安徽省滁州三中2024届高考化学押题试卷含解析

安徽省滁州三中2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

一-3L।稀程仁工1（阳）2&0'|------------n稀硫黑।-------用H2s酸化的」「『”卬

血液样品一*试样CaCO1----------►H2c2O4___________*记录数据

224KMnCU溶浓滴定---------

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO#K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H20若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了O.OOlmolir的KMnCh溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmol-L1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L-1

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，lL0.1mol-L-i的Na3P04溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

3、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高镒酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

4、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说

法正确的是

A.阴极的电极反应式为4O!T-4e-=O2T+2H2。B.阳极的电极反应式为Zn—Ze=Zi?+

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

5、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

分

子

百

分

数

-E

一定温度下的分子能量分布曲线

A.图中Ec与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

6、化学与生活密切相关，下列说法不亚琥的是（）

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明研易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

8、以石墨负极（C）、LiFePCh正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜

两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

充电

石

重

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe-=LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-=Lii*FePO4+xLi+

9、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

10、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

11、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不亚南的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

12、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

13、实验室从含碘废液（含有12、r等）中回收碘，其实验过程如下：

CuSOiff*溶液

:霁”N-------------------------------FeCbHW.&X-------1升华---Mtt.洗渣

甲T―•度度―MC*固体-------——»|I--------H».---------------►b

①②③④

已知：溪化十六烷基三甲基核是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s。3代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI^_4Fe+2Cu+I2

14、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示：

已知原理为(1-x)LiFePC>4+xFePO4+LixCnLiFePCh+nC。下列说法不正确的是()

放电

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

15、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H与浓硫酸170℃共热，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的气体通入酸性KMnCh溶液化

A.AB.BC.CD.D

17、阿伏加德罗常数约为6.02x1023mor】，下列叙述正确的是

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3x6.02x1023

B.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3x6.02x1()23

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x1023

23

D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02xl0

18、可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸领这种领盐(俗称铁餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSO4)=l.lxl010o下列推断正确的是

2+2

A.BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3~)

B.可用2%〜5%的Na2s04溶液给领离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=LOxl0-5mol・L-i的溶液时，会引起领离子中毒

D.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSC>4)

19、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HC1O旦2HC1+O2T

B.NH4HCO32NH3T+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,fh+3co高鼠2Fe+3cO,

20、能用离子方程式2H++CO32-=CO2f+H2O表示的是()

A.NaHSC>4和Na2cO3B.112so4和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

21、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCh?一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSCh溶于水，溶液中S(V一的数目为O.INA

22、下列对实验方案的设计或评价合理的是()

经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

藏酸怦图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

箕化铁和铝希

的混合物

黜给反应的实臆装置

可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物G,其合成路线如下:

A

Hd(hHifeCO^

l±lr

已知：①R-X+*■R-N—

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式_________o

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6Hi7N5ChBr

(3)写出C+D—E的化学方程式

⑷请设计以用4一澳吐咤()和乙二醇(H；-'<>“)为原料合成化合物D的同系物的合成路线(用

H

流程图表示，无机试剂任选)。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式__________o

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

24、（12分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）:

（1）A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是0

（2）J的分子式是。F的结构简式是o

（3）反应③的化学方程式为o

（4）已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式o（只需写出两个）

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

（5）请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

CO(OCH,)2

(CH,CO)2O2H,C

一定条件”o6o

CH,

25、（12分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______go

26、（10分）胱（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成脚，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取股：

(1)写出阴的电子式,写出脱与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

(2)装置A中反应的化学方程式____；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷o

(5)准确量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用O.lOOOmol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为_____mol/L(用含Vo的代数式

表达，并化简)。

27、(12分)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O作感光剂，以K31Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe(C2O4)3西塑]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验FezCh存在的方法是：

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量机g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s酸化，用cmol・L“KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnCh

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是O

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

-若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnCh溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有o

28、(14分)废旧锌镒电池含有锌、镒元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4,MnO>M112O3、Mn3O4>MnO20利用废旧

锌镒电池回收锌和制备二氧化镒、硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：

⑴步骤②“粉碎”的主要目的是o

⑵步骤③“酸浸”发生了一系列反应：

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；

MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2T+2H2O=

推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为o

⑶如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对Zn、Mn浸出率的影响。

100r____________

1

80

60■

40/

一

。

0.10.20.250.30.4

草酸浓度/(mol・LT)

①为保证Zn、Mn的浸出率均大于90%,步骤③需控制的c(H2SO4)=mol/LoH2C2O4浓度对Mn的浸出率影

响程度大于Zn,其原因是=

②假设“酸浸”所得溶液中ZM+、Mi?+浓度相等。当c(H2c2。4)>0.25moI/L时，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是(填序号)。

a.随着反应进行c(H+)降低

22

b.Zn\Mi?+与C2O4生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4<MnC2O4

(4)步骤⑤用惰性电极电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnCh、H2sO4外，还可能生成H2,O2或其

混合物。

①生成MnO2的电极反应式为o

2+

②若n(H2)：n(O2)=2：1,则参加反应的n(Zn)：n(Mi?+)=。

③该工艺流程中可循环利用的物质是o

29、(10分)无机物可根据其组成和性质进行分类。现有CL、Na、CO2,Na2O,Na2O2,NH3六种物质，完成下列填

空：

⑴由分子构成的单质是,属于极性分子的是o

⑵既有离子键又有共价键的物质的电子式为。

(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是o

(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组(CO2、NazO和NH3)和B组(CL、Na和NazCh),分组的依据是

