2024人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 知识梳理

第九单元溶液

知识导引

知识清单

知识点1:溶液

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

2.特征：

均一性:溶液各部分的组成和性质完全相同,各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。

稳定性:只要外界条件（如温度、压强等）不改变,溶剂和溶质不会分离。

3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。

溶质:被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）

溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽迪、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）

水是最常用的溶剂，止匕外，汽油、酒精等也可作溶剂。

注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuS04溶液（含有Ci?+）为蓝色,FeS04溶

液（含有Fe2+）为浅绿色,Fe2（SO4）3溶液（含有Fe3+）为棕黄色。

4.发生化学反应的溶液：

①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca（OH）2,溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

②锌放入稀硫酸中，Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为

水，溶质分情况：

锌和稀硫酸恰好反应锌过量（锌不溶于水）稀硫酸过量

溶质硫酸锌硫酸锌硫酸锌和硫酸

5.溶解性:

同种物质在不同的溶剂里的溶解性是丕回的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是丕回的。

碘能溶于汽油，不能溶于水;高镒酸钾能溶于水，不能溶于汽油;乙醇与水可以任意比互溶。

（1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。

（2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

6.溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。

（2）医疗上的多种注射液也是溶液，如葡萄糖注射液。

（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义，如营养液无土栽培。

知识点2：溶解时的吸热或放热现象

1.溶于水放热的物质：氢氧化钠NaOH（固体）、浓硫酸H2s04（液体）。

2.溶于水吸热的物质：硝酸镂NH4NO3（固体）。

3.溶于水温度无明显变化的物质：氯化钠NaCl（固体）。

注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O

==Ca（OH）2o

知识点3：乳化现象

1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物，如牛奶等。

2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴，从而使

油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。

3.应用：洗洁精除油污等。

注意事项：洗涤剂和汽油去油污的原理不同，洗涤剂去油污是乳化作用;酒精、汽油去油污是

溶解。

知识拓展:

溶液乳浊液悬浊液

分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒

特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定

知识点4：饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶

液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观

察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应升温

增加溶质蒸发溶剂商魄豆一

不饱和溶液饱和溶液

加溶剂升高温度

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应降温

将某不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是增加溶质蒸发溶剂

将某饱和溶液转化成不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂

注意事项：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

4.结晶的方法：

（1）蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等。

应用：海水晒盐

（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）:适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影

响较大的固体物质，如硝酸钾等。

知识点5：溶解度及溶解度曲线

1.固体溶液度：

（1）定义：在一定温度下,某固态物质在项当溶剂（不指明溶剂，通常指水）里达到饱和状态

时所溶解的质量。

（2）四要素：

①条件一一必须指明具体的温度,溶解性才有意义；

②标准——溶剂的质量是100g;

③状态——固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态;

④单位一一溶解度的单位通常是go

（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质;（外因）温度。如氯化钠等物质

的溶解度受温度变化的影响较小，硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大，它们的溶解

度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

2.溶解度和溶解性的关系

溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定

量表示方法。溶解性是根据20℃时,固体物质的溶解度的大小划分的。

难（不）溶微溶可溶易溶

0.01glg10g

3.溶解度的表示方法：

（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度

温度/七0102030405060708090100

溶NaCI35.735.836.036.336.637.037337.838.439.039.8

解

KC127.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7

■

NH4C129.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246

（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线

*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量

①曲线上的点一表示某物质在对应温度下的溶解度

A点：表示20℃时硝酸钾的溶解度为90g。

B点：表示70℃时氯化镂的溶解度为60go

②曲线以上的区域一表示对应温度下该溶质的饱和溶液,且溶液中有溶质剩余

C点：表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。

③曲线以下的区域一表示对应温度下该溶质的不饱和溶液

D点：表示20℃时硝酸钾的不饱和溶液。

④两曲线的交点一表示两物质在该对应温度下的溶解度相笠

E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。

⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）

a.如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化镂的溶解度。

b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：

0℃<t<70℃：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；

70℃<t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。

⑥溶解度变化趋势

绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca（OH）2。

⑦饱和溶液与不饱和溶液的转化

对于硝酸钠溶液：

D-A：不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂;

C-A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加溶剂;

C-E：对硝酸钠溶液升温到70℃,多余的固体溶解形成恰好饱和溶液

⑧确定结晶的优选方法

a.随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶,如硝酸钾、硝酸镂、硝酸

钠、硝酸镂等。

b.随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶,如氯化钠。

知识拓展：混合物的分离和提纯

（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

（2）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶；

除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）；

4.气体溶解度

（1）定义：在压强为lOlkPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体

积。

（2）气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

（3）一般来说，温度越高，气体的溶解度越小;压强越大，气体的溶解度越大。

知识点6：溶质质量分数

1.计算公式：

溶质质量溶质质量

溶质的质量分数曾X100%=一黑^L-X100%

溶液质量浴质质量+溶剂质量

注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。

C

2,饱和溶液中溶质的质量分数=------xlOO%（S为溶解度）0

5+100g

3.溶液的稀释

（1）稀释原理：稀释前后溶质的质量不变。

（2）公式：M浓xa%=M/b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓

和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，MMM浓+所加溶剂的质量）。

知识点7：一定溶质质量分数的溶液配制

1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

（1）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为47g；

②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中;

③量取：用5Q_mL量筒量取42mL水（水的密度可近似看做1g/cnr5）,倒人盛有氯化钠的烧杯

中；

④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称及溶质的质量分数）。

（3）注意事项：①用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码”的原则，且在左、右两盘分

别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体（如氢氧化钠固体）要放在玻璃3中称量。

②使用量筒时，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积。

（4）误差分析

误差分析溶质质量分数

物码倒放且动用了游码m溶质偏小偏小

氯化钠潮湿或混有杂质m溶质偏小偏小

转移氯化钠固体时洒落m溶质偏小偏小

量水时仰视读数m溶剂偏大偏小

量水时俯视读数m溶剂偏小偏大

向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大

装瓶时有液体洒落m溶液减小不变

2.用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cn?）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）步骤：

①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为25g（体积约为24mL）,水的质量为25g（体

积约为3mL）；

②量取：用量筒