高三化学一轮复习夯实练55：盐类水解原理的应用、水解常数

化学一轮复习夯实练55盐类水解原理的应用、水解常数1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2．下列说法不正确的是()A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq\o\al(2－,3)水解B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞3．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是()溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONa(苯酚钠)pH10.311.111.3A.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN4．(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na＋＋3Neq\o\al(－,3)D．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq\o\al(－,3))＋c(HN3)5．下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入过量MgO充分搅拌，过滤6.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是()A．测得碳酸钠溶液呈碱性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O⇌2OH－＋CO2↑B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3↓C．铅酸蓄电池正极反应：D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：3HCOeq\o\al(－,3)＋2Al3＋＋6H2O=3CO2↑＋2Al(OH)3↓7．25℃时，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，下列说法正确的是()A．NaHA溶液中c(A2－)<c(H2A)B．将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小C．H2A＋A2－⇌2HA－的化学平衡常数K＝eq\f(Ka1,Ka2)D．向0.1mol·L－1H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA－)>c(A2－)8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)9．(2021·河北，6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是()A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成10.50℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4mol·L－1B．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)C．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)D．pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－111．Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是()A．0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH约为12B．pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6mol·L－1C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中存在c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))D．pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)12．已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH将小于9.7C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)13．(2023·福建南平统考模拟)常温下，向0.1mol·L－1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是()A．pH＝pKa2＋1时，10c(H2POeq\o\al(－,4))＝c(HPOeq\o\al(2－,4))B．2pH＝pKa1＋pKa2时，c(H2POeq\o\al(－,4))>c(H3PO4)>c(HPOeq\o\al(2－,4))C．pH＝pKa1时，c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)D．若用0.5mol·L－1的H3PO4溶液进行实验，pKa1将向左移动14．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离(2)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)______(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_____________________。(4)常温时，将mmol·L－1醋酸溶液和nmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m_______(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)______NaOH溶液中c(OH－)。参考答案1．D2.A3．A[根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCOeq\o\al(－,3)；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与COeq\o\al(2－,3)发生反应生HCOeq\o\al(－,3)，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，A错误、B正确；酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCOeq\o\al(－,3)，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C正确；酸性：CH3COOH＞HCN，CH3COOH与CN－发生反应生成HCN，D正确。]4．B5.B6．C[碳酸钠水解的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌OH－＋HCOeq\o\al(－,3)，A错误；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色是生成氢氧化铁胶体，其化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3(胶体)，B错误；铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，离子方程式为3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓，D错误。]7．C[Kh(HA－)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,5.6×10－2)＜Ka2，即说明HA－的电离程度大于其水解程度，故NaHA溶液中c(A2－)＞c(H2A)，A错误；H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍后，前者溶液中H＋浓度小于后者，即前者pH较大，B错误；H2A＋A2－⇌2HA－的化学平衡常数K＝eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝eq\f(\f(cHA－·cH＋,cH2A),\f(cA2－·cH＋,cHA－))＝eq\f(Ka1,Ka2)，C正确；向0.1mol·L－1H2A溶液滴加NaOH溶液至中性时即c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka2＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)＝1.5×10－4，则eq\f(cA2－,cHA－)＝1.5×103，即c(HA－)＜c(A2－)，D错误。]8．B[A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，错误；D项，当加入20mL盐酸时，溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，则c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，错误。]9．D10．B[A项，pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，根据电荷守恒可得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(CH3COO－)，错误；B项，CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(OH－)<c(H＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)<c(CH3COO－)，正确；C项，Na2SO3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋L－1，所以此时c(OH－)>1.0×10－2mol·L－1，错误。]11．D[A项，由Kh(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(Kw,Ka2H2CO3)可得0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中c(OH－)≈eq\r(\f(Kw,Ka2H2CO3)×cCO\o\al(2－,3))＝eq\r(\f(10－14,5×10－11)×0.5)mol·L－1＝0.01mol·L－1，则pH约为12，正确；B项，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解促进水的电离，pH＝8的NaHCO3溶液中c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以水电离产生的c(OH－)＝10－6mol·L－1，正确；C项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，所以c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，正确；D项，由元素守恒可知，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2c(COeq\o\al