广西桂林市2023-2024学年高二年级下册开学考化学 含解析

高二年级2024年春季学期入学联合检测卷

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.保护甲午海战致远舰，控制海水腐蚀至关重要。我国水下考古队员们潜入海底，把30公斤重的锌块固

定在致远舰残存的铁甲表面。下列说法错误的是

A.致远舰在海水中主要发生电化学腐蚀

B.时间久了，锌块质量会越来越小

C.该法利用了牺牲阳极法的原理

D.将锌块换成铜块也能达到相同目的

2.下列过程中，的是

A碳酸氢钠分解B.氧化钙溶于水

C.石灰石分解D.稀盐酸与NaHCCh反应

3.抗坏血酸（结构如图所示）是水果罐头中常用的抗氧化剂，下列说法正确的是

H2C一HC——HC~°\

II|c二O

OHOH/、/°

HOI

OH

A.基态氧原子的未成对电子数为3

B.抗坏血酸分子中不存在手性碳原子

C.抗坏血酸分子中含有极性键和非极性键

D.碳原子中，2p、3P能级中的轨道数依次增多

4.下列化学用语使用正确的是

A.中子数为17的P原子为:"

B.水的空间结构为o-e-o

•k•••

C.H2O2的电子式为H：Q：O

•••••

D.基态s原子的价层电子轨道表示式为LLLI惕

3s3p

5.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.Na2cCh溶液可用来去除锅炉水垢中的CaSCU

B.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

C.工业上通常采用在400~500℃下合成氨因为该反应是吸热反应

D.氢氧化钢晶体与氯化镂的反应理论上可设计成原电池

6.已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①Is22s22P§②[Ne]3s23P2③Is22s22P3,下列说法错

误的是

A.①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物

B.电负性：②，①〉③

C.第一电离能：①>③>②

D.三种元素均位于p区

7.在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①C（s）+H2（D（g）.,CO（g）+H2（g）；②

CO（g）+2H2O（g）-CH3OH（g）+O2（g）o下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是

A.容器内压强不再发生变化

B.容器内气体的密度不再发生变化

C.CH30H的体积分数不再发生变化

D.单位时间内，消耗的CO与生成的02的物质的量之比为1：1

8.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠（结构如图所示），下列有关谷

氨酸钠的说法正确的是

o0

IIII

NaO-C—CH2—CH2-CH一C—0H

NH2

谷氨酸钠

A.所有原子均满足8电子结构

B.所有碳原子均采用sp3杂化

C.既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键

D.常温下，可溶于水是因为存在C—H极性共价键

9.人工合成氨是重要的固氮方式，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LN2中含有的TT键数为2NA

B.Imol基态N原子含有价层电子数为3NA

C.常温常压下，17gNH3中含有的非极性共价键数为3NA

D.lmolN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA

10.下列实验操作正确且能达到目的的是

A.除去

碱式滴定B.测定稀盐酸与稀氢氧C.直接加热Na2sCh溶

D.在Fe片上镀铜

管中的气化钠溶液反应的反应热液制取Na2s03晶体

A.AB.BC.CD.D

H.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基态W原子和丫原子的价层

电子数相同，W与X的质子数之和为16。由W、X、丫三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材

料的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是

A.简单禺子半径：Z>Y>W>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>X>Y

C.氧化物对应的水化物的酸性：W>Y>Z

D.WX3和YZ3的空间结构均为三角锥形

12.向2L恒容密闭容器中加入2molR（g）,发生反应2R（g）,M（g）+2N（g）,实验测得N的物质

的量在不同温度下随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A.该反应的M<0

B.北温度下，0~2min内，v（M）=0.3mol,L1•min1

C.7；温度下，达到平衡后，R的体积分数大于30%

D.北温度下，2min后，再充入0.4molR和0.4molM,平衡逆向移动

13.全机液流电池是一种以乳为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应

2+3++2+

B.放电时总反应为VO+V+H2O=VO；+2H+V

C.充电一段时间后，右侧电解液的pH降低

D放电时，电路中转移Imole-,则有lmolH+由右侧移向左侧

14.25℃时，卤化银（AgX,X=C1、Br、I）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、Agl的K‘p

数据见下表（已知JT?合L3、J^4a2.3、A/8?5»2.9）O下列说法错误的是

化学式AgClAgBrAgl

溶度积1.8x10-1。5.4xl0T38.5x"

A.N点为AgBr的饱和溶液

B.Li、L2、L3分别为Agl、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲线

C.向。（。-）=。,广）=［1-）的混合溶液中滴入人8?403溶液时，先生成Agl沉淀

D.M点为AgX的饱和溶液，此时M点对应的《X-b3.7xl（T"5moi•

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.高氯酸三碳酰朋合银｛［Ni（CHZ）3］（C104）2｝是一种新型的起爆药，回答下列问题：

（1）基态Ni原子的电子排布式为。

（2）基态碳原子核外电子有种不同运动状态。

⑶CIO：的中心原子的价层电子对数为,CIO：的VSEPR模型是。

HH

NN

（4）化学式中的CHZ为碳酰朋，其结构为，，是一种新型的环保锅炉水除氧剂:

