河南省商开联考2024届高考化学三模试卷含解析

河南省商开大联考2024届高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作空验目的

同温下用pH试纸分I司测定浓度为o・lmol•L1比较HCIO和CH,C（X）H的

.\

NaCK脐液、0.1mol•L，CH、C（）OMi溶液的pH酸性强限

B制的无水辄化铜

而氯化铜加液

向2支盛行2mL相同浓度的侬瓶溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCI和、al.一支试管中产生黄色沉淀.证明K„.AnKAgt'l

另一支试管中无沉淀

甲烷和

验证甲烷和氯气在光照条件

D

下发生取代反应

液

A.AB.BC.CD.D

2、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

&异构化

rf^CO,-COco一烯煌燃煌万宜'

pcP

ccuNa-FeQ,/HZSM-5_*、……

CO2+H2---------------------------►78%汽油（选择性）

A.在Na-Fe3（）4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香垃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

3、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器

件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均为

蓝色晶体。下列有关说法错误的是

-r-透明导电层

LiWO/WO，.—电致变色层

峡通离子导体层

Li,FeJFHCNM/FeJFHCN)」，•一离子储存层

bJ透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

4、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2-Na2SC>4、Na2O2

+SO3TNazSC)4+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2Mn2O7^4NaMnO4+02?

B.2Na2O2+P2O3-Na4P2O7

C.2Na2O2+2NzCh—NaNCh+02T

D.2Na2O2+2N2O5-^4NaNO3+O2T

5、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

7、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb(已知：无水A1CL遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是

/I

装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

8、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不

匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

9、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

钢

铁:海水二TT.L铁

已三三口配桥

桥:

墩

墩’

——辅助电极

外加电流的阳极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e=4OH

10、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅

相同的是（）

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石D.碘、汞

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHC1O中含H—C1键的数目为O.INA

B.ILO.lmobL4NaAlOz溶液中含A1O2的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯）与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

12、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图可以表示「C,也可以表示"C

B.轨道表示式匚］|；［既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

13、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为A—a-b—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

14、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu?Te）中提取粗稀的一种工艺流程如图：（已知TeO,微溶于水，易溶于强酸

和强碱）下列有关说法正确的是（）

02、HZSO4H2SO4Na^O）

]

T1同一|殿浸]一|坯原|一粗碎

阳极湖氧化浸出过i*

丁

谑液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

4+

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO：+Te+40H=TeJ+2SO：+2H2O

D.判断粗碎洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl?溶液，没有白色沉淀生成

15,2019年2月，在世界移动通信大会（MWC）上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是（）

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以下是某药物中间体D的合成过程：

（1）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是。

（2）D中含氧官能团的名称是o

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是=

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是（写结构简

式）。

（6）已知:

OH

1l,<+CH三CH

CH.CH.

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：o

C-K,H

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核

外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两

倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是__（填元素符号）。

（2）b单质分子中0键与兀键的个数比为

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有__（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是__（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是一,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填“>”或）。

（5）元素e在周期表中的位置是—区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

19、四滨乙烷（CHBn-CHBn）是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244C,可用作制造塑料的有

效催化剂等。用电石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和B。等为原料制备少量四澳乙烷的装置（夹持装

置已省略）如图所示。

⑴装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O-Ca（OH）2+HC三CHJ为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是»

⑵装置B可除去H2S、PM及ASH3,其中除去PH3的化学方程式为（生成铜、硫酸和磷酸）。

（3）装置C中在液漠液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

（4）一种制备Caio（P04）6（OH）2的原理为10Ca（OH）2+6H3PO4=Cai0（PO4）6（OH）21+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio（PC>4）6（OH）2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Cai0（PO4）6（OH）2中学比理论值为1.67o影响产品卡比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95°C,pH对十比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿机是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

B

KiAK-

臼

实验步骤如下：(1),(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5)

(6)称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是。

(5)已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿矶化学式中结晶水数目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。

21、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下

列问题:

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(lT),原因是。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为

-LiAlH4中，存在_____(填标号)。

A.离子键B.c键C.7T键D.氢键

(4)LizO是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

-2908kJ"mol1

2Li*(g)♦O^_(j)----------------►LijO(晶体)

个个T

I1040kJ*mol1703kJ•mol1

2Li出(Xg)

个个

318kJ♦mol1249kJ・mol"1

I-598kJ・mol"

2LM得体)♦：0吨)—

可知，Li原子的第一电离能为kJmol1,0=0键键能为kJ-mor1,U2O晶格能为kJ・moJ

（5）U2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665mn,阿伏加德罗常数的值为NA,则LizO的密

度为g-cm-3（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

2、B

【解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯点，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe3O4_

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2。，故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

3、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e-===LiWO3,LiWCh为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4FeHFe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)6]3为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为FedFe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WO3,FedFe(CN)6]3变为Li4FedFe(CN)6]3,电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

4、C

【解析】

Na2(h可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和02,Na2(h具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【详解】

A.M112O7是最高价态的镒的氧化物，NaMnCh中的镒为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【点睛】

Na2(h具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

5、B

【解析】

A选项，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+为O.OlmoL故A错误；

B选项，根据电荷守恒得到C(H+)=2C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(OH-),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，贝!Jc(H+)<O.01mol/L。

6、B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCth,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

7、C

【解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCb的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnCh需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选c。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

