微粒间相互作用与物质性质 分层题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章微粒间相互作用与物质性质分层题高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：B．基态29Cu原子的电子排布式：C．H2O的VSEPR模型：D．Cl2分子中σ键的形成：2、下列图示或化学用语表示错误的是（）ABCD

乙炔的空间填充模型键电子云轮廓图的结构示意图轨道的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D3、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A.SB．AsC．MnD．Fe3＋4、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y是相邻周期的同主族元素，Y的8．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述正确的是()A．Cu位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族5、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A．PCl5晶体熔融状态能导电B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道D．违反了能量最低原理6、下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是()①基态X的原子结构示意图：②基态Y原子的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的轨道表示式：④基态W原子有2个电子层，电子式：A．③>①>②>④B．③>②>①>④C．①>③>④>②D．①>④>③>②7、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是()A．O<S<Se<TeB．C<N<O<FC．P<S<O<FD．K<Na<Mg<Al8、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是（）A．电负性由大到小的顺序为：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．第一电离能低于X的同周期元素有5种D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子9、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是（）A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C．丹麦科学家波尔提出了构造原理D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表10、下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si11、图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（）

A．图1中的每个小黑点都表示1个电子B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图2表示1s电子只能在球体内出现12、下列各粒子的有关说法正确的是（）A．S的原子结构示意图：B．电子排布图违背了洪特规则C．的电子式：D．的空间填充模型为13、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．离子半径：D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键14、某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期，第Ⅷ族15、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2 D．16、下列Be原子轨道表示式的状态中，能量最高的是（）A．B．C．D．17、如图所示图示或化学用语表示正确的是（）A．NaCl的电子式：B．基态氮原子的轨道表示式：C．Fe2+的结构示意图：D．px轨道的电子云轮廓图：18、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）A．X2Y和X2Y2均为极性分子B．第一电离能：Y>Z>QC．原子半径：Y>Z>QD．W与Y形成的化合物中只含离子键二、非常专题（5题）19、硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。（1）基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为（2）常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是：。（3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，CuFeS2中存在的化学键类型是，SO2中心原子的价层电子对数为。（4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H2S相同的有A．H2OB．CO2C．SO2D．CH4（5）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。20、A、B、C、D、E均为36号之前的元素，请完成下列空白。A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn－1npn＋1；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。(1)A的原子轨道形状为____________。(2)B的元素名称：____________，画出B的价电子轨道表示式：____________。(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有______种。(4)D2＋的核外电子排布式是__________。(5)E的元素符号为________，E元素基态原子的价电子排布式为__________。21、下表是某些短周期元素的电负性(X)数值：元素符号LiBeBCOFX1.01.52.02.53.54.0元素符号NaAlSiPSClX0.91.51.82.12.53.0(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是：___________________________________________________________。(2)推测X值与原子半径的关系是_______________________________。表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。(3)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(ΔX)>1.7时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上规律和数据分析AlBr3中的化学键类型是________。22、根据下图回答相关问题：该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。（2）填写仪器名称：①制取蒸馏水的受热容器是________。②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。③用于分液的关键仪器是____________。（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式：_____________________。（4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、结合氢离子的强弱：____________。23、某元素的基态原子外层的电子排布为4s1。(1)若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为_______，写出该元素基态原子的电子排布式_______。(2)若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，则该元素符号为_______，其价电子排布式为_______，位于周期表中第_______周期_______族。第二章微粒间相互作用与物质性质分层题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：B．基态29Cu原子的电子排布式：C．H2O的VSEPR模型：D．Cl2分子中σ键的形成：【答案】B2、下列图示或化学用语表示错误的是（）ABCD

乙炔的空间填充模型键电子云轮廓图的结构示意图轨道的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D【答案】C3、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A.SB．AsC．MnD．Fe3＋【答案】D4、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y是相邻周期的同主族元素，Y的8．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述正确的是()A．Cu位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族【答案】A5、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A．PCl5晶体熔融状态能导电B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道D．违反了能量最低原理【答案】D6、下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是()①基态X的原子结构示意图：②基态Y原子的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的轨道表示式：④基态W原子有2个电子层，电子式：A．③>①>②>④B．③>②>①>④C．①>③>④>②D．①>④>③>②【答案】A7、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是()A．O<S<Se<TeB．C<N<O<FC．P<S<O<FD．K<Na<Mg<Al【答案】A8、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是（）A．电负性由大到小的顺序为：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．第一电离能低于X的同周期元素有5种D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子【答案】C9、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是（）A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C．丹麦科学家波尔提出了构造原理D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表【答案】C10、下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si【答案】D11、图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（）

A．图1中的每个小黑点都表示1个电子B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图2表示1s电子只能在球体内出现【答案】C12、下列各粒子的有关说法正确的是（）A．S的原子结构示意图：B．电子排布图违背了洪特规则C．的电子式：D．的空间填充模型为【答案】B13、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．离子半径：D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键【答案】B14、某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期，第Ⅷ族【答案】D15、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2 D．【答案】D16、下列Be原子轨道表示式的状态中，能量最高的是（）A．B．C．D．【答案】C17、如图所示图示或化学用语表示正确的是（）A．NaCl的电子式：B．基态氮原子的轨道表示式：C．Fe2+的结构示意图：D．px轨道的电子云轮廓图：【答案】B18、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）A．X2Y和X2Y2均为极性分子B．第一电离能：Y>Z>QC．原子半径：Y>Z>QD．W与Y形成的化合物中只含离子键【答案】A二、非常专题（5题）19、硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。（1）基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为（2）常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是：。（3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，CuFeS2中存在的化学键类型是，SO2中心原子的价层电子对数为。（4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H2S相同的有A．H2OB．CO2C．SO2D．CH4（5）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。【答案】（1）3s23p4；哑铃形（2）Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S为离子晶体，熔点较高，离子半径：K+＞Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S＞K2S，S8、SO2形成的是分子晶体，熔点较低，相对分子质量越大，熔点越高，相对分子质量：S8＞SO2，所以熔点：S8＞SO2，（3）离子键；3（4）极性；sp3；AC（5）四面体20、A、B、C、D、E均为36号之前的元素，请完成下列空白。A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn－1npn＋1；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。(1)A的原子轨道形状为____________。(2)B的元素名称：____________，画出B的价电子轨道表示式：____________。(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有______种。(4)D2＋的核外电子排布式是__________。(5)E的元素符号为________，E元素基态原子的价电子排布式为__________。【答案】(1)球形(2)氧(3)9(4)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(5)Fe3d64s221、下表是某些短周期元素的电负性(X)数值：元素符号LiBeBCOFX1.01.52.02.53.54.0元素符号NaAlSiPSClX0.91.51.82.12.53.0(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是：___________________________________________________________。(2)推测X值与原子半径的关系是_______________________________。表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。(3)经验规律告诉我们：如果两成键元素