H、N（NH

-II

O

①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为。

©ImolCHZ中含有的◎键数目为NAO

③键角：coj（填“或"="）NO］。

8

（5）常温下，0.04mol•LT的HC1O溶液的pH约为［已知：Ka（HC1O）=4.0x10,

lg2«0.3]o

16.醋是一种酸味调味品。一般来说，醋也是分等级的，等级越高，醋的品质越好。企业一般是按总酸来

对醋进行标注，已知食醋的等级如表，利用NaOH溶液滴定食醋测定食醋中的醋酸含量。请回答下列问

题：

级别特级醋一级醋二级醋

醋酸含量(g/100mL)>6.0>4.5>3,5

(1)醋酸(CH3coOH)的电离方程式为。

(2)室温下，取50.0mL某食醋样品溶于水，加水稀释，配成500mL溶液。用(填“酸式”或“碱

式”)滴定管准确量取25.00mL所配食醋溶液加入锥形瓶中，滴加2〜3滴酚麟试液作指示剂，用O.lOmolL-

NaOH标准溶液滴定。

(3)达到滴定终点的现象是；当溶液中“(CH3coOH):〃(CH3coONa)=l:l时，溶液呈

5

(填“酸”或“碱”难。[已知常温下，Ka(CH3COOH)=1.75x10]

(4)重复滴定实验三次，测得的数据如下表所示：

NaOH标准溶液

实验次数

滴定前读数/mL滴定终点读数/mL

11.5020.95

22.1021.60

31.2020.75

通过计算，该食醋样品中醋酸的含量为(保留两位有效数字)g/100mL,该食醋的级别为

(5)下列操作中会使所测食醋的浓度偏低的是(填标号)。

A.使用甲基橙作指示剂

B.盛放食醋溶液的锥形瓶使用前未进行干燥

C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡

D.滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，仰视读数

(6)若用NaOH溶液和醋酸溶液测定中和反应反应热，则测得的AH(填“〈”或“=”)

—57.3kJmori。

17.利用铝锂钻废料（主要成分为CO3O4,还含有少量铝箔、LiCoCh等杂质）制备CoC2C>4-2H2O）的工艺流

程如图所示。

H2sO4Na2sO3

(Li2s。4溶液)

沉钻

CoC2O4-2H2O*—CoSC)4溶液

(NH4)2C2O4

已知：CO3O4具有较强氧化性，CO3O4、LiCoCh均难溶于水。

回答下列问题：

（1）写出增大“碱溶”速率的一种方法：,“碱溶”时发生反应的离子方程式为o

（2）“酸溶”时，CO3O4发生反应的离子方程式为:从环保角度考虑，“酸溶”时的试剂（填

“能”或“不能”）用浓盐酸代替，简要说明理由：o

（3）已知Ksp（CoC2（）4）=6.0X1CT8,要使溶液中的C02+完全沉淀（即c02+浓度小于

1.0x10^mol.L1），则溶液中C2O：-浓度最小为mol-L-1；简述洗涤C0C2O2H2。）的操作:

（4）己知NH3-七0电离常数居=1.7x10-5,H2c2O4的电离常数%=5.6x10-2、

K^=1.5xl0~\则（NHJ2C2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

18.开发CO2催化加氢合成二甲醛（CH30cH3）技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重

要途径。

1

（1）己知：反应CC）2（g）+3H2（g）；^CH3OH（g）+H2O（g）AH1=^9.0kJmor

1

反应②2CH3OH（g）.CH30cH3（g）+H2O（g）AH2=-24.5kJ-mol

则CO2催化加氢直接合成二甲醛反应③2co2（g）+6H?（g）簿为CH3OCH3（g）+3H2O（g）AH3=

kJ.mol1,该反应的活化能：Ea（正）（填，'或“<”）Ea（逆）

（2）CO2催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应：CO2（g）+H2（g）,-CO（g）+H2O（g）

AH=441.2kJmol1»其他条件相同时，反应温度对CCh平衡总转化率的影响如图所示。

兴

野、

3

谭

坦，

金

*

Z

O

。

是

因可能

大的原

高而增

温度升

化率随

衡总转

O2平

时，C

290℃

高于

温度

中，

①图

时

%,此

为40

化率

总转

Ch的

时，C

平衡

n达到

Omi

2,l

m0IH

h和3

olCC

入Im

中投

容器

恒容

在2L

下，

②T℃

,

的量

物质

,的

的CO

消耗

CH,

CHQ

生成

/

inno

性=

选择

H3的

30c

知CH

性（已

的选择

0cH3

CH3

为

的量

物质

乾的

耗的

共消

反应

1

达式

数字表

（写出

=

常数K

平衡

③的

反应

时，

；T℃

min

ol.L'

____m

）=___

。（H?

n内

Omi

0〜l

50%„

）。

即可

。

图所示

电池如

气燃料

醛-氧

种二甲

（3）一

N

M

o

式：

反应

电极