大题预测卷（江西专用）（原卷版）-2024年高考化学大题集训（江西专用）

大题预测卷(江西专用)

题组一

(建议用时：30分钟满分：58分)

1.含铭电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

离子Cr(VI)Cr3+Cu2+Fe2+Zn2+

含量mg/L28.3812.920.340.0690.014

I.“Pb2+沉淀法”工艺流程如图。

Na2c。34。2、NaOHNaOHPbS04

污泥铭黄(PbCrOJ

金属离子沉淀完全时(c=L0*10-5moLLT)及沉淀开始溶解时的pH如表。

金属离子Cu2+Fe2+Fe3+Zn2+Cr3+

沉淀完全6.78.32.88.25.6

PH

沉淀开始溶解——13.514.010.512.0

⑴铭元素的价电子排布式：。已知金属铭为体心立方晶体，密度为7.2g/cm3,求两个Cr原子的最小

核间距nmo(只写表达式，不计算)

(2)“氧化”过程中Cr(OH)3转化为Cr°j的离子方程式为。

(3)“沉降”过程中应调节pH范围是~10.5o

13

⑷已知25。0是K/PbSOJnZSxlOT；^(PbCrO4)=2.8xl0-；Cr2O^+H2O,2CrO；+2H+。“沉铭,，

过程中：

①生成铭黄的离子方程式为

②从平衡角度分析pH对沉铭率的影响.

II.“药剂还原沉淀法”工艺流程如图。

H2SO4Na2s。3NaOH

含铭废水滤液(达标排放)

含铝污泥

(5)“还原”过程中，SO：被Cr(VI)氧化为o

(6)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(Cr")=moLLT：

2.甲烷干重整(DRM)以温室气体。凡和为原料在催化条件下生成合成气co和H?。体系中发生的

反应有

1

iCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)=+247kJ.moK

1

nCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor

1

mCH4(g).C(s)+2H2(g)AH3=+74.9kJ-mor

iv.2CO(g),C(s)+CO2(g)AH4

-1

⑴岫4=kJ-molo

⑵(填“高温”或“低温”)有利于反应i自发进行。

O

DU

/I

雀

旦

照

登

图1图2

①950℃时，向反应器中充入N?作为稀释气，。凡的平衡转化率(填“升高”、“不变”或“降低”)，理

由是=

②625℃时，起始投入。耳、。。2、凡、co、凡。各o.5kmol,此时反应ii的"正"逆(填

或“<”)O

③625℃时，反应体系经过fmin达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为(I。0〜fmin生成CO的平均速率

为kmobminT.用物质的量分数表示反应i的平衡常数*、=(用含。的表达式表示，列计算式

即可)。

(4)C5在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径，图2为不同解离路径的能量变化，其中吸附在催化剂

表面上的物种用*标注。

①Ni的价层电子排布式为；

②写出最有可能发生的“氢助解离，，路径的决速步反应方程式。

(5)对催化剂载体Ce°2改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥Ce°?在Ar气条件下加热，热重分析显

示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铀离子空间

排列没有发生变化。心。2)=199g-moF1]

CeOz晶胞结构

①加热过程中，Ce4+被还原为Ce3+。

写出该反应化学方程式o

②加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为2.01%时，每个晶胞拥有的°。一的个数为。

3.叔丁基苯广泛用于精细化工产品的合成，也用作色谱分析标准物质。某化学兴趣小组利用反应:

〈/—

+C1C(CHj)3AA—C(CH3)3+HC)C(CH3)J

JJ制备叔丁基苯[-7],无

水A1CL为催化剂。

已知下列信息：

物质相对分子质量密度熔点沸点溶解性

A1C13一——194℃178℃遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯

苯780.88gcm-——80.1℃难溶于水，易溶于乙醇

氯代叔丁烷92.50.851g，cm」3——51.6℃难溶于水，可溶于苯

叔丁基苯134087g〈nr3——169℃难溶于水，易溶于苯

回答下列问题：

I.如图是实验室制备无水A1c13的实验装置。

BCDE

(1)写出B装置中发生反应的离子方程式o

(2)选择合适的装置制备无水'CL,按气流从左到右正确的连接顺序为(写导管口标号)。

(3)E装置的作用是o

II.实验室制取叔丁基苯的装置如图。

在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AML,由恒压滴液漏斗滴加氯

代叔丁烷[℃9凡)3]20证，加入少量碎瓷片，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离,

在所得产物中加入少量无水MgS04固体，静置，过滤，,得叔丁基苯20g。

(4)仪器M的名称为,反应过程中忘加碎瓷片，正确的做法是0

(5)使用恒压滴液漏斗的优点是；加无水MgS04固体的作用是。

(6)所得产物中加入少量无水MgS04固体，经过静置，过滤，(填操作名称)，得叔丁基苯。

(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种,正确的顺序是(填序号)。

①5%Na2c溶液②稀盐酸③也。

(8)叔丁基苯的产率为=(保留3位有效数字)

4.已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin(化合物P),合成路线如下：

HO

psoralidin

nnMgc一nR再1「

已知：i.&Br-----JR|MgBr-=~~>R)-R2.

