CuC12,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，

而阴极区发生的电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH-,有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，

则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCI-e-+Cl=CuCl2,生成的CuCb再继续与C2H4反应生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气,其总反应方程式为:CH2=CH2+2H2O+2NaCl2fH2

+2NaOH+CICH2CH2CI,故D项正确；

答案选D。

2、A

【解题分析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【题目详解】

A.NH3-H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

3、D

【解题分析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为GeLFNsOs,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此Imol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有竣基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

4、A

【解题分析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。

【题目详解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A项正确；

B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；

C.常温下稀溶液中Kw=10-14,溶液不一定中性，C项错误；

D.只有常温下c(H+)=10-7mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；

本题选A。

5、A

【解题分析】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

4g

T---7X8N/mol=2N,故A正确；

log/molAA

B.CCL在标况下为非气态，无法计算U.2LCCL的物质的量，故B错误；

C.SO,和。2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO?和都有剩余，所以3molSO2和lmol0,于密闭容器中催化反

应后分子总数大于3L,故C错误；

D.Na2s溶液中分两步水解，生成HS-和HzS,根据物料守恒关系：HS，H2s和S。-离子数之和为0.1L,故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

本题为“NJ应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CC14在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气

反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

6、D

【解题分析】

A.化合物中的(PtF6)-阴离子和阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.。2(口耳)中氧元素的化合价是+3价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，。2是还原剂，PtFe是氧化剂，C错误；

D.。2~0；〜e\PtF6〜(PtR)-~e,所以氧化还原反应中转移电子总数为le.，D正确。

答案选D。

7、B

【解题分析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故A错误；

B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含lmol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为lmol,而丙烷中含10条共价键，故lmol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为B。

【题目点拨】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2（h是由Na+和02?-构成，而

不是由Na+和O*构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiC>2是正四面体结构，ImolSiCh中含

有的共价键为4NA,lmoIP4含有的共价键为6NA等。

8、A

【解题分析】

过氧化钠受热不分解，但是NaHCO3受热分解2NaHCC）3『Na2CO3+CO2T+H20,产生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2moi碳酸钠、Imol水和0.5mol

氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了Imol电子，答案选A。

9、C

【解题分析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一澳代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙焕：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

10、C

【解题分析】

A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；

C.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；

D.氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+,只破坏离子键，故D错误；

故答案为Co

11、B

【解题分析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，112s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

12、A

【解题分析】

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3»H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2so4+2NaCl_2_Na2so4+2HC1T,故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O,

故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4UAlO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCV-

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

13、B

【解题分析】

A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A正

确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选B。

14、C

【解题分析】

NaCl在溶液中电离出Na+和CP,Na+含有2个电子层，CF离子含有3个电子层，则离子半径Cr>Na+,根据图示可

知，a为CF、b为Na+,

A.离子半径Cl>Na+,则a离子为Cl-,b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.C「、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

15、D

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构+'Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Lc*」

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为一，Y成一个共价键,

为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.电子层数FYS*,离子半径FYS*,所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3<HF,所以X<Y,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），

所以X<Z,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

16、A

【解题分析】

A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；

B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯点性质，二者都能

被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别，故B错误；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

D.香豆酸3竣酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则lmol各物质最多能和4moi氢气发生加成反应，故D

错误；

故答案为Ao

17、D

【解题分析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：Do

18、D

【解题分析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3co6会发生反应产生CH3coOH,不能大量共存，B错误；

C.CKT具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D»

19、B

【解题分析】

根据图像可知，NaHMCh与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【题目详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ-14

20xl0-3Lx0.1mol-L-i=20xl0-3Lxc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=©(OH]==1。"3moi/L,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2Mo4,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMOr)+2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c(HMOr),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2M04,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2M04时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故c错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4,

Na+的浓度最大，MCV-部分水解，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

++2-+2

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),则c(Na)<c(HMO4-)+2c(MO4-),故D错误；

答案选B。

20、D

【解题分析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

21、B

【解题分析】

A.含©=Q苯环、臻基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有竣基、炭基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确;

故答案为B„

【题目点拨】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O、苯环、-COOH,结合烯燃、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

22、B

【解题分析】

A.一个钱根离子含有10个电子，贝!JlmoLNH4+所含电子数为IONA,故A错误;

30g—

B.一个N2H2<H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对'30gN2H2的物质的量含有的共用电子对

数目为4NA,故B正确;

C.过程II中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是T,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，

Nth-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是-1,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

++

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的反应方程式为：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1：1,故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

二、非选择题(共84分)

22+2+

23、FeSO42FeSO4JLFezOj+SOzt+SOjtlFe^+SOi+H2O=2Fe+SO4+2H

【解题分析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有若将通入足量双氧水中,可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应

S02,XXSO2+H2O2=H2SO4,SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Ff+,红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、Sth和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO4o

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4aFe2O3+SO2f+SO3T。

(3)气体X为Sth、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，Sth?-与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2

3+22+

+和SO?',根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe+SO3+H2O=2Fe+

SO?+2H+»

24、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCH09H,c..,cihx

X/OH

1

CH3cH=CH2②卷黑一〉CH3cH2cH20H常g>CH3cH2cHO

①新制

>CH3CH2COOH>CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)

【解题分析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝!|C为(CH3)2CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E,贝!IF为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)FC6H5CH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故F-G的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,B-C反应为醇的催化氧化反应，该