2++

⑸在酸性高镒酸钾溶液中加入NazCh,溶液褪色，发生反应MnOj+H++Na2O2?MnNa+O2?H2O

(未配平)，配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4>CaC2O4+H2SO4=CaSO4i+H2C2O4>2KM11O4+5H2c2O4+3H2so4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca-5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4,令血液中含钙量为cmol/L,贝！I：

2+

5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/Lx0.015LO.OOlmobLaxO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol«L1x0.015L

解得c=0.0025mol»L-1；

答案选B。

2、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3P04是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO4%则ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故lL0.1mol・L-i的Na3P溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

HOHH

D.乙酸乙酯的结构式为H-七-88g乙酸乙酯的物质的量是Imol,一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HHII

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

3、D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误;

D.苯不与澳水反应而苯酚可与滨水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

4、B

【解析】

A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,A项错误；

B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn—2e-=Zn2+,B项正确；

C.通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；

D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；

答案选B。

5、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，巳是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于班的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，班变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：D。

6、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高铳酸钾氧化，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、氏、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故C错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C。

7、B

【解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二

氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明矶可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化

铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

8、A

【解析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应，

与题意吻合，据此分析解答。

【详解】

卢申

根据上述分析，总反应为LiFePO4+6C^=^Lii.FePO+LiC»

放电x4x6

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确；

一并中

B.根据总反应方程式LiFePO4+6C^=^Lii.FePO+LiC6<,LiFePCh与Lii-FePCh中铁元素的化合价一定发生

JR电s4x

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixCe-xe-=6C+xLi+,故C错误；

D.放电时，Lii*FePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Lii“FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

9、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Co

10、A

【解析】

,mVmMg“八

由n=-=------可知，p=—=------,据此分析作答。

MVmVVm

【详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(SCh)=巴~mol,n(SO3)=上mol,所以二者物质的量之比为四：—=80:64=5:4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n-Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误;

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误;

答案选A。

11、D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是D»

12、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3•H2O>NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

13、C

【解析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2sCh代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO3一,故错误；

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3++2Cul,£_4Fe2++2Cu2++l2,故正

确。

故选C。

14、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePCh为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

15、C

【解析】

A.2Mg+O222MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2aMgO+lhO属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+CO2a2MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C。

16、C

【解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明&p(AgI)VKsp(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnCh氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

17、D

【解析】

A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；

B.硝酸镂是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1L3mol-L1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数

目小于0.3x6.02x1023,B错误;

C.5.6gFe的物质的量是O.lmol,二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe?+,5.6gFe失去0.2x6.02x1(123个电子，若硝

酸足量，则5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错

误；

D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol,则其中含

有的Si-O共价键数目为0.075molx4x6.02xl023/mol=0.3x6.02xl023,D正确；

故合理选项是Do

18、B

【解析】

因胃酸可与C(V-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCC>3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移动，则BaCCh溶于胃酸，而硫酸钢不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【详解】

A.溶度积常数为离子浓度嘉之积，BaCCh的溶度积常数表达式为&p(BaCO3)=c(Ba2+)・c(CO32-),故A错误；

B.根据公式c=l0°°'①得,2%〜5%的Na2s04溶液中Na2s。4的物质的量浓度为0.13mol/L〜0.33mol/L,用

M

11x1。―1°11x1。—1°

0.13mol/L〜0.33mol/L的Na2s。4溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba?+)==-----------mol/L〜二--------mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

c.c(Ba2+)=1.0x10-5moi・LT的溶液钢离子浓度很小，不会引起领离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与CO3?一反应生成水和二氧化碳，使C(h2-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba?+有毒，与&p大小无关，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

注意若溶液中某离子浓度c4l.OxlO5mol»L-］时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

19、D

【解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【详解】

A.2HC1O旦2HC1+O2T，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO3^NH3t+H2O+CO2t，没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2O3+3CO续2Fe+3cCh,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

20、A

【解析】

离子方程式2H++CO32-=CO2f+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32-=CO2f+H2O,故A正确；

B.碳酸钢为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

21、A

【解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2（h即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2moi/LK2s03溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得hnol。2,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【点睛】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmoL

22、B

【解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B合理；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,

C不合理；

D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：Bo

二、非选择题（共84分）

BrNH2

N

I

H

【解析】

A的分子式为C6H6N2B。，A生成分子式为C7H6N2Br2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为2忧B经过反应后生成分子式为C7H4N2Br2的C,相

比于B,C的分子中少了1个H2O,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为Ci6H20N3O2Br且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为，那么E的结构为

//

。。E反应生成分子式为C14H16N3OBr的产物F,再结合反应条件分析可知’E生成F

N

的反应即已知信息中提供的反应②，所以F的结构为

【详解】

⑴通过分析可知，A生成B的反应即取代反应，所以A的结构即为

(2)A.通过分析可知，E的结构为。、结构中含有咪噗环以及胺的结构，所以会显现碱

性，A项正确;

B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确;

C.通过分析可知，F的结构为,可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

C项正确;

D.由化合物G的结构可知其分子式为Ci6Hi8NsC>2Br,D项错误;

答案选ABC

O

(3)C与D反应生成E的方程式为:+HBr；

o

00

(4)原料中提供了乙二醇，并且最终合成了I,产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过已知信

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4-澳毗咤中的澳原子逐渐转变为瘦基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为:

I\

,n0

NaOfi*)H0

H

⑸化合物A为分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个漠原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

r

只有;若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基，

4I

则满足要求的结构有和，至此讨论完毕。

时入入NHIY

【点睛】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

Q

O-C-CH.OHQ

AAig/N^iAJ_CH,

I丫

CH,CH>

【解析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酎发生取代反应生成B,同时还生成CH3coOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个旦、去掉2个H原子生成D,同时还