TT+

R.COOR,+R3OH——>R1COOR3+R9OH

ii.123A132

(1)A中含氧官能团的名称为.

(2)C的结构简式为

(3)D—E的方程式为。

(4)下列关于物质F的说法正确的是

A.分子中有1个手性碳原子B.存在顺反异构体

C.碳原子的杂化方式有2种D.ImolF最多能与7moiH2发生加成反应

既能水解,又能发生银镜反应，还能使FeCb溶液显紫色的有.种。

(6)H+-P+J的反应原理如下。J的名称为.

RR2RR1RR2

+L/RU催化剂!L/+L/

R1R2R1R2R1R'R2R2

(7)G-H的过程中分为三步反应。写出K、M、H的结构简式.

加成.-HO

K2MH

题组二

(建议用时：30分钟满分：58分)

1.铉铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的铉铁硼油泥废料(主要

物相为REQ「FeQ3)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。

「铁粉

Na2cO3溶液盐酸H2C2O4

钛铁硼

*洗涤*浸取*沉淀*■滤液一

油泥废料*-FeC2O4,2H2O

难溶性固体废弃物10H

*RE2(C2O4)32O

已知：①用RE表示稀土元素：

②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下:

配位阴离子；；Fe(COr

FeClFeCQFe(C2O4)；24

稳定常数25.49.416.220.2

回答下列问题:

(1)铉(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有.种不同的形状。

(2)Na2c。3溶液能洗涤被铁硼油泥废料的原因是(用离子方程式表示)。

(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出FQ3与盐酸反应的离子方程

(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。

100100

9090

8080

%%

稀

鹿7070

墟

然

6060

蟠

又

22

1

oO

1：12：13：14：15/p>

〃(H2c2O4):〃(RE)沉淀温度人C

沉淀时，MH2c2。4))与n(RE)的最佳物质的量之比为,请说明原因：。最佳沉淀温度为

60℃,,温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是o

(5)在沉淀后的滤液中加入H2c2。4,溶液中主要存在的配位阴离子是,该离子在加入铁粉后生成

FeC2O42H2O的离子方程式为。

2.低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答

下列问题：

⑴工业上用CO?和H?反应合成二甲醛。己知：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-53.7kJ-mol-

-1

CH30cH3(g)+H2O(g)=2cH30H(g)阻=+23.4kJ-mol

则2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3=力皿。产。

CO

(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由’2制取C的太阳能工艺如

图：

太阳能解

>2300K

Fe^OFeO

n(FeO)，

-1-----V=6

已知“重整系统”发生的反应中n(C。2),贝|FexOy(y<8)的化学式为，“热分解系统,，中每转移2moi

电子，需消耗FJ°，molo

(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子A"、B.和负离子X-组成，该物质50.7C

以上形成无序结构(高温相)，50.7C以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：

高温相低温相

说明：图中，。球为负离子；高温相中的•深色球为正离子或空位；低温相中的O球为A”离子，•球为B"*+

离子。

i.这种无机固体电解质的化学式为o

ii.“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是。

(4)铜基催化剂Cu-M(M为Zn。、Zn°/A12O3等)是C02加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

请写出中碱位他)上发生反应的总化学方程式。

(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将C°2还原为。凡和CR’的原理如下图所示:

酸性电化学还原法

已知：选择性⑸和法拉第效率（FE）的定义（X代表CH4或C2H4）如下:

n（生成X所用C。?）si,n（生成X的电子）

s（x）=阴极吸收的CO?"I°FE（X）=

通过电极的电子

①实验测得，碱性条件生成。凡、C2H,总的选择性小于酸性条件，原因是,

②实验测得，酸性条件生成CH，、C2H4总的法拉第效率小于碱性条件，原因是

3.锦3,是具有重要军事战略意义的金属。NH"ReO’是制备高纯度Re的原料，实验室用Re?。,制备

已知：I.Rez07易溶于水，溶于水后生成HReO,；HReO,与H2s反应生成Re2s7。相关物质的溶解度$见

下表:

s[（NH）SO]/g

温度/℃424S（NH4ReO4）/g

2075.46.1

3078.032.3

一定条件

2NH4ReO4=八=2NH3T+HQ+Re9O7

■NH3+H3BO3=NH3H3BO3

NH3H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是.

⑵Nl^ReO"的制备

①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的（填化学式）和H?°；

②关闭打开装置C中三颈烧瓶内生成Re2s7.