8、D

【解析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

9、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,

故D正确；

故选Ao

10、C

【解析】

根据描述氮化硅应该是一种原子晶体，原子晶体是由原子直接通过共价键形成的，再来分析选项：

A.白磷是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，A项错误；

B.硫酸钠Na2sO,是离子晶体，熔融时电离，克服的是离子键，B项错误；

C.水晶和金刚石同为原子晶体，因此熔融时克服的是共价键，C项正确；

D.碘是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，而汞作为一种特殊的金属，原子间无金属键，熔融时克服的也是范德华

力，D项错误；

答案选C。

【点睛】

由于惰性电子对效应，汞原子的6s电子很难参与成键，仅以原子间的范德华力结合，这也是为什么汞是唯一一种常温

下为液态的金属。

11、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H-O-CL并不存在H-C1键，A项错误；

B.A10；会发生水解，所以溶液中A10；的数目小于O.INA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br仍存在如下平衡关系：AgBr(s).--Ag+(aq)+B「(aq),

所以Br-的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8。3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

12、A

【解析】

A.原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示De,也可以表示Me，故A正确；

B.由轨道表示式匚口匚|匚口可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误；

C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；

D.分子式为C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为C2H6。2,故D正错误；

故选Ao

13、B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B—b—afA—B,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区Cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为匕为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的Pb(h电极相连，故C项错误；

D.充电时C1-从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为B»

14、D

【解析】

A.由题中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeCh,

硫酸若过量，会导致Te(h的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2s03加入到Te(SC>4)2溶液中进行还原得到固态稀，同时生成Na2so4,该反应的离子方程式是2so3?-+Te4

+2+

+2H2O=Te；+2SO4-+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碑，粗碑表面附着液中含有SO4*,取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

15、D

【解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

16、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应(酚)羟基、酯基碳酸氢钠

HrOH

N)X«

+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12

人＜）H

本题考查有机物的推断和合成，（1）根据c的结构简式，判断出B生成C反应类型为酯化反应，即B的结构简式为

0H。

「II，根据A的分子式，以及B的结构简式，推出A为苯酚，结构简式为,结

CH—C4-OH

合A和B的结构简式，A生成B的反应类型为加成反应；（2）根据D的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟

基；（3）B含有竣基，C不含有竣基，且酚羟基电离出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质,

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出现气泡，C中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚羟基、酯基、溟原

CHCCMX'H,

子，因此发生的反应方程式为+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)能与NaHCCh溶

Y

oil(z

液产生气体，则结构中含有竣基，遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体为

BrBr

-CH-CH-COOH（邻间对二种）、I（邻间对三种）、

—CH-CH-COOH

-C-COOH（邻间对三种）、（邻间对三种），共有12种；核磁共振氢谱

CH3

有5种峰，说明有5种不同的氢原子，即结构简式为;（6）根据信息，生成的反应物应是乙焕

\/C-C”

和（'）=0,因此先让A与氢气发生加成反应，然后再被氧化，合成路线为

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，首先根据题中所给信息，判断出含有官能团或结构，如能与NaHCCh溶液反

应产生气体，说明含有竣基，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有2种取代基，首先判断出的

Br

结构是-COOW，然后考虑苯环上两个取代基的位置，即邻间对，然后再考虑澳的位置，以

及碳链异构，判断其他，平时注意多练习总结，找规律。

cl\ci

18、O1:2sp3①②H2s04、H2SO3HNO3<dFe

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中0键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与C可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—0—0—H,

每个氧原子有2个c键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2s04、

H2sO3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2s04、H2sO3;HNO3;<»

⑸元素e的价电子为3d64s2,在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的CI与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，C1提供孤对电子，因此其结构

19、逐滴加入（饱和食盐）水4CUSO4+PH3+4H2O=4CU[+H3Po4+4H2s04水封，减少液漠的挥发上下两层液

体均变为无色透明且几乎不再吸收乙燃气分液，有机相干燥后蒸储，收集244七储分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95℃,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸储水以补充蒸

发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH8〜9,再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗

【解析】

电石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）与水在A中反应生成乙焕，同时生成H2S、PH3及As%,通入

B,硫酸铜可除去HzS、PH3及As%,在C中与滨反应生成四滨乙烷，高镒酸钾用于氧化乙焕，据此解答。

【详解】

⑴为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可逐滴加入（饱和食盐）水，以控制反应速率；

（2）PH3与硫酸铜反应生成Cu和磷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为

4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu1+H3Po4+4H2so4；

（3）装置C中在液澳液面上加入一层水的目的是水封，防止漠挥发，装置C中反应已完成的现象是上下两层液体均变为

无色透明且几乎不再吸收乙快气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有分液，有机相干燥后蒸

储，收集244C馆分；

（4）Ca（OH）2的物质的量为0.125moL>0#Cai0（PO4）6（OH）2,应需要0.075mol磷酸，则可在分液漏斗中加入0.25L

0.3moI/L磷酸，将石灰乳加热到95℃,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸储水以补充蒸发

掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH8〜9,再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗。

【点睛】

本题考查物质制备工艺流程的知识，题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价等，理解工艺流程原理

是解题关键，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

20、乙铜丝由黑变红硫氧化钾或KSCN不正确，因为铁过量时：Fe+2Fe3+—3Fe?+cbda

152(m0-m3)

确保绿研中的结晶水已全部失去

18(W3-7771)

【解析】

试题分析：实验一：（D铁与水蒸气反应生成Fe3C>4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气

的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe3+还原为

Fe2+；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为

使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭Ki和K2；冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿矶中

的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是（纵-/）g,生成水的质量是（呵-/）g,根据

FeSO4-