③关闭K\打开K°,通入N2一段时间，通入N?的目的是

④关闭K?,打开后,滴入足量Hz。？的氨水溶液，生成NH"ReO,，反应的化学方程式为

过滤、乙醇洗涤、干燥，得到。晶体。

⑤反应结束后，将C中溶液经N^Re4

（3）下列装置可用作装置单元X的是（填标号）。

（4）取wgNHKeO’样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸（H3BO3）溶液吸收。吸收液用浓度为

cmoLL-的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。Nn,ReO”的纯度为（已知：NHKeO4的相对分子质量为268）。

4.W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题（部分反应条件已略去）。

0C1

HCONH2POC],—

催化剂》CHCl,*

FGH

已知：“Et”代表乙基；“DMF”代表N,N—二甲基甲酰胺。

（1）化合物A的分子式为

（2）由D转化为E的反应类型为.，化合物G中含氧官能团的名称为,

（3）化合物B中手性碳原子有个。

（4）写出由F生成G的化学方程式o

（5）A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有种（考虑立体异构）。

①与A含有相同的官能团，“-NO”,与苯环直接相连②苯环上有2个取代基

写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为2:2:2:1的结构简式。

oo

⑹写出和HCONHCH3合成、的路线(无机试剂任选)。

已知：UAIH,能与酯基反应；在Pb/C催化下，凡能将硝基转化为氨基。

题组三

(建议用时：30分钟满分：58分)

1.由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe304,Al。和SiC)2)得到绿矶(FeS(V7H20),然后制取透明氧化铁

颜料的流程如下：

硫酸过量FeS2水KC1O,稀硫酸K0H

西••一喜良

滤渣滤液1滤液2

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10~90nm),包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红

严2。3),难溶于水；②“还原”时，Fe3+能将FeS?中的硫元素氧化为+6价。

回答下列问题：

(1)“滤渣”中的主要成分有过量的FeJ和(填化学式)。

(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为。

水

*

-I结晶1国鼾f

⑶流程中“滤二”环节的目的是o

(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可

以O

(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2红的含量。已知Fe(SCNh的吸光度A(对

特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：

1.2

O

8

O.

O.6

O.

4

2

O.

0

1.02.03.04.05.06.0

c(Fe3+)/(10-3mobL1)

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L,准确移取该溶液10.00mL,加入足量KSCN溶液，再

用蒸储水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8,则透明氧化铁中氧化铁红（Fe2°3）的质量分数

为%（保留小数点后一位）。

+3r+3一

MnFe（CN）

（6）Lf」t可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示:

①距离Mn3+最近的Fe3+有%个。

②第三电离能，3：Mn>Fe,结合原子结构解释原因：%。

③由田仁町]放电后转化为KzMn[Fe（CN）6],充电时物质的变化如下:

+2+2+3+3

K,MnFe(CN)6充电>A充电>MnFe(CN)6

写出充电时生成A的电极反应式：（请标注A中Fe和Mn的化合价）。

2.催化还原法是消除大气中N°x的主要方法之一。回答下列问题：

（1）小分子烧类作为还原剂可以在催化剂上选择性还原大气中的N°（g）。反应过程中部分热化学方程式如下

（Ea表示正反应的活化能）：

C3H6（g）+9NO（g）.^N2（g）+3CO2（g）+3H2O（g）△、=-2838.6kJ.mo「E=1028kJ.mol-i

i.，al

9

C3H6（g）+-O2（g）3CO2（g）+3H2O（g）AH2=-2025.7kJ-mor'E=1822kJ.mol-i

ii.2a2.

亩2NO（g）.•N?（g）+O2（g）AH3E*

阻=（保留至小数点后一位）kJmor1.已知反应2NO（g）=N2（g）+C）2（g）的AS<0,则

2N°(g)=N2(g)+°2(g)自发进行的适合条件为(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)反应动力学研究发现，在催化剂作用下，。再6燃烧反应对C3H6还原大气中的N°(g)有一定的影响。

①相同条件下，反应速率：反应i(填“>”或"v")反应ii,理由是o

②在FeZSM-5催化作用下，NO(g)、C3H6(g)的平衡转化率随温度的变化如图所示：

山

、00

骷80

手60

家

20

0

500600700800900

反应温度/K

反应温度低于650K时，随着温度升高，NO、03H6的转化率迅速升高，可能的原因为；在673K

之后，03H6的转化率不断升高至完全转化，但NO转化率随着温度升高而降低，试分析可能的原因：

(写出一条即可)。

1

⑶已知：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-196.6kJ-mor

1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=-113kJmor

lmo1

一定条件下,在IL密闭容器中通入N02和L5molSO2发生反应NO2(g)+SO2(g).•NO(g)+SO3(g)；

反应达到平衡后放出的热量为20.9kJ,该反应的平衡常数为一,o

(4)含铜催化剂可用于氨选择性催化还原向乂.CuCl是一种应用较广的含铜催化剂,CuCl的晶胞结构如图1,

沿x、y、z轴方向的投影均为图